精品解析：云南楚雄州中小学2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测 高三化学试卷

楚雄州中小学2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中三年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cr 52 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南拥有丰富的自然和人文资源。下列关于材料的说法错误的是 A. 云南过桥米线富含有机高分子 B. 建水紫陶烧制过程中发生了化学变化 C. 灼烧可鉴别傣族棉织锦和丝织锦 D. 彝族火把节所用的松脂属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．米线主要成分为淀粉（多糖），属于天然有机高分子化合物，A正确； B．陶瓷烧制会发生化学反应，属于化学变化，B正确； C．棉（纤维素）灼烧有纸味，丝（蛋白质）灼烧有烧焦羽毛味，可鉴别，C正确； D．松脂是松树分泌的树脂，属于天然有机物，有杂质，是混合物而非纯净物，D错误； 故选 D。 2. 下列化学用语表述正确的是： A. 甲醛的电子式： B. 的VSEPR模型：四面体形 C. 乙酸的空间填充模型： D. 肼的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中碳和氧以双键形式连接，电子式为，A错误； B．的孤电子对数为，价层电子对数为1+3=4，故VSEPR模型为四面体形，B正确； C．图示为乙酸的球棍模型，C错误； D．肼分子中含氮氮单键，不含氮氮双键，结构式为，D错误； 故答案为：B。 3. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 溶于稀硝酸： B. 溶于溶液： C. 新制变质： D. 溶液吸收： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶于稀硝酸时，硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，而方程式写为生成Fe2+，忽略了氧化过程，正确的离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误； B．溶于溶液生成，方程式原子和电荷均守恒，B正确； C．新制在空气中被氧气氧化为，方程式符合反应事实，C正确； D．溶液吸收生成和，D正确； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中，转移电子的数目为 B. 中含有的质子数为 C. 中含有的离子数为 D. 由和组成的混合气体中含有的原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入水中发生歧化反应：，每摩尔氯气转移1摩尔电子（一个氯原子被氧化，一个被还原），且该反应为可逆反应，故转移电子数目小于，不是，A错误。 B．为碳的同位素，质子数为6，故1 mol 含质子数为，不是，B错误。 C．碳化钙（）摩尔质量为64 g/mol，64 g为1 mol；其为离子化合物，由和离子构成，每摩尔含2摩尔离子，故离子数为，C正确。 D．22.4 L气体未指明状况（如标准状况），无法确定物质的量，故原子数不确定，D错误； 故选C。 5. 下列装置或操作正确的是 A．验证碳酸酸性强于硅酸 B．检查装置气密性 C．制备气体 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸易挥发，会使生成的中带有，干扰实验，A错误； B．加水液封形成密闭空间，关闭弹簧夹，加水液面不下降，可以检验装置气密性，B正确； C．浓硫酸与铜反应制备时需要加热，C错误； D．氢气与碘单质反应是气体分子数不变的反应，平衡不受压强影响，D错误； 故选B。 6. 有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是 A. 1 mol M可消耗3 mol NaOH B. M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. M可形成分子间氢键 D. M中所有碳原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．M结构上1个酚羟基+1个羧基+1个醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，则1mol M消耗2mol NaOH，A错误； B．M含羧基：可与乙醇发生酯化反应（羧酸与醇）；含羟基：可与乙酸发生酯化反应（醇与羧酸），因此，M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，B正确； C．分子中含有的醇羟基与羧基之间可形成分子内氢键，C正确； D．吡啶环为平面正六边形结构，所有碳原子共平面，羧基中的碳原子与苯环直接相连，也处于吡啶环平面上，饱和碳原子（如醇羟基连接的-CH2-）通过单键旋转可使该碳原子与吡啶环平面重合，因此，所有碳原子可能共平面，D正确； 因此答案选A。 7. 实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 大试管应向上倾斜，有利于气体逸出 B. 使用灯罩的目的只是为了防风 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 用磁铁可检验铁粉是否有剩余 【答案】C 【解析】 【分析】铁和水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气。 【详解】A．试管向上倾斜，冷凝的水蒸气可能使试管炸裂，A项错误； B．灯罩还可以使火焰集中，提高温度，B项错误； C．用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C项正确； D．四氧化三铁和铁都会被磁铁吸引，因此用磁铁不可检验铁粉是否有剩余，D项错误； 答案选C。 8. 从针脚(除金外，还含有铜、镍和钴等金属)中回收金的流程如图。下列说法错误的是 已知：“还原”步骤中有生成。 A. “除杂”时会产生有毒气体 B. “除杂”与“溶金”时温度不可过高 C. 中的配位数为4 D. “还原”反应后混合溶液的增大 【答案】D 【解析】 【分析】CPU针脚先与在 下除杂，铜、镍、钴等杂质被氧化为硝酸盐，同时生成、等有毒氮氧化物；除杂后金与、、在 下反应，被氧化为；加入调pH得到；最后加入和水还原为单质金，则被氧化为，据此分析。 【详解】A．“除杂”时铜、钴等杂质与反应，被还原为、等有毒氮氧化物，A不符合题意； B．除杂”与“溶金”均使用，高温会导致分解挥发，同时也会挥发，故温度不可过高，B不符合题意； C．中为配体，直接与结合的配体数为4，的配位数为4，C不符合题意； D．还原反应为，溶液中增大，减小，D符合题意； 故选D。 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Z2WX3Y是一种牙齿脱敏剂，X是地壳中含量最高的元素，Y与X相邻，Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的，W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W>Y B. W的最高价氧化物是酸性氧化物 C. WY3是非极性分子 D. 第一电离能：X>Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y与X相邻，则Y为F元素；Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的，则Z为Na元素；W的原子序数是其最外层电子数的3倍，则W为P元素。 【详解】A．原子的电子层数越大，原子半径越大，则三种原子中磷原子的原子半径最大；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径大于氟原子，所以原子半径的大小顺序为：P>O>F，即W > X > Y，A错误； B．五氧化二磷是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，B正确； C．三氟化磷分子中磷原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤对电子对数为：(5-1×3) ×=1，则三氟化磷分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，C错误； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，金属元素的第一电离能小于非金属元素，则第一电离能的大小顺序为：F＞O＞Na，即Y > X > Z，D错误； 故选B。 10. 在酸性环境下金属-空气电池的阴极还原机理如图所示(*表示吸附状态)。下列说法错误的是 A. 步骤①的焓变小于步骤② B. 有氢元素参与的步骤有5个 C. 步骤⑤可表示为 D. 该历程中，生成，阴极转移的电子总数大于 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，步骤①是吸附结合氢生成，步骤②是​断裂键生成2个吸附态，步骤③为吸附态结合氢生成吸附态，步骤④为吸附态结合H生成水，步骤⑤为吸附态结合氢生成，步骤⑥为吸附态脱去氢和OH生成吸附态和水，步骤⑦为水脱去氢生成吸附态，步骤⑧为吸附态结合氢生成水，据此分析。 【详解】A．步骤①是吸附结合氢生成，成键和吸附过程均放热；步骤②是​断裂键生成2个吸附态，断键吸热，吸附放热，因此步骤①放出的热量比步骤②多，步骤①焓变小于步骤②，A正确； B．由分析知，8个步骤中，有氢元素参与（氢作为反应物参与反应，或产物含氢，氢参与了步骤转化）的步骤为：①、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧，共7个，步骤②无氢参与，B错误； C．步骤⑤中吸附态得到1mol电子，结合1mol生成​，反应式，C正确； D．该历程中，部分会经步骤⑤生成脱附，没有继续转化为；生成1mol时，还有额外的被还原为，这部分也转移了电子，因此阴极总转移电子数大于，D正确； 故选B。 11. 最早被提出的铁/铬液流电池放电时的工作原理如图所示(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 加入的盐酸可抑制的水解 B. 放电时，N极的电极反应式为 C. 放电时，M极附近溶液颜色会发生变化 D. 充电时，N极区溶液的pH升高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在水中会发生水解反应，其离子方程式为Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+，加入盐酸可增大H+浓度，使上述水解平衡逆向移动，抑制Fe3+的水解‌，A正确； B．由图示工作原理，放电时N极失去电子，Cr2+发生氧化反应生成Cr3+，其电极反应式为，B正确； C．由图示工作原理，放电时M极得到电子，Fe3+发生还原反应生成Fe2+。Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，故放电时M极附近溶液由黄色逐渐变为浅绿色，C正确； D．由图示工作原理，放电时N是负极，则充电时N为阴极，H+通过质子交换膜向N极移动，N极的H+浓度升高，pH降低，D错误； 故答案选D。 12. 镍能形成多种配合物，如(正八面体构型)、(无色易挥发，易溶于CS2)、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是 A. NH3的键角小于-CH3的键角 B. 为极性键形成的极性分子 C. 不存在同分异构体 D. 丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．中N原子采取杂化，中的C原子采取杂化，中含有孤对电子，中没有孤对电子，故键角：<，A 正确； B．无色易挥发，易溶于非极性分子，故也为非极性分子，为极性键形成的非极性分子，B错误； C．为正八面体构型，属于型配合物，存在顺式和反式两种同分异构体，C错误； D．丁二酮肟镍中C原子有sp2、sp3两种杂化方式，N原子仅有sp2杂化，D错误； 故选A。 13. 一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A. 图1中之间的最短距离为 B. 图1中距离最近且等距离的有12个 C. 图3中和N原子的个数之比为27：3 D. 若LiH晶体以为顶点，则占据棱心和体心 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中位于顶点和面心，以上底面面心的为中心最近的位于顶点，距离为面对角线的二分之一，A正确； B．以顶点为中心，最近的位于三个面心，根据顶点及面心的均摊比例可知距离最近且等距离的有个，B正确； C．图3中每个晶胞含的个数为，含N的个数为，和N原子的个数之比为27:5，C错误； D．在图1中，位于顶点和面心，位于棱心和体心。若LiH晶体以为顶点，通过晶胞平移可知，则占据棱心和体心，D正确； 故选C。 14. 常温下，向20 mL H2C2O4溶液中加入 NaOH溶液，滴定过程中[X为或]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B. a点溶液中存在 C. 25℃时，的水解平衡常数约为 D. c点溶液中存在 【答案】D 【解析】 【分析】草酸​是二元弱酸，分两步电离： ​，​，变形得​； ​，​，变形得​，因，在pH值较低时，先达到0，因此曲线Ⅰ表示，m曲线Ⅱ表示。 【详解】A．由上述推导，曲线Ⅰ表示​随的变化，A正确； B．点加入，​恰好完全反应生成​，此时，溶液显酸性，说明​电离程度大于水解程度，因此离子浓度：，B正确； C．​的水解平衡常数​​。曲线Ⅱ中点，即，因此，则： ，C正确； D．点加入，恰好反应生成​，溶液中质子守恒为：  此时，，因此得： ，与选项D的等式不符，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 可用于钢铁制品的磷化处理，形成防锈磷化膜。以大洋锰结核(主要由和铁的氧化物组成，还含有、、、、)为原料，制备的工艺流程如下。 已知：①时，、、、。 ②金属离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）基态锰原子的价层电子排布式为______。 （2）“浸取”时，发生反应的离子方程式为______。 （3）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （4）“调”时，应控制在______之间。 （5）“净化”时，存在反应。则时该反应的平衡常数______。 （6）滤液中的主要成分为______(填化学式)。 （7）的某种氧化物的四方晶胞如图所示，该晶胞的参数分别为、、，设为阿伏加德罗常数的值。 ①画出该晶胞在平面上的投影______。 ②该氧化物晶体的密度为______。 【答案】（1） （2） （3）、 （4）4.7-8.1 （5） （6）、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】大洋锰结核(主要由和铁的氧化物组成，还含有、、、、)，浸取时硫酸溶液将金属氧化物转化成可溶的金属离子，被还原成，转化成微溶于水的，不溶于硫酸；浸取分离出滤渣后，用将溶液中的氧化成；调节溶液pH，将、转化成、沉淀；过滤后向滤液中先后加入、，将、、转化成、和沉淀；再次过滤后向滤液中加入沉锰，得到的用溶液溶解后，经过一系列操作得到； 【小问1详解】 锰的原子序数为25，价层电子排布式为3d54s2； 【小问2详解】 浸取时，被还原成，被氧化成，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，浸取时大多数金属氧化物转化成可溶的金属离子，大洋锰结核中不溶于硫酸，另外，微溶于水，所以，滤渣1的主要成分是、，答案为、； 【小问4详解】 调pH的目的是将溶液中的、转化成氢氧化物沉淀分离，且尽量不损失，由表格信息可得调pH的范围应为完全沉淀的pH至开始沉淀的pH，答案为4.7-8.1； 【小问5详解】 反应的平衡常数，代入已知信息中、得，答案为； 【小问6详解】 经过净化处理后，溶液中含有的离子有、、和，加入将转化为沉淀分离，滤液中含有的离子主要有、和，答案为、； 【小问7详解】 ①图示晶胞在xy平面上的投影即晶胞的俯视图，锰离子位于俯视图长方形的顶点和中心，氧离子位于长方形的对角线四等分点上，投影图为 ； ②图示晶胞中锰离子位于顶点和体心，数目为，氧离子位于上下面和晶胞内部，数目为，该物质的化学式为，1个晶胞中含2个，则该氧化物晶体的密度，答案为。 16. 氮化铬(CrN)主要用作高硬度耐磨涂层材料。某同学设计如图实验装置模拟制备氮化铬(省略夹持装置)。 已知：无水CrCl3易潮解，高温下易被氧气氧化。 （1）盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）简述装置A中生成氨气的原理：_______。 （3）试剂X和试剂Y的名称分别为_______、_______。 （4）加热装置C前应先通一会儿NH3，其目的是_______。 （5）装置C中生成CrN的反应为。学生甲认为该实验存在危险性，原因是_______；基于学生甲的分析，学生乙建议用Cr2O3代替CrCl3，写出NH3与Cr2O3反应生成CrN的化学方程式：_______。 （6）不同温度下反应相同时间所得的固体的X射线衍射图谱如图所示(与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成CrN最适宜的反应温度为_______。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （7）CrN产品中含少量Cr2N杂质，取17.68 g样品在氧气流中充分煅烧，残留固体20.52 g，其成分全为Cr2O3.样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）NaOH溶于水放热，使溶液温度升高，氨气的溶解度降低，从溶液中逸出 （3） ①. 碱石灰 ②. 碱石灰(或氯化钙) （4）排尽装置内空气，防止CrCl3潮解氧化 （5） ①. 过量氨气与氯化氢反应生成的NH4Cl会堵塞导管 ②. （6）C （7）25：1 【解析】 【分析】装置A用于制备NH3，经B除杂后在C中还原CrCl3生成CrN，由于无水CrCl3易潮解，D装置防止E中的水蒸气进入装置C干扰实验，E用于尾气处理，据分析答题。 【小问1详解】 盛装浓氨水的仪器的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 ，NaOH固体溶解时放出大量热促进的分解，并降低氨气的溶解度，从溶液中逸出； 【小问3详解】 试剂X的主要作用是干燥氨气，可用碱石灰，试剂Y防止E中的水蒸气进入装置C干扰实验，可选用碱石灰或无水氯化钙； 【小问4详解】 加热装置C前应先通一会儿NH3，其目的是排尽装置内空气，防止CrCl3被氧气氧化，同时防止CrCl3潮解，氨气充当保护气； 【小问5详解】 反应过程中氨气可与氯化氢反应生成的NH4Cl堵塞导管，引发危险；根据信息，NH3与Cr2O3反应生成CrN的化学方程式为； 【小问6详解】 由图可知，600℃，700℃时，存在Cr2O3，在800℃时，只有CrN衍射峰，纯度高，说明反应已完全，900℃时耗能高，故C正确； 【小问7详解】 设产品中CrN的物质的量为x mol，Cr2N的物质的量为y mol，则可建立如下等量关系式：66x+118y=17.68 ①；根据Cr原子守恒，Cr原子的总物质的量为：x+2y=×2=0.27 ②，解方程可得：x=0.25 mol，y=0.01 mol，从而得出样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.25：0.01=25：1。 17. CO2和CH4是两种主要的温室气体。利用甲烷和二氧化碳重整制取合成气(CO和H2)，主要反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和CO2(g)，发生反应，下列说法不能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不变 C. H2的体积分数不再变化 D. CO的浓度不变 （3）写出1条能增大CH4平衡转化率的措施：_______。 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，若只发生反应1和反应2，投料组成与反应物的平衡转化率之间的关系如图。 ①反应物的平衡转化率随Ar的比例增大而增大的原因是_______。 ②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中的值将_______。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol CO2(g)、4 mol CH4(g)、2 mol Ar进行反应，起始压强为100 kPa，反应达到平衡后，测得CH4的转化率为50%，CO2的物质的量为1 mol。则平衡后H2的分压为_______kPa；反应2的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留3位有效数字)。 【答案】（1）＋206 （2）B （3）升高反应温度、降低压强等合理答案 （4） ①. Ar的比例越大，反应物的分压减小，反应1的平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. B （5） ①. 30 ②. 1.67 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应反应可得反应，因此​。 【小问2详解】 恒容密闭容器，所有反应物、生成物均为气体： A．总反应为气体分子数增大的反应，压强不变说明各物质物质的量不变，反应达平衡，A不符合题意； B．混合气体总质量不变，恒容体积不变，密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达平衡，B符合题意； C．​的体积分数不再变化，说明各物质浓度不变，反应达平衡，C不符合题意； D．浓度不变是平衡的标志，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 反应1、3均为吸热、气体分子数增大的反应，因此升高温度、降低压强、增大浓度、及时移出产物都能使平衡正向移动，增大的平衡转化率。 【小问4详解】 ① 恒温恒压下，加入不反应的Ar，Ar占比越大，容器体积越大，反应体系气体分压减小，反应1是气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，因此反应物转化率增大。 ② Ar含量降低，反应体系分压大，反应1平衡逆向移动，反应1消耗等物质的量的​和；反应2正向移动消耗生成，因此减小，选B。 【小问5详解】 转化率为，则平衡时，，根据碳原子守恒可知；根据氧原子守恒可知；根据氢原子守恒可知；综上，平衡时气体总物质的量为； 恒容恒温下，压强之比等于物质的量之比；起始总，，因此平衡时总压。 的分压：； 反应2的。 18. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）若B→C的原子利用率为100%，则X的化学名称为_______。 （4）C在足量NaOH溶液中充分水解，无副反应，则生成的有机产物的结构简式为_______、_______。 （5）从整个过程看，设计A→B的目的是_______。 （6）F→G的反应中还有HCl生成，写出其反应方程式：_______。 （7）H与B互为同分异构体，H水解可得到I和K，符合条件的H的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．I是氨基酸，其碳原子数比K少2，K能与NaHCO3溶液反应 b．I与K均有4种不同化学环境的氢原子，且I和K均不含环状结构 【答案】（1）(酮)羰基 （2）取代反应 （3）乙炔 （4） ①. ②. CH3CH2OH （5）保护氨基 （6）++HCl （7）3 【解析】 【分析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B和HCl，B和乙炔发生加成反应生成C，C和NaH、发生取代反应生成D、NaBr和氢气，D和乙炔发生加成反应生成E，E中含有酰胺基，在NaOH溶液中发生水解生成F，F和发生取代反应生成G和HCl，据此解答。 【小问1详解】 根据A的结构，其含氧官能团的名称为(酮)羰基。 【小问2详解】 据分析，A→B为取代反应。 【小问3详解】 据分析，X为乙炔。 【小问4详解】 C中含酰胺键和酯基，在碱性条件下水解生成、CH3CH2OH、Na2CO3和水。 【小问5详解】 A→B氨基转化为酰胺键，E→F水解酰胺键回到氨基，从整个过程看，A→B的目的是保护氨基。 【小问6详解】 据分析，F和发生取代反应生成G和HCl，化学方程式为++HCl。 【小问7详解】 由题意可知，H的分子式为C8H13NO3，有3个不饱和度，H水解可得到I和K，I是α-氨基酸，其碳原子数比K少2，即I有3个碳原子，K有5个碳原子，可推出I为丙氨酸（）；K有4种不同化学环境的氢原子，且能与NaHCO3溶液反应，则K为羧酸，且具有2个不饱和度，结构中除含有羧基外，含有1个碳碳双键，则其结构为：、、；则符合条件的H的结构简式有：、、，共3种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 楚雄州中小学2025-2026学年上学期期末教育学业质量监测 高中三年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cr 52 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 云南拥有丰富的自然和人文资源。下列关于材料的说法错误的是 A. 云南过桥米线富含有机高分子 B. 建水紫陶烧制过程中发生了化学变化 C. 灼烧可鉴别傣族棉织锦和丝织锦 D. 彝族火把节所用的松脂属于纯净物 2. 下列化学用语表述正确的是： A. 甲醛的电子式： B. 的VSEPR模型：四面体形 C. 乙酸的空间填充模型： D. 肼的结构式： 3. 下列离子方程式或化学方程式书写错误的是 A. 溶于稀硝酸： B. 溶于溶液： C. 新制变质： D. 溶液吸收： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 通入水中，转移电子的数目为 B. 中含有的质子数为 C. 中含有的离子数为 D. 由和组成的混合气体中含有的原子数为 5. 下列装置或操作正确的是 A．验证碳酸酸性强于硅酸 B．检查装置气密性 C．制备气体 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 有机化合物M的结构如图。下列有关M的说法错误的是 A. 1 mol M可消耗3 mol NaOH B. M与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C. M可形成分子间氢键 D. M中所有碳原子可能共平面 7. 实验室利用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法正确的是 A. 大试管应向上倾斜，有利于气体逸出 B. 使用灯罩的目的只是为了防风 C. 用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 用磁铁可检验铁粉是否有剩余 8. 从针脚(除金外，还含有铜、镍和钴等金属)中回收金的流程如图。下列说法错误的是 已知：“还原”步骤中有生成。 A. “除杂”时会产生有毒气体 B. “除杂”与“溶金”时温度不可过高 C. 中的配位数为4 D. “还原”反应后混合溶液的增大 9. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物Z2WX3Y是一种牙齿脱敏剂，X是地壳中含量最高的元素，Y与X相邻，Z原子的半径在同周期元素原子中是最大的，W的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W>Y B. W的最高价氧化物是酸性氧化物 C. WY3是非极性分子 D. 第一电离能：X>Y>Z 10. 在酸性环境下金属-空气电池的阴极还原机理如图所示(*表示吸附状态)。下列说法错误的是 A. 步骤①的焓变小于步骤② B. 有氢元素参与的步骤有5个 C. 步骤⑤可表示为 D. 该历程中，生成，阴极转移的电子总数大于 11. 最早被提出的铁/铬液流电池放电时的工作原理如图所示(M、N均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. 加入的盐酸可抑制的水解 B. 放电时，N极的电极反应式为 C. 放电时，M极附近溶液颜色会发生变化 D. 充电时，N极区溶液的pH升高 12. 镍能形成多种配合物，如(正八面体构型)、(无色易挥发，易溶于CS2)、丁二酮肟镍等。下列说法正确的是 A. NH3的键角小于-CH3的键角 B. 为极性键形成的极性分子 C. 不存在同分异构体 D. 丁二酮肟镍中C、N原子的杂化方式均相同 13. 一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是 A. 图1中之间的最短距离为 B. 图1中距离最近且等距离的有12个 C. 图3中和N原子的个数之比为27：3 D. 若LiH晶体以为顶点，则占据棱心和体心 14. 常温下，向20 mL H2C2O4溶液中加入 NaOH溶液，滴定过程中[X为或]、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示。已知。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随pH的变化曲线 B. a点溶液中存在 C. 25℃时，的水解平衡常数约为 D. c点溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 可用于钢铁制品的磷化处理，形成防锈磷化膜。以大洋锰结核(主要由和铁的氧化物组成，还含有、、、、)为原料，制备的工艺流程如下。 已知：①时，、、、。 ②金属离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的如下： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 （1）基态锰原子的价层电子排布式为______。 （2）“浸取”时，发生反应的离子方程式为______。 （3）滤渣1的主要成分为______(填化学式)。 （4）“调”时，应控制在______之间。 （5）“净化”时，存在反应。则时该反应的平衡常数______。 （6）滤液中的主要成分为______(填化学式)。 （7）的某种氧化物的四方晶胞如图所示，该晶胞的参数分别为、、，设为阿伏加德罗常数的值。 ①画出该晶胞在平面上的投影______。 ②该氧化物晶体的密度为______。 16. 氮化铬(CrN)主要用作高硬度耐磨涂层材料。某同学设计如图实验装置模拟制备氮化铬(省略夹持装置)。 已知：无水CrCl3易潮解，高温下易被氧气氧化。 （1）盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）简述装置A中生成氨气的原理：_______。 （3）试剂X和试剂Y的名称分别为_______、_______。 （4）加热装置C前应先通一会儿NH3，其目的是_______。 （5）装置C中生成CrN的反应为。学生甲认为该实验存在危险性，原因是_______；基于学生甲的分析，学生乙建议用Cr2O3代替CrCl3，写出NH3与Cr2O3反应生成CrN的化学方程式：_______。 （6）不同温度下反应相同时间所得的固体的X射线衍射图谱如图所示(与标准谱图对照后可确定每个衍射峰对应的晶体)。据此可确定用该法合成CrN最适宜的反应温度为_______。 A. 600℃ B. 700℃ C. 800℃ D. 900℃ （7）CrN产品中含少量Cr2N杂质，取17.68 g样品在氧气流中充分煅烧，残留固体20.52 g，其成分全为Cr2O3.样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为_______。 17. CO2和CH4是两种主要的温室气体。利用甲烷和二氧化碳重整制取合成气(CO和H2)，主要反应有： 反应1： 反应2： 反应3： （1）_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CH4(g)和CO2(g)，发生反应，下列说法不能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 容器内的压强不再变化 B. 混合气体的密度不变 C. H2的体积分数不再变化 D. CO的浓度不变 （3）写出1条能增大CH4平衡转化率的措施：_______。 （4）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2/Ar混合气，若只发生反应1和反应2，投料组成与反应物的平衡转化率之间的关系如图。 ①反应物的平衡转化率随Ar的比例增大而增大的原因是_______。 ②投料组成中Ar含量降低，平衡体系中的值将_______。 A．增大 B．减小 C．不变 （5）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入4 mol CO2(g)、4 mol CH4(g)、2 mol Ar进行反应，起始压强为100 kPa，反应达到平衡后，测得CH4的转化率为50%，CO2的物质的量为1 mol。则平衡后H2的分压为_______kPa；反应2的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留3位有效数字)。 18. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，一种合成路线如下(反应条件及试剂已简化)。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）若B→C的原子利用率为100%，则X的化学名称为_______。 （4）C在足量NaOH溶液中充分水解，无副反应，则生成的有机产物的结构简式为_______、_______。 （5）从整个过程看，设计A→B的目的是_______。 （6）F→G的反应中还有HCl生成，写出其反应方程式：_______。 （7）H与B互为同分异构体，H水解可得到I和K，符合条件的H的结构有_______种(不考虑立体异构)。 a．I是氨基酸，其碳原子数比K少2，K能与NaHCO3溶液反应 b．I与K均有4种不同化学环境的氢原子，且I和K均不含环状结构 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $