1.2 金属的化学性质（教学设计）科学新教材浙教版九年级下册

该初中科学教学设计聚焦金属化学性质核心知识，涵盖金属与氧气、酸、盐溶液反应，金属活动性顺序，冶炼及防护。通过三星堆青铜器等考古图片导入，衔接金属物理性质，构建“性质-规律-冶炼-防护”完整知识链。 此设计以实验探究为特色，如自主设计Fe、Cu、Ag活动性对比实验，铁锈蚀条件对照实验，培养科学探究能力。结合高炉炼铁动画视频、生活防锈实例，渗透绿色冶炼与资源保护，落实科学思维与态度责任，助力学生系统认知，教师易操作提升课堂效率。

第2节 金属的化学性质（教学设计） 年级 九年级 学科 科学 教师 课题 第2节 金属的化学性质 教学 目标 科学观念 1. 知晓金属能与氧气、稀酸、部分盐溶液发生化学反应，识别置换反应的基本特征； 2. 熟记金属活动性顺序，理解活动性强弱规律，能判断金属与酸、盐溶液的反应可能性； 3. 明白金属冶炼的本质是还原反应，认识碳、一氧化碳、氢气三种常用还原剂； 4. 掌握铁锈蚀的条件，理解防锈核心原理（隔绝氧气、水），区分疏松铁锈与致密氧化铝保护膜的不同作用。 科学思维 1. 通过对比金属反应的剧烈程度、实验现象，推理金属活动性强弱，建立证据推理思维； 2. 归纳置换反应、还原反应的共同规律，对比不同还原剂、防锈方案的适用场景； 3. 结合化学方程式完成矿石纯度、产品杂质相关定量计算，建立定性转化 + 定量计算的逻辑； 4. 形成 “物质性质决定反应规律、转化方式、防护手段” 的系统化认知。 科学探究 1. 独立完成金属与氧气、稀盐酸、盐溶液的分组实验，规范记录现象、书写化学方程式； 2. 自主设计实验比较 Fe、Cu、Ag 等金属的活动性，掌握控制变量的对比实验思路； 3. 掌握一氧化碳还原氧化铁的实验操作、现象、尾气处理要点，分析操作先后顺序的原因； 4. 设计对照实验探究铁生锈的必要条件，根据锈蚀原理总结多种防锈方法。 态度责任 1. 实验如实记录、计算严谨规范，养成尊重实验事实、严谨求实的科学探究习惯； 2. 认识金属矿产属于不可再生资源，金属冶炼能耗高、一氧化碳会污染空气，树立绿色冶炼理念； 3. 掌握金属防锈、废旧金属回收的实用方法，建立节约矿产资源、循环利用金属材料的环保意识； 4. 感受金属化学性质、冶金技术对工业生产、日常生活的重要价值。 教材 分析 本节承接金属物理性质相关内容，四大板块由浅入深编排，形成 “性质 — 规律 — 冶炼 — 防护” 完整知识链。教材依托大量对比探究实验展开教学，结合生活锈蚀、工业炼铁等真实场景，融合反应定性规律与矿石纯度定量计算。本课衔接氧气、化学方程式等旧知识，也为酸碱盐物质转化学习铺垫基础，既落实化学方程式、置换反应等知识点，又渗透实验探究方法，兼具知识教学与节约资源、绿色化工的素养育人价值。 学情分析 学生已掌握金属物理性质、基础化学方程式书写，生活中见过铁钉生锈等现象，能完成简单试管实验操作。但学生具象思维占主导，难以灵活运用金属活动性顺序判断反应；对还原反应、一氧化碳炼铁操作原理理解模糊，含杂质化学计算易混淆纯净物与混合物；自主设计对照实验的能力较弱，易混淆铁锈与氧化铝薄膜的防护差异，需依托直观实验辅助理解抽象理论，同步树立资源保护意识。 教学重点 1. 金属与氧气、稀酸、盐溶液的反应现象与化学方程式，置换反应判断； 2. 金属活动性顺序及三大核心应用（比较活泼性、判断与酸 / 盐溶液反应）； 3. 一氧化碳还原氧化铁的反应原理、实验现象、关键操作与方程式； 4. 铁生锈的条件，生活中常见金属防锈防护措施。 教学难点 1. 利用金属活动性顺序，综合判断金属能否与酸、盐溶液发生置换反应； 2. 理解还原反应的本质，规范完成含杂质矿石冶炼的综合化学计算； 3. 自主设计对比实验（金属活动性探究、铁锈蚀条件探究）； 4. 理解铁锈疏松多孔会加速锈蚀，铝的氧化膜致密可保护内部金属，区分二者差异。 教学 器材 课件、酒精灯、试管、试管架、砂纸、火柴、镊子、烧杯、废液缸、木条、小木块。镁条、铜丝、铝丝、锌粒、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钠溶液。试管、试管架、镊子、砂纸、废液回收烧杯、滴管。洁净铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程 教师活动 学生活动 导入新课 【教师活动】 教师展示三星堆青铜器、铁器、金器考古图片，提出驱动问题：青铜器、铁器出土后锈迹斑斑，黄金器物却依旧金光闪闪，这一差异背后是什么原因？ 【学生活动】 学生自由发言，结合生活经验猜想：黄金不容易发生反应，铁、铜更容易和空气中物质发生变化。 【教师小结】 不同金属化学活泼性存在明显差异，活泼性越强，越容易与氧气、酸等物质反应；研究金属化学性质，可从金属与氧气、酸、盐溶液的反应入手，引出本节课课题 —— 金属的化学性质。 依托大国重器情境激发学生学习兴趣，联结生活经验，自然引出本节课核心学习内容。 学习新课 一、金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应（10 分钟） 教师演示实验：将打磨后的镁条、铜丝同时置于酒精灯火焰加热。 【学生活动1】 （1）（观察记录）4 人小组分工： 操作员、观察员、记录员，观察并填写实验记录表： 镁条：空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体； 铜丝：无法燃烧，加热后表面变为黑色，冷却后黑色物质不消失。 （2） 小组讨论交流： 两种金属反应现象差异说明什么？ 学生总结：镁更容易与氧气反应，金属活动性镁＞铜。 （3） 拓展补充实验现象与方程式。 （4） 教师板书： ①镁燃烧： ②铜加热： ③铁：氧气中剧烈燃烧火星四射点燃；潮湿空气中缓慢氧化生锈，铁锈主要成分为Fe2O3； ④铝：常温下与氧气反应，生成致密氧化铝保护膜，因此铝合金耐腐蚀；铝在氧气中点燃可剧烈燃烧，生成白色固体。 【学生活动2】 （生活讨论）提问：铝比铁活泼，为什么铝制容器不容易生锈？铁锅长期放置却极易生锈？ 小组讨论后代表发言。 教师总结：铝表面生成致密氧化膜，隔绝内部金属与空气接触；铁锈疏松多孔，无法阻隔空气，会持续腐蚀铁。 1. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应（12 分钟） 过渡提问：是否所有金属都能与酸反应？不同金属和酸反应剧烈程度一样吗？布置分组探究实验。 学生分组探究活动 3 【实验操作】 （1）取 4 支试管，分别放入打磨后的镁条、锌粒、铁钉、铜片，加入等量同浓度稀盐酸； （2）更换稀硫酸重复上述实验； （3）用拇指堵住锌与盐酸反应试管口，燃着木条靠近管口，观察爆鸣声，检验生成气体为氢气。 【小组记录现象】 ①镁：快速产生大量气泡，反应剧烈； ②锌：持续产生气泡，速率适中； ③铁：缓慢产生少量气泡，溶液慢慢变为浅绿色； ④铜：无任何气泡，无明显现象。 教师板书对应化学方程式，强调易错点：单质铁与稀酸反应生成 + 2 价亚铁盐（氯化亚铁、硫酸亚铁）。 【小组讨论问题】 1.镁、锌、铁可与稀酸反应生成氢气，铜不能，说明金属活动性顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu； 2.对比方程式，从单质、化合物类别分析反应共同特征。 3.学生观察方程式：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物， 4.教师顺势引出置换反应概念，通式A + BC = B +AC。 5.拓展思考：为什么铁制、铝制容器不能盛放酸性食物？ 学生回答：酸会破坏铝氧化膜，腐蚀金属单质。 3。金属与盐溶液的反应（8 分钟） 过渡提问：无法与酸反应的金属，如何比较活动性？引入金属与盐溶液置换实验。 学生分组探究活动 4 【实验步骤】 (1)砂纸打磨锌片、铝丝，去除表面氧化膜； (2)分别放入硫酸铜溶液、氯化钠溶液两支试管，静置观察现象。 【实验现象记录】 (1)锌片、铝丝放入硫酸铜溶液：表面析出红色固体（铜），蓝色溶液逐渐变无色； (2)锌片、铝丝放入氯化钠溶液：无任何变化。 【小组讨论得出实验结论】 (1)金属活动性 Al、Zn＞Cu，活泼金属可将不活泼金属从盐溶液中置换； (2)金属活动性 Al、Zn＜Na，无法置换氯化钠中的钠；总结规律：活动性靠前的金属，能把排在后面的金属从可溶性盐溶液中置换出来（强换弱）。 (3)板书化学方程式： 明确两个反应均属于置换反应。 (4)补充：四大基本反应类型对比 教师出示对比表格，学生齐读梳理，区分化合、分解、复分解、置换反应特征，完成课件内反应类型判断练习题，当堂巩固。 小组观察并填写实验记录表并讨论交流：两种金属反应现象差异说明什么？ 学生学习相关实验现象和对应的方程式。 小组 3 分钟讨论铝比铁活泼，为什么铝制容器不容易生锈？铁锅长期放置却极易生锈？ 学生分组探究活动金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。 学生思考相关问题，并把答案写在导学案上。 学生分组探究：金属与盐溶液的反应。学会实验现象和实验结论。 学生完成四大基本反应类型对比。 学习新课 二、金属活动性顺序 1.探究铁、铜、银的金属活动性（12 分钟） 1.教师布置探究任务：利用试管、铁丝、铜丝、银丝、硫酸亚铁、硫酸铜、硝酸银溶液，设计实验比较 Fe、Cu、Ag 活动性。 2.学生活动 1：小组设计实验方案（4 人小组讨论） 小组讨论后梳理两套对照实验方案： 方案 1：铁放入硫酸铜溶液、铜放入硫酸亚铁溶液，对比铁、铜活动性；铜放入硝酸银溶液、银丝放入硫酸铜溶液，对比铜、银活动性。 3.教师巡视指导各小组方案完整性，邀请小组代表分享设计思路。 4.学生活动 2：分组动手实验、记录现象 【小组分工】操作员、记录员、观察员、汇报员，按照设计方案完成实验，填写实验记录表： (1)铁丝浸入硫酸铜溶液：铁丝表面析出红色固体，蓝色溶液逐渐变为浅绿色；铜丝浸入硫酸亚铁溶液，无明显变化； (2)铜丝浸入硝酸银溶液：铜丝表面析出银白色固体，无色溶液逐渐变为蓝色；银丝浸入硫酸铜溶液，无明显变化。 (3)小组根据现象书写对应化学方程式。 5.学生活动 3：小组推导实验结论 (1)小组交流得出结论：铁能置换铜、铜能置换银，三种金属活动性顺序Fe>Cu>Ag， (2)小组代表上台汇报实验全过程与结论。 2.金属活动性顺序表及三大应用规律（10 分钟）： 1.教师过渡：科学家通过大量重复实验，总结出完整常见金属活动性顺序表，板书完整顺序： 2.强调规律：金属位置越靠前，活动性越强，失电子能力越强。组织全班齐读背诵金属活动性顺序，划分三类金属：极活泼金属（K、Ca、Na）、活泼金属（Mg~Pb）、不活泼金属（Cu~Au）。 3.教师讲解三大核心应用规律，结合课件卡通置换示意图辅助理解： (1)位于氢前的金属，可置换稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成氢气；氢后金属不与稀酸反应； (2)排在前面的活泼金属，能把排在后方的金属从可溶性盐溶液中置换出来，简称 “前换后、强换弱”； (3)K、Ca、Na 三种金属活动性极强，会优先与水反应生成碱和氢气，不能直接置换盐溶液中的金属，一般不用于制取氢气。 4.拓展补充反应先后规律（课件能力提升板块）： ①多种金属与同一种盐溶液反应，活动性更强的金属优先反应； ②同一种金属与混合盐溶液反应，优先置换活动性最弱的金属。 3.化学反应中的电子转移拓展阅读（5 分钟） 1.教师出示锌与硫酸铜反应微观原理，开展自主阅读活动： 2.学生活动 4：自主阅读 “科学阅读” 板块，小组交流电子转移本质 3.学生阅读后总结： 锌放入硫酸铜溶液，锌原子失去电子变为锌离子，铜离子得到电子析出铜单质；金属活动性本质是金属失电子能力强弱，活动性越强，越容易失去电子。 4.教师补充：置换反应本质就是电子从活泼金属转移至不活泼金属离子。4.思考与讨论，联系生活实际（3 分钟） 课件出示两道讨论题，小组 2 分钟讨论后发言： 1.能否用锡壶盛放酸性物质？理由？ 学生回答：不能，锡排在氢前，会和酸发生置换反应，腐蚀锡壶。 2.能否用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）？理由？ 学生回答：不能，铁活动性强于铜，会置换硫酸铜中的铜，导致农药变质失效。 5.当堂例题训练（2 分钟） 课件出示 3 道 2026 浙江地区模拟例题，学生独立完成，师生共同讲解，巩固知识点： 例 1：铜与过量硝酸银溶液反应，判断选项正误； 例 2：铁丝浸入硫酸铜溶液实验现象辨析； 例 3：生活中金属制品防锈、使用常识判断。 小组设计实验方案：探究铁、铜、银的金属活动性。根据所选方案，分组动手实验、记录现象。 小组推导实验结论。 学生学习金属活动性顺序表及三大应用规律。 自主阅读 “科学阅读” 板块，小组交流电子转移本质。 全班集体讨论 能否用锡壶盛放酸性物质？理由？能否用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜）？ 学习新课 三、金属冶炼 1.金属在自然界的存在形式与冶炼本质（5 分钟） 1.教师依次展示天然金、天然银、赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、黄铜矿矿石图片，标注各矿石主要成分。 2.学生活动 1：小组分类讨论4 人小组将矿石分为两类，总结分类依据： (1)游离态（单质）：金、银；特点：金属活动性极弱，不易与氧气反应； (2)化合态（化合物矿石）：赤铁矿、磁铁矿、铝土矿、黄铜矿；特点：金属活动性较强，易与氧气等物质反应。小组代表发言后，教师板书核心知识点： (3)金属冶炼实质：金属化合态 → 金属游离态（单质）； (4)我国矿产资源优势：钨、锡、锑、稀土储量世界前列； (5)冶金发展史规律：金属活动性越弱，人类越早掌握冶炼技术（炼铜 6000 多年，炼铁 2500 年，炼铝仅 200 年）。 2.三大还原剂还原氧化铜实验（10 分钟） 1.过渡提问：工业冶炼金属最常用的方法是利用还原剂夺取金属氧化物中的氧，常见还原剂有碳、一氧化碳、氢气，我们分组对比三组实验。 2.学生活动 2：小组研读木炭还原氧化铜装置，梳理操作 3.注意事项：结合课件装置图，小组合作梳理 4 条操作要点并分析原因： (1)试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂热试管； (2)试管内导管仅露出橡皮塞：保证气体顺利导出； (3)导管末端伸入澄清石灰水：检验生成物二氧化碳； (4)实验结束先取出导管，再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。学生记录实验现象：黑色固体逐渐变为亮红色，澄清石灰水变浑浊； (5)书写方程式 4.学生活动 3：对比一氧化碳还原氧化铜装置， (1)找出特殊操作：小组观察装置差异：尾部增加点燃酒精灯处理尾气。 (2)自主梳理操作顺序： ①　先通入 CO 排尽装置空气，再加热； ②　实验结束先停止加热，持续通 CO 至试管冷却。 (3)小组分析操作原因： ①　先通气防止 CO 与空气混合加热爆炸； ②　持续通气防止生成的铜重新被氧气氧化； ③　尾气点燃消除 CO 有毒污染。 (4)实验现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊； (5)方程式 5.学生活动 4：氢气还原氧化铜小组对比归纳 (1)观察氢气还原氧化铜装置，总结特征： ①　试管无橡皮塞，试管口会生成水珠； ②　记忆口诀 “氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”。 (2)实验现象：黑色固体变红，试管内壁出现无色水珠； (3)方程式 (4)教师统一讲解还原反应概念：含氧化合物中的氧被夺取的反应；C、CO、H₂具有还原性，属于还原剂。 3.高炉炼铁与一氧化碳还原氧化铁模拟实验（8 分钟） 1.教师播放高炉炼铁动画视频，展示高炉结构示意图。 2.学生活动 5：小组梳理高炉炼铁完整信息 (1)生产原料：赤铁矿石、焦炭、石灰石、热空气； (2)炉内三步连续化学反应： (3)产物：生铁、炉渣。 3.教师展示一氧化碳还原氧化铁实验装置， 4.学生集体描述实验现象： (1)玻璃管内红色赤铁矿固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊， (2)尾气点燃产生蓝色火焰； (3)再次强调尾气处理的环保必要性。 4.含杂质物质纯度计算（6 分钟） 1.换算纯净氧化铁质量：100t×85%=85t； 2.代入化学方程式计算纯铁质量； 3.将纯铁质量换算为含杂质生铁质量。小组总结换算通用公式： 纯净物质量 = 含杂质物质质量 × 纯度 含杂质物质质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 4.教师板书完整解题步骤，随后发放随堂计算题，学生独立演算，教师巡视纠错。 5.古代湿法炼铜拓展 + 当堂例题训练（3 分钟） 1.学生活动 7：自主阅读湿法炼铜科普板块 2.学生阅读古代、现代湿法炼铜示意图， 3.总结原理：利用铁的金属活动性强于铜，置换硫酸铜溶液中的铜， 4.方程式 5.对比火法炼铜的差异。 6.课件出示 3 道检测例题，学生独立完成，师生逐题讲解，巩固还原剂、实验装置、还原反应判断知识点。 小组分类讨论4 人小组将矿石分为两类，总结分类依据。 小组研读木炭还原氧化铜装置，梳理操作。结合课件装置图，小组合作梳理 4 条操作要点并分析原因。 对比一氧化碳还原氧化铜装置。 学生对比归纳氢气还原氧化铜实验，总结特征。 小组结合视频和科学阅读，梳理高炉炼铁完整信息。 学生学习含杂质物质纯度计算，并结合题目练习。 自主阅读湿法炼铜科普。 学习新课 四、金属的防护 1.探究铁锈蚀的条件（12 分钟） 1.教师布置探究任务：利用试管、铁钉、蒸馏水、植物油、干燥剂，设计对照实验探究铁生锈条件。 2.学生活动 1：小组合作设计三组对照实验方案 3. 4 人小组分工讨论，梳理三支试管变量控制方法： A 试管：铁钉一半浸入煮沸冷却蒸馏水，同时接触水、空气； B 试管：铁钉完全浸没煮沸蒸馏水，上层加植物油隔绝空气，只接触水； C 试管：试管底部放生石灰干燥剂，铁钉置于干燥空气中，只接触空气。 4.小组代表上台阐述实验设计思路，明确本实验控制变量为水、氧气。 5.学生活动 2：观察预设成品实验，记录实验现象 6.教师展示提前一周完成的三组实验成品，小组填写记录表： A 试管：铁钉表面大面积生锈； B 试管：铁钉仅有极少量锈迹； C 试管：铁钉无任何生锈痕迹。 7.小组交流推导实验结论：铁生锈必须同时接触水和氧气，缺少任意一种条件，铁难以锈蚀。 8.学生活动 3：拓展思考讨论 提问：纯铁和含杂质普通铁，哪种更容易生锈？ 小组讨论得出结论：金属内部杂质会加快锈蚀，纯铁不易生锈，内部组成是影响锈蚀的内部因素。 2铁锈特点与加速锈蚀的因素（6 分钟） 1.学生活动 4：思考与讨论 问题 1：铁器表面生成的铁锈，能否保护内部铁不继续腐蚀？ 2.小组结合铁锈疏松结构图片分析： 铁锈主要为含水氧化铁，疏松多孔，会持续吸附空气中的水和氧气，加速内部金属锈蚀，生锈铁器必须及时除锈。 3.教师补充拓展加速锈蚀的外部因素： 盐水、酸性环境、高温都会大幅加快金属腐蚀，对应生活实例：海边钢结构建筑比内陆更容易生锈。 4.教师对比回顾： 铝常温生成致密氧化铝薄膜，紧密包裹金属，可隔绝水、氧气，具备自我保护作用，与疏松铁锈形成鲜明区分。 3.四大金属防锈措施（7 分钟） 1.教师过渡：既然铁生锈需要水、氧气同时参与，破坏其中任意一个条件，就能实现防锈。 2.学生活动 5：小组结合生活实例，归纳四类防锈方法 3.结合课件刷漆、烤蓝、不锈钢微观结构图，小组总结四大防锈途径： ①保持洁净干燥：洗干净金属制品后擦干，隔绝水分（家用菜刀日常防锈）； ②表面覆盖保护层：刷油漆、涂矿物油、搪瓷、镀耐腐蚀金属，隔绝空气和水； ③烤蓝工艺：高温处理，在金属表面生成致密氧化膜； ④改变金属内部结构：向铁中掺入铬、镍制成不锈钢，从内部提升耐腐蚀性。 4.小组分别列举铁门、铁锅、刀具、不锈钢餐具对应的防锈手段，加深理解。 4.保护金属资源四条途径 + 生活讨论（3 分钟） 1.教师讲解我国人均矿产资源稀缺现状，板书保护金属资源四条核心途径： (1)防止金属腐蚀（最直接的保护手段）； (2)回收利用废旧金属，节约矿产、减少冶炼污染； (3)有计划、合理开采矿物，杜绝乱采浪费； (4)寻找塑料、特种陶瓷等金属替代品。 2.学生活动 6：思考讨论两道生活应用题 3.海边钢铁建筑更容易生锈的原因：海边空气含盐，盐溶液加速锈蚀； 4.不锈钢餐具不易生锈原理：内部添加铬、镍，改变原子排列，表面生成致密钝化膜。小组举手发言作答。 5.例题当堂训练（4 分钟） 课件出示三道检测题，学生独立完成，师生逐题精讲。 小组合作设计三组对照实验方案：探究铁锈蚀的条件。观察预设成品实验，记录实验现象。 小组交流推导实验结论。拓展思考讨论：纯铁和含杂质普通铁，哪种更容易生锈？ 学生了解：铁锈特点与加速锈蚀的因素。 小组结合生活实例，归纳四类防锈方法。 探讨保护金属资源四条途径。 板 书 设 计 第2节 金属的化学性质 课 堂 小 结 第2节 金属的化学性质 一、金属的化学性质（基础反应） 1. 金属与氧气反应 规律：多数金属加热能反应 判断依据：反应难易程度反映金属活动性 特例：铝表面生成致密氧化膜，可防锈 2. 金属与稀酸反应 反应条件：氢前金属可与稀盐酸、稀硫酸反应 生成物：氢气 判断依据：反应剧烈程度判断金属活动性强弱 3. 金属与盐溶液反应 核心规律：活泼金属置换不活泼金属（强换弱） 4. 置换反应 反应形式：单质 + 化合物 → 新单质 + 新化合物 化学通式：A + BC = B + AC 二、金属活动性顺序 1. 探究实验：Fe、Cu、Ag金属活动性比较 实验1：铁与硫酸铜溶液 操作：除锈铁丝浸入硫酸铜溶液 现象：铁丝表面析出紫红色固体，蓝色溶液变为浅绿色 方程式：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 实验2：铜与硝酸银溶液 操作：除锈铜丝浸入硝酸银溶液 现象：铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变为蓝色 方程式：Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag 实验结论：三种金属活动性：铁 > 铜 > 银 2. 金属活动性顺序表 顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 规律：从左到右，金属活动性由强变弱 3. 三大应用 1.比较金属活动性：位置越靠前，活动性越强 2.判断与稀酸反应：H前金属可置换稀盐酸/稀硫酸中的氢；活动性越强，放氢速率越快（酸浓度相同） 3.判断与盐溶液置换：靠前金属可把后方金属从其盐溶液中置换出来 4. 金属三类化学性质（结合顺序） 与氧气：反应难易对应活动性强弱 与稀酸：仅氢前金属反应生成氢气 与盐溶液：活泼置换不活泼（强换弱） 三、金属的冶炼 1. 还原反应和常见还原剂 （1）金属冶炼 存在原因：少数金属以游离态（单质）存在，多数为化合态 冶炼实质：金属化合物转化为金属态（制取金属单质） 常用冶炼方法：C、CO、H₂高温还原金属氧化物中的氧 （2）还原反应定义 含氧化合物里的氧被夺去的反应 （3） 三大还原剂（C、H₂、CO，具有还原性） 2. 高炉炼铁 冶炼原理：高温下以CO为还原剂，还原铁矿石得到铁 生产原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 最终产品：生铁 3. 含杂质物质纯度计算 （1）纯净物与含杂质物质换算关系 纯度计算公式：纯净物质量 = 不纯物质量 × 纯度 纯度 = 纯净物质量 / 不纯物质量 （2）含杂质化学方程式计算三步流程 统一计算公式：纯净物质量 = 不纯物质量 × 纯度 四、金属的防护与资源保护 1. 铁的锈蚀 （1）锈蚀条件（对照实验验证） 实验①：铁钉+干燥空气（无水）→ 不生锈 实验②：铁钉+煮沸蒸馏水（无氧气）→ 不生锈 实验③：铁钉一半浸蒸馏水（同时有水、氧气）→ 生锈 核心条件：铁必须同时接触水、氧气才会生锈 （2）加速锈蚀的因素 （温度升高、酸性环境、盐溶液等会加速铁的锈蚀） （3）铁锈的特点 铁锈疏松多孔，不能阻止内部铁继续锈蚀 2. 金属防锈四大措施 （1）干：保持金属制品洁净、干燥 （2）膜：表面覆盖保护层隔绝空气/水 （3）烤：烤蓝处理 （4）改：改变金属内部结构，制成耐腐蚀合金 3. 保护金属资源四条途径 防止金属锈蚀（最直接的保护手段） 回收利用废旧金属（节约矿产、减少污染） 有计划、合理开采矿物，避免乱采浪费 寻找金属替代品，减少金属消耗 作 业 教学反思 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $