专题8 物质结构与化学键 题源1 化学键及其分类-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题8物质结构与化学键 考纲·题型解读 1.了解化学键的定义，了解离子键，共价键的形成，高考中常以选择题的形式考查有关概念，以综合题的形式考查形成 过程。 2.了解物质类别与化学键的关系，考查题型为选择题。 3.用选择题、填空题考查电子式、结构式的书写及正误判断。 十年高考母题题源揭秘 题源1 化学键及其分类 (2)化学反应中物质变化的实质 化学反应的过程实质上是旧化学键断裂和新化学键 解题模型1.1 形成的过程。例如：水在通电时能够发生分解反应生成 化学键与化学反应中的物质变化 H:布和0，：2H,0也解2H,十0，+，水分子中氢原子和氧 (1)化学键 原子间的化学键断裂，氢原子间形成新的化学键，氧原子 分子里相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 间形成新的化学键。 称为化学键。其分类如下： [真题1](2022·上海)下列判断正确的是 离子键 只存在于 之离子化合物 A.酸酐一定是氧化物 不同种原子间 也存在于 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 鉴共价接 极性键 存在于 →共价化合物 D.正四面体分于中键角一定是109°28' [解析]酸酐不一定是氧化物，例如醋酸酐为 非极性键 存在于 (CH3CO),),A项错误；单原子组成的分子晶体中不存在化学 同种原子间 +非金属单质 键，例如稀有气体等，B项错误；金属氧化物不一定是碱性氧化 电子式 物，但碱性氧化物一定是金属氧化物，C项正确；白磷为正四面 表示方法 结构式（适用于共价键） 体，但分子中P一P键的键角为120°，D项错误。 原子结构示意图（适用于离子键） [答案]C 注意： ①由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定 解题模型1.2 是离子键。如BeCl2、AlCl3等都是共价键，它们是共价化 离子键与共价键的比较 合物。 比较 离子键 共价键 ②由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子 阴、阳离子间的静电 原子间通过共用电子对而形成的 化合物。如H++OH一-HO,2H++CO号一一CO2个 概念 作用 相互作用 +HO。 分类 极性键 非极性键 ③由两种共价分子结合生成的化合物也不一定全是 特点 阴、阳离子间的相互 共用电子对偏向共用电子对不 共价化合物。如NH+HCI一一NHCL。 作用 一方 偏向任何一方 ④有化学键被破坏的变化不见得是化学变化。如HCI溶 ①活泼金属和活泼非 金属通过得失电子形 ①不同非金属元 于水，NCI熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理变化。 成阴、阳离子 素的原子间 ⑤用化学键强弱可解释物质的化学性质，也可解释物 形成 同种元素的原 ②带正电荷的原子团 条件 ②非金属元素与子间通过共用 质的物理性质。根据不同的物质类型，有的物质发生物理 (NH时)与带负电荷 不活泼的金属元电子对结合 变化要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔，点高低要用化学 的阴离子之间发生强 素之间 烈相互作用 键强弱来解释。而HF、HCI、HBr、HI中的化学键强弱只 能解释其化学性质，它们的物理性质与日一X键无关。 ·59 ①形成阴、阳离子且 H H 电子 表示化合物时阴离子 (NH.S:CH:N:H:S:]-CH:N:H]. 式表及复杂阳离子带方 ①原子间形成共用电子对 ②不带电荷 ) H 示的括号 ③相同原子不合并 ④共价化合物 特点②带电荷 ③相同的离子不合并 共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键 后，成键原子达到稳定结构)，每个原子最外层电子都要标 单质中：H2、 共价化合物中，Cl、P等，化 出，相同的原子不能合并。如：CO2:O::C::O:； 存在 离子化合物中，如如HCl、A1C3、 合物中：如 H2H:H。 实例 NaCI、KOH、NH,CI AgCI等，离子化 C2H、H2O2、 特别提醒：①书写化合物的电子式，应先考虑是离子化合 等 合物中，如 物还是共价化合物，然后再用相应的方法表示。 K(OH、NH,C等 NaO2等 ②书写物质的电子式时要防止漏写未成键电子，如 cI [真题2](2019·上海)下列有关化学键与晶体结构说法 CCL、N2等的电子式易错写为C:C:Cl、N::N。 正确的是 ( CI A,两种元素组成的分于中一定只有极性键 ③用一条短线“一”表示一对共用电子对的式子叫结 B.离于化合物的熔点一定比共价化合物的高 构式。常见物质的结构式如下表。 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 化学式 结构式 化学式 结构式 D.含有阴离于的化合物一定含有阳离于 H [解析]本题可采用举反例的方法来确定错误说法。A N2 NEN CH H 项，在H(),这种由两种元素组成的分子中就存在非极性键；B H 项，共价化合物SiO,因是原子晶体，其熔，点很高；C项，NHCl H-N-H 是只含非金属元素的离子化合物。 NH CO2 ()=C一0 H [答案]D HCI H-CI HCIO H-()-C1 题源2 电子式的书写 (2)离子键、共价键形成过程的表示方法 通式：原子的电子式·离子化合物的电子式（或共价 解题模型2.1 化合物的电子式) 电子式的书写规则： Na·+Cl:→Na[:Cl:] (1)电子式： :Br·+·Mg·+·Br:→[：Br:]Mg+[:Br:] ①原子的电子式：用“·”或“X”来表示其最外层电子 的式子。 :ci+ci:→：ci:ci: H·…Mg·Al.·C.·N·:Cl·:Ne: H·+·O.+·H→H:O:H ②离子的电子式 注意：化学键是原子之间的相互作用，故用电子式表示形 简单阳离子：用离子符号表示。如Na、Mg2+。 成过程时不能写成分子，如HCI的生成： 复杂阳离子、阴离子：不仅要画出各原子最外层电子， H:H+:C:C:→2H:C1:是错误的，应写成 而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷。例 H H·+C:→H:C1: 如，铵根离子[H:N:H门、水合氢离子[H:O:H]十、氯 H H 类似的，xCa×+:F:F:→[：F]Ca+[F:] 离子[：Cl:]、氢氧根离子[：O:H]。 也是错误的】 原子团的电子式：把构成原子团的各个原子的最外层 [真题3](2022·新课标)下列各项表达中正确的是 H ( 电子均表示出来。例如：羟基·O:H甲基·C:日。 ANaO2的电于式为Na:O::O:Na H B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO,为112L ③离子化合物 (标准状况) 由阴、阳离子的电子式构成，但相同的离子不得合并， C.在氨原于中，质于数为7而中于数不一定为7 且带同类电荷的离子不得相邻，如： KS:K+[:S:]2-K+; D.CI的结构示意图为 [解析]A项中NaO:是离子化合物，不正确；乙醇和丙醇 ·60