辽宁凌源市实验中学2025-2026学年高二下学期7月月考 化学试卷

**基本信息** 本试卷聚焦高二化学核心内容，以真实工业情境（如尿素制备、污水处理）和实验探究（如酯类合成、晶体结构分析）为载体，融合化学观念、科学思维与实践能力，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机反应（1,3-丁二烯加聚）、晶胞结构（CeO₂）、电化学（铅蓄电池处理废水）等|结合Wagner-Meerwein重排等前沿反应，考查手性碳判断等关键能力| |填空题|4题/55分|有机物命名与性质（丙烯醛银镜反应）、实验制备（乙二醇二酯合成）、有机合成路线（抗肿瘤中间体G）、反应原理（H₂S处理平衡）|以工业流程和药物合成为情境，突出实验操作（分水器使用）与数据处理（产率计算），体现科学探究与创新思维|

2025~2026学年高二下学期7月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Br-80Ce-140 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 1.化学与人类生产生活息息相关，下列说法错误的是() A.1,3-丁二烯可以通过1,4加成聚合得到高分子化合物，生成物是一种重要的合成橡胶 B.由石油分馏可以得到乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料 C.甲酚(CHsO)的肥皂溶液俗称“来苏儿”，易溶于水，是医院常用的杀菌剂 D.乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂 2.下列化学用语表示正确的是() A.顺-2-丁烯的球棍模型： B.乙醇中C一O键的类型：Sp-sp3σ键 H H H C.HF分子间的氢键结构：F Is 2s 2p D.基态N原子的轨道表示式：个凸个个个 3.工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下制备尿素，反应为CO2十NH3-H,0十CONH)2, 下列说法错误的是() A.固态CO2、NH3均为分子晶体 B.NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形 C.NH4CNO与CONH2)2互为同分异构体 D.CO2和CONH22分子中碳原子的杂化方式相同 4.下列操作正确且能达到实验目的的是( ) 温度计 溴乙烧、 乙酸、 NaOH、 乙醇、 苯和液溴 乙 浓硫酸 混合液 -Fe粉 饱和 酸性 沸石、 碳酸钠 溶液 KMnO, 溶液 溶液 甲 丙 A.用装置甲制取溴苯并验证有HBr产生 B.用装置乙证明溴乙烷发生消去反应 C.用装置丙制备少量乙酸乙酯 D.用装置丁分离乙醛和乙酸 5. 根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是( 选项 实验操作及现象 实验结论 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色 氯代甲烷溶于水 A 石蕊试纸变红 显酸性 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OHD2,加热煮沸，未出现砖 B 证明淀粉未水解 红色沉淀 向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却；加入 该卤代烃中含有 C 足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 氯原子 乙醇与浓硫酸共热，将收集到的气体通入酸性高锰酸钾溶液， 乙醇发生了消去 D 溶液褪色 反应 6.Wagner-Meerwein重排是一种重要的有机反应类型。一种Wagner-Meerwein重排反应的转 化过程如下。下列有关的说法错误的是() H H NCHO OHCN 一定条件 a A.a中所有碳原子可能在同一平面上 B.a、b中均有一个手性碳原子 C.a、b均能发生银镜反应，且1mola或b最多能生成2 nol Ag D.b与NaOH溶液反应，1molb最多能消耗3 mol NaOH 7.下列说法错误的是( ) A.D— 的一氯代物有3种（不考虑立体异构 B.分子式为CsH10O2且能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有4种（不考虑立体异构） CHO- -CHO C.有机物 的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的同分异 构体有6种 H;C-CH-CH2-CH-CH; D.单烯烃和氢气加成后得到 CH; CH,，该单烯烃可能有2种结构 8.化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是() OH HO =0 HO- A.X的分子式为C6H6ON B.1molX最多消耗6 mol NaOH C.X与足量H2加成后的产物分子中含5个手性碳原子 D.X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 9.工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Al2O3、MgO、PbO、ZnO、NiO、SiO2)制备碳 酸锰，工艺流程如图。已知：Kp(亿nS)=1023.8、Kp(NiS=10240,下列错误的是() 稀硫酸氨水 Na S MnF2 NH4HCO3 Mns→溶浸-调p日-除杂]-除杂2沉锰Mco, MnO2粉 滤渣1滤渣2滤渣3 MgF2 A.“滤渣1”的主要成分除S外，还有PbSO4、SiO2 B.“滤渣2”经一系列反应可转化为电解治炼铝的原料 C.“除条1后上层清液中亿m之 cWN72+=10.2 D.“沉锰”时的化学方程式为MnSO4十NH4HCO3==MnCO3十NH4HSO4 10.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液中溶解的杂质。下列分离 方法与除杂试剂选择均正确的是括号内的物质为杂质)() 选项 待提纯物质 除杂试剂 分离方法 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液 洗气 B 溴苯（溴） NaOH溶液 过滤 c 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 D苯甲酸固体(NaCI) 水 分液 11.四氢呋喃甲基溴（结构简式如图）是合成四氢糠醇的原料。四氢呋喃甲基溴有多种同分异构体 (已知溴原子与羟基不能连在同一个碳原子上，不考虑立体异构，下列有关其同分异构体的 说法错误的是() Br A.含有酮羰基的同分异构体有9种 B.含有五元碳环的醇类同分异构体有2种 —0 C.含有醛基的同分异构体有12种D.含有呋喃环个结构的同分异构体有6种 12.氧化铈(Ce02)可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示（晶胞参数为anm)。CeO2催化脱硝 时，能在C4+和Ce3+之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物（假设形 成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设N4为阿伏加德罗常数的值)。 氧离子空穴数 已知：02的空穴率=氧离子数十氧离子空穴数×1006。下列说法错误的是() Ce4+ O02 A.CeO2晶体中与Ce4+最近且等距的Ce4+有12个 B.若新的铈氧化物化学式为CesO1s,则其晶体中Ce4+和Ce3+的个数比为3：1 C.C0:品体的密度为袋×10gcm D.若新晶体的化学式为C4O7,则新晶体中O2的空穴率为25% 13.某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺[(CH3)2NH]的工业废水进行处理，反应原 理如图1所示(a池发生反应的微观过程如图2所示，转化过程中b池溶质的物质的量不变。 下列说法错误的是( 处理后的废水 N2,CO2- 含二甲胺废水 M极 M极 (加入一定量 HO(含少量NaOH) (CH),NH NaCl和NaOH) CIO 离子交换膜 OH 图1 图2 A.工作时铅蓄电池的铅电极连接N极B.阴极电极反应式：2H2O+2e==2OH+H2个 C.离子交换膜为阴离子交换膜 D.转移6mole时，理论上阳极区生成1molN2 14.软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依 次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化 物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是( ) W W X+M、 QZ-o Y-M MM W V MM A.简单离子半径：Q>W>M>XB.第一电离能：W>Z>Y C.简单氢化物的稳定性：M>W>QD.Q单质在YQ2中溶解度比在酒精中的溶解度大 15.HA是一种二元酸。常温下，含+的溶液与N2A溶液反应，产物可能是M(OD2(s)或 MA(s)。已知：图中实线表示0.1mol/LNa2A溶液中所有含A元素组分lgc与pH变化的关 系；图中虚线分别表示M(OD2(S)、MAS)在0.1mol/LNaA溶液中达到沉淀溶解平衡时， lgc(MP与pH变化的关系。常温下，下列说法正确的是( 0 c10.32,-1.3 2/① ② b(8.35,-3.0) -4 0-6 d10.82,-6.361 -8③ i -10 6 8 10 11 12 pH A.曲线①表示lgc(A2)与pH变化的关系 B.H2A的Ka1K2=1016.7 C.Kp(MA)=107,36 D.NaHA溶液显酸性 二、填空题（共4题，共55分） 16.研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。按要求回答下列问题： H,C-CH-CH>-CH-CH2-CH3 CH3 HC-CH, (1) CH3 的系统命名是 (2)3-甲基-1,3-丁二醇的结构简式是 (3)丙烯醛发生银镜反应的化学方程式为 (④丙酰胺与硫酸反应的化学方程式为 (⑤苯甲酰乙酸乙酯是合成抗炎类药的重要中间体。由苯甲酸乙酯和乙酸乙酯通过酯缩合一步 0 合成，反应原理： 、一定条件 十X 有机物X的结构简式为 满足下列条件的苯甲酰乙酸乙酯的同分异 构体的结构简式为 (任写一种)。 ①苯环上只有两个取代基； ②有醛基和酯基，水解后的一种产物遇FeCl3显色； ③分子中有5种不同化学环境的氢，且个数比为6：2：2：1：1。 (⑥某二溴代烃2.3g,与足量的NaOH水溶液混合后加热，充分反应后，用足量的硝酸酸 化，向酸化后的溶液中逐滴加入1 mol/LAgNO3溶液，当加入20mL时不再产生沉淀。 ①该二溴代烃的分子式为 ②写出所有不能发生消去反应的这种二溴代烃的结构简式 17.乙二醇二(2-甲基丁酸)酯是较简单的二酯，可用作溶剂，可由乙二醇与2-甲基丁酸充分酯化 反应制备。相关物质的部分物理性质见下表： 物质名称 相对分子质量 沸点(C) 密度(gmL) 溶解性（水中） 乙二醇 62 197.3 1.11 任意比混溶 2-甲基丁酸 102 176.0 0.93 微溶 甲苯 92 110.6 0.86 不溶 乙二醇二(2-甲基丁酸)酯 230 约289 0.96 不溶 已知：甲苯能够与水形成共沸物， 将水从反应体系中分离，提高反应物的转化率。 I.制备乙二醇二(2-甲基丁酸)酯：按下图安装好制备装置，检查装置的气密性。仪器中依次 加入乙二醇(0.05mol,约2.8mL)、2-甲基丁酸(0.1mol,约11.0mL)、浓疏酸(12mL)和甲苯 (15L。安装分水器和回流冷凝管，加热回流，保持反应3~4小时。 搅拌 一油浴 图甲 图乙 图丙 (1)①如图甲所示实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是 (填字母)。 a.25mL b.50mL c.100mL d.250mL ②B中发生的主要反应的化学方程式为 ③A的作用是 能说明反应结束的实验现 象为 Ⅱ.纯化产品：将反应液冷却至室温。将反应液转移至玻璃仪器C(如图乙)中，依次用水洗 涤1次，再用饱和碳酸钠溶液洗涤2次，再用饱和食盐水洗涤1次。有机相中加入无水硫酸 钠、过滤后有机物在油浴中加热至112°℃常压蒸馏，剩余液体即为粗产品，最后再进行减压 蒸馏得到乙二醇二(2-甲基丁酸)酯产品9.2g。 (2)①图乙玻璃仪器C的名称为 ②洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤1次，再用饱和碳酸钠溶液洗涤2次，再用饱和食盐水 洗涤1次。其中用饱和碳酸钠溶液目的是 ③有机相加入无水硫酸钠的目的是 ④图丙中冷凝水从 (填“a”或“b)进入；油浴加热的目的是除去 ⑤本实验的产率为 18.G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下： O H.CO H:CO C H,CI OH H.SO. OCH OCH3 HNO, CH,OH DMF,KCO CH.COOH HO HO A B D H.CO OCH CH,COOH HCI Fe,HCl,C2H,OH CH,COOH NO HO E G (1)C的结构简式是 (②)F中含氧官能团的名称为 (③)B→D的反应类型是 该反应的作用是 反应中K2CO3的作用为 (④写出B与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式： (⑤满足以下条件的G的同分异构体有 种（不包含立体异构），其中核磁共振氢谱有6组 峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1：1的结构简式为 NH ①能与FCl3溶液发生显色反应；②含一CH一COOH基团；③除苯环外，不含其他环状结构。 COOH (⑥参考上述路线，设计以 和甲醇为原料，制备 O的合成路线如下： COOH CHOH HNO CHCOOH 浓硫酸，△ CHCOOH Fe,HCl,CH;OH 则X和Y的结构简式分别为 和 19.H2S是有刺激性气味的有毒气体，易对环境造成污染。回答下列问题： (1)常温下，利用足量烧碱溶液可吸收低浓度H2S,当吸收液pH=10时，溶液中的含硫物质 微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是 (已知：常温下，H2S的Ka1=1.3X107,Ka2=7.1×1015。 (2)工业生产中需脱硫处理，主要反应如下，有利于反应虹自发进行的条件是 (填字母)。 I:2HS(g)==2H2(g)十S2(g)△H1>0;Ⅱ：S2(g）)十CH4(g)==CS2(g)+2H2(g)△H2>0。 A.高温 B.低温 C.任意温度 (3)若在恒容密闭容器中按物质的量之比为2：1投入H2S和CH4,发生上述I、Ⅱ两个反应， 不同温度下达到平衡，H2、S2与CS2体积分数随温度的变化如图所示： Z(1000,a) 0.03 (1000,0.03) X (1000.0.12) 0.1t 950 1000105011001150 温度/℃ ①曲线Y代表的是 (填化学式)平衡体积分数随温度的变化。曲线Y发生该变化 的原因是 ②1000℃时，a= ③1000℃时，反应I用物质的量分数表示的平衡常数K为 (Kx是用物质的量分数 代表平衡浓度所得的平衡常数，写出数字表达式，不必化简)。 (4)研究表明含N1化合物可高效催化分解H2S。N1-TFT形成有机八面体结构，该结构中的空 隙可容纳H2S,其光解催化原理如图所示。 - FI* Ni-TFT- H2 FI Ni-TFT ①这种催化剂与H2S结合的方式体现了超分子的 特性。 ②图中总反应的化学方程式为 20252026学年高二下学期7月月考化学试卷 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 题号 1234 678 910112 1314 15 答案 二、填空题（共4个小题，共55分） 16.1) 2) (3) (④ (⑤ (6① ② 17.1)①。② ③ (2)① ② ③ 。④ ⑤ 18.1) 。2) (3) (4 (⑤ (6 和 0 19.1) 。2) (3)① ② 。 ③ (4)① ② 2025~2026学年高二下学期7月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 Ce-140 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 1．化学与人类生产生活息息相关，下列说法错误的是( ) A．1,3-丁二烯可以通过1,4-加成聚合得到高分子化合物，生成物是一种重要的合成橡胶 B．由石油分馏可以得到乙烯、丙烯、丁二烯等重要的化工原料 C．甲酚(C7H8O)的肥皂溶液俗称“来苏儿”，易溶于水，是医院常用的杀菌剂 D．乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂 2．下列化学用语表示正确的是( ) A．顺-2-丁烯的球棍模型： B．乙醇中C－O键的类型：sp3-sp3 σ键 C．HF分子间的氢键结构： D．基态N原子的轨道表示式： 3．工业上用氨气和二氧化碳在一定条件下制备尿素，反应为CO2＋NH3H2O＋CO(NH2)2， 下列说法错误的是( ) A．固态CO2、NH3均为分子晶体 B．NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形 C．NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体 D．CO2和CO(NH2)2分子中碳原子的杂化方式相同 4．下列操作正确且能达到实验目的的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲制取溴苯并验证有HBr产生 B．用装置乙证明溴乙烷发生消去反应 C．用装置丙制备少量乙酸乙酯 D．用装置丁分离乙醛和乙酸 5．根据下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是( ) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色 石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水 显酸性 B 向淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，加热煮沸，未出现砖 红色沉淀 证明淀粉未水解 C 向某卤代烃中加入NaOH溶液，加热一段时间后冷却；加入 足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有 氯原子 D 乙醇与浓硫酸共热，将收集到的气体通入酸性高锰酸钾溶液， 溶液褪色 乙醇发生了消去 反应 6．Wagner-Meerwein重排是一种重要的有机反应类型。一种Wagner-Meerwein重排反应的转 化过程如下。下列有关的说法错误的是( ) A．a中所有碳原子可能在同一平面上 B．a、b中均有一个手性碳原子 C．a、b均能发生银镜反应，且1mol a或b最多能生成2mol Ag D．b与NaOH溶液反应，1mol b最多能消耗3mol NaOH 7．下列说法错误的是( ) A．的一氯代物有3种(不考虑立体异构) B．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3溶液反应的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C．有机物的同分异构体中，属于酯且苯环上有2个取代基的同分异 构体有6种 D．单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构 8．化合物X具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．X的分子式为C16H16O7N B．1mol X最多消耗6mol NaOH C．X与足量H2加成后的产物分子中含5个手性碳原子 D．X在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 9．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Al2O3、MgO、PbO、ZnO、NiO、SiO2)制备碳 酸锰，工艺流程如图。已知：Ksp(ZnS)＝10－23.8、Ksp(NiS)＝10－24.0，下列错误的是( ) A．“滤渣1”的主要成分除S外，还有PbSO4、SiO2 B．“滤渣2”经一系列反应可转化为电解冶炼铝的原料 C．“除杂1”后上层清液中＝100.2 D．“沉锰”时的化学方程式为MnSO4＋NH4HCO3===MnCO3↓＋NH4HSO4 10．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液中溶解的杂质。下列分离 方法与除杂试剂选择均正确的是(括号内的物质为杂质)( ) 选项 待提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液 洗气 B 溴苯(溴) NaOH溶液 过滤 C 苯(苯酚) 浓溴水 过滤 D 苯甲酸固体(NaCl) 水 分液 11．四氢呋喃甲基溴(结构简式如图)是合成四氢糠醇的原料。四氢呋喃甲基溴有多种同分异构体 (已知溴原子与羟基不能连在同一个碳原子上，不考虑立体异构)，下列有关其同分异构体的 说法错误的是( ) A．含有酮羰基的同分异构体有9种 B．含有五元碳环的醇类同分异构体有2种 C．含有醛基的同分异构体有12种 D．含有呋喃环()结构的同分异构体有6种 12．氧化铈(CeO2)可作脱硝催化剂，其立方晶胞结构如图所示(晶胞参数为anm)。CeO2催化脱硝 时，能在Ce4＋和Ce3＋之间改变氧化状态，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(假设形 成新铈氧化物的过程中，晶胞结构不发生变化；设NA为阿伏加德罗常数的值)。 已知：O2－的空穴率＝×100%。下列说法错误的是( ) A．CeO2晶体中与Ce4＋最近且等距的Ce4＋有12个 B．若新的铈氧化物化学式为Ce8O15，则其晶体中Ce4＋和Ce3＋的个数比为3：1 C．CeO2晶体的密度为×1021g/cm3 D．若新晶体的化学式为Ce4O7，则新晶体中O2－的空穴率为25% 13．某化学实验小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺[(CH3)2NH]的工业废水进行处理，反应原 理如图1所示(a池发生反应的微观过程如图2所示，转化过程中b池溶质的物质的量不变)。 下列说法错误的是( ) A．工作时铅蓄电池的铅电极连接N极 B．阴极电极反应式：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑ C．离子交换膜为阴离子交换膜 D．转移6mol e－时，理论上阳极区生成1mol N2 14．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依 次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和Q的氧化 物均会造成酸雨，W和Q同主族。下列说法错误的是( ) A．简单离子半径：Q＞W＞M＞X B．第一电离能：W＞Z＞Y C．简单氢化物的稳定性：M＞W＞Q D．Q单质在YQ2中溶解度比在酒精中的溶解度大 15．H2A是一种二元酸。常温下，含M2＋的溶液与Na2A溶液反应，产物可能是M(OH)2(s)或 MA(s)。已知：图中实线表示0.1mol/L Na2A溶液中所有含A元素组分lgc与pH变化的关 系；图中虚线分别表示M(OH)2(s)、MA(s)在0.1mol/L Na2A溶液中达到沉淀溶解平衡时， lgc(M2＋)与pH变化的关系。常温下，下列说法正确的是( ) A．曲线①表示lgc(A2－)与pH变化的关系 B．H2A的Ka1‧Ka2＝10－16.7 C．Ksp(MA)＝10－7.36 D．NaHA溶液显酸性 二、填空题(共4题，共55分) 16．研究有机物的结构和性质对生产生活意义深远。按要求回答下列问题： (1)的系统命名是______________________。 (2)3-甲基-1,3-丁二醇的结构简式是______________________。 (3)丙烯醛发生银镜反应的化学方程式为____________________________________________。 (4)丙酰胺与硫酸反应的化学方程式为____________________________________________。 (5)苯甲酰乙酸乙酯是合成抗炎类药的重要中间体。由苯甲酸乙酯和乙酸乙酯通过酯缩合一步 合成，反应原理：＋＋ X 。 有机物X的结构简式为______________________。满足下列条件的苯甲酰乙酸乙酯的同分异 构体的结构简式为______________________(任写一种)。 ①苯环上只有两个取代基； ②有醛基和酯基，水解后的一种产物遇FeCl3显色； ③分子中有5种不同化学环境的氢，且个数比为6：2：2：1：1。 (6)某二溴代烃2.3g，与足量的NaOH水溶液混合后加热，充分反应后，用足量的硝酸酸 化，向酸化后的溶液中逐滴加入1mol/L AgNO3溶液，当加入20mL时不再产生沉淀。 ①该二溴代烃的分子式为______________________； ②写出所有不能发生消去反应的这种二溴代烃的结构简式______________________。 17．乙二醇二(2-甲基丁酸)酯是较简单的二酯，可用作溶剂，可由乙二醇与2-甲基丁酸充分酯化 反应制备。相关物质的部分物理性质见下表： 物质名称 相对分子质量 沸点(℃) 密度(g‧mL－1) 溶解性(水中) 乙二醇 62 197.3 1.11 任意比混溶 2-甲基丁酸 102 176.0 0.93 微溶 甲苯 92 110.6 0.86 不溶 乙二醇二(2-甲基丁酸)酯 230 约289 0.96 不溶 已知：甲苯能够与水形成共沸物，将水从反应体系中分离，提高反应物的转化率。 Ⅰ．制备乙二醇二(2-甲基丁酸)酯：按下图安装好制备装置，检查装置的气密性。仪器中依次 加入乙二醇(0.05mol，约2.8mL)、2-甲基丁酸(0.1mol，约11.0mL)、浓硫酸(12mL)和甲苯 (15 mL)。安装分水器和回流冷凝管，加热回流，保持反应3～4小时。 图甲 图乙 图丙 (1)①如图甲所示实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是___________(填字母)。 a．25mL       b．50mL       c．100mL       d．250mL ②B中发生的主要反应的化学方程式为____________________________________________。 ③A的作用是____________________________________________；能说明反应结束的实验现 象为__________________________________________________________________。 Ⅱ．纯化产品：将反应液冷却至室温。将反应液转移至玻璃仪器C(如图乙)中，依次用水洗 涤1次，再用饱和碳酸钠溶液洗涤2次，再用饱和食盐水洗涤1次。有机相中加入无水硫酸 钠、过滤后有机物在油浴中加热至112℃常压蒸馏，剩余液体即为粗产品，最后再进行减压 蒸馏得到乙二醇二(2-甲基丁酸)酯产品9.2g。 (2)①图乙玻璃仪器C的名称为______________________。 ②洗涤液使用的顺序如下：用水洗涤1次，再用饱和碳酸钠溶液洗涤2次，再用饱和食盐水 洗涤1次。其中用饱和碳酸钠溶液目的是__________________________________________。 ③有机相加入无水硫酸钠的目的是____________________________________________。 ④图丙中冷凝水从_________(填“a”或“b”)进入；油浴加热的目的是除去__________________ ____________________________________________。 ⑤本实验的产率为___________。 18．G是一种重要的抗肿瘤药物中间体，其合成路线如下： (1)C的结构简式是_________________________________。 (2)F中含氧官能团的名称为_________________________________。 (3)B→D的反应类型是___________，该反应的作用是________________________________， 反应中K2CO3的作用为___________________________________________________________。 (4)写出B与NaOH溶液在加热条件下发生反应的化学方程式： _____________________________________________________________________________。 (5)满足以下条件的G的同分异构体有______种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组 峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1：1的结构简式为________________________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②含基团；③除苯环外，不含其他环状结构。 (6)参考上述路线，设计以和甲醇为原料，制备的合成路线如下： 则X和Y的结构简式分别为______________________和______________________。 19．H2S是有刺激性气味的有毒气体，易对环境造成污染。回答下列问题： (1)常温下，利用足量烧碱溶液可吸收低浓度H2S，当吸收液pH＝10时，溶液中的含硫物质 微粒的物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________________ (已知：常温下，H2S的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15)。 (2)工业生产中需脱硫处理，主要反应如下，有利于反应Ⅰ自发进行的条件是______(填字母)。 Ⅰ：2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g) ΔH1＞0；Ⅱ：S2(g)＋CH4(g)⥫⥬CS2(g)＋2H2(g)   ΔH2＞0。 A．高温     B．低温     C．任意温度 (3)若在恒容密闭容器中按物质的量之比为2：1投入H2S和CH4，发生上述Ⅰ、Ⅱ两个反应， 不同温度下达到平衡，H2、S2与CS2体积分数随温度的变化如图所示： ①曲线Y代表的是___________(填化学式)平衡体积分数随温度的变化。曲线Y发生该变化 的原因是________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 ②1000℃时，a＝___________。 ③1000℃时，反应Ⅰ用物质的量分数表示的平衡常数Kx为___________(Kx是用物质的量分数 代表平衡浓度所得的平衡常数，写出数字表达式，不必化简)。 (4)研究表明含Ni化合物可高效催化分解H2S。Ni-TFT形成有机八面体结构，该结构中的空 隙可容纳H2S，其光解催化原理如图所示。 ①这种催化剂与H2S结合的方式体现了超分子的___________特性。 ②图中总反应的化学方程式为____________________________________________________。 2025~2026学年高二下学期7月月考化学试卷 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题(共4个小题，共55分) 16．(1) _____________________________________。(2) ________________________________。 (3)____________________________________________________________________________。 (4)_______________________________________ ____________________________________。 (5)______________________ _。____________________________________________________。 (6)①____________________________；②____________________________________。 17．(1)①_____。②________________________________________________________________。 ③______________________；_____________________________________________________。 (2)①______________________。②__________________________________。 ③_________________________。④_________；__________________。⑤___________。 18．(1) _________________________________。(2)_________________________________。 (3) ________________，____________________________________________________， __________________________________________________________________________。 (4)_____________________________________________________________________________。 (5) ____________，__________________________________________________。 (6)_______ ______________________________和________________________________。 19．(1)___________________________________________。(2) __________。 (3)①___________。____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。 ②_________________。③_________________________________________。 (4)①______________________。②_________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $null