专题7 元素周期律与元素周期表 题源1 元素周期律及其应用-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题7元素周期律与元素周期表 考纲·题型解读 1.掌握元素周期律的实验，了解元素原子核外电子排布，原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2.认识元素周期表以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表中位置间的关系。 3.以第三周期元素的ⅥA族、A族元素为例掌握同周期同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这 些递变规律；了解原子结构，元素的性质及元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。 4.作为元素周期律具体表现的元素周期表应用广泛，应对其结构十分熟悉。能根据提供的原子序数判断其在元素周期表 中的位置（一般指主族元素），并能依据在周期表中的位置推断其主要性质。 本专题是高考的重点之一，出现的几率很高。题型多以选择题、填空题为主，多属中档题。 十年高考母题题源揭秘 们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律 题源1 元素周期律及其应用 来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒 性变化趋势如下： 解题模型1.1 (1)氢化物的易燃性： 元素周期律 第二周期 HO>HF: (1)元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递 第三周期SiH>PH>HS>HCL。 增而呈周期性的变化的规律。 (2)化合物的毒性PH>NH;HS H2O;CS2 (2)元素周期律的实质：随着元素原子序数的递增，元 CO2;CCL>CF:。(选填“>”、“<”或“=”) 素原子核外电子排布呈周期性变化。 于是科学家们开始把注意力集中在含F,CI的化合物上。 (3)元素性质的周期性变化（从Na一Ar) (3)已知CC1,的沸点为76.8℃，CF,的沸点为-128℃，新 的制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一 原子序数 11 12 13 16 18 种新的制冷剂氟利昂C℉，C:终于诞生了，其他类似的还可以是 元素符号 Na Mg 最外层电子数 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开放 原子半径 大 小 制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写宇母） 最高正化合价 +1+2 +3 a.毒性b.沸点 c.易燃性 负化合价 d.水溶性e.颜色 [解析](1)根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳 定性越大。从题中的信息，知第三周期的氢化物易燃性顺序为 [真题1](2019·广东)下列关于元素周期表和元素周期 SiH,>PH3>HS>HCL,因此很容易推出第二周期的氢化物易 律的说法错误的是 燃性顺序为CH>NH>H2O>HF。(2)根据已知化合物的毒 A.Li、Na、K元素的原于核外电于层数随着核电荷数的增 性：PH>NH,CCl:>CF:,自己创造规律，得出“相同类型的化 加而增多 合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大”的结论，然后 B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强 应用此规律，得出HS>HO:CS>CO。 C.因为Na比K容易失去电于，所以Na比K的还原性强 [答案](1)CH:NH(2)> >(3)CFC3(或 D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 C℉，CI)(4)使大气臭氧层出现空洞a [解析]同族元素由上至下随核电荷数增多而电子层数增 多，A项正确；同周期元素从左到右非金属性增强，金属性减弱， 解题模型1.2 B项正确：同族元素从上到下金属性增强，还原性增强，C项错 误：D项正确。 元素金属性、非金属性的比较 [答案]C 元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力，元素 [真题2](2002·上海)制冷剂是一种易被压缩、液化的气 的非金属性是指元素的原子得到电子的能力。 体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到 制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH,、CH,C1等作制冷剂，但它 ·48… [答案]C (1)判断元素金属性强弱的方法 ①单质与水反应：越易置换出H,金属性越强。如： 题源2 元素周期表的结构 2Na十2H2O—2NaOH+H2◆（剧烈） Mg十2HO一-Mg(OH)2+H2◆（微弱） 解题模型2.1 A1十H,O→（难反应） 周期和族 金属性：Na>Mg>Alo 「短周期：包括第1,2,3周期，所含元素种数分别 ②与盐酸或稀硫酸反应：越剧烈，金属性越强。 为2,8,8 ③最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强， 如：NaOH强碱、Al()H)3两性、Mg(OH)中强碱，金属 期 长周期：包括第4,5,6周期，所含元素种数分别 为18,18,32，其中第6周期中的铜 性：Na>Mg>Al。 横 系中含15种元素。 ④简单阳离子氧化性越强，对应的单质金属性越 不完全周期：第7周期，含钢系15种元素， 弱，如： 元 素 最多容纳32种元素。 Cu2++Fe—Fe2++Cu 周 7个（由短周期和长周期元素 金属性：Fe>Cu。 期 表 族主族共同构成的族(IA~A) ⑤单质还原性越强，金属性越强，如： Cu+2Ag*--2Ag+Cu2+ 纵1 7个副族仅由长周期元素构成的族(IB~B) Ⅷ族(3个纵行)Fe,Co、Ni等9种元素 金属性：Cu>Ag。 零族稀有气体元素 ⑥依据电化学中的电极来判断 纵行排列顺序为：IA、ⅡA、ⅢB、WB、VB、IB、B、 就原电池而言：一般活泼金属作负极，所以金属的活 Ⅷ、IB、ⅡB、ⅢA、…0。 动性为负极>正极。 记忆：七主七副七周期，三长三短一不完全，Ⅷ族零族 就电解而言：电解过程中离子放电情况为，阴极：Ag 钢钢系。 >Hg2+>C+(氧化性)，则元素金属性与之相反。 说明：①超铀元素：在钢系元素中92号元素铀(U)以后的 (2)判断元素非金属性强弱的方法 各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素 ①单质与H,化合，越易化合，非金属性越强，如： 叫做超铀元素。 E,十H,暗2HF,H,+L,光照2HC1,Br:十H,△ ②过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个 2HBr,非金属性：F>CI>Br。 纵行共六十多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金 ②氧化性越强的单质，非金属性越强，如： 属，所以又把它们叫做过渡金属。 CL2+2KBr-2KCI+Br,非金属性：CID>Br。 ③气态氢化物越稳定，非金属性越强，如：HCI加热不 [真题4](2023·浙江)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素 分解，2H△H,十1，非金属性：C1心1 周期表的位置如表所示，其中X元素的原于内层电子数是最外 层电于数的一半，则下列说法正确的是 ( ④最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越 强，如：HSO4强酸，HPO:中强酸，HCO,弱酸，非金属 X 性：S>P>C。 Z 注意：元素的金属性与非金属性的判断是高考的重要考点 A.钠与W可能形成NW2化合物 之一，它往往结合氧化还原反应的知识进行考查，要求考 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 生必须熟知判断的方法，区别元素单质的活泼性与元素的 C.W得电于能力比Q强 金属性、非金属性的关系，如氯气的活泼性小于单质磷，但 D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 是氯的非金属性比磷要强，因为硝酸的酸性比磷酸强。这 [解析]由题意可知，X为C,可推出，Y为O,Z为Si,W为 是因为，氯气分子中存在稳定的氯氯三键，但氯原子比磷 S,Q为Cl,Na和S可形成NaS,A对，Z和Y组成的物质为 原子要活泼。元素的金属性与非金属性是指原子而非元 S(),,为原子晶体，熔融不导电，故B错，CI得电子能力比S强， 素形成的单质，原子得失电子的能力只与原子结构有关， 故C错，C、O都有同素异形体，故D错。 而单质的活泼性除与原子结构有关外还与形成单质的化 [答案]A 学键有关。 [真题5](2020·海南)根据元素周期表1~20号元素的 性质和递变规律，回答下列问题。 [真题3](2004·江苏)X、Y是元素周期表A族中的两 (1)属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧 种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( 反应生成的化合物有 (填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)。 A.X原于的电于层数比Y原于的电于层数多 (3)形成化合物种类最多的两种元素是 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 (4)第三周期中，原于半径最大的是（稀有气体除 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 外) D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 [解析]A族元素，原子的电子层数越大，非金属性越 (填化学式)。 弱：HF沸，点反常，故A、B错，D项只能说明非金属性Y>X。 [解析]前20号元素是H、He、Li,Be、B、C、N、O、F、Ne、 ·49