精品解析：辽宁凌源市实验中学2025-2026学年高二下学期3月月考化学试卷

2025~2026学年高二下学期3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合使用，能够提高肥效 B. 明矾常作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 长沙天心阁古城墙始建于西汉，现为砖石结构，砖石为青砖，其中铁的氧化物主要为 【答案】C 【解析】 【详解】A．草木灰是，其水溶液呈碱性，与铵态氮肥混合时，与生成逸出，导致氮元素流失，降低肥效，A错误； B．明矾[]溶于水后，水解形成胶体吸附杂质，但无杀菌作用，B错误； C．储氢合金（如）通过吸附或化学反应储存氢气，形成金属氢化物（如），C正确； D．青砖因烧制时还原为形成FeO为青色，Fe2O3为红棕色，常见于红砖，D错误； 故选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入石灰石消耗H+，促使Cl2与水反应的平衡右移，增加HClO浓度，可用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．蒸出乙酸乙酯减少产物浓度，促使平衡向生成物方向移动，可用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．加碱中和H+，促使H2S解离平衡右移，增大S2-浓度，可用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．粉碎固体增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，但未改变平衡状态，与勒夏特列原理无关，D项符合题意； 答案选D。 3. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式： D. 已知 ，则和总键能比总键能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳完全燃烧生成CO2比不完全燃烧生成CO释放的热量更多，ΔH的绝对值更大，因此ΔH1（更负）小于ΔH2，故ΔH1>ΔH2，A错误； B．氨水是弱碱，氨水电离吸热，与硫酸反应生成1 mol H2O时放出的热量小于57.3 kJ，ΔH>-57.3kJ/mol，B错误； C．燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，甲烷燃烧生成稳定产物应为液态水，而方程式中H2O为气态，因此该热化学方程式不满足燃烧热定义，C错误； D．ΔH>0表示反应吸热，即ΔH=反应物总键能（N2和O2）减去生成物总键能（2NO）大于0，因此反应物总键能大于生成物总键能，D正确； 故答案选D。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，1L pH=3的H2C2O4溶液中，由水电离出的H＋数目为10-3NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2 g，转移的电子数目一定为0.1NA C. 10g KHCO3固体中，含离子的数目为0.1NA D. 64g铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．，的草酸溶液中，酸抑制水的电离，水电离出的浓度等于溶液中浓度，即，1 L溶液中水电离的数目为，A错误； B．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有Zn、Fe等比铜活泼的金属杂质，这些杂质优先放电，减少的3.2 g不全是铜的质量，转移电子数目不一定为，B错误； C．摩尔质量为100 g/mol，物质的量为，固体由和构成，故离子数目为，C正确； D．铜与浓硫酸反应方程式：，反应过程中，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故选C。 5. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A.用简易量热计测定反应热 B.制取 C.在铁片上镀镍 D.测定盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该简易量热计装置，有隔热层减少热量损失，温度计测定反应温度，玻璃搅拌器可使溶液混合均匀、温度一致，符合测定反应热的装置要求，能达到实验目的，A符合题意； B．浓硫酸具有强氧化性，会氧化中的生成S，无法得到，不能达到实验目的，B不符合题意； C．电镀规律为：镀层金属作阳极接电源正极，镀件作阴极接电源负极，电解液为镀层金属盐溶液。本装置中镍片接负极、铁片接正极，接反了，无法在铁片上镀镍，不能达到实验目的，C不符合题意； D．是碱性溶液，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，碱性溶液应装在碱式滴定管中，图示为酸式滴定管，装置错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 6. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B. 若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 C. 液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na＋2NH3(l)=2NaNH2＋H2↑ D. 恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应时消耗的N2小于0.5mol，因此放出热量小于46.2kJ，故A正确； B．若N2、H2初始浓度相同，设初始物质的量均为n，反应消耗N2的物质的量为a，则剩余N2为(n-a)，反应消耗H2的物质的量为3a，则剩余H2为(n-3a)，生成NH3的物质的量为2a，总气体物质的量为2(n-a)，N2体积分数始终为，因此体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．液氨与金属钠反应生成氨基钠和氢气，化学方程式为2Na＋2NH3(l)=2NaNH2＋H2↑，故C正确； D．恒温恒压下通入惰性气体，容器体积增大，相当于体系压强减小，该反应正反应为气体分子数减小的反应，所以平衡向逆反应方向移动，故D正确； 选B。 7. 某营养补充剂的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期且它们的原子序数之和为21。Z元素在地壳中含量最高，R是血红蛋白中常结合的金属元素。下列说法错误的是 A. W可分别与形成10电子分子 B. 简单氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. R的单质可与Z的简单氢化物发生置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】Z元素在地壳中含量最高，Z是O元素；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合阴离子结构可知，W、X、Y形成的共价键数目为1、4、3，X，Y，Z同周期且它们的原子序数之和为21，则X是C元素、Y是N元素、W是H元素；R是血红蛋白中重要的金属元素，则R是Fe元素。 【详解】A．氢元素与碳元素、氮元素、氧元素形成的甲烷、氨气、水分子都是10电子分子，A正确； B．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水分子的稳定性强于氨气，B错误； C．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为：C＞N＞O，即：X＞Y＞Z，C正确； D．铁能与水蒸气高温条件下可发生反应生成四氧化三铁和氢气：，D正确； 故选B。 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 【答案】D 【解析】 【分析】a：氧化物，N为+1价 →，b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，d：盐，N为+5价 → 如。 【详解】A．a：氧化物，N为+1价 →，A正确； B．b：酸，N为+5价 →，常温下浓硝酸使Fe钝化，可用铁罐盛装，B正确； C．c：盐，N为+3价 → 钠盐如，钠盐焰色为黄色，C正确； D．往NaOH溶液中通入少量，反应方程式为：，生成物含两种钠盐（和）和水，并非仅含d的钠盐（）和，D错误； 故答案选D。 9. 广西南丹县盛产天麻，天麻主要成分天麻苷结构如图所示，下列有关天麻苷的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子在同一平面 C. 与乙醇互为同系物 D. 可发生取代反应和氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．对结构中原子计数可得，该物质分子式为​，A错误； B．该分子中存在大量饱和碳原子（杂化，呈四面体结构），因此所有原子不可能共平面，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团；该物质含有苯环、醚键、多个羟基，和乙醇（饱和一元醇）结构差异极大，不互为同系物，C错误； D．该物质含多个羟基，可发生酯化（属于取代反应）等取代反应；羟基、苯环侧链均可被氧化，该物质也可燃烧（燃烧属于氧化反应），因此可以发生取代反应和氧化反应，D正确； 故答案选D。 10. 下列图像表达正确的是 A. 图1表示向溶液中逐渐通入气体，溶液导电能力的变化曲线 B. 图2为不同温度下水的电离平衡图像，在温度下，浓度为的NaOH溶液中由水电离出的 C. 常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成的体积如图3所示，①为醋酸 D. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，变化如图4所示，a、b、c三点的导电能力和电离程度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强电解质，溶液中导电的离子主要是、，通入少量气体，发生反应，生成的属于强酸，溶液中离子物质的量浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变，A错误； B．在温度下，根据纵横坐标的数据可知，浓度为的NaOH溶液中全部来自于水，故由水电离出的，B正确； C．常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应开始放出的速率相同，醋酸溶液中随着的消耗，促进的电离，反应过程中与醋酸反应的速率较快，相同的醋酸和盐酸溶液物质的量浓度：，相同体积分别与足量锌粉反应，最终放出较多的为醋酸，②为醋酸，C错误； D．导电能力与氢离子浓度保持一致，氢离子浓度越大导电能力越强，故导电能力为：b>a> c,醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进的电离，故a、b、c三点CH3COOH 的电离程度：c>b> a，D错误； 故答案选B。 11. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸除了作催化剂，还体现脱水性 B. 反应结束后甲管中的液体可能会变为黑色 C. 甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 实验结束，乙中液体下层为无色透明的油状液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在制取乙酸乙酯的反应中，浓硫酸作催化剂和吸水剂，吸水促使平衡正向移动，而不是脱水性，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，可能会使甲管中的乙醇、乙酸等有机物脱水碳化，可能使液体变为黑色，B正确； C．该反应是可逆反应，，即使加入过量的乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．乙酸乙酯的密度比水小，实验结束后，乙中液体上层为无色透明的油状液体即乙酸乙酯，下层是水层，D错误； 故选B。 12. 煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，固定CO的平衡转化率α为40%，50%和60%时，探究其温度与压强的关系所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 代表α=40%的曲线为L1 B. 合成气直接合成甲醇的反应为吸热反应 C. M、N两点对应的体系，CH3OH的体积分数：φ(M)=φ(N) D. M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数：K(M)=K(D) 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体减少的反应，密闭容器中，相同温度下，压强越大，CO的平衡转化率越大，代表的曲线为L3，A错误； B．由图可知，在同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明反应向逆向进行，则逆反应为吸热反应，生成甲醇的反应为放热反应，B错误； C．M、N在同一曲线上，转化率相同，甲醇体积分数相等，C正确； D．M体系对应的温度较低，该反应是放热反应，所以，D错误； 故选C。 13. 己二腈[]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国己二腈生产技术不成熟，严重依赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科学家在己二腈生产这一“卡脖子”技术难题上取得了重大突破。下图为利用铅酸蓄电池电解丙烯腈()制备己二腈的原理。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 惰性电极B为阴极，其电极反应为 C. a为电源正极，其电极反应为 D. 外电路中每转移2 mol电子，则理论上阳极室质量减少18 g 【答案】C 【解析】 【分析】电解丙烯腈()制备己二腈[]，阳极：，阴极：，则惰性电极A为阳极，惰性电极B为阴极。 【详解】A．从电极反应式看，阴极需要消耗H+，而阳极能产生H+，为了维持电荷平衡及给阴极提供H+，需要阳离子(H+)从阳极区向阴极区迁移，所以用阳离子交换膜(或质子交换膜)，A正确； B．惰性电极B为阴极，由分析可知，电极反应正确，B正确； C．惰性电极A为阳极，则a为电源正极，其电极反应为，C错误； D．理论上阳极区减少质量，，，D正确； 故选C。 14. 已知：与溶液反应会生成蓝色沉淀。下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，生成白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，无蓝色沉淀产生 探究金属的电化学保护法 C 向溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为黄色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 D 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液，发生的反应是：，这是一个强酸制弱酸的反应（的酸性强于），并不是相互促进的水解反应，A错误； B．以Zn、Fe为电极，在酸化的NaCl溶液中构成原电池，Zn为负极，Fe为正极。若Fe电极区域加入溶液无蓝色沉淀，说明没有生成，Fe未被腐蚀，证明了Fe受到了电化学保护（牺牲阳极法），B正确； C．（橙色）和（黄色）存在平衡： 加入稀硫酸，浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液应由黄色变为橙色，而非橙色变为黄色，C错误； D．比较和的pH，溶液呈中性（和水解程度相当），溶液呈碱性（水解程度大于电离程度）。由于的pH受水解影响，该实验无法直接比较两种阴离子的水解程度，因此不能得出选项中的结论，D错误； 故答案选B。 15. 25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A. B. b点为线段ac的中点 C. d点的pH为 D. 25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 【答案】D 【解析】 【分析】MgCl2、FeCl2结构相似，pM随pH的变化关系为相互平行的直线，，Ⅱ表示随pH的变化关系，Ⅲ表示随pH的变化关系，则Ⅰ表示随pH的变化关系。 【详解】A．根据a点坐标，计算，故A正确； B．根据b点坐标，计算，根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5；d点=，即 ，，即c点pH=10.5，a点pH=5.5，b点pH=8，所以b点为线段ac的中点，故B正确； C．根据B选项，可知c点pH=10.5， ，故C正确； D．25℃时，0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，，可得Ka(CH3COOH)≈2×10-5；根据a点坐标，计算Ka(HX)=1×10-5.5=10-5×10-0.5，又因为，则Ka(CH3COOH)>Ka(HX)，故D错误； 答案选D。 二、填空题(共4题，共55分) 16. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 【答案】（1）-90.97 （2）任何温度下正反应不能自发进行 （3）B （4） ①. 50% ②. 等于 （5） ①. 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动(或催化剂活性降低等合理即可) ②. 甲醇已液化 （6）或 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ-反应Ⅱ=ΔΗ1-ΔΗ2=ΔΗ， 【小问2详解】 ΔG=ΔH-TΔS，在任何温度下该正反应不能自发进行，故不能选择此反应合成甲醇； 【小问3详解】 合成甲醇正反应是放热反应，气体分子数减小反应； A．降低温度，反应速率减小，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，A不符合题意； B．缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡向右移动，CO2平衡转化率增大，B符合题意； C．加入催化剂，增大反应速率，平衡不移动，C不符合题意； D．增大CO2浓度，反应速率增大，但是CO2平衡转化率减小，D不符合题意； 故选B； 【小问4详解】 830 ℃时，K=1.0，设平衡时CO2的物质的量为x mol，容器体积为V，，解得x=0.5 mol，； 平衡时四种物质浓度相等，增大等物质的量CO、CO2，浓度商不变，故平衡不移动，即正、逆反应速率相等； 【小问5详解】 图1中520 K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大；520 K时达到峰值(达到平衡)，高于520 K时，升温，反应Ⅰ平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，能使甲醇产率降低，或催化剂活性降低，一定时间内产率降低；图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时平衡向正方向移动，同时增大压强，甲醇易液化，导致体积分数急剧降低； 【小问6详解】 CO2平衡转化率为50%，初始物质的量为1 mol，可知平衡时n(CO2)=0.5 mol，C原子守恒，n(CH3OH)+n(CO)=0.5 mol，，解得n(CH3OH)=0.4 mol，O原子守恒，n(H2O)=0.5 mol，H原子守恒，n(H2)=0.5 mol，平衡状态时各物质组成如下： 组分 CO2 H2 CH3OH(g) CO H2O(g) n/mol 0.5 0.5 0.4 0.1 0.5 ， ，。 17. 用硼酸三甲酯和氯气在常温下反应制备三氯化硼(BCl3)：B(OCH3)3＋9Cl2→BCl3＋3COCl2＋9HCl。部分实验装置如图。已知B(OCH3)3的沸点为68℃，BCl3的沸点为12.5℃，COCl2的沸点为8.2℃，三者均易水解。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）从图中选取合适装置组成整套装置，按气体流向所选仪器接口连接顺序是：a→___________→b(填接口标号)。 （3）实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是___________。 （4）将装置丁中收集到的物质通过精馏分离出BCl3(不含COCl2)，测定产品中BCl3的纯度。 步骤1：称取m g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加几滴0.3mol/LK2CrO4溶液做指示剂。 步骤2：用cmol/L的AgNO3标准溶液滴定，当滴入最后半滴AgNO3溶液时，悬浊液出现浅砖红色，且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验，用去AgNO3溶液的平均体积为V mL。(已知：杂质不与AgNO3溶液反应，Ag2CrO4为砖红色固体) ①BCl3完全水解的反应方程式为___________；步骤1中若不用NaOH溶液调节，pH过低会造成的不利影响是___________。 ②产品中BCl3的质量分数为___________。 ③若其他操作都正确，滴定后俯视AgNO3标准溶液读数，则测得产品中BCl3的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）h→g→c→d→f→e→h→g （3）防止乙中的水分进入丙中使 B(OCH3)3、等水解 （4） ①. ②. H+浓度高，会转化为，导致降低，沉淀不易生成，无法指示滴定终点 ③. ④. 偏低 【解析】 【分析】由硼酸三甲酯与氯气反应制备BCl3的原理知，实验首先用装置甲制备Cl2，由于硼酸三甲酯、BCl3，COCl2均极易水解，接着用装置戊干燥Cl2，干燥的氯气在装置丙中与硼酸三甲酯反应制得BCl3，在装置丁中收集BCl3，为防止BCl3水解，在装置丁后再连接一个装置戊，最后用NaOH溶液(装置乙)吸收尾气，以此解答。 【小问1详解】 仪器M为球形冷凝管。 【小问2详解】 由分析可知，需要用到的装置连接排序为A→E→C→D→E→B，接口顺序为a→h→g→c→d→f→e→h→g→b。 【小问3详解】 由分析可知，实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是：防止乙中的水分进入丙中使 B(OCH3)3、等水解。 【小问4详解】 ①BCl3水解生成H3BO3和HCl，反应方程式为：；步骤1中，若pH过低，H+浓度高，会转化为，导致降低，沉淀不易生成，无法指示滴定终点； ②根据题意，20.00mL溶液中：，100mL溶液中：，根据，可得：，，； ③滴定后俯视读数，会导致读取的偏小（实际液面高于读数）。根据， 偏小会导致计算出的偏小，进而偏小，最终的质量分数偏低。 18. 认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： （1）某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物之间的转化，并提供氢气利用电化学促使反应1[CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)]发生。 已知：经“氧化”步骤后硫元素只以SO2形式存在。 ①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极___________(填“a”或“b”)相连；惰性电极2的电极反应式为___________。 ②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下2.24L H2S参加反应时，转移电子的数目为___________。 ③右侧装置中，若同时发生了反应2[CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)]，出口Ⅱ得到CO、CH3OH、CO2的混合气，其中=1：4，则惰性电极2的电流效率η为___________%。(保留三位有效数字，η=×100%) （2）一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。其中PO表示等含磷微粒，HAP为Ca10(PO4)6(OH)2(M=1004g/mol)，Ⅱ室中溶质只有一种。 ①c膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，物质X的名称为___________。 ②理论上当电路中通过0.07mol电子时，脱盐室质量减少___________g。 【答案】（1） ①. b ②. ③. ④. 92.3 （2） ①. 阳 ②. 硫酸溶液 ③. 4.97 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，H2S被氧化为SO2，电极a上二氧化硫发生失电子的氧化反应生成硫酸，电极a为负极，电极b上I2发生得电子的还原反应，电极b为正极。惰性电极1通入H2，H2发生失电子的氧化反应，惰性电极1为阳极；惰性电极2通入CO2，CO2发生得电子的还原反应转化为CH3OH，惰性电极2为阴极。则惰性电极1应连接电源的正极b，惰性电极2应连接电源的负极a，惰性电极2中CO2被还原为CH3OH，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； ②2.24L H2S在标准状况下的物质的量为：，H2S被氧化为SO2，S的化合价从-2升至+4，每个S原子失去6个电子。因此，0.1 mol H2S转移 电子，数目为 ； ③设生成CH3OH的物质的量为4 mol，则生成CO的物质的量为1 mol。根据电极反应方程式：，生成4 mol CH3OH需要 电子，由可知，生成1 mol CO需要 电子，共消耗电子，其中，用于生成CH3OH的电子物质的量为24 mol，因此惰性电极2的电流效率。 【小问2详解】 据图示，Ⅰ室中H2O被氧化为O2，同时生成H+，说明Ⅰ室为阳极区，电极反应为：，Ⅲ室中H2O被还原为H2，同时生成OH-，说明Ⅲ室为阴极区。 ①Ⅰ室中生成H+，需要通过a膜进入Ⅱ室，因此a膜为阳离子交换膜。Ⅱ室中Na2SO4溶液中的需要通过b膜进入Ⅰ室，与H+结合生成H2SO4，因此b膜为阴离子交换膜。为维持电荷守恒，Ⅱ室中的Na+需要通过c膜进入脱盐室，因此c膜为阳离子交换膜；Ⅰ室中H+与结合生成H2SO4，因此物质X为硫酸溶液。 ②电路通过0.07 mol电子时，阴极和阳极需要平衡电荷，硫酸根离子与钠离子发生迁移，离开脱盐室，硫酸根离子带有两个负电荷，所以减少量为0.035 mol，钠离子带有一个正电荷，所以减少量为0.07 mol，因为脱盐室减少质量为。 19. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 【答案】（1）将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等 （2）2：1 （3）4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O （4） ①. 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O ②. 取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净 （5）变小 （6） （7） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铜阳极泥中加入硫酸溶液、通入氧气酸浸，将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，银、金不反应，过滤得到含有硫酸铜的滤液和滤渣；向滤渣中加入浓盐酸酸浸，将二氧化碲转化为四氯化碲，过滤得到含有银、金的滤渣和四氯化碲溶液；向溶液中通入二氧化硫，将溶液中的四氯化碲还原为碲，过滤得到粗碲。 【小问1详解】 将铜阳极泥粉碎、升高温度、增大压强、加快搅拌速度等措施能加快酸浸1的浸出速率； 【小问2详解】 由分析可知，酸浸1时，加入硫酸溶液、通入氧气酸浸的目的是将碲化亚铜转化为硫酸铜和二氧化碲，反应的化学方程式为：Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O，反应中铜元素、碲元素的化合价升高被氧化，碲化亚铜是反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1； 【小问3详解】 由分析可知，酸浸2时，加入浓盐酸酸浸的目的是将二氧化碲转化为四氯化碲，反应的化学方程式为：4HCl(浓)+TeO2=TeCl4+2H2O； 【小问4详解】 ①由题意可知，烧杯中发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O； ②溶液中银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，则检验滤渣洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否含有银离子，具体操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸，溶液中无白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问5详解】 由分析可知，还原过程通入二氧化硫的目的是将溶液中的四氯化碲还原为碲，反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=2SO+Te↓+8H+，则进行还原一段时间后，反应生成的氢离子会使所得溶液的pH变小； 【小问6详解】 由电离常数可知，溶液中==； 【小问7详解】 由题意可知，电解过程中阴极上发生的反应为水分子作用下亚碲酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成碲和氢氧根离子，电极反应式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高二下学期3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A. 草木灰和铵态氮肥混合使用，能够提高肥效 B. 明矾常作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 C. 储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料 D. 长沙天心阁古城墙始建于西汉，现为砖石结构，砖石为青砖，其中铁的氧化物主要为 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水中加入适量石灰石，可增强漂白效果 B. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 C. 向硫化氢水溶液中加碱有利于增大的浓度 D. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 3. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式： D. 已知 ，则和总键能比总键能大 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，1L pH=3的H2C2O4溶液中，由水电离出的H＋数目为10-3NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2 g，转移的电子数目一定为0.1NA C. 10g KHCO3固体中，含离子的数目为0.1NA D. 64g铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 5. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A.用简易量热计测定反应热 B.制取 C.在铁片上镀镍 D.测定盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 6. 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，下列说法错误的是 A. 在一定条件下，0.5mol N2和1.5mol H2充分反应，放出的热量小于46.2kJ B. 若合成氨时N2、H2的初始浓度相同，N2体积分数不再变化说明反应达到平衡状态 C. 液氨与金属钠反应时缓慢放出气体，其化学方程式为2Na＋2NH3(l)=2NaNH2＋H2↑ D. 恒温恒压下，向处于平衡状态的该体系中通入惰性气体，平衡向逆反应方向移动 7. 某营养补充剂的结构如图所示，为原子序数依次增大的短周期主族元素，同周期且它们的原子序数之和为21。Z元素在地壳中含量最高，R是血红蛋白中常结合的金属元素。下列说法错误的是 A. W可分别与形成10电子分子 B. 简单氢化物的稳定性： C. 原子半径： D. R的单质可与Z的简单氢化物发生置换反应 8. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a的化学式为 B. 常温下，可用铁罐来盛装b的浓溶液 C. c的钠盐的焰色为黄色 D. 往溶液中通入少量的，所得生成物仅为含d的钠盐和 9. 广西南丹县盛产天麻，天麻主要成分天麻苷结构如图所示，下列有关天麻苷的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有原子在同一平面 C. 与乙醇互为同系物 D. 可发生取代反应和氧化反应 10. 下列图像表达正确的是 A. 图1表示向溶液中逐渐通入气体，溶液导电能力的变化曲线 B. 图2为不同温度下水的电离平衡图像，在温度下，浓度为的NaOH溶液中由水电离出的 C. 常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应，生成的体积如图3所示，①为醋酸 D. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，变化如图4所示，a、b、c三点的导电能力和电离程度： 11. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸除了作催化剂，还体现脱水性 B. 反应结束后甲管中的液体可能会变为黑色 C. 甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 实验结束，乙中液体下层为无色透明的油状液体 12. 煤化工路线中，利用合成气直接合成甲醇，反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。某密闭容器中加入1mol CO和2mol H2，固定CO的平衡转化率α为40%，50%和60%时，探究其温度与压强的关系所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 代表α=40%的曲线为L1 B. 合成气直接合成甲醇的反应为吸热反应 C. M、N两点对应的体系，CH3OH的体积分数：φ(M)=φ(N) D. M、D两点对应的体系，该反应的平衡常数：K(M)=K(D) 13. 己二腈[]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国己二腈生产技术不成熟，严重依赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科学家在己二腈生产这一“卡脖子”技术难题上取得了重大突破。下图为利用铅酸蓄电池电解丙烯腈()制备己二腈的原理。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 惰性电极B为阴极，其电极反应为 C. a为电源正极，其电极反应为 D. 外电路中每转移2 mol电子，则理论上阳极室质量减少18 g 14. 已知：与溶液反应会生成蓝色沉淀。下列实验操作与现象和实验目的或结论都正确的是 选项 实验操作与现象 实验目的或结论 A 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，生成白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应 B 以Zn、Fe为电极，以酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，无蓝色沉淀产生 探究金属的电化学保护法 C 向溶液中缓慢滴加稀硫酸时，溶液由橙色变为黄色 增大浓度，平衡向生成的方向移动 D 分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 A. A B. B C. C D. D 15. 25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgCl2、FeCl2三种溶液(不考虑空气对反应的影响)，pM[pM=-lg M，M表示或]随pH的变化关系如图所示，已知图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且，当离子浓度降至10-5 mol⋅L-1时可视为该离子完全沉淀。已知：lg 3≈0.5。下列说法错误的是 A. B. b点为线段ac的中点 C. d点的pH为 D. 25℃时，已知0.2 mol⋅L-1的CH3COONa溶液的pH约为9，则 二、填空题(共4题，共55分) 16. CO2回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用CO2制备CH3OH涉及反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-48.97kJ·mol-1； 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+42kJ·mol-1. 已知反应Ⅱ的平衡常数与温度关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH=______kJ·mol-1。 （2）工业上，不采用下列反应制备CH3OH，其原因是______。 CO2(g)+2H2O(g)⇌CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+676.48kJ•mol-1，ΔS=-43.87J·mol-1·K-1 （3）在反应器中充入适量CO2和H2，发生上述反应Ⅰ合成CH3OH，下列条件下能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是______(填字母)。 A. 降低温度 B. 缩小体积，增大压强 C. 选择高效催化剂 D. 增大CO2浓度 （4）830℃，向恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，只发生上述反应Ⅱ．达到平衡时CO2的转化率为______。若达到平衡后，再向反应器中充入2mol CO2和2mol CO，此时v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。 （5）在总压5MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1，催化剂为Cu-Zn-Al-Zr纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应Ⅰ、反应Ⅱ)。 图1中，温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是______。图2中，当压强大于P0 MPa，CH3OH体积分数急剧降低，其原因是______。 （6）某温度下，在总压为100kPa恒压条件下，向反应器中充入1mol CO2和1.8mol H2，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2转化率为50%，CH3OH选择性为80%。反应Ⅰ的平衡常数Kp=______(kPa)-2(分数表示即可)。提示：用分压计算平衡常数为压强平衡常数Kp。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性=。 17. 用硼酸三甲酯和氯气在常温下反应制备三氯化硼(BCl3)：B(OCH3)3＋9Cl2→BCl3＋3COCl2＋9HCl。部分实验装置如图。已知B(OCH3)3的沸点为68℃，BCl3的沸点为12.5℃，COCl2的沸点为8.2℃，三者均易水解。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）从图中选取合适装置组成整套装置，按气体流向所选仪器接口连接顺序是：a→___________→b(填接口标号)。 （3）实验中需两次用装置戊，第二次用装置戊的作用是___________。 （4）将装置丁中收集到的物质通过精馏分离出BCl3(不含COCl2)，测定产品中BCl3的纯度。 步骤1：称取m g样品置于蒸馏水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液调节pH至溶液呈浅红色。加几滴0.3mol/LK2CrO4溶液做指示剂。 步骤2：用cmol/L的AgNO3标准溶液滴定，当滴入最后半滴AgNO3溶液时，悬浊液出现浅砖红色，且半分钟内颜色不再变化，到达滴定终点。重复实验，用去AgNO3溶液的平均体积为V mL。(已知：杂质不与AgNO3溶液反应，Ag2CrO4为砖红色固体) ①BCl3完全水解的反应方程式为___________；步骤1中若不用NaOH溶液调节，pH过低会造成的不利影响是___________。 ②产品中BCl3的质量分数为___________。 ③若其他操作都正确，滴定后俯视AgNO3标准溶液读数，则测得产品中BCl3的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： （1）某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物之间的转化，并提供氢气利用电化学促使反应1[CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)]发生。 已知：经“氧化”步骤后硫元素只以SO2形式存在。 ①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极___________(填“a”或“b”)相连；惰性电极2的电极反应式为___________。 ②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下2.24L H2S参加反应时，转移电子的数目为___________。 ③右侧装置中，若同时发生了反应2[CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)]，出口Ⅱ得到CO、CH3OH、CO2的混合气，其中=1：4，则惰性电极2的电流效率η为___________%。(保留三位有效数字，η=×100%) （2）一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。其中PO表示等含磷微粒，HAP为Ca10(PO4)6(OH)2(M=1004g/mol)，Ⅱ室中溶质只有一种。 ①c膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜，物质X的名称为___________。 ②理论上当电路中通过0.07mol电子时，脱盐室质量减少___________g。 19. 氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，还含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示。 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： （1）为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有_______(填1种即可)。 （2）“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为_______。 （4）若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为_______。 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为_______。 （5）进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （6）25℃时，向0.1 mol⋅L-1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，_______。(已知：25℃时，H2TeO3的，) （7）工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)，电解过程中阴极上的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $