专题12 化学平衡 题源1 化学平衡状态-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题12化学平衡 考纲·题型解读 1.掌握可逆反应、不可逆反应的含义；通过对溶解平衡的理解和迁移，构建动态的化学平衡概念，理解化学平衡的特征。 2.理解化学平衡常数，利用化学平衡常数进行简单的计算。 3.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 4.影响化学平衡移动的条件的内容是化学平衡理论的核心，是历年高考的重点和热点。在高考中，通常以选择题或填空题 的形式出现，考查是否理解影响化学平衡的外界因素及其微观实质和移动规律，是否能利用图像直观描述化学平衡移动过程中 的变化，是否能识别图像，是否能根据理论预测化学平衡移动的方向，是否能定量分析化学平衡移动的结果。 5,利用焙变、熵变判断反应进行的方向。灵活新颖的化学平衡图像题、涉及平衡常数的平衡计算题和等效平衡的比较分析 题是高考的主流题型，也是体现考查平衡移动原理的基础题、能力立意和命题创新的主要载体。 “十年高考母题题源揭秘 题源1 化学平衡状态 [真题1](2005·广东)对可逆反应4NH(g)+50,(g) 一4NO(g)十6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正(O)=5v(NO) 解题模型1.1 B.若单位时间内生成z mol NO的同时，消耗z mol NH, 化学平衡状态 则反应达到平衡状态 (1)可逆反应 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小， ①定义：在相同条件下，既能向正反应方向又能向逆 逆反应速率增大 反应方向进行的反应。 D.化学反应速率的关系是：2正(NH)=3正(HO) ②判断：可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方 [解析]由题意知v正(O,):0(NO)=5:4,达到平衡 向又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同条件下向 正、逆反应方向进行的反应则不能认为是可逆反应。 时，℃E(NO)=U是(NO),故A正确；生成NO和消耗NH,都表 说明：在一定的条件下，几乎所有的反应都具有不同程度 示正反应速率，B错；扩大容器体积，各物质的浓度都减小，所以 的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小而忽略，把 正、逆反应速率都减小，C错；在反应的任意状态总有u正(NH) 几乎完全进行的反应叫不可逆反应。 :0(H2O)=4:6,即30(NH3)=2x(H2O),D不正确。 (2)化学平衡状态 [答案]A ①定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的 解题模型1.2 状态，称为化学平衡状态。简称为化学平衡。 化学平衡的标志和判断 特别提醒： (1)绝对标志 “平衡”是在一定条件下建立起来的，对于一个给定的 ①0=0提≠0 可逆反应，若起始条件相同则平衡状态也相同，不同的起 a同一种物质的生成速率等于消耗速率 始条件，平衡状态可能不同。 b.在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗 “正=0楼”是平衡的本质，“百分含量保持不变”、“浓 速率之比等于化学计量数之比 度保持不变”是化学平衡的现象。 心.在化学方程式两边的不同物质生成（或消耗）速率 ②化学平衡的特征 之比等于化学计量数之比 化学平衡具有的特征可概括为“逆、等、定、动、变”五个字： ②各组分的浓度保持一定 逆—一化学平衡状态只存在于可逆反应里。 包。各组分的物质的量浓度不随时间的改变而改变 等一一即V正=V楼。 b.各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随 定—平衡时反应混合物中各组分的浓度保持一定。 时间的改变而改变 动一动态平衡，0E=0是≠0，正、逆反应仍在不断进行。 C.各反应物的转化率不变 变一若改变条件，平衡可被打破，并在新的条件下 (2)相对标志 建立新的化学平衡。 ①反应体系中总压强不随时间变化（适用于气体反应 99· 反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“大 中前后体积不等的反应)。 于”、“小于”或“等于”)。 ②混合气体的密度不随时间变化（适用于反应前后气 (2)该热化学反应方程式的意义是 体体积不等且无固、液参与或生成的反应)。 (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 规律总结： a.v(O2)正=20(SO3)世 化学平衡状态的判断 b.容器中气体的平均分于量不随时间而变化 列举反应 mA(g)-+nB(g)=pC(g)-gD(g) c.容器中气体的密度不随时间而变化 (1)各物质的物质的量或物质的 d,容器中气体的分于总数不随时间而变化 量分数一定 平衡 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molS0: 和0.10mol0,半分钟后达到平衡，测得容器中含S00.18 混合物体系中 (2)各物质的质量或质量分数一定 平衡 mol,则o(O2)=mol·L1·min1:若继续通入0.20 各成分的含量 (3)各气体的体积或体积分数一定 平衡 molS0,和0.10molO2,则平衡移动（填“向正反应方 (④)总体积、总压强、总物质的量 向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后， mol< 一定 不一定平衡 n(S03)< mol。 (1)在单位时间内消耗了nmo] [解析](1)该反应选用的催化剂是V:O,因反应为放热 A同时生成m mol A,即v正 平衡 反应，温度从450℃升高到500℃，平衡逆向移动，化学平衡常 数减小。 (2)在单位时间内消耗了nmol B 同时消耗了mol C,测v正=v送 平衡 (2)热化学反应方程式的系数只表示物质的量，且为完全转 正、逆反应速 化量，与反应是否为可逆反应无关。 率的关系 (3)u(A):u(B):u(C):u(D) (3)项反应速率之比为方程式系数比的倒数，不正确；因该 =m:n:p:q,U正不一定等 不一定平衡 反应是气体体积减小的反应，故当气体的平均分子量不变时反 于V选 应达到平衡状态，b、d两项正确：气体的总质量不变，容器体积不 (4)在单位时间内生成了nmol 不一定平衡 B,同时消耗了q mol D,均指v送 变，则无论平衡与否，密度都不变，心项不正确。 (4)u(0,)=v(S03)/2=0.18mol/(5L×0.5mim)÷2= (1)m十n≠p十q时，总压强一定 平衡 0.036mol·L1·min1。由加入的量来看，最终相当于将两个 (其他条件一定) 上一次的平衡(SO,的物质的量为0.36mol)挤压在一起，这时 压强 (2)若m十n≠p十q,总压强一定 平衡正向移动，但是作为可逆反应又不能完全转化，故平衡时： 不一定平衡 (其他条件一定) 0.36mol<n(S)3)0.40mol。 [答案](1)五氧化二钒(V,O)大于 混合气体的平 (1)M.一定，只有当m十n≠p十 平衡 均相对分子质 9时 (2)在450℃时，2molS02气体和1molO2气体完全反应 生成2 mol SO,气体时放出的热量为190kJ 量(M) (2)M.一定，且m+n=p十q时 不一定平衡 (3)bd(4)0.036向正反应方向0.360.40 任何化学反应都伴随着能量的变 温度 化，当体系温度一定时（其他不 平衡 题源2化学平衡的移动 变) 体系的密度(0) 密度一定 不一定平衡 解题模型2.1 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 外界条件对化学平衡的影响 特别提醒： 一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如温度、 以下几种情况不能作为可逆反应到达化学平衡状态时的 浓度、压强等)改变了，平衡混合物各组分的含量也随着改 标志： 变而达到新的平衡状态，这个过程叫做化学平衡的移动。 ①反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应 物质的化学计量数之比。 平衡移动的原因：条件改变，引起（正）、（逆）相对大 ②恒温恒容下体积不变的反应，体系的压强或总物质 小改变，平衡移动。 的量不再随时间而变化，如2HI(g)=一L(g)十H,(g)。 (1)浓度：在其他条件不变时增大反应物浓度或减小 ③全是气体参加的体积不变的反应，气体的平均相对 生成物浓度可使平衡向着正方向移动。 分子质量不再随时间而变化，如2H1(g)一1(g)十 (2)压强：在有气体参加的可逆反应里，在其他条件不 H(g)。 变时，增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动。 ④全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持 不变。 压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响， 只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡 [真题2](2022·上海)接触法制硫酸工艺中，其主反应在 才可能移动。由于压强对固态、液态物质体积影响非常 450℃并有催化剂存在下进行：2S0,(g)+O,(g)一2S0(g) 小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。在考虑压强 +190kJ 对不均匀体系平衡的影响时，只需考虑对参加反应的气态 (1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该 物质影响即可。 ·100