专题1 物质的组成、性质、分类和化学用语 题源3 分散系胶体-【备战高考】备战2027高考化学母题题源同步练

注意：(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化 物不一定是碱性氧化物（如Mn2),为酸性氧化物、AlO3 为两性氧化物、NaO2为过氧化物)。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如M2O,); 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO)。 (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生 成相应的酸、碱（如Si(),、Mg()。 [真题6](2022·山东)下列推断正确的是 ( A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B.NaO、Na2)2组成元素相同，与CO,反应产物也相同 C.CO、NO,NO,都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振 荡后溶液呈红色 [解析]Si)与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2十 2NaOH一NazSiO3十HO,符合酸性氧化物的定义，A选项正 确；NaO与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应的产物 为NaCO3和O2,B选项错误；NO在常温下与空气中的O2迅 速反应生成N)2,化学方程式为2N)十O2一2N)2,C选项错 误；新制氯水中存在H+和HCO,具有酸性和漂白性，所以滴加 紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色，D选项错误。 [答案]A 题源3分散系胶体 解题模型3.1 分散系及其分类 (1)分散系 溶液 按分（分子胶体（高分子溶液）：如淀粉溶液 /散质{粒子胶体：如Fe(H)胶体，硅酸胶体 分散质1组成分胶 液溶胶：如Fe(()H)3胶体 分散剂 按分 固溶胶：如烟水晶、有色玻璃 散剂 气溶胶：如烟、雾、云等 浊液（悬浊液、乳浊液） (2)三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 <1nm 1 nm~100 nm >100nm 外规 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明 单个分子 分子集合体 分散质微粒 或离子 或大分子 许多分子集合体 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鸡蛋白的 实例 盐酸、食盐水 溶液等 泥水、牛奶 [真题7] (2018·全国Ⅱ)下列叙述正确的是 A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒于很小，可以透过半透膜 [解析]胶体是指分散质粒子直径在1nm~100nm之间 的分散系：部分胶体粒子带有电荷，能在外加电场下发生定向移 动，即电泳，而有的胶体因为不带电，所以不发生电泳：丁达尔效 应是胶体的重要特征，可用来区别溶液和胶体：胶体粒子可以透 过滤纸，但不能透过半透膜。 [答案]C 解题模型3.2 胶体的性质、制备、提纯和应用 内容 主要应用举例 丁达尔 一束光通过胶体时产生一 鉴别胶体和溶液 效应 条“光路” 布朗 胶粒在胶体中不停地做无 运动 规则运动 性 胶粒在外加电场作用下做 电泳 定向移动[胶粒带电：如 质 Fe(OH)?胶粒带正电， 工厂除尘 HSiO3胶粒带负电] 加工豆腐、工业制肥 聚沉方法有：加热、加入电 皂，解释某些自然现 聚沉 解质、加入相反电荷的 象，如土壤保肥、沙洲 胶体 的形成 制 水解法 Fe3+ 十3H,0△Fe净水剂的使用（不加 备 (OH)3(胶体)+3H 热) 注意：(1)验证胶体分散质粒子比悬浊液分散质粒子小，可 用过滤的方法。 (2)验证胶体分散质粒子与溶液分散质粒子的大小可 看其能否透过半透膜。 (3)鉴别溶液、浊液和胶体可用其性质的不同：溶液无 丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，浊液静置分层。 [真题8](2020·广东)下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1mol·L1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶 液制备Fe(OH)3胶体 B.用氢氧化铜粉末检测尿糖 C.称取19.0 g SnCl2,用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol· L-1SnCL溶液 D.向乙酸乙酯中加入饱和NCO,溶液，振荡，分液分离除 去乙酸乙酯中的少量乙酸 [解析]A项，制备Fe()H)3胶体时应向煮沸的蒸馏水中 滴加FCl3饱和溶液；B项，检验尿糖应用新制Cu(OH)2悬浊 液；C项，配制1.0mol·L1SnCl溶液应先将其溶解于浓盐酸 中，再转移到容量瓶中，加水稀释到100mL。 [答案]D