云南省德宏州2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷

**基本信息** 德宏州2025高三化学期末卷以真实情境为载体，融合科技前沿（如黄芩素抗病毒、微型血糖电池）与工业应用（高纯硅制备、污水处理），全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与STSE、物质结构、反应原理、实验操作等|题1结合古壁画颜料考查铁红成分，体现文化传承；题9元素推断融合原子半径与化合价，深化科学思维| |非选择题|4/58|无机流程、有机合成、反应原理、有机推断|15题综合软锰矿回收，涉及溶度积计算与晶胞分析；16题肉桂酸乙酯制备实验，强化科学探究与实践；17题二甲醚反应能量与平衡计算，突出证据推理|

德宏州2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D B A B A B D C 题号 11 12 13 14 答案 D C C D 二、非选择题（共4个大题，共58分） 15．（14分） （1）3d54s2（1分） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高进取率（1分） （3）（1分） （2分） （4）将Fe2+氧化为Fe3+，以便除尽铁离子（1分） （5）500（2分） 2MnO4— + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+（2分） （6）（2分） （2分） 16．（14分） （1）三颈烧瓶（1分） a（1分） （2）、（2分） （3）加热均匀、受热温度稳定，且可以加热到较高温度（2分） （4）防止氧化反应中的反应物和生成物（2分） （5）中和催化剂对甲苯磺酸（2分） （6）吸收水，起干燥作用（2分） （7）78.4（2分） 17．（15分） （1）（2分） （2）bc（2分） 第二步（1分） 第二步反应活化能较高，反应速率较慢（1分） （3）（2分） （4）0.16（2分） 4（2分） （5）（2分） 6（1分） 18．（15分） （1）（2分） （2）酯化反应（或取代反应）（1分）；H＜C＜N＜O（2分） （3）+ HNO3 + H2O（2分） （4）10（2分） （5）①酰胺基、醚键（2分） ② + NaOH+ CH3COONa（2分） ( H 3 C )（6） + SOCl2+ SO2 + HCl（2分） 化学参考答案·第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：     1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意） 1．化学让生活更美好。下列说法正确的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．利用MoS2 成功为金属材料“重塑金身”，MoS2 中Mo的化合价为+6 2．下列化学用语或图示表示正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．氯化镁的电子式： C．顺-1，2-二氟乙烯的结构式： D．的价层电子对互斥模型： 3．下列离子方程式正确的是 A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： C．过量通入饱和碳酸钠溶液： ( O - ) D．苯酚钠溶液中通入少量CO2: ： 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．中含有键的数目为3NA B．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA C．14gCO和N2的混合物中含有的质子数为7NA D．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA 5．下列操作或装置（省略部分夹持装置）正确的是 ( Ca(OH) 2 和NH 4 Cl ) A．高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B．配制溶液 C．制取并收集氨气 D．制取 A．A B．B C．C D．D 6．我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是 A．分子中有3种含氧官能团 B．能与NaHCO3溶液反应 C．1mol黄芩素与H2发生反应消耗8mol的H2 D．能和Br2发生取代反应和加成反应 7．工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法正确的是 A．制备粗硅的反应方程式为 B．1molSi含Si-Si键的数目约为4NA C．高纯硅可以用于制造光导纤维 D．生成的反应为熵增过程 8．探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A．反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性 B．溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 C．溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 D．该反应的化学方程式为： 9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。 下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：X>W B．最高价含氧酸的酸性：W<Z C．第一电离能：W<X D．和形成的18电子的微粒只有1种 10．甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．E3 =－0.22eV B．步骤2正向反应的 C．总反应的方程式为MoO2+CH4=MoO+CH3OH D．该反应为吸热反应 11．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 电池工作时，下列叙述错误的是 A．电极b极的电极反应是 B．b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C．消耗0.1mmolO2，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D．两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为a→b 12．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：    已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 Fe(OH)3 开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6 ②。 下列说法正确的是 A．“沉渣Ⅰ”中只含有 B．溶液呈碱性，其主要原因是 C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D．在实验室中，可以往饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体 13．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．与F-距离最近的是 C．晶胞中，与K+最近且等距的F-有3个 D．该物质的化学式为 14．常温下，浓度均为的和两种溶液中，分布系数与的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述正确的是 A．酸性强弱：> B．pH=2.08时， C．的电离常数 Ka(CH2ClCOOH)=10-2.08 D．若，则a点对应的溶液中有 c(H+) ＞c(CHCl2COO−)+c(OH−) 二、非选择题（共4个题，共58分） 15．（14分）综合利用软锰矿(主要含，还有少量、、MgO、CaO、)和硫铁矿(主要含)回收的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 请回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为 。 （2）酸浸前将矿石粉碎的目的是 。 （3）浸渣1中除和S外，还有 (填化学式)。S是分别与、反应产生的，其中酸浸时与反应的离子方程式为 。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入和，加入的目的是 。 （5）“氟化除杂”时除镁的离子反应的平衡常数K= 。“转化”时发生反应的离子方程式为 。 （6）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下图所示，该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。 16.（14分）肉桂酸乙酯（相对分子质量为176）具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下： +CH3CH2OH+H2O 已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。 部分物质的物理性质如下： 物质名称 分子式 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 肉桂酸 1.245 300 溶于乙醇、苯，不溶于冷水 肉桂酸乙酯 1.049 271 不溶于水，溶于乙醇 乙醇 0.78 78.3 与水任意比例互溶 实验步骤： Ⅰ．加料：于100mL仪器A中加入30.0mL乙醇（约0.5mol）和11.9mL肉桂酸（约0.1mol），再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。 Ⅱ．加热：油浴加热至所需温度，反应2h后停止加热。 Ⅲ．减压蒸馏：将反应装置中的仪器A取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的粗产品。 Ⅳ．除杂：在粗产品中加入10%的溶液。 Ⅴ．水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。 Ⅵ．称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8g。部分装置如图。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 ；冷凝管的出水口为 （填“a”或“b”）口。 （2）肉桂酸乙酯中碳的杂化方式是 。 （3）油浴加热的优点为 。 （4）本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为 。 （5）第Ⅳ步除杂过程中，加入10%的溶液的目的是 。 （6）无水硫酸镁的作用是 。 （7）该产品的产率为 %。（保留三位有效数字）。 17．（15分）二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用 催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   回答下列问题： （1） 。 （2）向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是 (填标号)。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 ( 第一步 第二步 )c.CH3OH的体积分数不再发生变化 d.的消耗速率等于CH3OCH3的消耗速率 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为 。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是 。 （3）也能和反应制取二甲醚，反应原理为 一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 根据图示，判断、、的大小关系 。 （4）℃时，向容积为的恒容密闭容器中加入CH3OH，发生反应，末达到平衡，测得CH3OH的转化率为80％，内，平均反应速率v(CH3OH)= ，该温度下反应的平衡常数 。 （5）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 18．（15分）奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。 ( H 3 C H 3 C ) 已知： （1）A能与溶液作用显紫色，A的化学式为 。 （2）A→B的反应类型为 ；物质G中所含元素的电负性由小到大的顺序为 。 （3）B→D的化学方程式是 。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有 种。 i．苯环上有三个取代基 ii．能与溶液发生反应 （5）E→G的过程： ①N中含有的官能团有硝基、 、 。 ( H 3 C )②N与反应的化学方程式是 。 （6）合成 的路线如下： ( H 3 C H 3 C ) ( H 3 C ) K转化为 的同时有生成，化学方程式是 。 化学试卷·第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $