云南省楚雄州中小学2024-2025学年高三上学期期末教育学业质量监测 化学试卷

楚雄州中小学2024一2025学年上学期期未教育学业质量监测 高中三年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟， 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号旅 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选释题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Cl35.5K39 鼠 Ca 40 Sc 45 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符 蜘 合题目要求。 脚 1.科学技术是第一生产力，科技推动社会进步。下列有关科技的化学解读错误的是 选项 科技信息 化学解读 长 科学家制备具有双镍氧层结构的La,PNzO, A Laz PrNizO,中只含1种短周期元素 样品 B 开发石墨烯控制技术能消灭99,9%表面细菌 石墨烯和金刚石互为同位素 C 开发新催化剂将甲烷和氧气一步转化为甲醇 该反应原子利用率为100% 经检测，嫦娥六号带回来的样品中A山2O和 D FeO和CaO是碱性氧化物，A山，O,是两性氧化物 CaO含量较高，而FeO含量相对较低 2.下列化学用语错误的是 款 A,用单线桥表示氢气还原CuO反应转移电子的方向和数目：CuO十H2 △Cu+H2O 100 80 B.C2HOH的红外光谱图： 20 ∠8- 300020001500 1000950850 700 波数/cm 荞 C.AsH分子的VSEPR模型： 【高三化学第1页（共8页）】 ·25-219C· D.NH丈形成过程： →-f 3.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH的混合气体)在进人合成塔前需要用铜氮溶 液处理：[Cu(NH)2]++CO+NH一[Cu(NH)3CO]+△H<0。吸收CO后的铜氮溶液经 过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生的适宜条件是 A高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 4.下列离子方程式书写错误的是 A.用足量的氨水吸收尾气中的SO2:NH·H2O+SO2一NH对+HSO B.向含硫酸的废水中加人适量的生石灰：CaO+2H++SO?一CaSO,↓+H2O C.向含Pb2+废水中通人H2S:H2S+Pb+—PbS+2H+ D.向NH,HSO3溶液中通人O2,有(NH)2SO4生成：2HSO5+O2一2H++2SO 5.“幸福属于劳动者”。下列劳动项目与对应化学知识没有相关性的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液洗涤餐具表面的油污 热的纯碱溶液促进油脂水解 B 烧水煮熟鸡蛋，准备早餐 鸡蛋白水解最终生成氨基酸 c 向饮用水中加人明矾净水 明矾水解生成A1(OH).胶体，吸附水中的悬浮物 D 用醋酸溶液浸泡水壶中的水垢 水垢中的CaCO3、Mg(OHD2能与醋酸反应 6.下列实验操作或装置（仪器）能达到相应实验目的的是 乙烯（含S0) 含甲基橙 的水 溴水 A引发红色喷泉 B.纯化乙烯 C,分离苯和硝基苯 D.配制一定浓 度的溶液 7.T(结构如图)是治疗糖尿病的列净类药物的主要成分。下列叙述正确的是 A.T能发生水解、加成、消去反应 B.T遇FeCl,溶液能发生显色反应 HO C.1个T分子含4个手性碳原子 HO D.T分子与水分子之间能形成氢键 HO 【高三化学第2页（共8页）】 ·25-219C· 8.湿法冶金涉及如下反应：①4Au+8NaCN+O2+2HO一4Na[Au(CN)2]+4NaOH: ②2Na[Au(CN)2]+Zn一2Au+Na2[Zn(CN),]。下列叙述正确的是 已知：常温下，K.(HCN)=5.0×10-1°，N为阿伏加德罗常数的值。 A.1L0.5mol·L-NaCN溶液含CN-数为0.5N B.反应①中，4.48LO2完全反应时消耗H2O分子数为0,4NA C.反应②中，生成3.94gAu时转移的电子数为0.02N D.0.1mol[Zn(CN),]2-含g键数为0.4NA 9.MgCl2·6NH3(六氨合氯化镁)是一种优质的储氨材料。某小组以MgC2·6H2O为主要原 料制备六氨合氯化镁的简易流程如图。下列叙述错误的是 M4·6o2心四乙盘孩，甲等e公 冰水裕（洗涤） 粗产品 A.SOCl2的作用是抑制MgCl2·6H2O水解 B.冰水浴能促进产品析出 C.甲醇氨的作用是降低产品损失 D.上述流程中的反应涉及氧化还原反应 10:南开大学一团队开发了BVO,/NiCo-LDH光阳极，其在强碱性环境 中能够高效、稳定地催化乙二醇(EG)的氧化反应，保持较高的甲酸 (FA)盐产率，同时阴极有氢气产生。下列叙述正确的是 A.BiVO,极发生还原反应 B.Cu2O极的电极反应式为2H2O十2e一2OH十H2个 C.装置工作时，OH厂向Cu2O极迁移 D.电路中转移4mol电子时，理论上制备1 mol HCOO 11.一种环氧化物选择性开环得到醇的方法如图所示（一R为烃基，一Cp为配体，T1口代表十3 价钛)。下列叙述错误的是 R CpzTiEX 1 CpCr(CO CpCrCox 4 8 CpzTi"X2 R 7 2 HCpCr(CO) HO-6R HCpCrCO) 3 CpCr(CO片 H [CpCr(Co)] 【高三化学第3页（共8页）】 ·25-219C· A.总反应属于加成反应，断裂极性键和非极性铀 B.另一种产物RCH(OH)CH,与6”互为同分异构休 C上述循环中钛的化合价没有发生变化 D.CO中C提供孤电子对与Cr形成配位键 12,CaC晶胞结构（如图）与NaCl晶体的类似。已知：Nw为阿伏加德罗背数的值：晶胞体积为 Vcm。下列叙述正确的是 ACaC2为只含1种化学键的离子晶体 ·C B.在CaC2晶胞中，仅有4个C与Ca+相邻 C.CaC2中碳原子采用sp杂化 128 蟒 D.CaC晶体密度p-NX78·cm3 战 13.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y和R位于同一主族。短周期主族中，基 态X原子未成对电子数最多，Z的原子半径最大，基态Y原子价层电子排布式为ns”np。 烙 下列叙述正确的是 子 A第一电离能：Y>XCR>Z B.XY;和RY的空间结构相同 C.基态Z原子最外层电子云轮廓图为球形 幅 D.等物质的量的氢化物溶于水后形成的溶液的pH:X○Z>R 14.为了纪念19世纪德国采矿王程师卡纳尔，一种主要成分为KC·MgC2·6H2O的矿石取 哦 名为“光卤石”。某小组拟测定一种光卤石样品的纯度，实验步骤如下： 潮 ①取mg光卤石溶于稀硝酸中并配成250mL溶液； ②取25.00mL该溶液，加人V1mLc1mol·L1AgNO溶液（过量），再加入适量硝基苯 (包裹AgCI): ③滴人几滴指示剂R,用c2mol·L1NH,SCN溶液滴定至终点，消耗滴定液V2mL。 已知：常温下，Kp(AgCI)=1.8×10-°，K,(AgSCN)=1.0X10-2。 下列叙述错误的是 A.步骤③需要用到锥形瓶、滴定管 B.指示剂R为Fe(NOa)3溶液 C.该矿石纯度为 77.5(ciV-c:V2 3m D.若省去硝基苯，测定结果会偏高 【高三化学第4页（共8页）】 ·25-219C· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某小组设计实验制备对氨基苯甲酸乙酯，反应原理如下： COOH COOCH +CH,CH,OH浓融 +H2O H2N H2N 【步骤】 ①在50mL圆底烧瓶中，加人1g对氨基苯甲酸和12.5mL95%乙醇（过量），旋摇烧瓶使 大部分固体溶解。加人1L浓硫酸，将烧瓶置于冰水浴中冷却，立即产生大量沉淀，将反 应混合物在水浴上回流1小时，并不停摇动，沉淀消失。 显 ②将反应后的混合物转入烧杯中，冷却后分批加人10%碳酸钠溶液，可观察到有气体逸出， 直至加人碳酸钠溶液后无明显气体释放。反应混合液接近中性时，测定溶液pH,再加人碳 却 酸钠溶液调节pH为9左右，在此过程中会产生固体沉淀。 部 ③将混合物中的溶液倾倒至分液漏斗中，并用少量乙醚洗涤固体后并人分液漏斗中。向分 液漏斗中加人乙醚，摇荡后分出醚层。加入无水硫酸镁，在水浴上蒸去乙醚和大部分乙醇， 长 至残余油状物约1L为止。残余液用乙醇水重结晶，产量约为0.5g。 区 已知：对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性；对氨基苯甲酸能与硫酸反应生成盐，且该盐不溶于有机 溶剂。 都 回答下列问题： (1)步骤①中，加人浓硫酸之后，将烧瓶置于冰水浴中冷却，其目的是 :加人浓硫酸 都 产生“大量沉淀”，该沉淀产生的原因是 旅 (2)步骤②中，“冷却后分批加入10%碳酸钠溶液”的目的是 (3)步骤②中，不用NaOH溶液代替碳酸钠溶液，其原因是 :不调节溶液至呈中性， 而应调节溶液pH至9左右，其原因是 (4)步骤②中会生成沉淀，该沉淀是 (填化学式，写一种即可)。 (5)步骤③中，用乙醇水重结晶时不需要的仪器是 (填标号)。 (6)本实验产率约为 (结果保留3位有效数字)。 【高三化学第5页（共8页）】 ·25-219C. 16.(14分)三氧化二钪(Sc20)常用于制造太阳能电池。以赤泥（主要成分是SczO,和A12O, 含少量FezO3、SiO2和TiO2)为原料制备Sc2O的流程如图。回答下列问题： 盐酸 溶剂Y NaOH 草酸 赤泥 酸浸 操作X 有机相 沉杭 Sc(OH) 转化 空气 浸渣 水相 Scz0为 Scx(C2ODa 灼烧 已知：TiO2难溶于盐酸，盐酸浓度越大，钪浸出率越大。 (1)“酸浸”中钪浸出率与盐酸浓度、温度的关系如图所示。 701钪漫出率/% % 05 30 温度/℃ ①“浸渣”的主要成分是 (填化学式)。 ②盐酸浓度：c1 (填“>”或“<”")c2 ③温度高于T℃时，钪浸出率降低的主要原因是 (2)“溶剂Y”的作用是 (3)“操作X”是 (填名称)，分离出Sc(OH)3的操作是 (4)实验室可用黄血盐K,[Fe(CN)6]检验水相中是否含Fe+,现象是产生蓝色（普鲁士蓝） 沉淀，产生蓝色沉淀的离子方程式为 (5)“转化”中发生的反应属于 (填反应类型)。 (6)已知赤泥中Sc的质量分数为w,利用akg这种赤泥经上述转化，最终制得b kg Sc2O3, 则产率为 %(数字保留1位小数)。 17.(14分)溴是由法国化学家巴拉尔在1826年发现的。溴可用于制备有机溴化物、颜料及化 学中间体，溴与氯配合使用可用于水的处理与杀菌。回答下列问题： (1)常温常压下，液溴为红棕色液体，存在的作用力是 (填标号)。 A.范德华力 B.pp型g键 Csp3-sp3型o键 (2)工业上，从海水中提取溴的关键反应之一是酸化NaBr和NaBrO3的混合液制备Br2,该 【高三化学第6页（共8页）】 ·25-219C. 反应的离子方程式为 (3)已知：某条件下，H2(g)+Br2(g)、一2HBr(g)△H,速率方程为v=kc(H2)·c(Br2) ·c(HB)(k为速率常数；a、B、Y为反应级数，它们之和为反应的总级数)。 ①几种共价键键能如下： 共价键 H-H Br-Br H-Br 键能/(k·moll) 436 193 363 则△H= k·moll。 ②为了确定上述反应级数，某温度下，测得实验结果如下表所示。 序号 c(Hz)/(mol·L-l) c(Br2)/(mol·L-1) c(HBr)/(mol·L1) 速率 I 0.1 0.1 0.1 Ⅱ 0.3 0.1 0.1 3v 亚 0.2 0.4 0.1 16m W 0.4 0.9 0.2 54w 该反应的总级数为 (4)有人提出用O2氧化HBr生成Br2(g)和H2O(g),经过如下历程： ①HBr十O2一HOOBr(最慢) ②HOOBr-+HBr-2HOBr(较慢) ③HOBr+HBr一Br2十H2O(最快) 欲加快总反应的反应历程，应选择催化剂降低反应 (填“①”“②”或“③”)的活 化能。 (5)在体积均为1L的甲、乙两恒容密闭容器中起始都投入4 mol HBr(g)和1molO2(g), 发生反应：4HBr(g)十O2(g)一2Br2(g)十2H2O(g)△H。分别在“绝热”和“恒温”条 件下反应达到平衡，测得总压强与时间关系如图所示。 10p 9p 8.2p 0 时间/min 【高三化学第7页（共8页）】 ·25-219C· ①AH (填“>”或“<")0，代表在绝热条件下反应的是曲线 (填“甲”或 “乙”)。 ②正反应速率：v正(b) (填“>”“<”或“=”，下同)E(c),气体总物质的量： n(a) n(b). ③a点浓度商Q(a)= 18.(15分)有机物F是一种消炎镇痛药。其一种合成路线如下： CN HCI(g HN CH OH CN.HCI C 1)NaOH Na CO,DMF CN 2)HCI 赔 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 (2)B+C的反应类型是 (3)设计A-→B、C→D步骤的目的是 (4)D→E中Na2CO3的作用是 周 (5)写出A→B的化学方程式： (6)在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有」 种（不包括立体异构体）。 够 ①含三种官能团，其中两种是一NH2、一CN,另一种为一CHO且一CHO直接与苯环 豳 相连； ②苯环上只有两个取代基且苯环上的一澳代物只有两种 其中，在核磁共振氢谱图上有六组峰且峰的面积比为1：2：2：2：2：3的结构简式为 (写一个)。 (7)以对氯苯胺和2,3-二溴丁烷为原料合成 C,设计合成路线（其他试剂 自选)： 提示：共轭二烯烃（如异戊二烯）在30℃左右主要发生1,4-加成反应，在0℃左右主要发 生1,2-加成反应。 【高三化学第8页（共8页）】 ·25-219C·书 !高三化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " 楚雄州中小学 #$#% ! #$#& 学年上学期期末教育学业质量监测 高中三年级 ! 化学参考答案 !'( ! "解析#本题主要考查化学与科学技术$侧重考查学生对基础知识的认知能力%石墨烯和 金刚石都是碳元素的单质!互为同素异形体! ( 项错误" #') ! "解析#本题主要考查化学用语的基础知识$侧重考查学生对基础知识的认知能力% *+, " 分子的中心原子# *+ $的价层电子对数为 &-" # .% ! /0123 模型为四面体形! ) 项错误" "'( ! "解析#本题主要考查化学平衡移动$侧重考查学生对基础知识的认知能力%铜氨溶液的 再生反应!是气体分子数增大的反应!又是吸热反应! ( 项符合题意" %'* ! "解析#本题主要考查对离子方程式书写正误的判断$侧重考查学生分析和解决问题的能 力%足量氨水吸收 04 # 生成# 5, % $ # 04 " !离子方程式为 #5, " % , # 4-04 """ # #5, - % - 04 #6 " -, # 4 ! * 项错误" &'( ! "解析#本题主要考查化学与劳动$侧重考查学生对基础知识的认知能力%煮鸡蛋时蛋白 质在加热条件下变性! ( 项符合题意" 7') ! "解析#本题主要考查实验操作$侧重考查学生对基础知识的应用能力%氨气能使甲基橙 溶液变黄色! * 项不符合题意&乙烯'二氧化硫都能与溴水反应! ( 项不符合题意&配制一定物 质的量浓度的溶液需要容量瓶'烧杯'玻璃棒和胶头滴管! 8 项不符合题意" 9'8 ! "解析#本题主要考查有机物的性质$侧重考查学生对基础知识的理解能力% : 不能发生 水解反应! * 项错误& : 不含酚羟基! ( 项错误& ! 个 : 分子含 & 个手性碳原子! ) 项错误" ;') ! "解析#本题主要考查阿伏加德罗常数的知识$侧重考查学生分析和解决问题的能力% )5 6会发生水解! * 项错误&没有注明(标准状况)! ( 项错误& ! 个* # ) 5 + 6含 ! 个 ! 键!能形 成 ! 个配位键! $'!<=> * ?@ # )5 $ % + #6含 ! 键数为 $';! * ! 8 项错误" A'8 ! "解析#本题主要考查制备六氨合氯化镁的工艺流程$侧重考查学生分析和解决问题的能 力%流程中的反应未涉及氧化还原反应! 8 项错误" !$'( ! "解析#本题主要考查电化学的相关知识$侧重考查学生分析和解决问题的能力%由题 图可知! (B/4 % 极为阳极!发生氧化反应! * 项错误&电解池中!阴离子向阳极迁移! ) 项错 误&阳极反应式为 ,4), # ), # 4,-;4, 6 67C """ 6 #,)44 6 -7, # 4 !转移 "<=> 电子 时理论上制备 !<=>,)44 6 ! 8 项错误" !!') ! "解析#本题主要考查有机反应历程$侧重考查学生分析和解决问题的能力%钛的化合 价,( ! )中钛显 -" 价!( # )( & )( 9 )中钛显 -% 价& ) 项错误" !#') ! "解析#本题主要考查晶胞的相关知识$侧重考查学生分析和解决问题的能力%碳化钙 中存在碳碳三键#非极性键$和离子键! * 项错误&观察图示!钙离子周围有 7 个阴离子! ( 项 错误& ! 个晶胞含 % 个 )D) # ! ! . %E # %$-#% $ ! * E" F % G< 6" . #&7 "! * F % G< 6" ! 8 项错误" !"') ! "解析#本题主要考查元素周期律的相关知识$侧重考查学生分析和解决问题的能力% 短周期主族元素中! 5D 的原子半径最大! ? 为 5D & #.# !即基态 H 原子价层电子排布式为 #+ # # I % ! H 为 4 & 3 为 0 & 5 ' 2 原子未成对电子数均为 " #最多$!再由原子序数递变可知! J 为 5 "第一电离能 5 大于 4 ! * 项错误& 54 6 " 呈平面三角形! 04 #6 " 呈三角锥形! ( 项错误& 5 !高三化学"参考答案 ! 第 # ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " 的氢化物有 5, " 和 5 # , % 等!水溶液呈弱碱性! 5D 的氢化物为 5D, !水溶液为 5D4, 溶 液! 0 的氢化物为 , # 0 ! 8 项错误" !%'8 ! "解析#本题主要考查滴定实验$侧重考查学生对实验的应用和分析能力%不加入硝基 苯! * F )> 会转化成 * F 0)5 !导致消耗的滴定液 5, % 0)5 溶液体积# " # $偏大!测得的结果会 偏低! 8 项错误" !&' # ! $避免温度过高!产率降低#或会生成副产物等合理答案! # 分$&氨基与硫酸中的氢离子形 成配位键#或对氨基苯甲酸与硫酸反应生成了盐等其他合理答案! # 分$ #$避免反应太快!气体将产物和反应物带出#写(碳酸钠会与多余的酸反应)给 ! 分! # 分$ # " $ 5D4, 碱性太强!会导致产物水解!产率降低# 分$&对氨基苯甲酸乙酯呈弱碱性!若调 节溶液至呈中性!产品会混有更多的杂质#铵盐$#分$ # % $ 5D # 04 % #或 5D,04 % ! # 分$ # & $ ( # ! 分$ # 7 $ %!'&K #分$ "解析#本题主要考查实验设计与物质制备$考查学生对实验的应用和分析能力% # 7 $对氨基苯甲酸乙酯的相对分子质量为 !7& !理论产量, $. ! !"9 <=>E!7& F % <=> 6! $ !'#$%% F !产率 " . $'& F !'#$%% F E!$$K $ %!'&K " !7' # ! $ " 0B4 # ' :B4 # #分$ #% # ! 分$ $ 温度升高!盐酸挥发速率增大# ! 分$ #$分离出 LC "-和 *> "- #或作萃取剂等其他合理答案! # 分$ # " $萃取'分液#只填分液也给 # 分! # 分$&过滤# ! 分$ # % $ %LC "- -" * LC # )5 $ 7 + """ %6 LC % * LC # )5 $ 7 + " & 或 M - -LC "- - * LC # )5 $ 7 + """ %6 MLC * LC # )5 $ 7 + & #分$ # & $复分解反应#写中和反应或非氧化还原反应也给分!分$ # 7 $ 7&'#% &' #分$ "解析#本题主要考查以赤泥为原料制备 0G # 4 " 的工艺流程$考查学生对元素化合物知识的 理解能力和综合运用能力% # 7 $根据钪元素质量守恒!氧化钪的产率 " . %N F &'E A$-%; A$ N F E!$$K $ 7&'#% &' K " !9' # ! $ *( #分$ #$ (O4 6 " -&(O 6 -7, """ - "(O # -", # 4 #分$ # " $ " 6A9 #分$ # !'& #分$ # % $ " # ! 分$ # & $ "' # ! 分$&甲# ! 分$ #% # ! 分$& % # ! 分$ $ $'!#& # ! 分$ !高三化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " "解析#本题主要考查化学反应原理$考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力% # " $ " 断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差等于反应热, % (. # %"7-!A"6"7" E# $ NP % <=> 6! .6A9NP % <=> 6! " # 根据 & ' ' 实验数据可知! # .! &根据 & ' ( 实验数据可知! $ .!'& &根据 & ' ) 实验数据可 知! % .6! !该反应的总级数 .!-!'&6!.!'& " # % $反应 " 是控速反应!催化剂降低最慢反应的活化能" # & $ $ 设 & 点时!有 )<=>4 # # F $参与了反应, !!!!!!!!! %,(O # F $ -4 # # F () $ #(O # # F $ -#, # 4 # F $ 起始物质的量- <=> , ! % !!!!! ! !!! ! $ !! ! $ 变化物质的量- <=> , ! %) !!!! ) !!! ! #) !!! #) & 点物质的量- <=> , ! %6%) !!! !6) ! ! #) !!! #) 由起始压强与 & 点对应压强可知! &Q # &6) $ .!$QA !解得 ).$'& ! & 点时浓度商 * # & $ . ! # E! # $'&E# % . ! ; " !;' # ! $氨基'氰基#分$ #$取代反应# ! 分$ # " $保护氨基!避免氨基与 )> # 反应#分$ # % $除去产物 ,)> !提高产率#或原料转化率$# ! 分$ # & * * + * $ , # + + 5 )5 - # ), " )4 $ # ,+ * + * - + 4 )5 + + " 5 , 4 -), " )44, #分$ # 7 $ !" #分 * * + * $& + 4,) ), + # + ) ) . 5 5, . # ), + " * * + * 或 + + 4,) ) . )5 5, . # ), # ), + " #分$ # 9 $ # " 分$ "解析#本题主要考查有机化学基础$考查学生对有机物推断&理解的能力和综合运用知识的 能力% # 7 $依题意!醛基连接在苯环上!另一个取代基在苯环对位!可以看成丙烷分子中 # 个氢被氨 基'氰基取代!共有 & 种结构, 5) 5, . # # D $ ' 5) . 5, # # R $ ' 5) 5, # # G $ ' , # . 5 )5 # S $ . ' 5) 5, # # C $ " ! 个碳氢键被取代!分别有 " ' " ' " ' " ' ! 种!共有 !" 种"