1.2 金属的化学性质 第1课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学课件聚焦金属的化学性质，系统讲解镁、铝、铁、铜与氧气、稀酸、盐溶液的反应及化学方程式，置换反应概念和金属活动性判断依据。通过三星堆遗址青铜器与金器锈蚀差异情境导入，结合金属物理性质知识回顾，搭建新旧知识联系的学习支架。 其亮点在于以探究实践为主线，设计镁铜加热、金属与酸反应等多个探索活动，引导学生观察现象、归纳结论，培养科学思维中的推理论证能力。通过对比实验和表格梳理反应规律，帮助学生形成金属活动性顺序的科学观念，既激发学生探究兴趣，又为教师提供结构化教学资源，提升课堂效率。

金属的化学性质 第 2 节 第1章 第1课时 金属的化学性质 材料及其利用 浙教版 九年级下册 镁、铝、铁、铜与氧气、稀酸的反应现象与化学方程式。 01 知 识 目 标 02 置换反应的概念与判断。 02 02 金属与盐溶液的置换规律，金属活动性强弱判断依据。 03 重点 重点 难点 01 物理观念 知道镁、铝、铁、铜等不同金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应规律；认识置换反应的定义与特征，初步理解金属活动性强弱差异； 建立物质化学性质决定化学反应现象与用途的认知。 02 科学思维 通过对比不同金属反应剧烈程度，推理金属活动性顺序； 对比分析反应方程式，归纳置换反应特点，形成对比、归纳、推理思维； 能根据金属活动性，预判金属能否与酸、盐溶液发生反应。 03 科学探究 独立完成金属燃烧、金属与稀盐酸 / 稀硫酸、金属置换盐溶液的分组实验；规范观察、记录反应现象，根据实验现象总结金属化学变化规律；学会控制变量对比实验，提升实验操作与现象分析能力。 04 科学态度与责任 感受化学反应的奇妙，养成严谨细致、如实记录实验的求实态度； 了解金属腐蚀对资源的损耗，树立保护金属资源、合理利用金属的环保意识； 体会金属化学性质在冶金、防锈、材料加工中的实际价值。 素 养 目 标 知识回顾 1. 金属四大物理性质： 金属光泽、导电性、导热性、延展性 物理性质 导电性 导热性 延展性 熔点高 用途 铜制电线、电缆等 铁制炊具等 铝制铝箔等 钨制灯丝等 新知讲授 三星堆遗址是我国古巴蜀文化的瑰宝，考古发掘出大量的青铜器和金器等。青铜器、铁器总是锈进斑斑，而金器仍金光闪闪，这是为什么？ 金属化学活泼性差异，活泼性越强，越容易和环境物质反应生锈；金性质最稳定，千年不腐，完好保留金属光泽。 研究物质的化学性质，可以从该物质能否与氧气、酸、碱和盐等物质 反应人手。金属的化学性质可以从金属与氧气、酸和盐的反应情况来考察。 金属的化学性质 探究新知 PART 1 新知讲授 1.将1根镁条、1根铜丝同时分别放在酒精灯上加热，如图1.2-1所示。哪根金属会在空气中燃烧?不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化? 能在空气中燃烧的金属：镁条 镁条加热后剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁。 铜丝不燃烧，冷却后表面变化： 铜丝加热时先变黑，冷却后表面依旧覆盖一层黑色物质（氧化铜），失去原本紫红色金属光泽。 新知讲授 2.上述现象说明什么?可以得出什么结论? 大多数金属在加热条件下能与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物； 不同金属的化学活泼性不同，镁的金属活动性比铜强，镁更容易与氧气反应。 新知讲授 一、金属与氧气的反应 镁和铜在空气中加热，镁可以燃烧，铜不能燃烧，可见镁比铜活泼，但反应都能生成金属氧化物。 反应的化学方程式为： 2Mg+O2 ════2MgO 点燃 2Cu+O2════2CuO △ 镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色的固体 铜加热后，紫红色的铜变成黑色的氧化铜 铁不仅能在氧气中燃烧，而且常温下在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3): 一、金属与氧气的反应 新知讲授 在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体 3Fe+2O2════ Fe3O4 点燃 在潮湿的空气中缓慢氧化，生锈产生红色的氧化铁 4Fe+3O2════ 2Fe2O3 一、金属与氧气的反应 新知讲授 常温下，铝的表面易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被氧化，因此，铝和铝合金具有耐腐蚀性，有广泛的用途，如生活中铝合金的容器和建筑材料随处可见。 铝在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 4Al+3O2════2Al2O3 点燃 新知讲授 我们知道锌、铁分别能与稀盐酸和稀硫酸反应，那么是否所有的金属都能与酸反应？不同金属与酸反应的剧烈程度又有什么差别? 二、金属与酸反应 1.取少量镁条、锌粒和铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察并记录实验现象。写出反应的化学方程式： 2.取少量镁条、锌粒和铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察并记录实验现象。写出反应的化学方程式： 新知讲授 镁Mg 锌Zn 铜Cu 铁Fe 镁条、锌粒、铁片表面有气泡产生，镁产生气泡速度最快； 而铜片却没气泡产生，无现象。 Mg ＋ 2HCl = MgCl2 ＋ H 2↑ Zn ＋ 2HCl = ZnCl2 ＋ H 2↑ 反应的化学方程式为： Mg ＋ H 2SO4 = MgSO4 ＋H2↑ Zn ＋ H2SO4 = ZnSO4 ＋H2↑ 用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口， 松开拇指发现产生爆鸣声，此气体应是氢气。 新知讲授 3.讨论： （1）通过上述实验，可以得出哪些结论？ （2）比较镁、锌与酸反应的化学方程式，从物质的类别（单质、化合物）角度分析，这些反应有什么共同特点？ 镁、锌较活泼，铁次之，铜不活泼。 反应现象不同，说明了不同金属的活泼程度是不同的，称为“金属活动性”不同。 新知讲授 金属 现象 反应方程式 稀盐酸 金属＋稀盐酸 镁 锌 铁 铜 有气泡(快) 有气泡 有气泡(慢) 无现象 无 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 硫酸亚铁 金属 现象 反应方程式 稀硫酸 金属＋稀硫酸 镁 锌 铁 铜 有气泡(快) 有气泡 有气泡(慢) 无现象 无 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4+H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑ 1、单质铁与盐酸、硫酸反应，分别生成+2价的氯化亚铁与硫酸亚铁 2、金属与酸反应，通常指盐酸与硫酸 注意： 新知讲授 上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ A + BC = B +AC 新知讲授 像这种由一种单质与一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应（displacementreaction）。 在上述反应中，镁、锌都能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气，且镁比锌反应剧烈，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 我们可以根据上述反应的剧烈程度，判断镁、锌、铜的金属活动性强弱，即镁的金属活动性比锌强，锌的金属活动性比铜强。 三、置换反应 A + BC = B +AC 新知讲授 铁制、铝制的容器为什么不能用来盛放酸性物质？ 酸腐蚀：Al2O3+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O 碱腐蚀：Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO₂+H2O 偏铝酸钠 因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 新知讲授 1.将表面用砂纸打磨过的锌片和铝丝，分别放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察并记录实验现象。 2.将表面用砂纸打磨过的锌片和铝丝，分别放入盛有氯化钠溶液的试管中，观察并记录实验现象。 3.讨论： (1)通过上述实验，可得出什么结论? (2)用化学方程式表示上述发生的化学反应，反应所属的类型是？ 目的：去除金属表面的氧化膜 新知讲授 实验 1：锌片、铝丝放入硫酸铜 (CuSO4​) 溶液 锌片现象 锌片表面析出红色固体（铜），蓝色硫酸铜溶液逐渐变浅，最终变为无色； 反应放热。 铝丝现象 铝丝表面析出红色固体，蓝色溶液慢慢褪去变为无色。 实验 2：锌片、铝丝放入氯化钠 (NaCl) 溶液 锌片、铝丝表面均无明显变化，溶液颜色不变，无沉淀、无气泡产生。 新知讲授 实验结论： 金属活动性：铝、锌 > 铜，铝、锌金属活动性强于铜，能从硫酸铜溶液中置换出铜； 金属活动性：铝、锌 < 钠，钠的金属活动性远强于铝、锌，铝、锌无法置换氯化钠中的钠； 只有活动性靠前的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来 （金属与盐溶液置换规律）。 化学方程式 + 反应类型 ① 铝和硫酸铜反应： ② 锌和硫酸铜反应： ③ 铝、锌与氯化钠：不发生化学反应，无方程式。 反应类型 两个反应都属于置换反应（单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物）。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 新知讲授 由于常见金属的化学活动性不同，它们与各种盐溶液接触时产生的现象也不同。锌、铝能与硫酸铜溶液反应，反应中锌、铝能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，由此推得，锌、铝的化学活动性比铜强。同理可推得，锌、铝的化学活动性比钠弱 四、金属与某些盐溶液反应 金属与金属的盐溶液发生置换反应的特点：谁强谁成盐，谁弱谁落单。 比较四种基本反应类型 反应类型 反应物 生成物 特征 化合反应 A + B = AB 合二（或多）为一 分解反应 AB = A + B 一分为二（或多） 复分解反应 AB + CD = CB+ AD 成分相交换 置换反应 A + BC = B + AC 一单一化 两种或两种以上 两种或两种以上 两种化合物 一种单质和一种化合物 一种 一种 两种新化合物 一种新单质和一种新化合物 新知讲授 新知讲授 判断下列反应的基本反应类型 (1) 3Fe + 2O2 ==== Fe304 (2) 2Mg + O2 ==== 2MgO (3) 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2↑ (4) NaOH +HCl ==NaCl+ H2O (5) 2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2↑ 点燃 点燃 加热 化合反应 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 课堂小结 【详解】 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应；若将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，在乙表面会有银析出，而丙没有变化。则甲、乙丙三种金属的活动性由强到弱依次是（ ） A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．丙、乙、甲 D．乙、甲、丙 【例1】 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙＞Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。 A 新知讲授 【详解】 （24-25九年级上·浙江绍兴·阶段检测）下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（　　） A．红热的铁丝在空气中能燃烧 B．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 C．各种金属在常温下都能与氧气反应 D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 【例2】 A、红热的铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体，选项错误； B、根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性，选项正确； C、并非各种金属在常温下都能与氧气反应，如金属活动性较弱的金属如铜、银等很难在常温下与氧气反应，选项错误； D、在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下可能不与氧气反应，如铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，在常温下很难氧氧气反应生成氧化铜，选项错误，故选B。 B 新知讲授 【详解】 （2026·浙江杭州·二模）小塘同学在实验室用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，他向装有铁钉的容器中一次性倒入足量稀盐酸。实验过程中观察到铁锈逐渐消失，随后铁钉表面产生气泡。下列说法中正确的是（　　） A．实验过程中，溶液的颜色始终保持不变 B．反应中产生的气体，可通过收集后点燃检验 C．反应过程中，溶液中氯离子的数量在不断减少 D．为防止铁制品生锈，可将其浸泡在稀盐酸中 【例3】 A．铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以实验过程中溶液颜色会由无色变为黄色，并非始终保持不变，A错误。 B．铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氢气，氢气具有可燃性，可通过收集后点燃，根据是否产生淡蓝色火焰来检验氢气，B正确。 C．氧化铁与稀盐酸反应时，氯离子未参与反应，数量不变；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此过程中氯离子数量也不变，所以反应过程中溶液中氯离子的数量不会减少，C错误。 D．铁能与稀盐酸反应，若将铁制品浸泡在稀盐酸中，会将铁制品腐蚀，不能防止铁制品生锈，D错误。 B 新知讲授 教 寄 师 语 细究材料性质，巧造万物便利生活 浙教版 九年级下册 $