专题2 氧化还原反应 题源1 氧化还原反应的有关概念-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

专题2氧化还原反应 考纲·题型解读 1,以选择题考查化学反应的分类方法，掌握化学反应的四种类型及其与氧化还原反应的关系。 2.以选择题、填空题考查氧化还原反应的判断，以及反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的确定，判断物质氧化性 还原性的强弱。 3.以填空题考查用化合价升降法配平常见的氧化还原反应方程式。 4.以填空题、计算题考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及运用电子守恒进行相关计算。 十年高考母题题源揭秘 题源1 氧化还原反应的有关概念 解题模型1.2 氧化还原反应的有关概念 解题模型1.1 (1)氧化还原反应的关系 还原性 化合价升高 判断氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系 失电子 (1)氧化还原反应的特征：元素化合价发生变化。其 还原剂 氧化反应→氧化产物 被氧化 应 实质：电子发生转移。 物 (氧化剂 得电子 物 (2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 被还原 还原反应→还原产物》 个 氧化性 化合价降低 上述关系可筒记为： 化合反应 升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原 置换反应 (复分解反应 分解反应 剂) 氧化还原反应 非氧化还原反应 降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化 剂) (2)概念的辨别 ①同一种物质可能部分被氧化（或被还原），也可既被 [真题](2003·上海)下列反应中，不属于氧化还原反应 氧化又被还原。 的是 ( 如：Cu十4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2N)2个 A.3Cl+6KOH-KCIO;+5KC1+3H2 O +2H20 B.2NO,+2NaOH-NaNO2 +NaNO +H2 O 其中HNO,作氧化剂，氧化性与酸性的HNO?的物 C.3H,O2+2KCrO,+2KOH--2KCrO+4H,O 质的量之比为1：1。 D.3CCI+K2Cr2O,-2CrO,Cl2+3COCl+2KCI ②氧化产物（或还原产物）可能是1种或多种，氧化产 [解析]在上述四个反应中，D中反应前后各元素的化合 物和还原产物也可能是同一物质。 价没有发生改变。 如：KCIO3+6HC1--KC1+3C12↑+3H2O [答案]D 其中，C2既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与 [真题2](2021·福建)下列类型的反应，一定发生电于转 还原产物的物质的量之比为5：1。 移的是 ( ③氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程 A.化合反应 B.分解反应 度，与得失电子数目的多少无关。如：Na一e→Na+,Al C.置换反应 D.复分解反应 -3e→A3+,但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更 化合价降低（或升高） 易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 [解析]置换反应：单质+化合物=另一种化合物十另一种单质， [真题3](2019·全国)下列氧化还原反应中，水作为氧化 化合价升高（或降低） 剂的是 元素的化合价发生改变一定是由电子转移引起的。 [答案]C A.CO+H:0高温c0,+H, B.3NO:+H2 O--2HNO;+NO 8· C.2Na2 O2+2H2O--4NaOH+O2 电子转移方向和数目等知识点。因为反应中H2)2只发生 D.2F。+2H2O-4HF+O H2O,→O2,根据变价元素价态变化情况可判断出H,CrO:作 [解析]B、C两项分别为NO2、NaO2的歧化反应，HO 氧化剂，HO2作还原剂：氧化剂发生还原反应即H,CO:→ 既不是氧化剂，也不是还原剂：D项H,O为还原剂，F2为氧 Cr(OH):依据第(3)问的化学方程式可知转移6mol电子时， 化剂。 生成3molO2,当转移0.3mol电子时，生成0.15molO2,即标 准状况下O,体积为3.36L。 [答案]A [答案](1)HO2(2)HCrO4Cr(OH)a [真题4](2022·安徽)亚氨基锂(LiNH)是一种储氢容 6e 量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：LNH (3)2HCrO,+3H2O2-2Cr(OH)3+3O2个+2H2) +H一LiNH+LiH,下列有关说法中正确的是 (4)3.36L A.Li2 NH中N的化合价是-1 [点评]HO2作氧化剂，其还原产物为HO,在溶液中不 B.该反应中H既是氧化剂又是还原剂 会带入新的杂质和产生污染物，故HO:被誉为“绿色氧化剂”。 C.Li计和H的离于半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 题源2氧化性、还原性强弱的判断方法 [解析]根据元素原子的成键原理可知，Li2NH中Li、N、 解题模型2.1 H的化合价分别是十1、一3、+1，LiNH中Li、N、H的化合价分 别是+1、一3、+1，LiH中Li、H的化合价分别是+1、一1，所以 根据氧化还原反应判断氧化性、还原性强弱 A、D不正确，B项正确。L十、H具有相同的电子层结构，原子 (1)正向思维：判断氧化性、还原性强弱 序数L>H,所以离子半径L计<H,C项不正确。 对任一氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物 的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。例 [答案]B 如，根据反应的离子方程式：2Fe3++2I一一2Fe++l2, 解题模型1.3 Br+2Fe2+-2Br+2Fe3+,可以判断Fe3+、Br2、】2氧化 性由强到弱的顺序是Br2>Fe3+>l,I、Fe+、Br还原性 氧化还原反应的表示方法 由强到弱的顺序是I->Fe2+>Br。 (])双线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素 (2)逆向思维：判断氧化还原反应能否发生[真题7] 的原子或离子得到或失去电子的结果。在线上标出“失 相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反 去”或“得到”电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向还原 应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 产物，另一条由还原剂指向氧化产物。如： 得ne 失去2e MnO.+4HCl(浓)△MnCl,+Cl◆+2H.O 氧化剂十还原剂 一还原产物十氧化产物 (较强氧化性)（较强还原性）（弱还原性）（弱氧化性） 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 失ne 得到2e 应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较 (2)单线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原 弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物 子或离子间的电子转移。在线上标出电子转移的总数，箭 质。根据物质的氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应 头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如： 能否进行，或据此写出有关氧化还原反应方程式。 4e C+4HN0,(浓)△C0.+4N0,+2H:0 [真题6幻(2018·北京)已知： 还原剂氧化剂 ①向KMO,晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 注意：(1)反应中元素化合价升降总数即为电子得失总数： ②向FCL溶液中通人少量实验①产生的气体，溶液变 (2)还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等。 黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 [真题5](2005·上海)某一反应体系有反应物和生成物 下列判断正确的是 共五种物质：O2、HCrO、Cr(OH)a、HO、H,O,。已知该反应 A.上述实验证明氧化性：MnO:>Cl,>Fe+>l 中H:O,只发生如下过程：HO2→O2。 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 (1)该反应中的还原剂是 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 (2)该反应中，发生还原反应的过程是 D.实验②证明Fe+既有氧化性又有还原性 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和 [解析]解答上题时，可先根据生成气体的颜色与溶液、试 数目： 纸颜色的变化判断反应产物，然后再对选项进行逐一分析。三 (4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况 个实验涉及的反应，实验①：2KMnO:+16HCl(浓)2KCl+ 下体积为 2MnCL+5CL↑+8H,O;实验②：2FeCL2+CL2-2FeCL;实 [解析]本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断， 验③：2FeCL3+2KI-2FeCl2+I2+2KCl。 9