专题3 离子反应 题源5 溶液中离子是否存在的推断-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

B.明矾溶于水产生AI(OH)3胶体：A13++3HO AI(OH)3￥+3H C.NaOg溶于水产生O2:NaeO2+HO一2Na++ 2OH-+02个 D.Ca(HCO,):溶液与少量NaOH溶液反应：HCO:+ Ca2++OH=CaCO3￥+HO [解析]A中盐酸为强酸，应拆成离子形式，A错：水解为 可逆反应，应写可逆号，B错；C中方程式未配平，C错。 [答案]D [真题10](2022·四川)下列离于方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： AI3++2SO片+2Ba2++4OH--2BaSO4￥+A1Og +2H2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe()H)2十2H Fe2++2H,) C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH甘+ OH-NH3·H2O D.向CH:BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH:B-COOH+OH-CH:BrCoo-+H:O [解析]硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离 子，B错：磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H,PO:也参与了离 子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH止+HPO,十 3OH-一NH3◆+PO-+3H(O:CH2BrC))H中的两个官 能团都能与热碱反应，生成物是CH,)HCOO,故D错误。 [答案]A 题源4离子共存问题 解题模型4.1 离子共存的限制（或隐含）条件 (1)限制溶液为无色 (2)限制溶液酸碱性 ①pH=1(或pH=14):②pH试纸变红（或变蓝）：③ 石蕊（或酚酞）溶液变红：④与Al反应产生H2:⑤常温下由 H20电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L1。 (3)限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 (4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含c(HC03)=0.1mol·L-1的 溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如 CO:、SO、NH:)或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。 [真题11](2023·江苏)常温下，下列各组离于在指定溶 液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu+,HCO、NO C.0.1mol·L1AgNO3溶液：H+、K+、SO、 D.0.1mol·L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、CI-、S) .2 [解析]A为酸性溶液，都共存。碱性条件下Cu+, HCO都不共存，故B错，I厂和Ag不共存。I厂能被HNO:氧 化，故C错，D中AIO和H+不共存。 [答案]A 解题模型4.2 离子能否大量共存的分析方法 多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句 话：一色、二性、三特、四反应 一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则C+(蓝 色)、Fe+(棕黄色)、Fe+(浅绿色)、MnO:(紫红色)等有 色离子不能存在。 二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子（如CO、SO)号、S-、CH3CO)等）均不 能大量存在；在强碱性溶液中，日+及弱碱阳离子（如 NH、AI+、Mg+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根 离子（如HCO、HSO、HS、HPO等）在强酸性或强 碱性溶液中均不可能大量存在。 三特。指三种特殊情况：①AI02与HCO3不能大量 共存：AIO,+HCO+HO一A1(OH)3￥+CO:② “NO+H+”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2+、I等发 生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH时 与CHCOO-、C),Mg2+与HCO)3等组合中，虽然两组 离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。 四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能 相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如 Ba+与S)、NH与OH、H+与CHCOO等；②氧化还 原反应，如Fe3+与I,NO(H+)与Fe2+,MnO(H+)与 Br,H+与SO等；③双水解反应，如A3+与HCO、 AI+与AIO,等；④络合反应，如Fe3+与SCN等。 [真题12](2023·安徽)下列分于或离于在指定的分散系 中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na+、K+、NO、NH·H2O B.空气：CH2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S、Br D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、葡萄糖分于 [解析]B中NO与空气中O反应生成NO,B错；C中 H+与S2-生成弱电解质不能共存，C错：D中高锰酸钾溶液能将 葡萄糖分子氧化不能共存，D错。 [答案]A 题源5溶液中离子是否存在的推断 解题模型5.1 离子推断的基本题型 确定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离 子，或确定几种溶液（或固体）的成分（是由哪些离子组成 的)。命题方式是给出相关的实验操作、现象和数据，以填 空或简答的形式设问，还可能涉及定量因素，即在确定有 什么离子的基础上还涉及这些离子的物质的量关系。 解题模型5.2 分析离子是否存在的一般方法 解这类题要充分分析离子的性质、实验现象和离子共 存（离子共存是重要的隐含条件）等因素，并特别注意在实 验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在 的离子，以及当只剩下一种阳（阴）离子时，一定含有这种 阳（阴）离子，还要灵活地依据溶液中的电荷守恒来确定离 子是否存在。 [真题13](2020·四川)某固体混合物可能含有MgCO3、 Al2(SO4)a、NaSO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO:。将该混合 物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物 质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填 “无”)： (1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A 题源1强电解质与弱电解质（★★） 1.(2002·高考科研)仅能在水溶液状态下导电的电解质是 ( A.NaNO, B.甘油 C.KOH D.NaHCO 2.(2021·深圳调研)下列三种化合物由左到右按强电解 质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 () A.HCl、CaCO3、SOe B.KNO3、CH3COOH、NH C.HCI)、H2S、C2H:OH D.BaS):、H3P):、HO 题源2离子方程式的书写（★★★★） 1.(2023·江苏)下列表示对应化学反应的离于方程式正确 的是 A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I+IO3+3H) 312+6OH B.向NH:HCO溶液中加过量的NaOH溶液并加热： ·2 (3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。 肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (4)通过上述实验仍无法确定的物质是 [解析](1)由于溶液无色，CSO:一定不存在，因为 CuSO:溶液为蓝色。MgCO3微溶于水，Al2(SO:)3、NaSO:和 Ba(NOa)2、AgNO:中的任意一种反应均可产生白色沉淀，肯定 存在的物质不能确定。 (2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有N+存在，即一 定有Na2SO,,其他物质不能确定。 (3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明 沉淀为MgCO3,由于有Na2SO,存在，所以Ba(NO3)2和 AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(S):)3不能肯定。 [答案](1) 无CuSO, 溶液无色，而CuSO:溶液为蓝色 (2) Na,SO 无 钠的焰色友应呈黄色 (3) Ba(NO3)2 MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有 MgCO Ba(NO3)2,则生成的BaS),沉淀不溶于盐酸； AgNOs 如有AgNO)3,生成的沉淀在盐酸中不消失 (4)Al2(SO)3 组 NH+OH△NH,+H,O C.将过量SO:通入冷氨水中：SO,+NH·H:O一一 HSO;+NH D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag十2H十N()3一Ag +NO+H,O 2.(2023·全国)能正确表示下列反应的离于方程式是 ( A硫酸铝溶液中加入过量氨水A3++3OH-一 AI(OH)3￥ B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO号一 CaCO3￥+2OH C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气CL+2OH一一CIO +C1-+H2O D.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+一一2Fe3++3H2个 3.(2023·北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 () A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na +)2-Na2O2