湖南省岳阳市岳阳县第一中学2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2024年高二下学期期末考试化学试卷 一．选择题（共16小题，每题3分，共48分） 1．下列说法正确的是（　　） A．蛋白质只能由蛋白酶催化水解 B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子的数目 C．利用植物油的加成反应可以制得硬化油 D．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 2．下列化学用语表达正确的是（　　） A．KC形成过程： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙炔的空间填充模型： D．顺式聚异戊二烯的结构简式： 3．下列关于物质结构与性质的说法错误的是（　　） A．超分子是一种分子聚集体 B．含有手性碳原子的分子叫做手性分子 C．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 D．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据 4．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种超导材料，其晶胞如图，晶胞参数为apm。下列说法错误的是（　　） A．S位于元素周期表p区 B．该晶体中H原子与S原子的数目之比为3：1 C．该晶体中相邻S原子最近距离为apm D．S位于H构成的八面体空隙中 5．阿斯巴甜结构如图所示，下列说法错误的是（　　） A．阿斯巴甜分子式为C14H18O5N2 B．阿斯巴甜有甜味，属于糖类 C．阿斯巴甜分子中含有4种官能团 D．1mol阿斯巴甜最多与3mol NaOH反应 6．关于CH3OH、N2H4结构与性质的说法中，错误的是（　　） A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形 C．CH3OH的沸点高于N2H4 D．CH3OH和N2H4都易溶于水 7．火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。已知： ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ•mol﹣1 ②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH＝+66.4kJ•mol﹣1 ③H2O（g）═H2O（l）ΔH＝﹣44kJ•mol﹣1 下列说法错误的是（　　） A．N2H4分子中氮原子采用sp3杂化 B．32gN2H4（l）与足量NO2（g）反应生成N2和液态水时放出567.2kJ的热量 C．N2H4（l）和NO2（g）应用于火箭推进器的原因是反应时产生大量的热及气体 D．N2H4（l）和NO2（g）反应生成N2和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）ΔH＝﹣1134.4kJ•mol﹣1 8．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（　　） A．阴、阳离子中均有配位键 B．原子半径：M＜X＜Y＜Z C．第一电离能：W＜X＜Y＜Z D．最简单氢化物的沸点：X＞Y 9．卤代烃在不同溶剂中发生反应的情况不同，某同学通过如图所示装置验证卤代烃的消去反应。下列说法正确的是（　　） A．圆底烧瓶中发生反应得到一种烃 B．若酸性KMnO4溶液褪色，证明2﹣溴丁烷发生了消去反应 C．若将烧瓶中的无水乙醇改为水，反应后酸性KMnO4溶液颜色无明显变化 D．将酸性KMnO4溶液改为溴的CCl4溶液，可以检验2﹣溴丁烷发生消去反应的有机产物 10．一种可充电的锌锰分液电池，其结构如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．放电时，正极反应为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O B．充电时，Zn作阴极：[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣ C．离子交换膜a和b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．充电过程中K2SO4溶液的浓度逐渐降低 11．聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下。下列说法错误的是（　　） A．乳酸分子存在手性碳原子 B．该合成反应类型是缩聚反应 C．两分子乳酸可以形成含六元环结构的分子 D．1mol聚乳酸最多可与（n﹣1）mol NaOH反应 12．对于下列实验，能正确描述其反应离子方程式的是（　　） A．硫酸亚铁溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中：5Fe2+++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O B．足量NH3通入氯化铝溶液中：Al3++4NH3+2H2O═+4 C．足量氯气通入碳酸钠溶液中：Cl2+═Cl﹣+ClO﹣+CO2 D．SO2通入H2S溶液中：4H++2S2﹣+SO2═3S↓+2H2O 13．向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的H2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）。CH4的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应为放热反应 B．a、b两点的平衡常数：Ka＝Kb C．T1时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 D．T1时，再加入一定量的H2O（g），可以从b点变化到c点 14．常温时，1mol/L的HClO2和1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．稀释前分别用1mol•L﹣1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2 B．当稀释至pH均为3时，溶液中c（）＞c（） C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH＝1g D．常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＞NaClO2 15．已知气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其分子结构如图1所示。AlF3属于立方晶系，其熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，其晶胞结构如图2所示。下列说法错误的是（　　） A．AlF3晶胞中F﹣的配位数为2 B．AlCl3与AlF3中化学键类型相同 C．二聚体Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型为sp3 D．若AlF3的晶胞参数为apm，则晶体密度 16．化学在生活、科技、国防等领域发挥着重要作用。下列说法不正确的是（　　） A．新型生物降解材料可由经缩聚反应制备 B．隐形飞机的微波吸收材料不能使溴水褪色 C．潜艇的消声瓦材料由CH2＝CH—CH＝CH2和合成 D．电缆保护套的主要材料（尼龙6）分子内含有酰胺基 二．解答题（共4小题，共52分） 17．实验室用氨和次氯酸钠反应制备肼的原理为：NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O，制备装置如图所示。 已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。 回答下列问题：（14分） （1）装置A试管中发生反应的化学方程式为 　 　。 （2）装置B中仪器a的作用为 　 　。 （3）装置C中仪器b的名称是 　 　，该仪器中导管的作用为 　 　。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 　 　。 （5）肼（N2H4）为二元弱碱。取装置B中溶液，加入适当过量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到晶体。该无水晶体的化学式为 　 　。 （6）测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液，加入适量NaHCO3固体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴指示剂，用cmol/L的碘溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用 　 　，滴定终点平均消耗标准溶液VmL，则B溶液中肼的质量分数表达式为 　 　。 18．光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成。（12分） 回答下列问题： （1）写出化合物D的分子式：　 　，其中官能团的名称为 　 　。 （2）A到B的反应类型是 　 　，试剂X是 　 　。 （3）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合，写出该聚合反应的方程式：　 　。 （4）M为E的同分异构体，满足下列条件的M有 　 　种。 ①能发生银镜反应②能水解且水解产物之一能与FeCl3溶液作用显色 ③M中含有两个—CH3 （5）参照以上合成路线和条件，利用甲苯、苯以及必要的无机试剂，设计化合物的合成路线 　 　。 19．A、B两种有机化合物与NaOH溶液共热后的产物及相应的变化如图所示。（12分） 已知B的相对分子质量小于80，D和F在浓硫酸作用下可生成分子式为C4H8O2的有机物H。 （1）写出A、H的结构简式：　 　、　 　。 （2）B中碳原子的轨道杂化类型有 　 　种。 （3）试剂X、Y的主要成分分别为 　 　、　 　。 （4）关于G与银氨溶液的反应，下列说法正确的是 　 　（填标号）。 a．反应中G被氧化 b．反应后的试管用稀硫酸洗涤 c．配制银氨溶液时，硝酸银必须过量 d．G与银氨溶液的反应可以鉴别B和G e．1mol G发生上述反应时，最多生成2mol Ag （5）写出D与O2反应生成E的化学方程式：　 　。 20．苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯催化脱氢来制取苯乙烯：（g）⇌（g）+H2（g）ΔH＝+117.6kJ/mol。已知：上述反应的速率方程为v正＝K正P乙苯，v逆＝K逆P苯乙烯P氢气，其中K正、K逆分别为正、逆反应速率常数，P为各组分分压。回答下列问题：（14分） （1）同时增大乙苯的反应速率和平衡转化率所采取的措施是 　 　。 （2）往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是 　 　。 （3）实验测得容器总压p（总）和乙苯转化率a随时间变化结果如图所示。 ①平衡时，p（H2O）＝　 　kPa，平衡常数Kp＝　 　kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算）。 ②a处的＝　 　。 （4）在CO2气氛下，乙苯可催化脱氢制苯乙烯，其过程同时存在如图2两种途径： ①a＝　 　。 ②与掺水蒸气工艺相比，该工艺中还能够发生反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）ㅤCO2（g）+C（s）═2CO（g）。新工艺的特点有 　 　（填标号）。 a.CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗 C.有利于减少生产过程中可能产生的积炭 d.CO2在反应体系中作催化剂 参考答案与试题解析 一．选择题（共16小题） 1-5：CDBCB 6-10:BBADC 11-15;DACCB 16 B 17．解：（1）装置A试管中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O； （2）装置B中仪器a的作用为安全瓶，防止倒吸， 故答案为：安全瓶，防止倒吸； （3）装置C中仪器b的名称是恒压滴液漏斗，该仪器中导管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下， 故答案为：恒压滴液漏斗；平衡压强，便于液体顺利滴下； （4）结合分析可知，由于制备的氯气中混有氯化氢，应使用饱和食盐水除去，但是实验并未提供，会导致产品产率降低，故应在B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶， 故答案为：在B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶； （5）已知：硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水；装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，则反应为肼和稀硫酸生成硫酸肼晶体， 故答案为：N2H6SO4； （6）碘溶液能使淀粉变蓝色，故滴定过程中指示剂可选用淀粉溶液；滴定过程中有无色无味无毒气体产生，碘具有氧化性，则碘和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据电子守恒可知，2I2～4e﹣～N2H4，则产品中N2H4的质量为cV×10﹣3mol××＝64kV×10﹣3g，质量分数的表达式为：＝， 故答案为：淀粉溶液；。 18．解：（1）D的结构简式为，其分子式为C10H11OBr，其中官能团名称为羰基、碳溴键， 故答案为：C10H11OBr；羰基、碳溴键； （2）A到B是中—OH被氯原子取代生成，该反应类型是取代反应；与试剂X反应生成，反应中溴原子取代氢原子，可知试剂X为Br2， 故答案为：取代反应；Br2； （3）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合，该聚合反应的方程式为， 故答案为：； （4）E的结构简式为，M为E的同分异构体，M满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能水解且水解产物之一能与FeCl3溶液作用显色，则苯环的一个侧链为—OOCH；③M中含有两个—CH3，苯环有2个侧链为—OOCH、CH（CH3）2，有邻、间、对3种位置关系；苯环有3个侧链为—OOCH、—CH3、—CH2CH3，甲基与乙基有邻、间、对3种位置关系，对应的—OOCH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有3+（4+4+2）＝13种， 故答案为：13； （5）发生氧化反应生成，苯甲酸和SO2Cl反应生成，与在AlCl3条件下生成，与氢气发生加成反应生成，合成路线为， 故答案为：。 19．解：（1）A、H的结构简式分别：BrCH2CH3、CH3COOCH2CH3， 故答案为：BrCH2CH3；CH3COOCH2CH3； （2）B为HCOOCH2CH3，B中碳原子的轨道杂化类型有2种，酯基上的碳原子采用sp2杂化，烃基上的碳原子采用sp3杂化， 故答案为：2； （3）试剂X、Y的主要成分分别为HNO3、AgNO3， 故答案为：HNO3；AgNO3； （4）G为HCOONa； a．甲酸钠被银氨溶液氧化生成二氧化碳，则反应中G被氧化，故a正确； b．Ag能溶于稀硝酸，不溶于稀硫酸，所以反应后的试管用稀硝酸洗涤，故b错误； c．配制银氨溶液时，氨水必须过量，故c错误； d．B为HCOOCH2CH3、G为HCOONa，B、G都能和银氨溶液发生银镜反应，所以不能用银氨溶液鉴别B和G，故d错误； e．1mol G发生上述反应时，最多生成2mol Ag，故e正确； 故答案为：ae； （5）D为乙醇、E为乙醛，D与O2反应生成E的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O， 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 20解：（1）该反应是气体体积增大的吸热反应，则升高温度，可以增大乙苯的反应速率和平衡转化率， 故答案为：升高温度； （2）往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯转化率增大， 故答案为：往反应釜中同时通入乙苯和水蒸气，加入水蒸气相当于减小压强，平衡正向移动，乙苯转化率增大； （3）①由题意可知，起始时p乙苯+pH2O＝100kPa，平衡时乙苯转化率为75%， （g）⇌（g）+H2（g） 起始p     p乙苯             0        0 转化p   0.75p乙苯         0.75p乙苯   0.75p乙苯 平衡p  0.25p乙苯           0.75p乙苯 0.75p乙苯 则0.25p乙苯+0.75p乙苯+0.75p乙苯+pH2O＝115kPa，再结合p乙苯+pH2O＝100kPa，解得p乙苯＝20kPa，pH2O＝80kPa，Kp＝＝＝45kPa， 故答案为：80；45； ②反应达到平衡时，v正＝K正P乙苯＝v逆＝K逆P苯乙烯P氢气，则＝＝45kPa，a处，乙苯的转化率为60%，总压强为112kPa，由前面可知，起始p乙苯＝20kPa， （g）⇌（g）+H2（g） 起始p      20                 0          0 转化p      12                12          12 平衡p      8                 12          12 a处＝＝45kPa×＝2.5， 故答案为：2.5； （4）①根据盖斯定律△H1＝△H2+△H3＝（117.6+41.6）kJ/mol＝+159.2kJ/mol， 故答案为：+159.2； ②a.CO2与H2反应，使生成物浓度降低，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，故a正确； b.不用高温水蒸气，可降低能量消耗，故b正确； c.根据CO2+C═2CO，有利于减少生产过程中可能产生的积炭，故c正确； d.由题意得CO2在反应体系中，参与以下反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO，CO2在反应体系中不作催化剂，故d错误， 故答案为：abc。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/7/17 12:40:21；用户：杨乐；邮箱：13348702015；学号：41228115 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$