专题3 离子反应 题源1 强电解质与弱电解质-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题3离子反应 考纲·题型解读 1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存；能推断溶液中一定存在、一定不存 在和可能存在哪些离子。命题主要以选择题或填空题的形式出现，是高考中的常见题型和必考知识点。 3.以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式的书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现。命题主 要以填空题或选择题的形式出现。 十年高考母题题源揭秘 题源1强电解质与弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 解题模型1.1 只有电离出的阴、阳 溶液中存在的粒 离子，不存在电解质 既有电离出的阴、阳离 子（水分子不计》 子，又有电解质分子 电解质和非电解质 分子 凡在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解 绝大多数的盐（包括弱酸：HC)3、HF 质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非 难溶性盐)，强酸：CH3C)OH、HCI) 电解质。 实例 HCI、HNO3、HSO 等，弱碱：NH·HO、 注意：(1)电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质和 等，强碱：KOH Cu(OH):、Fe(OH)a NaOH、Ba(OH)2等 等 混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电 规律总结：①电解质的强弱与物质的内部结构有关，与外 解质。 界因素无关。 (3)非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 ②电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO (4)电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电 等为强电解质，可溶性的Pb(CH.COO):为弱电解质。 解质，如CO2、SO3、NH、C2等物质的水溶液虽能导电，但它 ③判断电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融 们并不是电解质，因为是它们与水反应生成了电解质。 状态下能否电离：判断强电解质和弱电解质的标准是在水 溶液里是否电离完全：判断离子化合物和共价化合物的标 [真题1](2000·全国)下列物质的水溶液能导电，但属于 准是在熔融状态下是否电离完全。 非电解质的是 A.CH,CH2 COOH B.Cl2 [真题2]（上海高考题）下列叙述正确的是 C.NH.HCO D.SO2 A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离于和氯离于 [解析]电解质是指在一定条件下本身电离生成离子的化 B.溶于水后能电离出氢离于的化合物都是酸 合物。SO2的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 生的，不属于电解质，而是非电解质。 D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 [答案]D [解析]电解质溶于水或受热熔化时，即可电离为自由移 动的离子，并非是通电的结果，故A错误。酸是指电离后产生的 解题模型1.2 阳离子全部是氢离子的化合物，而不是指有氢离子产生的化合 强电解质与弱电解质 物，如NaHS():电离时，也有氢离子产生，但它属于盐而不是酸， B错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物，若只有部 强电解质 弱电解质 分电离则为弱电解质，BSO:的溶解度虽小，但溶于水的那部分 概念 溶于水后能完全电离溶于水后只有部分电 能完全电离，所以BSO应属于强电解质，C正确。CO:本身无 的电解质 离的电解质 论是在熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液能部分电离是 化合物类型 离子化合物、共价化 共价化合物 由于CO2与H,O反应产生HCO3的结果，所以C)2是非电解 合物 质，其水化物HC)3是弱电解质。 [答案]C ·18