湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 2026年高二化学期末试卷以真实情境为载体，融合生活化学（如暖宝宝吸氧腐蚀）、科技前沿（生物活性分子合成）及实验探究（乙酰乙酸乙酯制备），全面考查化学观念、科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|生活化学、有机反应、元素周期律等|结合“宇树”机器人等情境，考查基础概念与辨析能力| |解答题|4题/52分|有机合成实验、无机制备、反应原理、有机推断|设计乙酰乙酸乙酯制备（科学探究）、他司美琼合成路线（创新应用），体现科学思维与实践梯度|

2026年7月高二化学期末考试试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．暖宝宝含铁粉、水、食盐、活性炭等物质，其供热利用了铁的吸氧腐蚀 B．“宇树”人形机器人表演舞蹈时，电池将电能转化为化学能 C．老干妈的主要成分之一油脂属于天然高分子化合物 D．淀粉水解生成乙醇，可用于酿米酒 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．10 g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为 B．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数目为 C．标准状况下，与混合后光照，充分反应后生成分子数为 D．标准状况下，乙炔和苯的混合物共26 g，原子总数为 3．下列叙述中未涉及加成反应的是 A．油脂硬化制作人造黄油 B．用福尔马林制作动物标本 C．脱氧核糖核酸、磷酸及碱基形成脱氧核苷酸 D．在光照条件下，苯与反应生成 4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．中性溶液中：、、、、 B．加入Al能放出的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．有较多的溶液中：、、、 5．X、Y、Z、M、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为元素周期表s区唯一非金属元素；Y、Z、M在元素周期表中位置相邻，且Z为第二周期中未成对电子数最多的元素；R是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．X、Y、Z、M可形成离子化合物 D．RX溶于水能放出氢气 6．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、烧杯、酒精灯、普通漏斗、导管、胶头滴管、酸式滴定管，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)能完成的实验是 A．用萃取碘水中的碘单质 B．浓硫酸催化乙醇制备乙烯 C．探究水分子的极性 D．提纯含少量泥沙的苯甲酸 7．聚乳酸合成路线如下，下列说法正确的是 A．1 mol乳酸与足量的Na反应生成 B．一定条件下乳酸可发生消去反应脱水生成烯烃 C． D．聚乳酸分子中含有两种官能团 8．一种有机物的结构如图所示，其中同一平面上和同一直线上的碳原子数最多分别为 A．13、6 B．14、6 C．13、8 D．14、7 9．一种聚酯K的合成方法如图所示。下列说法正确的是 A．Q水解得到的醇与丙三醇互为同系物 B．Q→K的过程中断裂的化学键是①号C-O键 C．Q→K的反应类型为缩聚反应 D．聚酯K一定条件下可发生降解 10．某化合物A的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z、R位于同一主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X B．基态原子的第一电离能：Y＞W＞X C．该物质中X、Y、Z均采取sp3杂化 D．化合物A具有两性 11．只用一种试剂就能鉴别出2-丙醇、1-戊烯、甲苯、苯酚，这种试剂是 A．饱和碳酸钠溶液 B．石蕊溶液 C．溴水 D．银氨溶液 12．下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制银氨溶液，水浴加热 未观察到银镜 蔗糖未水解或水解的产物无还原性 B 将某卤代烃和足量NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生黄色沉淀 说明该卤代烃中含有碘离子 C 向某无色溶液中加入过量BaCl2溶液，再加入过量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定含有 D 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加入足量稀盐酸溶解，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液未变红 无法确定脱氧剂中还原铁粉是否变质 A．A B．B C．C D．D 13．某溶液Y可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，进行如下实验假设气体全部逸出，忽略分解下列说法不正确的是 A．溶液Y中一定不存在、 B．溶液Y中肯定存在、、、 C．溶液Y中一定存在，且 D．溶液Y中可能存在，为了确定是否存在，可取溶液通过焰色反应验证 14．有机化合物A的分子式，它与足量的NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可得到一种能作果实催熟剂的无色气体C，化合物A的结构可能有几种 A．2种 B．4种 C．6种 D．12种 15．常温下，用溶液调节水溶液的，其中各含硫微粒的物质的量分数[例如：]随溶液的变化如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．常温下， B．点溶液中存在： C．溶液中存在： D．常温下，。溶液与溶液等体积混合后所得溶液的 16．近日，科学家实现生物活性分子（+）-甘露内酯B的完全合成。（+）-甘露内酯B的结构如图所示，Me表示甲基，下列说法正确的是 A．含有醚键、羰基、酯基、碳碳双键和羟基5种官能团 B．能发生加成和取代反应，但不能发生消去反应 C．1 mol该有机物能与80 g NaOH在水中发生反应 D．可用酸性KMnO4溶液检验该有机物中的碳碳双键 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，实验室制备乙酰乙酸乙酯的转化关系式为：2CH3COOC2H5CH3COCH2COC2H5+C2H5OH，实验装置及相关物质的部分性质如下： 物质 密度/g⋅cm-3 相对分子质量 水中溶解性 乙酸乙酯 0.70 88 微溶 乙酰乙酸乙酯 1.02 130 微溶 乙酸 1.05 60 易溶 实验步骤： 向三颈烧瓶中加入50.0 mL含少量乙醇的乙酸乙酯，迅速加入5 g钠珠粒，立即有气泡冒出。待激烈反应后，再缓慢加热保持微沸，直到所有钠反应完为止。反应过程中有淡黄色的乙酰乙酸乙酯钠盐沉淀析出。稍冷，加入50%乙酸至溶液呈弱酸性，此时固体完全溶解。 将反应液移入分液漏斗中，加入等体积饱和氯化钠溶液（ρ=1.20 g·cm-3），用力振荡，静置，分出有机层。经干燥、蒸馏后得到16.0 mL无色透明的乙酰乙酸乙酯。 回答下列问题： (1)仪器Y的名称为______，球形干燥管内可填充______（填化学式）。 (2)该反应中初始加入乙醇的作用是______。 (3)实验中使用钠珠粒而不直接使用切下的金属钠，使用钠珠粒的原因是______。 (4)乙酰乙酸乙酯钠盐的一价阴离子是因为失去______（填标号）氢离子而形成。 (5)该实验的产率最接近于______。（填字母） A．85% B．75% C．65% D．55% 18．（本题14分）三氯化六氨合钴｛，｝是一种重要的化工产品。实验室可以用活性炭(作催化剂)、浓氨水、氯化铵、双氧水和CoCl2制备并测定纯度。 Ⅰ．制备三氯化六氨合钴。 实验装置 实验步骤 ⅰ．将、和活性炭在a中混合； ⅱ．置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次先滴加A，再滴加B，并不断搅拌； ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20 min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤； ⅳ．将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。 已知：①具有较强还原性，不易被氧化。 ②开始沉淀的pH≈7.0，易被氧化为，极难溶于水。 (1)仪器a的名称为___________，仪器b中所盛药品为___________。 (2)一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol和3 mol，发生如下反应：反应Ⅰ ，反应Ⅱ ，反应Ⅲ 。10 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．容器内压强保持不变 b．容器内混合气体的密度保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol和3 mol，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：___________。 ②240℃时，反应的平衡常数Kp =___________(列出含p的计算式即可)。 (4)电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应___________，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 19．（本题12分）苯乙醚（M=122 g/mol）可用于制造医药和染料。合成原理：，。 实验步骤： i．向三颈烧瓶中加入7.52 g苯酚、4.0 gNaOH和4 mL水；80-90℃水浴加热，固体全部溶解后，缓慢滴入8.5 mL溴乙烷（过量）；继续加热搅拌2小时。 ii．冷却至室温，将三颈烧瓶中反应液水洗分液，有机相用饱和食盐水洗两次，分出有机相。 iii．合并两次的洗涤液，用10 mL乙醚提取一次，提取液与有机相合并，加入氯化钙并过滤，水浴蒸出乙醚。常压蒸馏有机相，收集172℃左右的馏分，得6.0 g产品。 已知：①苯乙醚微溶于水，易溶于醇和醚。熔点为-30℃，沸点为172℃；溴乙烷和乙醚都是挥发性无色液体；溴乙烷沸点为38.4℃； ②图2中克氏蒸馏头的螺口夹可调节毛细玻璃管的进气量。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为________。 (2)步骤i温度控制在80-90℃，避免温度过高，除可能发生副反应外，另一重要原因是_____________。 (3)步骤ii中用饱和食盐水洗涤的优点是________________。步骤iii中提取时振荡分液漏斗后需要进行“放气”操作，原因是______________________________。 (4)产品中可能混有苯酚，检验所用试剂及现象为_____________________________。 (5)步骤iii蒸馏可用如图2所示减压蒸馏装置，下列关于该装置的说法错误的是_________（填标号）。 A．克氏蒸馏头弯管的作用是防止液体溅入冷凝管 B．毛细玻璃管可以起到防止暴沸的作用 C．可将直形冷凝管替换为蛇形冷凝管，以提高冷凝效率 D．实施减压蒸馏时，应该先加热后用真空泵减压 (6)苯乙醚的产率为______%（结果保留三位有效数字），步骤iii中若未合并两次洗涤液，产率会___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 20．（本题14分）他司美琼(T)是一种新型褪黑素受体激动剂，用于治疗睡眠障碍。其合成路线之一如下(未考虑立体异构)： 回答下列问题： (1)T中的官能团名称为醚键和_________。 (2)A与可发生_________反应和_________反应。 (3)反应①引入基团C6H5CH2-的目的是____________________________________________。 (4)H中手性碳原子的个数为__________。 (5)J的结构简式为________________。 (6)E不与溶液发生显色反应，写出反应⑤的化学方程式：________________________。 (7)写出满足下列条件的G()的芳香族同分异构体的结构简式：_____________________。 a)红外光谱表明无和O-H吸收峰 b)核磁共振氢谱显示有两组峰，且面积比为1∶4 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C A C A A D C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D C A D C 17．(1) 球形冷凝管或冷凝管 无水CaCl2或碱石灰 (2)制备该反应的催化剂C2H5ONa (3)增大Na与反应试剂的接触面积，使反应更充分 (4)② (5)C 18．(1) 三颈烧瓶 无水（无水氯化钙）或 (2) 0.025 ac (3) 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 (4) 减小 19．(1)球形冷凝管 (2)防止溴乙烷大量挥发 (3) 降低苯乙醚溶解度，便于分层且能减少其在水中的溶解损失 振荡时乙醚挥发使分液漏斗内气压增大 (4)氯化铁溶液，紫色 (5)CD (6) 61.5 偏低 20．(1)酰胺基 (2) 取代 加成 (3)保护酚羟基不在反应②被氧化 (4)2 (5) (6) (7)、 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $