1.2 金属的化学性质 第2课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学课件聚焦金属活动顺序，涵盖顺序表及应用规律、Fe/Cu/Ag置换实验操作与现象及方程式、金属活动性判断方法。通过金属与氧气、稀酸、盐溶液反应及置换反应四种比较方法导入，衔接前后知识，搭建学习支架。 其亮点在于以探究实践为核心，设计Fe与硫酸铜、铜与硝酸银的对比实验，引导学生观察现象、书写方程式，培养科学思维中的推理论证。结合金属活动性顺序表分类及应用实例（如锡壶装酸性物质、铁制容器配波尔多液），强化科学观念，系统小结梳理反应与性质，助力学生构建知识体系，教师可提升教学效率。

金属的化学性质 第 2 节 第1章 第2课时 金属活动顺序 材料及其利用 浙教版 九年级下册 金属活动性顺序及三条核心应用规律。 01 知 识 目 标 02 Fe、Cu、Ag 置换实验的操作、现象与化学方程式书写。 02 02 利用置换反应判断金属活动性强弱的方法。 03 重点 重点 难点 01 物理观念 熟记金属活动性完整顺序，掌握从左至右活动性逐渐减弱的规律；理解活动性顺序三大核心应用：比较金属活泼性、判断金属与稀酸反应、判断金属与盐溶液置换； 建立 “金属活动性强弱决定化学反应能否发生、反应剧烈程度” 的物质变化观念。 02 科学思维 通过 Fe、Cu、Ag 置换实验现象，推理三种金属活动性强弱，形成证据推理思维； 归纳金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应规律，总结 “强换弱” 置换逻辑； 能依据活动性顺序预判反应是否发生，运用对比、归纳、演绎分析化学变化。 03 科学探究 独立完成铁与硫酸铜、铜与硝酸银两组置换探究实验，规范操作、观察并记录实验现象； 根据实验现象、化学方程式推导 Fe＞Cu＞Ag 的活动性结论； 学会利用金属与盐溶液的对比实验，设计方案比较未知金属活动性。 04 科学态度与责任 如实记录实验现象，养成严谨求实、尊重实验证据的科学探究习惯； 了解金属活动性在冶金、金属回收、防锈领域的实际应用价值； 认识合理利用金属资源的意义，树立节约、循环利用金属材料的环保意识。 素 养 目 标 金属与氧气： 反应越容易、越剧烈，金属活动性越强；铝常温生成致密氧化膜防锈。 金属与稀酸： 氢前金属和稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；铁生成浅绿色亚铁盐。 金属与盐溶液： 活泼金属置换不活泼金属（强换弱），可判断金属活动性强弱。 有哪些方法可以比较金属的活泼性？ 置换反应： 单质 + 化合物→新单质 + 新化合物，通式 A+BC=B+AC。 金属活动顺序 探究新知 PART 1 新知讲授 【目标】 通过实验探究铁、铜、银的化学活动性强弱，加深对置换反应的理解。 【器材】 试管，镊子，铜丝，铁丝，硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液，硝酸银溶液。 常见金属的化学活动性比较，可以用金属活动性顺序来表示。 铁、铜与银的化学活动性比较研究 新知讲授 【过程】 1.一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。请设计方案比较铁、铜、银的化学活动性(可用文字或图示表述)。 （1）铁和铜的活动性比较： 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的 （经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察现象。 在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察现象。 （2）银和铜的活动性比较： 在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的 （经过除油、除锈处理）铜丝，过一会儿取出，观察现象。 在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的银丝，过一会儿取出，观察现象。 新知讲授 2.根据设计的实验方案进行实验，记录观察到的实验现象，写出发生反应的化学方程式。 (1)实验现象 (2)化学方程式 3.得根据以上实验现象，铁、铜、银的金属活动性顺序为 4.将实验方案、实验过程及实验结论与同伴交流分享。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Fe>Cu>Ag ①铁丝表面有一层红色物质生成。 ②铜丝表面没变化 ①浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成。 铁和铜的活动性比较 ②银丝表面没变化 银和铜的活动性比较 新知讲授 经过大量科学实验，人们进行了去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出一些常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 一、金属活动性顺序表 金属活动性由强逐渐减弱 极活泼的金属 活泼的金属 不活泼的金属 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属，从它的盐溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来，这些反应都是置换反应。 新知讲授 规律：前换后 或 以强制弱 A+BC = B +AC （其中盐要求是可溶性的,要求在溶液中进行） 拓展： 金属活动性是指金属原子在溶液中失去电子的能力。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，金属在溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。 新知讲授 应用规律： 3、K、Ca、Na三种金属活动性很强，先与水反应生成相应的碱和氢气。因此通常不适用这三种金属制氢气，也不与盐溶液置换。 2、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们盐(必须可溶）的溶液里置换出来。 1、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 新知讲授 金属与盐溶液的反应规律： ①不同的金属与盐溶液反应时，活动性强金属先与盐反应。 ②同一金属与溶液中不同的盐反应时，先与活动性较弱的金属的盐反应。 新知讲授 化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液?在以上化学反应中，金属锌失去电子(电子用e表示)变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。上述反应的过程实际上是电子转移的过程，可以表示为： 在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。因此，金属活动性顺序在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。 新知讲授 1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 不能，根据金属活动性顺序表，锡排在氢前面，酸性物质即含有H+，因此会被锡置换出来。 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，铁的活动性在铜之前，会与波尔多液中的硫酸铜反应，使波尔多液变质。 课堂小结 【详解】 （2026·浙江温州·二模）某同学模拟古代镀银工艺，在硝酸银溶液中加入过量金属铜，发生置换反应。下列分析正确的是（　　） A．反应过程中，溶液的质量变大 B．反应过程中，溶液的颜色保持不变 C．反应结束后，烧杯中的固体仅有银 D．反应说明铜的金属活动性比银强 【例1】 A．该反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，根据方程式，每64份质量的铜进入溶液，会置换出2×108=216份质量的银，因为析出的银的质量大于溶解的铜的质量，所以溶液的质量会减少，故A错误； B．反应前的硝酸银溶液是无色的，反应后生成的硝酸铜溶液是蓝色的，因此，反应过程中溶液的颜色会由无色变为蓝色，故B错误； C．题干中明确指出加入了“过量金属铜”，这意味着反应结束后，铜有剩余，因此，烧杯中的固体除了生成的银之外，还有剩余的铜，故C错误； D．在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，这说明铜的金属活动性比银强，故D正确。 D 新知讲授 【详解】 （2026·浙江绍兴·二模）小虞为探究铁与铜的金属活动性强弱，在硫酸铜溶液中插入铁丝（如图），两者发生反应。下列说法正确的是（　　） A．铁丝表面析出红色固体 B．反应后溶液变为黄色 C．反应前后溶液的质量不变 D．该反应说明铁的金属活动性比铜弱 【例2】 铁和硫酸铜发生置换反应，化学方程式为； A．反应生成铜单质，铜为红色固体，所以铁丝表面会析出红色固体，故A正确； B．反应生成的是硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液为浅绿色，不是黄色（含三价铁离子的溶液才呈黄色），故B错误； C．从反应可知，每56份质量的铁反应，会生成64份质量的铜析出，溶液中溶质质量减少，因此反应后溶液质量减小，故C错误； D．该反应中铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，故D错误。 A 新知讲授 【详解】 （2026·浙江·模拟预测）铁、铝、铜是生活中常用的金属。下列有关说法或者做法，正确的是（　　） A．铁制品表面生锈后不必立即清除，因为铁锈能阻止内部的铁继续生锈 B．铝制品有较强的耐腐蚀性，因为铝表面有一层致密的氧化物保护膜，故可以用铝容器来盛醋 C．铜的化学性质不活泼，所以可以把铜放在潮湿环境中，不必担心它会生锈 D．“暖宝宝”中有铁粉，氯化钠和水等，其发热原理是铁氧化放热，“暖宝宝”应密封保存 【例3】 A、铁制品表面的铁锈是疏松的，易吸收水分加快了铁生锈，应及时处理，说法错误； B、铝锅的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与醋反应进而与铝反应，不能用于盛放醋，说法错误； C、铜在潮湿的空气中能与水、氧气、二氧化碳反应生成铜锈，说法错误； D、“暖宝宝”中有铁粉、氯化钠和水等，发热原理是铁粉氧化放热，“暖宝宝”应密封保存，说法正确。 D 新知讲授 教 寄 师 语 细究材料性质，巧造万物便利生活 浙教版 九年级下册 $