专题2 氧化还原反应 题源5 氧化还原反应的有关计算-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

B.021012 C.201202 D.222214 [解析]当Cl少量时，为201202；当CL适量 时，为222214：当CL2过量时，为243226。 [答案]B 解题模型4.2 未知氧化还原反应方程式的配平 (1)物质缺项配平。一般先确定氧化剂、还原剂、氧化 产物、还原产物的化学计量数，再通过比较反应物与生成 物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH),最后观察配平。 (2)未定反应配平。只给定反应体系中的物质，而没 有确定具体的反应物和生成物的一类反应的配平。一般 应从化合价变化的角度判断氧化剂与还原剂（反应物）、还 原产物与氧化产物（生成物），然后再进行配平。 [真题13](2020·上海)某反应体系中的物质有：NaOH Au2O3、Na2SOs、Na2S2)3、Au2)、H2O。 (1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空 格内。 Au2O3+ +厂 (2)反应中，被还原的元素是 ,还原剂是 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电于转移的 方向和数目。 ☐+☐+… (4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，N2S)3可作为漂白后 布匹的“脱氧剂”，NaSO3和Cl2反应的产物是HSO、NaCl 和HCI,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 [解析](1)AuO3中金元素的化合价为+3价，而另一种 含金元素的化合物为Au2O,其中金元素的化合价为+1价，因 此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种 元素的化合价升高，通过分析可知，Na2S2O3中十2价的硫元素 5 升高到Na:S,O,中的+？价，故此反应中，氧化剂和还原剂分 别为AueO,和Na2 S2O,氧化产物和还原产物分别为NaS:O 和A山2O,再结合质量守恒定律，可找出其他的反应物和生成物。 (2)通过(1)中的分析可知，反应中被还原的元素是A山，还 原剂是Na,S2O3。 (3)氧化剂得电子，还原剂失电子。 4e- Au2O3 Naz S2 O3 (4)根据Na2 S2Oa→HSO,Cl2→Cl,由电子守恒可得： n(Na:S,0,)×4X2=n(Cl)X2,因此n(Na,s0)=1 n(CL2) Γ49 [答案](1)Na2SeO3 NaOH Au2 O Na2S.O6H2O 4e (2)Au Na2S2O (3)Au2Og Na2S2O3(4)1:4 题源5氧化还原反应的有关计算 解题模型5.1 应用得失电子守恒进行计算 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应 的实质一一反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电 子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化 产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式 中离子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值（高价一 低价)=（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价 一低价)。 应用：①快速计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量 比。②快速计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确 定反应前后某一元素的价态变化或未知物的化学式。 [真题14](2019·全国I)已知氧化还原反应：2Cu(1O3): +24KI+12H,SO,--2Cul￥+13l+12KSO.+12HO,其 中1mol氧化剂在反应中得到的电于为 ( A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol [解析]由题目中给出的化学方程式可以看出Cu(1O,)2 +2+1+50 为氧化剂，且有两种元素化合价发生了变化，C山→Cu,1→1， 1 mol Cu(I03)2得到的电子为1mol+2X5mol=11mol。 [答案]B [真题15](2018·广东)下列反应中，氧化剂与还原剂的 物质的量的关系为1：2的是 () A.O3 +2K1+H2 O-2KOH+12+02 B.2CH;COOH+Ca(CIO)2-2HCIO+Ca(CH;COO): C.I2 +2NaCIO;--2NalO +Cl2 D.4HC1(浓)+MnO,△MnCl,+Cl++2H,0 [解析]A项，O为氧化剂，K1为还原剂，并且n(O): (KI)=1:2,符合题意；B项，是复分解反应，所有的复分解反 应都不是氧化还原反应，不符合题意；C项，NCIO3为氧化剂，I 为还原剂，n(NaCl)3):n(l2)=2:1,不符合题意；D项，MnOg 为氧化剂，HCI为还原剂，但HC1并非全都被氧化，有一半起酸 性作用，所以也符合题意。 [答案]AD 解题模型5.2 氧化还原反应的综合计算 (1)根据题意写出氧化还原方程式，配平后进行有关 计算。 (2)综合运用化合价升降守恒、电子得失守恒、电荷守 恒、质量守恒，进行有关计算。 (3)对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各 步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最 终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速 求解。 (4)消毒效率的定量计算。以氧化剂ClO2、Ca(CO)2、 C为例，它们的还原产物均为C1,当它们得电子数相等 时消毒效率相等。 [真题16](2020·全国I)实验室可由软锰矿（主要成分 为MnO2)制备KMnO:,方法如下：软锰矿与过量固体KOH和 KCIO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO:)和KCl;用水溶解， 滤去残渣，滤液酸化后，K:MnO,转变为MnO,和KMnO,;滤去 MnO,沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO:。请 回答： (1)软锰矿制备K:MnO,的化学方程式是 (2)KMn),制备KMnO:的离于方程式是 (3)若用2.5g软锰矿（含Mn0280%)进行上述实验，计算 KMnO.的理论产量。 (4)KMnO,能与热的经硫酸酸化的Na2CeO:反应生成 Mn+和CO2,该反应的化学方程式是 《十年高考母题原型训练 (★代表高考出现的频次) A 题源1氧化还原反应的有关概念（★★★★★） 1.(2023·广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是() A.NaO2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O制备A1 C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NHCI和Ca(OH),制备NHg 2.(2023·上海)高铁酸钾(K,FO:)是一种新型的自来水 处理剂，它的性质和作用是 A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 (5)上述制得的KMn):产品0.165g,恰好与0.335g纯 NaC2O:反应完全。计算该KMnO,的纯度。 [解析](1)据题意写出化学方程式，并用升降法配平。 3MnO,+6KOH+KCIO,高温3K,MnO,+KCI+3H,O (2)据题意写出离子方程式，用化合价升降法、电荷守恒法 配平。 3MnO+4H--MnO,+2MnO+2H2 O (3)由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量 关系为： 2 MnO2 →K2MnO:→ MnO, 87 158×号 2.5×80% 158g/mo1X3X2.5g×80% x= 87 g/mol -=2.4g。 (4)写出化学方程式并配平。 2KMn0,+5Na:C,0,+8H,S0,△K,S0,+2MnS0,+ 5 Na SO:+10CO2◆+8H2O (5)设该KMnO:的纯度为y,根据化学方程式可知 KMnO.→NaC,O, 2 号×158 134 0.165×y 0.335 高×号x1s8g/m y= 0.165g ×100%=95.8%。 组 3.(2023·江苏)NaCI是一种化工原料，可以制备一系列物 质（如下图）。下列说法正确的是 ( NaOH 通电 Cl2 点燃「 HCI H2 NaCI 熔融 Cl2 Ca(OH):Ca(CIO)2 通电 Na NH、CO2 △ H2O NaHCO: Na:CO3 A.25℃，NaHCO,在水中的溶解度比NaCO3的大 B.石灰乳与C的反应中，C既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的C1,能用钢瓶贮存，所以C不与铁反应