专题5 溶液及其浓度 题源1 溶液和溶解度-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题5溶液及其浓度 考纲·题型解读 1.了解溶液的组成，理解溶解度的含义，能读懂溶解度曲线，考题的形式为选择题和综合题。 2.溶液配制及误差分析是考生必须掌握的实验技能，也是高考的重点内容。通过对溶液配制的复习，既要掌握配制的步骤 与要求，还要树立安全意识，能识别化学用品安全使用标志，初步形成良好的实验习惯。 3.掌握有关溶液的浓度的计算。此类试题内容主要包括： (1)物质的量浓度、溶液的体积，溶质的物质的量（或质量或气体在标准状况下的体积）之间的换算； (2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算； (3)溶液的稀释问题的计算： (4)两种溶液混合（包括反应和不反应两种情况）后，溶液浓度的计算。 “十年高考母题题源揭秘 题源1 溶液和溶解度 (2)135.5:100=271：x,x=200(g) (3)NaSO3·7H0中Na20质量分数为0.50， 解题模型1.1 (271-200)-79.5×0.50 200-79.5×0.50 ×100=19.5(g/100gH20) 溶液的组成 解题模型1.2 溶质☐溶解溶剂☐ 溶液☐ 溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里 降温，或 晶体-减少溶剂饱和溶液 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂 结品 不饱和溶液 降温，或 结晶 里的溶解度。其单位为“g”。 水合物 溶解度 减少溶剂 溶质的质量分数] (2)影响溶解度大小的因素 风化 溶质质量(g) 溶质质量(g) ①内因：物质本身的属性（由结构决定）。 溶剂质量(g) ×100g 溶液质量(gX100% ②外因：溶剂的影响(NaCl易溶于水不易溶于汽油)。 说明：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种 温度的影响：升温固体物质的溶解度增大，但少数物 溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某 质却相反，如Ca(OH)g。 种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 (3)气体的溶解度 [真题1](2022·上海)NaSO3·7HO是食品工业中常 通常指在101kPa时，一定温度下溶解在1体积水里达到 用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。NaSO,在30℃时的溶解度 饱和状态时气体的体积，常记为1：x。如NH、HCL、S)2、 为35.5g/100gH20。 C)。等气体的溶解度分别为1：700、1：500、1：40、1：1。 (1)计算30℃时NaSO,饱和溶液中NaSO,的质量分数。 气体溶解度大小与温度和压强有关，温度升高，溶解 度减小；压强增大，溶解度增大。 (保留2位小数) (4)溶解度曲线 (2)计算30℃时271 g Na:SO饱和溶液中水的质量。 指用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出固体 (3)将30℃时的Na2S0:饱和溶液271g冷却到10℃，析 物质的溶解度随温度变化的曲线。根据物质的溶解度曲 出Na2SO:·7H,O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO在水中 线，可以找到该物质在各种温度下的溶解度，进行有关溶 的溶解度。 解度的计算。 [解析]根据质量分数和溶解度有关公式可以计算出 NSO,的质量分数和溶解度。 [真题2](2020·广东)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等 35.5 行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca+、 [答案]（1)w(NaS0:)=35.5+10=0.26 Mg+、Fe+、C1-和SO等杂质，提纯工艺路线如下： ·34· 水NaOH 题源2物质的量浓度及其计算 工业碳酸钠→溶液一除刻一→过遇一浅液一一蒸发浓缩结围一 →母液 解题模型2.1 趁热过遇 L,Na,CO,·HO→加热脱水→试剂级NaCO,→检跑 物质的量浓度的涵义 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示： 以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是 060 Na2CO3·7HO molL1。计算公式：c(B)=名。 40 NaCO:H2O 注意：①V是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②溶质的量是用物质的量来表示，若已知的是质量， 30 可换算成物质的量，其单位为mol。 30 ③溶质是指溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是 10 离子或其他特定组合。 0 273 293313 333 353 尿3 例如：Na,0衣NaOH,S0。术H:SO,等，但NH, 溶于水，其溶质仍以NH计。 回答下列问题： ④由于溶液的均一性，同一溶液，无论取出多大体积， (1)滤渣的主要成分为 0 其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度） (2)“趁热过滤”的原因是 均不变。 (3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。 [真题3](2021·浙江)已知单位体积的稀溶液中，非挥发 (4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 性溶质的分于或离于数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶 0 液沸点最高的是 (5)已知： A.0.01mol·L的蔗糖溶液 Na2CO1·10H2O(s)-Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1= B.0.o1mol·L1的CaCL溶液 +532.36kJ·mol C.0.02mol·L-1的NaCl溶液 Na2CO3·10H:O(s)-NaCO3·HO(s)+9H,O(g) D.0.02mol·L的CH,COOH溶液 △H2=+473.63kJ·mol-1 [解析]设溶液的体积为V,则A中溶质微粒数为0.01V 写出Na2CO3·HO脱水反应的热化学方程式：」 mol,B中为0.03Vmol,C中为0.04Vmol,由于D中CH COOH 为挥发性物质不符合要求，故C中离子数最多，沸点最高。 [解析]考查学生化学实验基本操作能力、处理问题的能 [答案]C 力及图表观察和分析能力。 (1)滤渣的主要成分要从两个方面来考虑，一是原料中的不 解题模型2.2 溶物；二是加入NaOH后生成的难溶物。 有关物质的量浓度的计算 (2)仔细分析图表，找出NaC)3·10H2()、NaC)3· (1)对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公 7HO、NaCO:·HO三种晶体析出的温度范围，低温时 式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及 NaCO3·H2O会溶解，而Na2COg·7H,O、NaCO3·10H2O 溶液的电荷守恒、质量守恒等。 会析出。 关于物质的量浓度的计算主要包括： (3)趁热过滤的方法一一预热过滤装置和常压热过滤漏 ①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计 斗法。 算。可运用公式：n=m/M,c=n/V或运用“倍数关系”算 (4)从母液中还会有哪些杂质离子来思考。 出1L溶液中所含溶质的物质的量。 (5)两式相减即得（注意△H也要相减）。 ②气体溶质溶于水，其物质的量浓度的计算 [答案](1)Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH) 在标准状况下，1L水中溶解某气体VL,所得溶液密 (2)防止温度下降时NaCO3·HO溶解，避免析出 度为p(p单位为g/cm3),则： NCO3·10H2)或NaC)3·7H2) V/22.4 1000eV (3)预热过滤装置（或“用常压热过滤漏斗进行过滤”） c- 22400+MV° (4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中CI与SO累 100X1+22.4×M 积，导致产品含NaCl或Na2SO杂质 1000p (5)Na2C)3·H2)(s)-Na CO3(s)+H,)(g)△H= ③计算溶液中的离子浓度，需要根据溶质的电离方程 +58.73kJ·mol- 式，算出离子的物质的量。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的 换算 ·35·