专题3 离子反应 题源3 与“量”有关的离子方程式的书写-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

应：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+,D项正确。 [答案]D [真题6](2022·天津)下列实验设计及其对应的离子方 程式均正确的是 A.用FeCl溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe+一一Cu+十2Fe+ B.Na2)2与H2)反应制备O2:Na2)2+HO-2Na+十 20H+O2↑ C.将氧气溶于水制备次氛酸：CL+HO一2H++ C +CIO D.用浓盐酸酸化的KMnO,溶液与H2O:反应，证明H2O 具有还原性：2MnO:+6H++5H,O2一2Mn++5O,个 +8H2O [解析]本题考查离子反应方程式的正误判断。Fe3+具有 强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确。B项的离子方 程式书写不正确。C项离子方程式中HCIO是弱酸，不能拆分 开。D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为 氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。 [答案]A 题源3与“量”有关的离子方程式的书写 解题模型3.1 酸式盐与“量”有关的离子反应 此类反应可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即 量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多 变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不 受化学式中的比例制约，是可变的。如C(HCO)溶液 中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca+、HCO的比例为 1:2,再取用OH一中和2个HCO需2个OH,则 可写出：Ca2++2HCO3+2)H--CaC)3￥+C0号+ 2HO,若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH+ Ca2++HCO一CaCO3￥+HO(只中和1个HCO, Ca2+、HCO的比例不是1：2)。 [真题7](2019·江苏)下列离于方程式书写正确的是 A.过量的SO2通入NaOH溶液中：S),+2OH--S) +H,O B.Fe(NO)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I厂 2Fe2++12 C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO:溶液：2MnO:+5NO, +6H+-2Mn2++5NO3+3H2O D.NaHCO,溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO+ Ba++20H-BaCO3+2H2O+CO [解析]A项，通入过量SO2应生成HSO。B项，加入 HI后，溶液呈酸性，酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3+,离子 方程式中没有体现。C项，符合氧化还原反应的事实。D项，据 “少定多变”，中和1个HCO只需1个OH,而结合1个 CO只需1个Ba+,即反应式为HCO+Ba++OH -BaCO3￥+H2O。 [答案]C [点拨]对于D项也可直接判断，加入过量Ba(OH):, CO应完全沉淀，不可能出现在生成物中。 解题模型3.2 其他与“量”有关离子方程式的书写 (1)试剂的滴加顺序涉及的“量”： 例如：AlCl3与Na)H、NaAlO2与盐酸、Na2 CO3与盐 酸、氨水与AgNO、氣水与FeBr2、氣水与Fel、CO,与石 灰水等。 向AlCl溶液中滴入几滴Na)H溶液（碱不足），反应 的离子方程式为：A1++3OH一A1(OH)3￥； 向NaOH溶液中滴入几滴AICl?溶液（碱过量），反应 的离子方程式为：A3++40H一A1O2+2H2O。 (2)氧化还原反应中涉及的“量”： 氧化性：Cl2>Br>Fe3+>l; 还原性：C<Br<Fe2+<I厂。 D≥子反医的离子方红火为，3中0 2Fe3++2C1。 ②n(FeBr,)2 n(CL)≤3，反应的离子方程式为：2Fe++ 4Br+3CL2-2Fe3++2Br2+6C1-. ③2<n(FeBr)2 3Cn(CL)<斤，Fe+全部被氧化，Br部分被 氧化。当n(FeBr)=n(Cl)时，反应的离子方程式为： 2Fe2++2Br+2Cl2一-2Fe3++Br+4CI。 (3)较特殊的反应涉及的“量”： 如Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH反应，不可忽略 Mg(OH),比MgCO3更难溶、更稳定；CO,通入NaAlO: ONa 溶液中可生成NaHCO或NaCO,而通入 溶液中 则只能生成NaHCO3。 [真题8](2021·全国Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通 入mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离 子方程式，其中不正确的是 ( A.x=0.4a,2Fe2++Cl2-2Fe3++2Cl B.=0.6a,2Br+Cl2 --Br2 +2Cl C.z=a,2Fe++2Br-+2Cl2-Br2 +2Fe++4CI- D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3CL2—2Br2+2Fe3++6C [解析]因为还原性Fe+>Br,在FeBr2溶液中通入Cl2 时先发生反应：2Fe2++Cl2一2Fe++2CI,通入过量Cl,时 发生反应：2Fe++4Br+3CL2一-2Br,+2Fe3++6C,所以当 x≤0.5a时，只发生前一个反应，当x≥1.5a时，只发生后一个 反应，当0.5a<x<1.5a时，Fe2+与Br均参加反应。 [答案]B [真题9](2023·江苏)下列表示对应化学反应的离于方 程式正确的是 A.MnO,与浓盐酸反应制CL:MnO,十4HC△Mn+十 2C1-+CL2◆+2H2O B.明矾溶于水产生AI(OH)3胶体：A13++3HO AI(OH)3￥+3H C.NaOg溶于水产生O2:NaeO2+HO一2Na++ 2OH-+02个 D.Ca(HCO,):溶液与少量NaOH溶液反应：HCO:+ Ca2++OH=CaCO3￥+HO [解析]A中盐酸为强酸，应拆成离子形式，A错：水解为 可逆反应，应写可逆号，B错；C中方程式未配平，C错。 [答案]D [真题10](2022·四川)下列离于方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： AI3++2SO片+2Ba2++4OH--2BaSO4￥+A1Og +2H2O B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe()H)2十2H Fe2++2H,) C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH甘+ OH-NH3·H2O D.向CH:BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH:B-COOH+OH-CH:BrCoo-+H:O [解析]硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化为铁离 子，B错：磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中，H,PO:也参与了离 子反应，因此选项C中正确的离子方程式为：NH止+HPO,十 3OH-一NH3◆+PO-+3H(O:CH2BrC))H中的两个官 能团都能与热碱反应，生成物是CH,)HCOO,故D错误。 [答案]A 题源4离子共存问题 解题模型4.1 离子共存的限制（或隐含）条件 (1)限制溶液为无色 (2)限制溶液酸碱性 ①pH=1(或pH=14):②pH试纸变红（或变蓝）：③ 石蕊（或酚酞）溶液变红：④与Al反应产生H2:⑤常温下由 H20电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L1。 (3)限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。 (4)限制溶液中已存在某种离子 如含Fe3+的溶液或含c(HC03)=0.1mol·L-1的 溶液。 (5)限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体（如 CO:、SO、NH:)或某种有颜色（如白色、蓝色）的沉淀。 [真题11](2023·江苏)常温下，下列各组离于在指定溶 液中一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO、NO B.使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu+,HCO、NO C.0.1mol·L1AgNO3溶液：H+、K+、SO、 D.0.1mol·L-1 NaAlO2溶液：H+、Na+、CI-、S) .2 [解析]A为酸性溶液，都共存。碱性条件下Cu+, HCO都不共存，故B错，I厂和Ag不共存。I厂能被HNO:氧 化，故C错，D中AIO和H+不共存。 [答案]A 解题模型4.2 离子能否大量共存的分析方法 多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句 话：一色、二性、三特、四反应 一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则C+(蓝 色)、Fe+(棕黄色)、Fe+(浅绿色)、MnO:(紫红色)等有 色离子不能存在。 二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH 及弱酸根阴离子（如CO、SO)号、S-、CH3CO)等）均不 能大量存在；在强碱性溶液中，日+及弱碱阳离子（如 NH、AI+、Mg+、Fe3+等)均不能大量存在；酸式弱酸根 离子（如HCO、HSO、HS、HPO等）在强酸性或强 碱性溶液中均不可能大量存在。 三特。指三种特殊情况：①AI02与HCO3不能大量 共存：AIO,+HCO+HO一A1(OH)3￥+CO:② “NO+H+”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2+、I等发 生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH时 与CHCOO-、C),Mg2+与HCO)3等组合中，虽然两组 离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。 四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能 相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如 Ba+与S)、NH与OH、H+与CHCOO等；②氧化还 原反应，如Fe3+与I,NO(H+)与Fe2+,MnO(H+)与 Br,H+与SO等；③双水解反应，如A3+与HCO、 AI+与AIO,等；④络合反应，如Fe3+与SCN等。 [真题12](2023·安徽)下列分于或离于在指定的分散系 中能大量共存的一组是 A.银氨溶液：Na+、K+、NO、NH·H2O B.空气：CH2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S、Br D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、葡萄糖分于 [解析]B中NO与空气中O反应生成NO,B错；C中 H+与S2-生成弱电解质不能共存，C错：D中高锰酸钾溶液能将 葡萄糖分子氧化不能共存，D错。 [答案]A 题源5溶液中离子是否存在的推断 解题模型5.1 离子推断的基本题型 确定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离 子，或确定几种溶液（或固体）的成分（是由哪些离子组成 的)。命题方式是给出相关的实验操作、现象和数据，以填 空或简答的形式设问，还可能涉及定量因素，即在确定有 什么离子的基础上还涉及这些离子的物质的量关系。