专题13 弱电解质的电离平衡 题源1 电解质的强弱及其判断-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题13弱电解质的电离平衡 考纲·题型解读 1,了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。能正确书写电离方程式。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 弱电解质的电离平衡的移动和从c(H+)与金属反应的起始速率和产生的H2的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液pH的 变化等角度比较相同浓度或相同日的一元强酸和弱酸是备受高考青睐的命题素材，考查题型主要为选择题，也有与其他内容 组合成的填空题等。 十年高考母题题源揭秘 题源1 电解质的强弱及其判断 替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是() A.H:PWi2O在该酯化反应中起催化作用 B.杂多酸盐Na:HPWi2Oso与NaPW1eOo都是强电解质 解题模型1.1 C.HPW1Oo、KHPW,Oo与Na:PWO含有相同的原 强、弱电解质与结构的关系 于团 强电解质 弱电解质 D.硅钨酸H,SiW12Oo也是一种杂多酸，其中W的化合价 概念 溶于水后完全电离的电 溶于水后部分电离的 为+8 解质 电解质 [解析]由题意知，H,PW1O。在酯化反应中起催化作用， 且在反应历程中，H3PW1()o以分子形式参与乙酸乙酯的水解， 化合物类型 离子化合物和某些极性共 某些极性共价化合物 价化合物 A正确；杂多酸盐均为钠盐，属于强电解质，B正确；HPW12O0 强酸：如HC1、HN()3、HS) 为弱酸，由于HPW12Oo能电离，KHPW1eOo、Na:PW2O能 弱酸：如CHC)H,HF 强碱：如Na()H、Ba((OH)2 物质类别 KOH 弱碱：如NH·HO、 水解，故都含有相同的原子团，C正确：HSiW2Oo中，W为+6 Fe(OH)2 价，D不正确。 绝大多数盐（常见的盐大 水 多数是强电解质) [答案]D 电离过程 不可逆，用“—”表示 可逆，用“一”表示 解题模型1.2 电解质在溶 水合离子（若水解可生成 液中的形式 分子和水合离子 电解质的电离 其他形式的分子) (1)电离是电解质溶于水或熔融时，离解成自由移动 电离方程式 NaCl-Na++Cl CH;COOH- 离子的过程。 (举例) CH:COO-+H+ 大多数盐、强碱和活泼金属氧化物（它们都是离子化 特别提醒： 合物)，溶于水或熔融时，阴、阳离子电离成自由移动的离 ①难溶于水的化合物不一定是弱电解质。如BSO:、 子。某些共价化合物在溶于水时，在极性水分子的作用 CaCO等，其溶解部分完全电离，属于强电解质。 下，共价化合物分子电离成阴、阳离子。电解质溶液和熔 ②易溶于水的化合物不一定是强电解质。如 融的电解质中的阴、阳离子在外加电场的作用下，分别向 CH3COOH、HF等。 两极移动，所以，电解质溶液或一些熔融的电解质能导电， ③溶于水后溶液能导电的不一定是电解质。如S):、 它们的导电过程实质上是发生了电解，属于化学变化。 NH等。 (2)电离的条件 ④强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强。 离子化合物在溶于水或熔融下发生电离，共价化合物 电解质导电能力的强弱取决于离子浓度的大小及离子所 只有在溶于水时发生电离。 带电荷的多少。 强电解质的电离基本上是完全的，如强酸、强碱以及 ⑤电解质不一定在任何条件下都能导电。如NaC1晶 大多数的盐；弱电解质的电离程度较小，电离过程是可逆 体不导电，液态HCI不导电。 的，如弱酸、弱碱和水。 (3)电离方程式的书写 [真题1](2021·广东)磷钨酸HPW12O等杂多酸可代 ·114 下降；当HCl被中和完后，继续与CH,COOH弱电解质反应，生 ①强电解质 成CH,COONH:强电解质，所以电导率增大；HC1与 完全电离，用“—”，如： CH,COOH均反应完后，继续滴加NH,·H2()弱电解质，电导 Ba(OH)2-Ba2++2OH- 率变化不大，因为溶液被稀释，所以有下降趋势。 Al(SO,)3—2A13++3SO [答案]D 酸式盐的电离有两种情况： a.强酸的酸式盐完全电离，如： 题源2 弱电解质的电离平衡 NaHSO.-Na++H++SO b.弱酸的酸式盐强中有弱，如： 解题模型2.1 NaHCO;--Na+HCO; 电离平衡及影响因素 HCO:=-H++CO 1.电离平衡 注意：在熔融状态时，NaHSO,一Na+HSO:,而 (1)定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分 NaHCO受热会分解，无熔融状态。 子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电 ②弱电解质 离过程就达到了平衡的状态。 部分电离，符号用“一一” 动：口电满=口然合≠0的动态平衡 且，多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。如： (2)特征定：条件一定，分子与离子浓度一定 H:CO:=H++HCO; (变：条件改变，平衡破坏，发生移动 HCO:=-H++CO 2.影响电离平衡的因素 b.多元弱碱“一步到位”，如： (1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时， Cu(OH)2=Cu2++20H 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小 ③两性氢氧化物双向电离。如： (2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反 H++AlO2+H2O=Al(OH),=Al++30H 应，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 酸式 碱式 (3)同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平衡左 移、电离程度减小，加入稀HCI亦然。 [真题2](2020·广东) 电导率是衡量电解质溶液导电 电1 (4)能反应的离子：醋酸溶液中加入NaOH,平衡右 能力大小的物理量，根据溶液 导 移，电离程度增大。 CH:COOH 电导率变化可以确定滴定反应 [真题3](2023·四川)室温下，将一元酸HA的溶液和 的终点。右图是用KOH溶液 HCI KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表： 分别滴定HC溶液和 CH:COOH溶液的滴定曲线示 起始浓度/(mol·L1) 反应后 KOH体积 实验编号 意图。下列示意图中，能正确 c(HA) c(KOH) 溶液的pH 表示用NH·H,O溶液滴定HCI和CH,COOH混合溶液的滴 ① 0.1 0.1 定曲线的是 ② x 0.2 7 电 电 下列判断不正确的是 率 A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A)>c(OH) 率 >c(H+) B.实验①反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)一c(A)= NH3H2O体积 NH3H2O体积 1X109mo1·L1 C.实验②反应后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol B ·L1 导 电 D.实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A)>c(OH) =c(H+) [解析]根据电核守恒，混合后溶液中有关c(H+)十 c(K)=c(OH-)+c(A),因此c(OH)=c(K+)一c(A), 不正确，故B错。 NH3H2O体积 NH3H2O体积 [答案]B C D [真题4](2019·山东)氣气溶于水达到平衡后，若其他条 件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 [解析]HCI为强电解质，CH,COOH为弱电解质，滴加 c(H+) NH·HO,弱电解质先与HCI反应，生成同样为强电解质的 A.再通人少量氧气，(C0)减小 NH,CL,但溶液体积不断增大，相当于溶液被稀释，所以电导率 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 ·115·