专题5 溶液及其浓度 十年高考母题原型训练-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

①若溶液的密度小于1g·cm3,溶质的质量分数越 大，密度越小，如氨水、乙醇等，等体积混合后所得溶液中 溶质的质量分数小于2(a%+b%)。 ②若溶液的密度大于1g·cm一3，溶质的质量分数越 大，密度越大，如常见的酸（稀HSO:)、碱(NaOH溶液）、 盐(NCl溶液)等，等体积混合后则所得溶液中溶质的质量 分数大于2(a%+b%)。 《十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) 题源1溶液和溶解度（★★） 1.W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍，可采用的方 法是 ( A.再加入W/10克食盐 B.蒸发浓缩成W/2食盐溶液 C.蒸发掉溶剂一半 D.再加入2W克25%食盐溶液 2.(2019·广东)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副 产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化钠 混合 蒸发 趁热 →NaSO 硫酸铵 溶解 浓缩 过滤 →滤液→ 冷却 滤液 结晶 →过滤 →NH,CI→洗涤→干燥→NH,CI产品 氣化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下 列问题： 溶80 度70 氯化铵 60 50 硫酸钠 30 201 2030405060708090100 温度/℃ (1)欲制备10.7 g NH CI,理论上需NaCl (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧 杯玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH,C1晶体的合适温度 ·3 [真题9](2003·苏、粤)若以1和心分别表示浓度为 amol·L1和bmol·L1氨水的质量分数，且知2a=b,则下列 推断正确的是（氨水的密度比水小） A.21=g B.22=01 C.2>2e1 D.1<2<2w1 [解折]a=10000.6=1000:w,则只-0u-号 17 17 b p:W2 2' p一·三。由于PP1·故心2@1。 [答案]C 组 为 (4)不用其他试剂，检查NH,C1产品是否纯净的方法及操 作是 (5)若NH:CI产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的 方法是 3.(2003·新课程)某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中 加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正 确的是 () A.沉淀物的质量为5.6g B.沉淀物的质量为7.4g C.饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g 题源2物质的量浓度及其计算（★★★★） 1.(2022·海南)把VL含有MgS):和KSO:的混合溶液 分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离于完 全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使 硫酸根离于完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离于的浓度为 ( A.mol L B.26a mol·L-1 C.mal.1. D. 2(2b-a) Vmol·L- 2.(2022·辽宁)把500mL有BaC2和KCl的混合溶液分 成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离于完 全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离于完 全沉淀。则该混合溶液中钾离于浓度为 A.0.1(b-2a）mol/L B.10(2a-b)mol/L C.10(6-a)mol/L D.10(6-2a)mol/L 3.(2021·全国I)将15mL2mol·L1NaeC)3溶液逐滴 加入到40mL0.5mol/LMCl,盐溶液中，恰好将溶液中的M+ 完全沉淀为碳酸盐，则MCLm中n值是 (） A.4 B.3 C.2 D.1 4.(2018·全国Ⅱ)某氣化镁溶液的密度为1.18g·cm3, 其中镁原于的质量分数为5.1%，300mL该溶液中C1的物质 的量约等于 A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 5.(2018·江苏)氯化亚铜(CuC1)是重要的化工原料。国家 标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大 于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl: 2CuSO+Na2 SOs+2NaCl+Na:CO-2CuCl Y+ 3NaeS)4+C)2↑ (1)CuC1制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuS), 溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO):·5HO与H,)的质量 之比。 (2)准确称取所制备的0.2500gCuC1样品置于一定量的 0.5mol·L1FeCL溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL,用 0.1000mol·L的Ce(SO,)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO:):溶液。有关化学反应为 Fe3++CuCl--Fe2++Cu2++CI Ce++Fe+Fe++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCI的质量分数是否符合标准。 6.(2019·上海)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物 用100mL3.00mol·L的NaOH溶液（密度为1.12g· mL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCIO的物质的量为 0.05mol。 (1)原Na)H溶液的质量分数为 (2)所得溶液中C1的物质的量为 mol。 (3)所用氣气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl): n(H2)= 题源3一定物质的量浓度溶液的配制（★★） 1.精确配制一定物质的量浓度的Na)H溶液，下面实验操 作中正确的是 A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的Na)H固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 ·3 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量 瓶中 2.(2004·江苏)请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06 g Naz CO固体配制0.100mol· L1NaCO3溶液100mL,所需要的仪器为 (2)除去NaN)3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验 操作依次为 、蒸发、结晶、 (3)除去KCI溶液中的SO,依次加入的溶液为（填溶质的 化学式) 3,(2018·重庆)为除去粗盐中的Ca+、 Mg+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设 计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于 沉淀的试剂稍过量)： 称取粗盐溶释BaCk NaOH Naa:CO, ①② ③ ④ 滤液洱景盐意发，消品烘 过滤、 100mL ⑥ →粗盐 ⑦ (I)判断BaCL已过量的方法是】 (2)第④步中，相关的离于方程式是 (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其 原因是 (4)为检验精盐纯度，需配制150mL0.2mol/L NaCl(精 盐)溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 题源4溶液稀释或混合的有关计算（★★） 1.(2003·苏、粤)质量分数为a的某物质的溶液mg与质 量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉力g水。得到的 溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分于量（相 对分于质量)为 q(am+bn) A c(m十n-p） B.c(m十n-b) g(am+bn) C. 1000q(am+bm） c(m+n-p) c(m+n一p） D.1000q(am+bn) 2.有一瓶质量分数为20%的某溶液，倒出3/4体积后，再加 水到原来的质量；又倒出2/3体积，最后剩余溶液的质量分数为 A.6% B.5% C.4% D.3% 3.(2020·山东)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 () A.10mL质量分数为98%的H2S):,用水稀释至100mL, HS)的质量分数为9.8% B.在H2O2十Cl2一2HCI十O:反应中，每生成32g氧气， 则转移2NA个电于 C.标准状况下，分于数为Na的C)、C2H,混合气体体积约 为22.4L,质量为28g D.一定温度下，1L0.5mol·L1NHCl溶液与2L0.25 mol·L-lNH,Cl溶液含NH物质的量不同 B (测试时间：60分 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。） 1.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3):·4H,O 晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝 酸溶液溶质的质量分数应为 () A.30% B.63% C.70% D.无法确定 2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操 作中正确的是 A.称量时，将Na)H固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解NaOH国体后，立即将溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量 瓶中 3.下列说法中正确的是 () A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL,其浓度为 0.1 mol/L B.配制0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L C.0.5L2mol/L BaCl2溶液中，Ba+和C1总数为3×6.02 ×102 D.10g98%的硫酸（密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 4.标准状况下，在四个干燥的烧瓶中分别充入：①纯净的氨 气；②混有1/3体积空气的氯化氢气体；③纯净的NO:气体：④ 混有少量O,的NO:气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧 瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 () A.①=②=③=④ B.①=②=③>④ C.①=②=③<④ D.④>①=②>③ 5.下列关于物质的量浓度表述中正确的是 A.0.3mol·L1NaSO,溶液中含有Na+和SO总物质 的量为0.9mol B.用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol ·L-1 C.50mL1mol·L-1的KCI溶液和100mL0.25mol· L1MgCL溶液中，CI的物质的量浓度相等 D.10℃时0.35mol·L1的KC1饱和溶液100mL,蒸发掉 5g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol ·L-1 6.已知300mLAl2(S0:)3溶液中含A3+1.62g,在该溶液 中加入0.1mol/LBa(()H)2溶液300mL(设溶液混合后体积为 两溶液体积之和)，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 A.0.4 mol/L 4 组 总分：100分) B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 7.某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉 mg水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱 和溶液VmL,则下列说法中正确的是 () A.该温度下KOH的溶解度为100a(100-a)g B.原溶液的质量为2mg C.可以求算原溶液的物质的量浓度 D.保持温度不变，向原溶液中加入2 a g KOH可达饱和 8.某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两 极收集到气体的总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温，析 出溶质mg:若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液 恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是 (气体体积均已折合为标准状况下的体积) () A.100×(n-m) 11.2a g B.3X100X(m-m) g C.100X(n-m) g 6a D.100X(n-m) 6a+n-m 9.25℃时，将两个铜电极插入一定质量的饱和NaSO,溶 液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时 析出W g Na2 SO,·10H2O晶体。若温度不变，剩余溶液中溶质 的质量分数为 W A.W+18a ×100% W B.w+36aX100% 71W C.161W+18X100% 71W D.161(w+36aX100% 10.将5.4gA1投入到200mL2.0mol/L的某溶液中有氢 气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 () A.HNO,溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.HSO4溶液 D.HCl溶液 二、非选择题（本题包括5小题，共50分。） 11.(10分)实验室用胆矾(CuS),·5H,0)配制490mL 0.1mol/LCuS):溶液，实际操作步骤有： (1)需称量胆矾的质量为 g。 (2)配制溶液时下列仪器中： A.鞋形瓶B.200mL容量瓶C.烧杯D.胶头滴管 E.药匙F.托盘天平 不需要用到的是」 和 (填序号)，尚缺的玻 璃仪器有 和 (写名称)。 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A.冷却B.称 量C.洗涤D.定容E.溶解F,摇匀G.转移H.装瓶。 其正确的操作顺序应是 (填序号)。 ①BEFGCGDHA ②BEGACGFDH ③BEAGCGDFH ④BEAGCGDHF (4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)。 ①定容时俯视刻度线观察液面②定容时仰视刻度线观察 液面③容量瓶使用时未干燥④定容后经振荡、摇匀、静置， 发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线⑤移液时未洗 涤烧杯和玻璃棒⑥胆矾晶体部分失水 12.(10分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。 提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm) 和蒸馏水。 (1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 (2)应用托盘天平称量NaOH g,应用量简量取浓 硫酸 mLo (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 (4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的 有 A.该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 B.称量固体N)H时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使 用游码) C.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中 F.将量简洗涤2~3次，并全部转移至容量瓶中 G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 H.胶头滴管加水定容时俯视刻度 13.(13分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制 酸剂质量的测定如下： ①需配制0.1mol·L-1NaOH溶液和0.1mol·L1HCl 溶液；②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎 后加入20mL蒸馏水；③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L1的 Na)H溶液滴定，需用去V,mL达滴定终点；④加入25mL0.1 mol·L1HCl溶液。 (1)写出实验步骤 (写编号顺序)。 (2)下图所示的仪器中配制0.1mol·L1HC1溶液和0.1 mol·L1NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号)， 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 4 8 (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 (填 宇母)。 A.50 mL,50 mL B.100mL,100mL C.100mL,150mL D.250mL,250mL (4)写出相关的化学反应方程式： (5)胃药片中含碳酸钙的质量为： g(写出计 算式)。 14.(5分)将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1.00mol/L 的H,S0:(aq)中，然后加入KCrO,(ag)25.00mL,恰好使 Fe2+全部转化为Fe3+,且CrO号全部转化为Cr+。则 KCr2),(aq)的物质的量浓度为 15.(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图 所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度(mol/L) 溶液的密度(g/cm3) 硫酸 Pi 氨水 C2 P2 个溶液的密度/g·cm-3 硫酸 氨水 加水的量 (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1p1 的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1mol/L的硫酸与水等体积混合（混合 后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (3)物质的量浓度为c:mol/L的氨水与5c:mol/L的氨水 等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等 于”，下同)p:g/cm3,所得溶液的物质的量浓度 3 -5c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。由题意得： mL-1×5.1%=18.1g,则n(Mg2+)=0.75mol,故 72×66.6x 44 n(C1-)=2n(Mg2+)=1.5mol。 516 mg+100(66.6-66.6.x)mg= 5.(1)m(CuSO·5H20):m(H20)=5:11 13.8mg (2)样品中CC1的质量分数符合标准 解得x=77.5%。 【解析】(1)设需要CuSO,·5HO的质量为 专题5溶液及其浓度 160 2507 20.0 十年高考母题原型训练 x,H:0的质量为y,则有：2十y=100,得x:y= 5:11。所以需CuS):·5H,O和H)的质量之比 A组 为5：11。 (2)设样品中CCl的质量为x,由化学方程式可 题源1 得关系式：CuCl~Fe2+~Ce+, 1.BD 则有n(CuCl)=n(Ce+), 2.(1)11.7(2)蒸发皿m(3)35℃(33℃~ x 所 40℃的任一个值都可)(4)加热法：取少量氣化铵 99.5g·mol=0.1000mol.L1×24.60× 产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯 10-3Lx=0.24477g, 化铵产品纯净(5)重结晶 u(CuC)=0.2477g×10%=97.91%> 【解析】根据氣元素守恒可列关系式求得 0.2500g m(NaC1)=10.7g×58.5g/mol÷53.5g/mol= 96.50%,所以样品中CuCI的质量分数符合标准。 11.7g,氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 6.(1)10.7%(2)0.25(3)3:2 【解析】(1)该问可直接利用物质的量浓度和质 30℃~100℃变化不大，故可用冷却结晶法将 量分数的换算公式求解。 NH,C1晶体析出，但温度不能太低以防硫酸钠析出。 M(NaOH)Xc(NaOH)XV(NaOH) 所以合适温度应大约在33℃40℃。 = ×100%= m(Na(OH溶液) 3.D【解析】因为原来的石灰水是饱和的，当 加入生石灰后，0.1mol生石灰要消耗石灰水中的水 3molL×10ml,X10L·mL1X40g·mo× 1.12g·mL×100mL 0.1mol,生成氢氧化钙，但并不能溶解，要析出，同时 100%=10.7%。 因为原来饱和石灰水减少1.8g水，其中的溶质氢氧化 (2)溶液中有NCIO,说明CL与H2的反应中Cl2 钙也会析出一部分，故溶液减少的质量会大于1,8g, 过量。据反应： 所以原饱和石灰水的质量就小于982g。 点燃 Cl2 +H22HCI 题源2 Cl2+2NaOH--NaCl+NaClO+H2 O 1.D【解析】电荷守恒，由a mol NaOH,求出 HCI+NaOH-NaCl+H,O Mg+的物质的量，另一份加入BaCl2bmol求出 可知溶液中n(Na+)=n(C1)十n(ClO) SO物质的量，2[Mg2+]+[K+]=2[SO]。注意 0.1L×3.00mol·L-1=n(C1-)+0.050mol 原溶液为VL,平分二份各 n(C1)=0.25mol。 2 (3)据反应可知，燃烧后剩余CL,为n(CL,)= 2.D【解析】电荷守恒，由a mol Na:SO,求 n(NaCl)=0.05mol,与Hg反应的Clg为n(CL)= 出Ba+浓度，6 mol AgNO3求出[CI]浓度。由： 2atC)-w(N-CIO]= 1 [K+]+2[Ba+]=[C1]。 -×(0.25-0.05)mol= 3.B【解析】本题考查复分解反应的简单计 0.1mol=n(H),所以，所用CL与H2的物质的量 算。由题意可算出NaCO的物质的量为0.03mol, 之比为(CL}-=0.1+0.05)mol_3 MCl。的物质的量为0.02mol,两者恰好完全反应生 n(H2) 0.1 mol 成碳酸盐，可知CO和M离子比例为3：2，可能为 题源3 M(CO)3形式，所以M离子为+3价，故MCLn中 1,D【解析】由固体物质配制溶液的一般步 n值是3，B项正确。 骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇 4.D【解析】m(Mg2+)=300mL×1.18g· 匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才 ·15 能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。A. 量瓶炸裂：C.Na)H溶解后，应将溶液冷却到室温， NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘 再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥 或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中： 的容量瓶对浓度没有影响。 B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶 3.C【解析】溶液是均一稳定的，A错误；由 解时放出大量热，会使容量瓶炸裂：C.NaO日溶解 于没说明HCL的状态，故112LHC1气体不一定是5 后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会 mol,B错误；n(Ba+)+n(C1)=(0.5L×2mol/L+ 使结果偏大：D.未经千干操的容量瓶对浓度没有影响。 0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023mol-1=3×6.02× 2.(1)100mL容量瓶、烧杯、量简、玻璃棒、胶头 103,C正确；98%的硫酸密度为1,84gcm3,其浓度 滴管(2)溶解过滤(3)BaCL或Ba(OH)2、 为18,4mol/L,D错误。 K2CO3、HCI 4.B【解析】设烧瓶的容积为VL,①中所得 3.(1)取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板 上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则 溶液的物质的量浓度为2.m0 1 VL=22.4mol/L:@中 表明BaCL2已过量(2)Ca++CO一CaCO,￥、 2 Ba++CO一BaCO3￥(3)在此酸性条件下，会 有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(4)容 1 量瓶的规格不是150mL 所得溶减的物质的量浓度为2.4m0 22.4mol/L; 题源4 1,C【解析】设溶质的相对分子质量为x,则 VX2 3 根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变有 22.4 mol 1 ③中所得溶液的物质的量浓度为 mga十ng·b=mg+ng卫×103L·mlt× 2 22.4 x 9g·mLJ L cmol·L1得：x= 1000g(am+bn) mol/L;④中由于发生反应：4NO,+O。十2H2O c(m+n-p)g·mol1,C 1 正确。 4HNO,故所得HNO,的物质的量浓度小于22.4 2.B mol/L。 3.A【解析】由于溶液稀释前后密度发生变 5.D【解析】A.溶液中含有Na+和SO总 化，所以稀释10倍后溶液质量不是原来的10倍，A 物质的量与溶液体积有关，溶液的体积未知，离子的 错。B项从化合价变化的角度分析，生成1mol), 物质的量不一定，若溶液为1L,0.3mol·L 转移了2mol电子，B项正确。C项，标况下，lmol气 NaSO:溶液中含有Na和SO总物质的量为0.9 体（可以是混合气体）的体积为22.4L,而CO、CH mol,故A错误；B.溶液的体积不是1L,氨气所处的 状态未定，氨气的物质的量不一定是1mol,所得氨水 摩尔质量均为28g·mol1,C项正确。D项中由于 的浓度不一定是1mol·I1,故B错误：C.1mol· 溶液浓度不同，NH水解程度不同，所以溶液中 L1的KCl溶液中CI的物质的量浓度为1mol/L, NH物质的量不同。 0.25mol·L1MgCl2溶液中CI的物质的量浓度为 B组 0.5mol/L,CL的物质的量浓度不相等，故C错误：D. 10℃KC1饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，再冷却 1.C【解析】将Ca(NO3)2·4H2O在组成不 到10℃时，溶液仍是饱和溶液，温度相同溶解度相 变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为CO· 同，溶液的浓度相同，物质的量浓度仍为0.35mol/L, 2HNO3·3HzO,据此可直观判断出“2HNO,”与 故D正确。 “3H。)”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质 1.62g 2×63 的质量分数为2×63+3X18×100%=70%。 6.D【解析】由题意知n(A+)=27g/mo= 0.06mol,则n(S0)=0.09mol。加入的Ba(()H) 2.D【解析】A.NaOH具有吸湿性和腐蚀 溶液中含Ba+0.03mol,反应后剩余SO0.06mol, 性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻 此时溶液的体积为600mL,因此c(S))= 璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中 溶解，尤其像NOH固体溶解时放出大量热，会使容 0.06 mol=0.1 mol/L.. 0.6L 16· 7.B【解析】设该温度下K)H的溶解度为 配制需加水定容，容量瓶使用时未干澡，对所配溶液 Sg,则有S/(100+S)×100%=2a%,解得S= 浓度无影响：④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面 200a/(100一2a),A错。蒸发过程中只减少溶剂水， 低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加 由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2mg, 蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，溶液 B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的 的浓度偏低；⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，移入容 物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所 量瓶内硫酸铜的质量减小，所配溶液浓度偏低：⑥胆 需溶质K()H的质量必与m有关，故D错。 矾晶体部分失水，晶体中硫酸铜的含量增大，实际称 8。【解析】开始电解时溶液是不饱和的，只 取的晶体中硫酸铜的质量偏大，所配溶液浓度偏大。 有电解到两极收集到气体总体积为22.4aL时，溶液 12.(1)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 已处于饱和状态，继续电解，两极又收集到11.2aL气 量简(2)20.027.2(3)先在烧杯中倒入适量水， 体时，析出的晶体为(n一m)g,此时参加反应的水 然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌 为6ag。 (4)ADE 9.D【解析】电解的方程式为：Cu十2H2) 【解析】实验室不存在450mL的容量瓶，所以 电解 需选择500mL的容量瓶。量取液体溶质时，不需要 Cu(OH):￥+H2个，即当阴极上逸出amol气 使用托盘天平，需要使用量筒，有时也选用量筒量取 体时，被电解的水为2amol,此时剩余溶液仍为饱和 蒸馏水。计算所需Na)H固体的质量和量取浓硫酸 溶液。当我们将2amol水和Wg晶体重新混合在一 的体积时，应按溶液体积为500mL进行计算。 起时即可得到和原溶液浓度一样的一份饱和溶液。 13.(1)①②④③②④③或②①④③②④③(2) 由此可建立如下计算关系式：NaSO:的质量分数 AC烧杯、玻璃棒(3)B(4)CaCO,+2HCl w当 71W CaCl:+CO:↑+H,O、HCl+NaOH -NaCl+ 为：w+2a×18 ×100%= 161(W+36a)X100%,故 H2)(5)见解析 D项正确。 【解析】(1)要测定胃药片中碳酸钙的含量，只 10.D【解析】由题意可知5.4gA1为0.2 需用氢氧化钠溶液平均测定2~3次此药片与过量盐 mol,某溶液为0.4mol。A项Al与HNO3反应生成 酸反应后余下的HC1的量即可。根据此原理结合题 氨氧化物，不能生成氢气：B项Al与Ba()H),反应， 给条件，使可确定实验步骤的先后顺序。(2)配制盐 Ba(OH),过量，金属不会有剩余；C项Al与HSO 酸溶液和氢氧化钠溶液都会用到烧杯、玻璃棒、容量 反应，其系数比为2：3，酸过量，金属不会剩余；D项 瓶和胶头滴管。此外，配制盐酸溶液还需用量筒，配 AI与HCI反应，系数比为1：3，酸不足，A1过量，会 制氢氧化钠溶液还需用托盘天平。(3)根据实验所需 有剩余。 盐酸或氢氧化钠溶液的总体积（包括润洗滴定管所需 11.(1)12.5(2)AB玻璃棒500mL容量瓶 溶液体积)来确定选用的容量瓶规格。（⑤）先求平均消 (3)③(4)①⑥ V1+V2 V1+V2+V 耗氢氧化纳溶液的体积2（或 3 ),药片 【解析】(1)需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜 晶体的物质的量，实验室没有490mL容量瓶，应选 中CaCO消耗盐酸的物质的量为：0.1mol·L1× 25ml- V1+V2 择500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/LCuS):溶 mL×103L·mL1,所以m(CaC)3) 2 液，需要硫酸铜晶体的质量为0.1IX0.5mol/LX V+V2 250g/mol=12.5g;(2)配制顺序是：计算·称量-溶 =100g·mol-1×25 1×2 X 10 mol= 2 解、冷却·移液·洗涤·定容·摇匀→装瓶贴签，所 0.005(V1+V2) 以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 0.125 2 [或 0.125 L容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器有：A.锥形 0.005(V1+V2+V3) 瓶、B.200mL容量瓶。所缺少的仪器为：玻璃棒， 3 g。 500mL容量瓶：(3)由(2)中的实验操作步骤可知，正 14.0.100mol·L-1 【解析】Fe),中+2价 确的顺序为BEAGCGDFH:(4)①定容时俯视 铁所失电子物质的量与C2)?中十6价铬所得电子 刻度线观察液面，导致所配溶液的体积偏小，所配溶 物质的量相等。即有下式成立： 液的浓度偏高；②定容时仰视刻度线观察液面，导致 232g·m01X（3-2)=0.02500L× 3.48g 所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低：③溶液 。17 c(Cr2O-)X(6-3)×2,解得c(Cr2O号)=0.100 Na、Na+、NH质子数相同，化学性质不同，B正确， mol·L1 D错：质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同， 15.1)9.8C4%2)c,/23)大于 大于 C不对。 pi 2.A【解析】Sm与1Sm是同一种元素的 【解析】(1)设硫酸的体积为1L,则 不同原子，因此它们互称同位素。同位素质子数相 H0）gx10K-2. 1×c1X98 同，中子数不同，质量数等于质子数与中子数之和，因 此质量数一定不相同。有一定数目的质子和一定数 (2)硫酸与水等体积混合（忽略溶液体积的变 目的中子的一种原子，就是一种核素。故A项正确。 化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为号 3.C【解析】U表示原子核内有92个质 子，143个中子，原子核外有92个电子，故A、B项错： mol/L。 C项正确；同素异形体为单质，故D项错。 (3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小， 4.B【解析】同分异构体是具有相同分子组 则c:mol/L氨水的密度小于5c:mol/L氢水的密 成但结构不同的化合物，同素异形体是同种元素组成 的不同单质。金刚石和碳纳米管，N:和N2都是互为 1 度，等质量时，5c:mol/L氨水的体积小于c:mol/1 同素异形体。“C的质子数为6。C、N都位于第二周 氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比P2 期，随原子序数增大，原子半径C>N。 大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大 5.C【解析】A项，12C1O与“N2的相对分子 质量不相等，当它们的质量相等时，分子数不相等，质 子数不相等，A项错误；B项，1个1C“O分子的中子 第二部分 基本理论 数为6十10=16,1个“N2分子的中子数为14，故原 子数相等（此时分子数也相等），中子数不相等，B项 专题6原子结构 错误；C项是阿伏加德罗定律的直接应用，正确；D 项，密度之比等于相对分子质量之比为30：28= 十年高考母题原型训练 15:14,D项错误。 A组 题源3 1.A 题源1 2.A【解析】B中质子数和中子数均为1，C、 1,B【解析】A项，根据质量守恒定律可知其 D中阳离子与阴离子个数比均为1：1。 说法成立；B项，改变原子中核外电子可通过化学反 3.(1)氢氮氧(2)NO(3)NHOH 应来实现，而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变 HO+NH,(任写两种即可)(4)NHNO 来实现，由此可见斧头劈木块时，是不存在上述两种 【解析】(1)因为电子层数为2、3的短周期元素 过程的：C项，在一定条件下，使金属钠以气态原子形 的核外电子数最少分别为3个、11个，而X原子的电 式存在，此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体；D项， 子层数与它的核外电子总数相同，则电子层数、核外 水的凝固，点会随压强增大而升高。 电子数均为1，X是日元素：Z的最外层电子数是次 2.C【解析】12C、18C的质量数分别为12、13。 外层的3倍，即次外层电子数为2、最外层电子数为 3.BD【解析】本题考查了同位素、物质的量 6,Z是0元素；2~7号元素中，只有N能和0形成 等相关知识。对于同位素原子，它的相对原子质量与 NO、NO、N,O3、NO2、NO等多种气态化合物，故 它的质量数近似相等，因此，3Cl的相对原子质量为 Y是N元素。(2)m(Y):m(Z)=7:20,可知n(Y) 35。B项中每个1HC1分子中含18个中子，i8mo 1 ：n(Z)= 4:0=2:5,对应化合物为N:0。(3 HC1分子中中子数为6.02×10个。D项中 XZ即H,),有10个电子，与之含有相同电子数的 CL2的相对分子质量为70，摩尔质量为70g· 离子有NH时，OH、HO+、NH等，写出符合题目 mol1。C项缺少气体的状况。 要求的两种即可。(4)该盐的化学式为NH:NO:,其 题源2 中H、N、O的个数比为4：2：3。 1.B【解析】日中只有质子，没有中子，A错； 4.(1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 18·