专题2 氧化还原反应 题源3 氧化还原反应规律及应用-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

选项 内容指向·联系分析 结论 由实验①可知氧化性KMnO:>Cl2,由实验② 可知氧化性：C12>Fe3+,由实验③可知氧化性 A Fe3+>L2,故氧化性的强弱顺序为KMnO,> 正确 Cl2>Fe+>I2 B 上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应 不正确 因氧化性C2>Fe3+>l2,故C2能将KI中的 C 不正确 I氧化成2，而使湿润的淀粉KI试纸变蓝 实验②中Cl,能将Fe2+氧化成Fe3+可判断 D 不正确 Fe2+具有还原性 [答案]A [真题7](2005·江苏)已知CoO3在酸性溶液中易被还 原成Co+,CoO、CL、FCl、l的氧化性依次减弱。下列反应 在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl2 +6Fel2--2FeCl;+4Fel; B.Cl2 +Fel2--FeCl2+I2 C.CoxO3+6HCI-2CoCI2+CL2+3H2 O D.2Fe3++21--2Fe2++12 [解析]由于Fe3+氧化性强于L,所以Fel不存在，A项 中反应不可能发生；B、C、D三项中反应符合氧化还原反应规律， 所以可以发生。当n(Cl2):n(Fel2)=1:1时，即发生B项的 反应。 [答案]A 解题模型2.2 根据其他规律判断氧化性、还原性的强弱 (1)根据物质活动性顺序判断 ①金属活动性顺序（常见元素） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 ②非金属活动性顺序（常见元素） F CI Br IS 单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 (2)由反应条件的难易判断 不同氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反 应，反应条件越容易，氧化性（或还原性）就越强。如F:与 H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而L与H,需在不 断加热的条件下才能缓慢化合，因而F:的氧化性比1强。 (3)根据元素周期表判断 ①同主族元素从上到下，单质的还原性逐渐增强（如 Li<Na<K<Rb<Cs),单质的氧化性逐渐减弱（如F:> CL2>Br>l2)。 ②同周期元素从左至右，单质的还原性逐渐减弱，单 质的氧化性逐渐增强。 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧 化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性 的强弱。 如：2Fe+3Cl。 点搭2 FeCl,Fe十S△FeS,可以判断 氧化性Cl2>S。 (5)根据原电池的正、负极，电解池中两电极上离子放 电顺序判断 ①两种不同的金属构成原电池的正、负极。负极金属 是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，一般来说其 还原性：负极>正极。 ②用情性电极电解混合溶液时，在阴极优先放电的阳 离子的氧化性较强，在阳极优先放电的阴离子的还原性 较强。 (6)根据物质浓度大小判断 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性 (或还原性)就越强，反之，其氧化性（或还原性）越弱。如 氧化性：浓HNO3>稀HNO3。 [真题8](2018·江苏)物质氧化性、还原性的强羽，不仅 与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各 组物质： ①Cu与HNO,溶液②Cu与FeCl溶液③Zn与 H,SO,溶液④Fe与HCI溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ [解析]本题主要考查影响物质氧化性、还原性强弱的因 素。Cu与浓HNO3作用生成Cu(NO3)、NO2、HO,而与稀 HNO?作用时则生成Cu(NO)2NO、H,O;Cu与FeCl3反应只 发生Cu+2FeCL3一CuCl2+2FeCl2;Zn与HSO,反应则有如 下的两种情况：Zn+HSO:(稀)一ZnSO),十H2◆，Zn+ 2H,S0,(浓)△ZnS0.十S0,++2H,0:Fe与HCl反应时只 生成FeCl和H:o [答案]A 题源3氧化还原反应规律及应用 解题模型3.1 守恒定律（四大守恒） (1)氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总 数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素 化合价升高总数，即化合价升降守恒。化合价升降总数也 等于电子转移总数。 (3)反应前后各元素种类不变，各元素原子的数目不 变，即质量守恒。 (4)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子 所带电荷总数相等，即电荷守恒。 应用于计算和配平氧化还原反应方程式。 [真题9](2019·上海)氧化还原反应中实际上包含氧化 和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO+4H++3e-NO↑+2H,O KMnO、NaCO3、CuO、Fe2(SO)3四种物质中的一种物 质（甲）能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： (2)反应中硝酸体现了 (填性质)。 (3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电于的物质的量是 mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的 量增加，原因是： [解析]四种物质中只有C山O具有还原性，能发生氧化 反应。 失6×e (1)3Cu2O+14HNO3-6Cu(NO3),+2NO+7H2O 得2×3e (2)由方程式可知HNO:一部分生成盐Cu(NO:)2体现酸 性，一部分得到电子生成N),体现氧化性。 (3)由方程式可知生成2 mol NO转移6mol电子，故产生 0.2mol气体，转移电子是0.6mol。 (4)1 mol Cu2O与稀HNO3反应时，生成Cu(NO3)2为2 14 mol,消耗HNO3mol,转移2mol电子，若被还原HNO,的物 质的量增加，HN)3被还原的价态较高，消耗HN)3增多，即生 成部分N):。 [答案](1)14HNO,+3CuO6Cu(NO3)2+2NO↑+ 7HO(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，生 成的产物中有部分NO2 [点评](1)对-一个氧化还原反应方程式配平时要首先满 足化合价升降数相等的关系，然后再满足原子守恒关系。(2)在 反应中若HNO?中元素化合价均不变，其电离出的H+转化为 H2),电离出的NO;转变为盐中的离子，则该部分HNO3体现 了酸性。 解题模型3.2 价态规律 (1)“高价氧化低价还原，中间价态两边转”一一元素 处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性； 元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现 一种性质。如：HS):只具有氧化性；HS只具有还原性： SO2既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主；H2O。 既具有氧化性又具有还原性，但以氧化性为主。 应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。 (2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价 态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价低价。 如HS+HSO4(浓)一S￥+SO2个+2HO,若变 S:+6 S:+6 化是 +4 ,则为靠拢，正确；若是 0 S:-2 S:-2 则为交叉，错误。 应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 [真题10](2020·上海)下列物质中，按只有氧化性、只有 还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是() A.F2、K、HCI B.CLg、AI、H C.NOg、Na、Br D.O2、SO2、H) [解析]B中CL2既有氧化性又有还原性，C中NO既有 氧化性又有还原性，D中S)?既有氧化性又有还原性。 [答案]A 解题模型3.3 先后规律 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子：越易得 电子的物质，得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时 和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理， 一种还原剂同时与多种氧化剂相逼时，氧化性最强的优先 发生反应。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应 的先后顺序为：2Fe2++CL一2Fe3++2CI,2Br+CL2 Br2+2C1-。 应用：判断物质的稳定性及其反应顺序。 [真题11](2004·上海)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO): 和AgNO,的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( A.Mg B.Cu C.Ag D.H, [解析]根据金属活泼性（还原性）强弱顺序为Mg>Cu> Ag,故其离子的氧化性强弱顺序为Ag+>Cu+>Mg2+。当加 入还原剂Z粉时，首先应与氧化性最强的Ag反应，置换 出Ag。 [答案]C 题源4 氧化还原反应方程式的配平 解题模型4.1 简单氧化还原反应方程式的配平 配平的原则是：化合价升降总数相等。 下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤： ①标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 中变价元素的化合价。 ②列升降 ③求相等：求元素化合价升降数的最小公倍数，以确 定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数。 示例如下： S+HNO3(浓)→HSO,+NO2个+H2O 个6×1￥1×6 ④观察计量数：观察两边其他物质的化学计量数，并 进行检查。 S+6HNO3(浓)--H2S):+6NO,↑+2HO [真题12](2023·上海)已知氧化性Br:>Fe+。FeBr2 溶液中通入一定量的C,发生反应的离子方程式为： a Fe++b Br-+c Cl2-d Fe++e Br2+f Cl- 下列选项中的数字与离于方程式中的a、b、c、d、e、f一一 对应，其中不符合反应实际的是 A.243226