精品解析：辽宁鞍山市部分学校2025-2026学年下学期高二6月阶段性学情调研 化学试卷

2025-2026学年下学期高二6月阶段性学情调研 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是 A. 敲碎能提高反应速率 B. 麻油属于高分子化合物 C. 酒有利于巴豆素溶解 D. 煮巴豆时蛋白质会变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体粉碎，增加反应的接触面积，提高反应速率，A项正确； B．油脂不属于高分子化合物，B项错误； C．酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C项正确； D．蛋白质加热会变质，煮巴豆时蛋白质会变性，D项正确； 答案选B。 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 支链淀粉含量较高的谷物，有比较黏的口感 B. 头发主要由角蛋白组成，频繁烫发会对头发造成一定程度的损害 C. 将重油裂解为轻质油作燃料，有利于实现“碳达峰” D. 护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．支链淀粉糊化后黏度更高，因此支链淀粉含量较高的谷物口感偏黏，A正确； B．烫发过程会破坏头发角蛋白的二硫键，改变蛋白质空间结构，频繁烫发会损伤头发，B正确； C．重油裂解为轻质油的过程中，燃料总含碳量未减少，燃烧后排放的总量并未降低，且裂解过程还会消耗能源产生额外碳排放，不利于实现“碳达峰”，C错误； D．芳纶纤维是人工合成的高分子纤维材料，属于合成纤维，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 乙醇分子的质谱图： B. ：3-甲基苯酚 C. ：2-甲基-1,3-二丁烯 D. 属于胺类化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．题图横坐标为化学位移，属于核磁共振氢谱，A错误； B．该有机物以苯酚为母体，羟基连接的碳原子为1号位，甲基位于3号位，命名为3-甲基苯酚，B正确； C．该有机物主链含4个碳原子，1、3位各有1个碳碳双键，2位连甲基，正确命名为2-甲基-1,3-丁二烯，选项命名错误，C错误； D．该有机物官能团为酰胺基，属于酰胺类化合物，胺类要求氨基直接连接烃基，D错误； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L新戊烷含有的共价键总数为 B. 14 g乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数目为 C. 60 g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的数目小于 D. 1 mol硝基和46 g二氧化氮所含的电子数均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下戊烷为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．乙烯和环丙烷的最简式均为，14g混合物对应1mol 单元，含氢原子数目为，故B正确； C．60g乙酸的物质的量为1mol，乙酸和乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成乙酸乙酯的数目小于，故C正确； D．1个硝基（）和1个分子的电子数均为，46g 的物质的量为1mol，故二者所含电子数均为，故D正确； 选A。 5. 下列说法错误的是 A. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B. 超分子具有分子识别和自组装的特征 C. 金刚石晶体中碳原子个数与C—C键键数之比为1：4 D. 等离子体是由电子、阳离子和电中性的粒子组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．在有机物分子中，组成化学键或官能团的原子处于不断振动的状态，其振动频率与红外光的振动频率相当，利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团，故A正确； B．超分子是两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，具有分子识别与自组装的特征，B正确； C．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个C-C键，每两个碳原子形成一个C-C键，则每个碳原子形成的共价键平均为，所以在金刚石晶体中，碳原子与C-C键数之比为1：2，C错误； D．等离子体是电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的气态物质，D正确； 故答案选：C。 6. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，物质在水中的溶解度： B. 等质量的乙炔、苯完全燃烧的耗氧量：乙炔>苯 C. 密度：苯>> D. 沸点：> 【答案】D 【解析】 【详解】A．一元醇中羟基为亲水基，烃基为憎水基，烃基越大物质在水中的溶解度越小，故溶解度，A错误； B．乙炔和苯的最简式均为，等质量时二者所含C、H元素质量完全相同，完全燃烧耗氧量相等，B错误； C．苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，故密度：苯，C错误； D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键会提高物质的沸点，故沸点对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质基本相同 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和，按物质的量之比为加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 的芳香同分异构体中，同时含、和的共有10种 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯与反-2-丁烯为顺反异构体。由于空间结构不同，其物理性质（如熔点、沸点、偶极矩）存在明显差异；化学性质虽相似，但在立体选择性反应中表现不同。因此“化学、物理性质基本相同”说法错误。故A错误。 B．有机物中，苯环和碳碳双键都可以在同一个平面上，最多有21个原子共面，如图所示：，故B错误。 C．和 按物质的量之比为1:1加成时，可以发生1，2-加成，产物为：、、，也可以发生1，4-加成，产物为：，共有4种，C错误； D．芳香同分异构体中，同时含、和，苯环上有三个取代基，先固定和的位置，有邻、间、对三种情况，再考虑的位置，共有10种，故D正确； 故选D。 8. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 聚丙烯的制备： C. 丙烯醛与足量溴水反应： D. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙二酸乙二酯的结构为，制备乙二酸乙二酯：++2H2O，A错误； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH2=CHCH3，B错误； C．丙烯醛中碳碳双键和发生加成反应，醛基可以和溴水发生氧化反应，离子方程式为：，C正确； D．水杨酸中羧基可以和碳酸氢钠溶液反应，酚羟基不能，向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠：+ ，D错误； 故选C。 9. 二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下： 上述7种物质的晶体类型中不含有 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2CS3含离子键，是离子晶体，A正确； B．CS2由分子构成是分子晶体，B正确； C．不含共价晶体，C错误； D．金属Na是金属晶体，D正确； 故选：C。 10. 壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是 A. 单体的分子式为 B. 分子中手性碳原子数目为5个 C. 不溶于酸溶液，具有生物可降解性 D. 分子中的氨基氮原子可与配位来增强抑菌作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由壳聚糖结构可知其单体为 ，单体分子式为：，故A错误； B．一个链节中含5个手性碳，则分子中手性碳原子数目为5n个，故B错误； C．该结构中含有氨基能与酸反应生成盐，且含多个羟基，具有亲水性，因此溶于酸溶液，故C错误； D．分子中氨基氮原子含孤对电子，存在空轨道，两者可形成配位键，而具有杀菌消毒能力，故D正确； 故选：D。 11. 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性约是的100倍。该母体苯环上的六氯代物(不考虑立体异构)有 A. 7种 B. 10种 C. 8种 D. 9种 【答案】B 【解析】 【详解】该分子苯环上共有8个H原子，其六氯代物可看作是2个H原子未被取代的产物，因此六氯代物的同分异构体数目与二氯代物的数目相同。如图所示，该有机物中有两种氢原子：其中1、4、5、8四个位置的氢原子等效，2、3、6、7四个位置的氢原子等效；采用“定一移一”的方法可知：当一个氯原子取代1位置的氢原子时，另一个氯原子的取代位置有7种，即可得到7种二氯代物；当一个氯原子取代2位置的氢原子时，另一个氯原子取代3、6、7位置的氢原子可得三种取代产物，故所得二氯代物有10种，则六氯代物也有10种，故选B。 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ，故A正确； B．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，故B正确； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，故C错误； D．苯的硝化反应中浓作催化剂，故D正确； 故选C。 13. 下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A． 乙炔燃烧火焰温度高 焊接、切割金属 B． N，N-二甲基甲酰胺呈碱性\油酸甘油酯水解 良好溶剂/制造人造奶油 C． 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀 制作滴定管的活塞 D． 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞机外层烧蚀材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于焊接、切割金属，性质与用途对应成立，A正确； B．N,N-二甲基甲酰胺作良好溶剂是因为其极性强、溶解能力广，与呈碱性无关；油酸甘油酯通过和氢气的加成反应（氢化反应）制造人造奶油，并非发生水解反应，两组性质与用途对应均不成立，B错误； C．聚四氟乙烯化学性质稳定，耐强酸、强碱腐蚀，可用于制作滴定管活塞，性质与用途对应成立，C正确； D．酚醛树脂为体型高分子，具有耐高温、隔热、热稳定性好的特点，可作为飞机外层烧蚀材料，性质与用途对应成立，D正确； 故选B。 14. 下列有机化学实验中的操作、现象及解释对应关系均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 将溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 B 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将3 g苯酚、3 mL 40%的甲醛溶液和0.5 mL浓氨水的混合溶液在沸水浴中加热 玻璃棒搅拌，有黏稠的粉红的物质生成 合成产物为线型结构高分子酚醛树脂 D 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴乙烷与NaOH水溶液共热后溶液呈碱性，OH⁻会与Ag⁺反应生成沉淀，干扰Br⁻检验，应先加稀硝酸酸化再加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀不能说明溴乙烷未水解，A错误； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，H⁺会溶解Cu(OH)2，醛基与新制Cu(OH)2悬浊液反应需要碱性环境，应先加NaOH中和酸至碱性再加新制Cu(OH)2悬浊液，未出现砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，B错误； C．苯酚与甲醛在碱性（浓氨水）条件下反应生成的是体型结构酚醛树脂，酸性条件下才生成线型结构酚醛树脂，C错误； D．甲苯中甲基受苯环影响活性增强，可被酸性KMnO4氧化使溶液褪色，苯不能被酸性KMnO4氧化，现象与解释均正确，D正确； 故选D。 15. 下列装置及操作不能达到实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷消去反应的有机产物 C．制备乙炔并检验其还原性 D．用于实验室制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙酸具有挥发性，挥发出的乙酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸与苯酚的酸性强弱，A不能达到实验目的； B．溴乙烷消去产物乙烯能使的溶液褪色，挥发的乙醇不与的溶液反应，不会对实验产生干扰，B能达到实验目的； C．溶液可除去乙炔中混有的等还原性杂质，后续酸性溶液褪色可证明乙炔具有还原性，C能达到实验目的； D．实验室制备硝基苯需要50~60℃水浴加热，装置中温度计测定水浴温度，符合实验要求，D能达到实验目的； 故选A。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）用一种试剂鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、己烷、己烯四种无色液体，该试剂为_________(填名称)。 （2）粗溴苯提纯步骤依次为水洗、碱洗、水洗、干燥、过滤、蒸馏，其中碱洗时发生主要反应的方程式为_____________________________________________________。 （3）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素。Y原子核外电子有六种不同的运动状态。Z基态原子核外L层有2个未成对的电子，则由X、Y、Z能组成的化合物可能为____________。 A. X2YZ B. X2YZ2 C. X2Y2Z4 D. XYZ3 （4）的结构如图： ①中S—O—O_________(填“是”或“不是”)在一条直线上。 ②中的O—O比H2O2中的更__________(填“难”或“易”)断裂。 （5）吡啶()和吡咯()是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大键。两者碱性比较：吡啶________吡咯(填写“大于”“小于”或者“等于”)。 【答案】（1）溴水 （2） （3）ABC （4） ①. 不是 ②. 易 （5）大于 【解析】 【小问1详解】 苯酚遇浓溴水会生成三溴苯酚白色沉淀；乙醛能被溴水氧化从而使溴水褪色，且溶液不分层；己烷不与溴水反应，但能萃取溴水中的溴，导致溶液分层，上层呈橙红色，下层无色；己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，溶液分层，且上下层均无色。四种液体的现象各不相同，故可用溴水进行鉴别； 【小问2详解】 制备溴苯时，产物粗溴苯中含有未反应的单质溴（）。碱洗的目的是利用氢氧化钠溶液与溴反应，将其转化为易溶于水的盐类从而除去。室温下发生的主要反应方程式为：； 【小问3详解】 X是周期表中原子半径最小的元素，故X为H（氢）；Y原子核外有六种不同运动状态的电子，即核外有6个电子，故Y为C（碳）；Z基态原子核外L层（第二层）有2个未成对电子，且原子序数大于C，故Z的价电子排布为，Z为O（氧）。由H、C、O三种元素组成的化合物中，对应（甲醛），对应（甲酸），对应（草酸），这三者均是稳定存在的化合物；而对应，属于离子而非中性化合物，故选ABC； 【小问4详解】 ①在的S—O—O中，中心O原子形成2个键，且含有2个孤电子对，采取杂化，其空间构型为V形，因此S—O—O不在一条直线上； ②中S原子连接着多个电负性较其更强的O原子，使得S原子显较强的正电性，从而强烈吸引过氧键中O原子的电子，导致O—O键的电子云密度降低，键长变长，键能减小。因此，中的O—O键比中的更易断裂； 【小问5详解】 吡啶分子中，N原子采取杂化，其孤电子对处于未参与成键的杂化轨道中，不参与环上的大键，因此容易接受质子，表现出较强的碱性；而吡咯分子中，N原子同样采取杂化，但其孤电子对处于垂直于环平面的p轨道中，参与形成大键，电子云高度离域，导致N原子极难再结合质子，碱性极弱。故吡啶分子的碱性大于吡咯分子。 17. 根据所学高分子化合物知识，回答下列问题。 聚丙烯酸钠 涤纶 酚醛树脂 （1）聚丙烯酸钠常见用途是___________，合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______________。 （2）①合成涤纶有两种单体，其中能与NaHCO3反应的单体的名称是___________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_______________。 ②已知乙醇遇到酸性高锰酸钾能转化为乙酸，则合成涤纶的另一种单体遇到酸性高锰酸钾能转化为___________________。 （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a． b． c． d．溴水 ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为____________________________________反应类型是______________。 【答案】（1） ①. 高吸水树脂或尿不湿 ②. CH2=CHCOONa （2） ①. 对苯二甲酸() ②. 1∶2(或2∶1) ③. HOOCCOOH或CO2 （3） ①. ad ②. ③. 缩聚反应 【解析】 【小问1详解】 聚丙烯酸钠是一种高分子化合物，其分子链上含有大量的亲水基团（羧酸钠基团），具有极强的吸水性，因此常被用作高吸水性树脂（如尿不湿中的吸水材料）等；合成聚丙烯酸钠的单体为丙烯酸钠，结构简式是； 【小问2详解】 涤纶的两个单体为：对苯二甲酸（）和乙二醇（） ①对苯二甲酸的结构是对称的，苯环上的4个氢原子处于等效位置，两个羧基上的2个氢原子处于等效位置，因此，分子中有2种不同化学环境的氢原子，峰面积比为2：1； ②乙二醇含有两个醇羟基，在强氧化剂酸性高锰酸钾的作用下，两个羟基所在的碳原子都会被氧化成羧基，生成乙二酸（）俗称草酸，具有还原性，若酸性高锰酸钾过量，则草酸会被氧化生成； 【小问3详解】 ①合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，苯酚和甲醛能与氢气发生加成反应，溴水与甲醛能够发生氧化还原反应，与苯酚能够发生取代反应，故答案为ad； ②和乙醛在酸性条件下发生的类似于制备酚醛树脂的反应，化学方程式是：，反应类型是缩聚反应。 18. 纳米Cu2O在废水处理中有广泛应用。实验兴趣小组以废铜丝(杂质不参与反应)为原料，采用如下流程制备纳米Cu2O并进行相关实验探究。 已知：① ②。 回答下列问题： I．制备纳米Cu2O （1）“氧化”过程实验装置如图(夹持仪器省略)。 ①仪器X的名称：_________________； ②操作时发生反应的离子方程式是__________________________。 （2）“热还原”时氧化产物为________________(填物质名称)；该氧化产物晶体中的化学键有___________(填标号) a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．共价键 （3）“一系列操作”指的是室温下陈化(陈化是指沉淀完全后，静置一段时间)、离心分离、水洗、乙醇洗、烘干、称量。 ①“乙醇洗”的目的是______________________________________________； ②纳米Cu2O的产率为________________。(列计算式) Ⅱ．含罗丹明B(RhB)染料废水的处理 （4）对不同温度和不同pH下纳米Cu2O/PMS降解RhB的效果展开探究，结果见表1、表2. 已知：PMS的结构式为 表1 不同温度下纳米Cu2O/PMS降解RhB的效果(pH=8.2) 温度/ 20 30 40 50 60 70 80 90 降解率/% 92 93 94 96 98 99 92 80 表2 不同下纳米Cu2O/PMS降解RhB的效果() 4.4 6.4 8.0 8.2 9.3 10.8 11.7 12.5 降解率/% 28.2 91.8 93.4 94.1 88.5 92.6 99.8 30.1 ①温度高于时，RhB降解率急速下降的原因是___________________________ ②加入盐酸减小体系的后，降解率急速下降，为探明原因，进行如下实验：实验1：取适量，向其中加入盐酸，溶解，溶液无色，生成无色溶液的原因是________________________________(用离子方程式说明)。 实验2：取实验1中溶液，加水稀释，产生白色沉淀，其原因是__________________________________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. Cu + H2O2+2H+=Cu2+ + 2H2O （2） ①. 葡萄糖酸钠 ②. cd （3） ①. 迅速干燥 ②. ×100% （4） ①. 过硫酸氢钾(KHSO5)在较高温度条件下易分解，使体系中有效氧化剂减少，RhB降解率下降 ②. Cu2O溶于盐酸生成无色的离子，离子方程式为：Cu2O+2H++6Cl-=+H2O ③. 加水稀释后，Cl-浓度减小，平衡向生成CuCl(s)的方向移动，产生CuCl白色沉淀 【解析】 【分析】本题以废铜丝为原料制备纳米Cu2O。首先在酸性条件下加入H2O2，将铜单质氧化为Cu2+，杂质不反应，过滤除去滤渣；随后加入NaOH，使Cu2+转化为含铜沉淀；再加入葡萄糖并加热，葡萄糖作还原剂，将Cu(Ⅱ)还原为Cu2O，同时葡萄糖自身被氧化，在碱性条件下生成葡萄糖酸钠。所得Cu2O经陈化、离心分离、水洗、乙醇洗、烘干、称量后得到纳米Cu2O。后续实验中，纳米Cu2O与PMS共同作用降解RhB，温度过高会导致PMS分解，酸性过强时Cu2O会溶解并与Cl-形成无色配合物，使催化剂减少，导致降解率下降。 【小问1详解】 ①图中仪器X为恒压滴液漏斗。该装置用于滴加H2SO4、H2O2等液体试剂，同时能保持漏斗内外压强相等，使液体能够顺利滴下； ②“氧化”过程中，Cu在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； 【小问2详解】 ①“热还原”过程中，葡萄糖作还原剂，被氧化，在NaOH存在的碱性条件下生成葡萄糖酸钠，因此氧化产物为葡萄糖酸钠； ②葡萄糖酸钠晶体中含有Na+和葡萄糖酸根离子，二者之间存在离子键；葡萄糖酸根内部C、H、O等原子之间存在共价键。因此该氧化产物晶体中的化学键有离子键和共价键，选c、d； 【小问3详解】 ①乙醇洗的目的是利用乙醇与水互溶且易挥发的性质，除去产品表面的水分，使产品迅速干燥； ②参加反应的铜的质量为(a-c)g。由Cu元素守恒可知，2Cu～Cu2O，128gCu理论上可生成144gCu2O，因此(a-c)gCu理论上可生成。实际得到纳米Cu2O为b g，所以纳米Cu2O的产率为×100%； 【小问4详解】 ①由表1可知，在pH=8.2时，温度从20℃升高到70℃，RhB降解率逐渐增大，但温度高于70℃后，RhB降解率明显下降。原因是PMS即过一硫酸氢钾KHSO5在较高温度下易分解，使体系中有效氧化剂减少，产生的活性物种减少，因此RhB降解率急速下降； ②加入盐酸后，体系中H+浓度增大，Cu2O会与H+、Cl-反应生成无色的，反应的离子方程式为：Cu2O+2H++6Cl-=+H2O，因此Cu2O溶解后得到无色溶液； ③实验1所得溶液中存在平衡：(aq,无色)⇌CuCl(s)+2Cl-。加水稀释后，体系中Cl-浓度减小，反应2的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，生成CuCl白色沉淀。 19. 布洛芬(化合物J)具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。 已知：i． ii．。 请回答下列问题： （1）B中官能团的名称是__________________。 （2）D的化学名称为_________________。 （3）反应B→C、F→G的反应类型分别为_____________、_______________。 （4）E→F反应的化学方程式为______________________________。 （5）已知Q的分子式比J的分子式少，则Q符合含有手性碳原子且属于芳香族化合物的结构有________种。 写出符合下列条件的Q的结构简式(任写一种即可)：__________________。 ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同 ②能发生银镜反应 ③能与溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）2-甲基丙酸 （3） ①. 氧化反应 ②. 还原反应 （4） （5） ①. 15 ②. 或 【解析】 【分析】由流程结合F的结构以及A的化学式可知，A为，A和甲醛发生已知反应ⅰ的原理生成B()；B转化为C，结合C的化学式可知，C为；C与氢气发生加成反应转化为D()；D发生已知反应ⅱ的原理生成E()；E与发生取代反应生成F，F在作用下发生还原反应生成G，G与发生取代反应生成H，H和氢气发生加成反应转化为I()；I与CO在催化剂作用下转化为J()。 【小问1详解】 B为，含有的官能团为碳碳双键、醛基； 【小问2详解】 D为，化学名称为2-甲基丙酸； 【小问3详解】 反应B→C为醛基氧化为羧基的反应，属于氧化反应；反应F→G属于还原反应； 【小问4详解】 由已知反应原理ⅱ可知，E→F发生取代反应，化学方程式为； 【小问5详解】 J的分子式为，Q的分子式比J的分子式少，则Q的分子式为，连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的Q的结构简式满足：苯环连2个取代基（-OH、或-CHO、或、）共9种结构，连1个取代基时有或或或或或共15种结构；Q的分子式为，不饱和度为5，除去苯环还有1个不饱和度；能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；又能发生银镜反应，说明含有醛基；在Q的分子式中去掉和，剩下，苯环上有4个取代基，再去掉，剩下；结合苯环上2个取代基相同，可知分子式中剩余的为2个甲基；核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为，说明符合条件的Q为对称结构，2个甲基处在对称位置。符合条件的Q的结构简式为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高二6月阶段性学情调研 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。《雷公炮炙论》中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列说法错误的是 A. 敲碎能提高反应速率 B. 麻油属于高分子化合物 C. 酒有利于巴豆素溶解 D. 煮巴豆时蛋白质会变性 2. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A. 支链淀粉含量较高的谷物，有比较黏的口感 B. 头发主要由角蛋白组成，频繁烫发会对头发造成一定程度的损害 C. 将重油裂解为轻质油作燃料，有利于实现“碳达峰” D. 护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于合成纤维 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 乙醇分子的质谱图： B. ：3-甲基苯酚 C. ：2-甲基-1,3-二丁烯 D. 属于胺类化合物 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 标准状况下，22.4 L新戊烷含有的共价键总数为 B. 14 g乙烯和环丙烷的混合物中含氢原子数目为 C. 60 g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯的数目小于 D. 1 mol硝基和46 g二氧化氮所含的电子数均为 5. 下列说法错误的是 A. 利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团 B. 超分子具有分子识别和自组装的特征 C. 金刚石晶体中碳原子个数与C—C键键数之比为1：4 D. 等离子体是由电子、阳离子和电中性的粒子组成的 6. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，物质在水中的溶解度： B. 等质量的乙炔、苯完全燃烧的耗氧量：乙炔>苯 C. 密度：苯>> D. 沸点：> 7. 下列说法正确的是 A. 顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学、物理性质基本相同 B. 有机物最多有9个原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该烃和，按物质的量之比为加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 的芳香同分异构体中，同时含、和的共有10种 8. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 制备乙二酸乙二酯： B. 聚丙烯的制备： C. 丙烯醛与足量溴水反应： D. 向水杨酸溶液中加入碳酸氢钠 9. 二硫醇烯与锌的配合物(M)是一种具有光、电、磁等特殊功能的新型材料，合成途径如下： 上述7种物质的晶体类型中不含有 A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体 10. 壳聚糖是一种可食性“人工果蜡”的主要成分，具有抑菌和保持果蔬光泽度的作用。壳聚糖是以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构简式如图所示，下列关于壳聚糖的叙述正确的是 A. 单体的分子式为 B. 分子中手性碳原子数目为5个 C. 不溶于酸溶液，具有生物可降解性 D. 分子中的氨基氮原子可与配位来增强抑菌作用 11. 二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性约是的100倍。该母体苯环上的六氯代物(不考虑立体异构)有 A. 7种 B. 10种 C. 8种 D. 9种 12. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C. 由苯得到M时，苯中的大键没有变化 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 13. 下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 选项 物质的性质 用途 A． 乙炔燃烧火焰温度高 焊接、切割金属 B． N，N-二甲基甲酰胺呈碱性\油酸甘油酯水解 良好溶剂/制造人造奶油 C． 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀 制作滴定管的活塞 D． 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞机外层烧蚀材料 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有机化学实验中的操作、现象及解释对应关系均正确的是 选项 操作 现象 解释 A 将溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液 未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 B 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 C 将3 g苯酚、3 mL 40%的甲醛溶液和0.5 mL浓氨水的混合溶液在沸水浴中加热 玻璃棒搅拌，有黏稠的粉红的物质生成 合成产物为线型结构高分子酚醛树脂 D 取两支试管各加入等量的苯和甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液 加入甲苯中的溶液褪色，加入苯中的溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化 A. A B. B C. C D. D 15. 下列装置及操作不能达到实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷消去反应的有机产物 C．制备乙炔并检验其还原性 D．用于实验室制备硝基苯 A. A B. B C. C D. D 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 回答下列问题： （1）用一种试剂鉴别苯酚溶液、乙醛溶液、己烷、己烯四种无色液体，该试剂为_________(填名称)。 （2）粗溴苯提纯步骤依次为水洗、碱洗、水洗、干燥、过滤、蒸馏，其中碱洗时发生主要反应的方程式为_____________________________________________________。 （3）短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素。Y原子核外电子有六种不同的运动状态。Z基态原子核外L层有2个未成对的电子，则由X、Y、Z能组成的化合物可能为____________。 A. X2YZ B. X2YZ2 C. X2Y2Z4 D. XYZ3 （4）的结构如图： ①中S—O—O_________(填“是”或“不是”)在一条直线上。 ②中的O—O比H2O2中的更__________(填“难”或“易”)断裂。 （5）吡啶()和吡咯()是重要的化工原料。它们与苯相似，存在大键。两者碱性比较：吡啶________吡咯(填写“大于”“小于”或者“等于”)。 17. 根据所学高分子化合物知识，回答下列问题。 聚丙烯酸钠 涤纶 酚醛树脂 （1）聚丙烯酸钠常见用途是___________，合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是______________。 （2）①合成涤纶有两种单体，其中能与NaHCO3反应的单体的名称是___________，其核磁共振氢谱的峰面积比是_______________。 ②已知乙醇遇到酸性高锰酸钾能转化为乙酸，则合成涤纶的另一种单体遇到酸性高锰酸钾能转化为___________________。 （3）①合成酚醛树脂需要两种单体，与这两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a． b． c． d．溴水 ②和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式为____________________________________反应类型是______________。 18. 纳米Cu2O在废水处理中有广泛应用。实验兴趣小组以废铜丝(杂质不参与反应)为原料，采用如下流程制备纳米Cu2O并进行相关实验探究。 已知：① ②。 回答下列问题： I．制备纳米Cu2O （1）“氧化”过程实验装置如图(夹持仪器省略)。 ①仪器X的名称：_________________； ②操作时发生反应的离子方程式是__________________________。 （2）“热还原”时氧化产物为________________(填物质名称)；该氧化产物晶体中的化学键有___________(填标号) a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．共价键 （3）“一系列操作”指的是室温下陈化(陈化是指沉淀完全后，静置一段时间)、离心分离、水洗、乙醇洗、烘干、称量。 ①“乙醇洗”的目的是______________________________________________； ②纳米Cu2O的产率为________________。(列计算式) Ⅱ．含罗丹明B(RhB)染料废水的处理 （4）对不同温度和不同pH下纳米Cu2O/PMS降解RhB的效果展开探究，结果见表1、表2. 已知：PMS的结构式为 表1 不同温度下纳米Cu2O/PMS降解RhB的效果(pH=8.2) 温度/ 20 30 40 50 60 70 80 90 降解率/% 92 93 94 96 98 99 92 80 表2 不同下纳米Cu2O/PMS降解RhB的效果() 4.4 6.4 8.0 8.2 9.3 10.8 11.7 12.5 降解率/% 28.2 91.8 93.4 94.1 88.5 92.6 99.8 30.1 ①温度高于时，RhB降解率急速下降的原因是___________________________ ②加入盐酸减小体系的后，降解率急速下降，为探明原因，进行如下实验：实验1：取适量，向其中加入盐酸，溶解，溶液无色，生成无色溶液的原因是________________________________(用离子方程式说明)。 实验2：取实验1中溶液，加水稀释，产生白色沉淀，其原因是__________________________________。 19. 布洛芬(化合物J)具有良好的解热镇痛功效，可用于缓解轻度疼痛，其一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。 已知：i． ii．。 请回答下列问题： （1）B中官能团的名称是__________________。 （2）D的化学名称为_________________。 （3）反应B→C、F→G的反应类型分别为_____________、_______________。 （4）E→F反应的化学方程式为______________________________。 （5）已知Q的分子式比J的分子式少，则Q符合含有手性碳原子且属于芳香族化合物的结构有________种。 写出符合下列条件的Q的结构简式(任写一种即可)：__________________。 ①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同 ②能发生银镜反应 ③能与溶液发生显色反应 ④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $