湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 以端午节习俗、海水原位电解制氢等真实情境为载体，融合物质结构、有机反应、实验探究等知识，注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|有机高分子（蛋白质）、复合材料（玻璃纤维增强塑料）、阿伏加德罗常数、化学实验操作|结合传统节日与科技前沿，考查基础概念辨析| |非选择题|4题58分|物质结构（Si、P的价层电子排布）、实验设计（三氯乙醛制备与提纯）、反应原理（CO₂再利用的平衡常数计算）|综合实验探究与定量分析，如16题结合装置连接、杂质生成及含量测定，体现科学探究与实践|

湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C C D A C D D 题号 11 12 13 14 答案 B A A D 1．C 【详解】A．肉类富含蛋白质，蛋白质的相对分子质量较大，属于天然有机高分子，A正确； B．玻璃纤维增强塑料由玻璃纤维和塑料复合而成，属于复合材料，B正确； C．人体内没有可水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，仅能促进肠道蠕动，C错误； D．棉花主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，二者都是自然界天然存在的纤维，属于天然纤维，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，A错误； B．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于乙烯中氢原子全部被氟原子取代的产物，属于卤代烃，B正确； C．聚醚醚酮中的醚键、酮羰基、苯环均性质稳定，该材料耐酸碱腐蚀，不易被酸碱腐蚀，C错误； D．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键，不存在碳碳双键，A项错误； B．D2O的摩尔质量为，18 g D2O的物质的量为，1个D2O分子含10个质子，则18 g D2O中质子数为，B项错误； C．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C项错误； D．和在光照下发生取代反应，反应前后分子总数不变，反应前总物质的量为，故充分反应后分子总数为，D项正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．固态HF中的氢键具有方向性，三个原子在一条直线上，题图中为折线结构，不符合实际，A错误； B．题图是红外光谱图，核磁共振氢谱横坐标为化学位移，会出现对应不同化学环境氢的分立特征峰，与题图不符，B错误； C．三叶胶即天然橡胶，成分是顺式-1,4-聚异戊二烯，题给结构中双键两侧的在双键同侧，符合顺式聚异戊二烯的结构特点，C正确； D．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，题图中含有孤电子对，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．新制氢氧化铜碱性悬浊液能与醛基反应，加热有砖红色沉淀生成，A正确； B．往苯酚钠溶液中通入少量CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，B正确； C．该实验中，水解后、滴加硝酸银溶液前，应先加硝酸中和多余的碱使溶液呈酸性，C错误； D．苯不与溴水发生取代反应，只能萃取，苯酚与溴水可以发生取代，羟基使苯环活化，D正确； 故选C。 6．D 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验操作要点，结合物质的性质综合考虑分析是解答关键。 7．A 【详解】A．水浴加热温度不超过100℃，由富含精油的水蒸气可知，温度不低于100℃，不能水浴加热，A错误； B．图中实验利用植物中各物质的沸点不同进行分离，为蒸馏法，精油能随水蒸气一起带出，说明其具有挥发性，且具有一定稳定性，B正确； C．乙为冷凝装置，蛇形冷凝管冷凝效果更好，但蛇形结构易残留冷凝液，需要及时排液避免堵塞，C正确； D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油，当接近“油-水界面”时关掉，再打开下面的水龙头，先上后下，分两次放液，D正确； 故选A。 8．C 【分析】短周期元素X、Y、W、Z，原子序数：X>Y>W>Z，其中X原子3p轨道上有3个电子，X是P元素；Y形成2个共价键，Y是O元素；W形成3个共价键，且原子序数小于Y(O元素)，故W是N元素；Z形成1个共价键，Z是H元素； 【详解】A．O元素的单质中，O3为极性分子，故A错误； B．氢化物未指明为简单氢化物，存在N的氢化物沸点高于O的氢化物的反例，如肼的沸点大于水，故B错误； C．与P同周期的元素中，比P第一电离能大的元素有Ar、Cl，故C正确； D．仅由O、N、H三种元素组成的化合物NH3·H2O显碱性，故D错误； 选C。 9．D 【详解】A．水解是微弱可逆过程，不能生成沉淀，方程式应使用可逆符号、不标沉淀符号，正确的水解离子方程式：，A错误； B．具有强还原性，强氧化性，在水溶液中二者发生氧化还原反应，过量时离子方程式为，少量时离子方程式为，B错误； C．还原性：，少量优先氧化，不会氧化，正确的离子方程式：，C错误； D．与（烧碱）发生歧化反应，生成、、，离子方程式，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．甲中两个乙基和一个杂化的碳原子相连，双键为平面结构，双键上所有碳原子共平面，单键可旋转，两个乙基的所有碳原子都可以通过旋转转到双键平面上，因此甲分子所有碳原子可能共平面，A正确； B．甲与加成所得产物为，化学名称为3-甲基戊烷，B正确； C．乙分子的不饱和度为2，不存在芳香族（不饱和度为4）同分异构体，C正确； D．乙中的醛基和碳碳双键均能使酸性溶液褪色，故无法用酸性溶液检验乙中的碳碳双键，D错误； 故选D。 11．B 【分析】由反应机理图示箭头方向可知，反应物为2,2-二甲基-1-丙醇，生成物为2-甲基-2-丁烯和水，作催化剂，反应过程为2,2-二甲基-1-丙醇中羟基与结合形成中间体→中间体脱水形成碳正离子→碳正离子碳链结构重排→重排后的碳正离子脱去，生成碳碳双键。 【详解】A．由分析可得总反应的化学方程式为，A正确； B．碳正离子中带正电荷的碳原子只形成了3个单键，其价层电子对数为3，杂化方式为杂化，另外三个饱和碳原子是杂化，B错误； C．烷基是推电子基团，碳正离子连接的烷基越多，正电荷越分散，稳定性越强。前者是碳正离子连接3个烷基，后者碳正离子仅连接1个烷基，稳定性 > ，C正确； D．依据该机理可知，邻位碳上没有氢原子的醇在酸催化下可发生碳正离子迁移，由羟基所连的C转移到邻碳，再由邻碳正离子与相连的碳之间形成双键，推断能发生消去反应，D正确； 故选B。 12．A 【分析】 在四正丁基乙酸铵、乙腈条件下电解生成粗产品，经萃取分液，干燥得到产品。 【详解】A．乙腈为共价有机溶剂，本身自由离子少、导电性弱，四正丁基乙酸铵是电解质，可电离出离子增强溶液导电性，A正确； B．萃取分液后有机相中混有残留水分，无水是常用的干燥剂，可吸收水分，之后过滤除去固体干燥剂即可，B错误； C．电解过程中，除了转化为目标产物，还会发生副反应，消耗的不全部转化为目标产物，因此不能通过测定剩余的含量计算目标产物的产率，C错误； D．反应中变为（再与烯烃反应生成双硫氰基化产物），每个失去1个电子发生氧化反应，电解池中阳极发生失电子的氧化反应，因此产物在阳极区生成，D错误； 故选A。 13．A 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸制取的氯气中混有水蒸气，催化剂易水解，直接通入会导致催化剂失活，需干燥后才能通入，A错误； B．尾气中含有未反应的和反应生成的HCl，二者均能与NaOH溶液反应，故可用NaOH溶液作为吸收液处理尾气，B正确； C．通入反应液时，气泡上升过程可搅动反应液，起到搅拌作用，使反应物充分接触，C正确； D．无水氯化钙具有吸水性，干燥管中盛放无水氯化钙可防止外界水蒸气进入反应瓶，避免催化剂水解，D正确； 故答案选A。 14．D 【详解】A．焓变只与反应的始态和终态有关，与路径无关；两种路径的最终产物分别是和，终态不同，因此不同，A错误；   B．生成的路径中，的键发生断裂，最终形成两个；只有生成（含过氧根，保留键）的路径不断裂键，B错误；   C．放电时，Ca2+通过隔膜进入左侧电极室，放电时左侧Ca电极为负极，Ca失去电子生成Ca2+，Ca2+应通过隔膜迁移到右侧氧气电极，与O2和电子结合生成放电产物，而不是进入左侧电极室，C错误；   D．充电时，阳极发生的主要电极反应应为CaO2-2e-=Ca2++O2↑，充电时阳极发生氧化反应，放电产物CaO2失去电子分解生成Ca2+和O2，D正确；   故答案选D。 15．(1) 分子晶体 (2) 三角锥形 中P有一对孤电子对，中因配位键后无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对与成键电子对之间斥力 (3) 体心 【分析】本题综合考查物质结构与性质，先依据电子排布规律写出Zn价层电子排布式，结合熔沸点判断为分子晶体；利用价层电子对互斥理论推出空间结构与杂化类型，通过孤电子对斥力差异解释X与的键角区别；再借助均摊法统计晶胞内Zn、Si、P原子个数得出化学式，结合晶胞参数列式计算密度，最后根据Zn、Si数目相等、结构对称的特点，确定更换顶点后N点Si原子处于新晶胞体心，据此分析回答问题。 【详解】（1）Zn是30号元素，其核外电子排布式为，基态Zn原子的价层电子排布式为；题目给出的沸点仅为，沸点很低，说明构成晶体的微粒为分子，微粒间依靠较弱的分子间作用力结合，因此的晶体类型为分子晶体。 （2）①中P原子的价层电子对数：键数3 + 孤电子对数，共4对，分子空间结构名称为三角锥形；P的杂化轨道类型为杂化。 ②中P有一对孤电子对，中因配位键后无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间斥力>成键电子对与成键电子对之间斥力。 （3）①由该晶胞的结构可知，该晶胞中含有个，个，P原子全部位于晶胞内部，P的数目为8个，原子个数比为：，故化学式为；晶胞质量： ，晶胞体积：，晶体密度：。 ②由晶胞的结构可知，和数量相同，二者位置可互换，若将点原子作为晶胞顶点，则点原子在晶胞中的位置为体心。 16．(1)BCDADE (2)② (3) CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O 蒸馏 (4) 保证三氯乙醛完全转化为甲酸根 【分析】先利用装置B制备氯气，再连接装置C除去氯气中的HCl，再连接装置D得到干燥的氯气，将干燥的氯气通入装置A制备三氯乙醛，最后装有碱液的装置E吸收尾气。 【详解】（1）实验装置从左到右为氯气的制取装置、净化装置、制备三氯乙醛()的反应装置、防止水进入的装置、尾气处理装置，即连接顺序为BCDADE。 （2）控制温度80~90℃，装置A加热方式为热水浴。 （3）乙醇与氢卤酸反应生成卤代烃，得到CH3CH2Cl反应的化学方程式为CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O；沸点不同互溶液体之间的分离方法为蒸馏。 （4）①产品预处理加入NaOH溶液确保具有较强酸性的CCl3COOH完全中和，再补加NaOH溶液，在40℃下反应的目的为保证三氯乙醛完全转化为甲酸根； ②碘单质分为两部分反应：一部分与三氯乙醛转化后的甲酸根反应，另一部分与Na2S2O3反应，根据计量关系：CCl3CHO~HCOO-~I2~2，则粗产品中三氯乙醛的质量分数为。 17．(1) (2) (3)BD (4)丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强，易形成离子内氢键，氢离子比丙酸难电离 (5) 减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等 【详解】（1）甲醇燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应，则氧气一极为正极、甲醇一极为负极，已知a极电势比b极高，则a为正极、b为负极，则b极的电极反应为甲醇失电子，在碱性条件产生碳酸根离子：； （2）已知： Ⅱ． Ⅲ． 由盖斯定律，2×Ⅲ-Ⅱ得反应，又因为可知，正反应活化能为()； （3）A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不能说明反应正向进行； B．反应为气体分子数减小的反应，气体的平均摩尔质量变大，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行； C．某时刻容器中，，，则，则反应逆向进行； D．反应为气体分子数减小的反应，体系的压强变小，说明总的气体的物质的量减小，反应正向进行； 故选BD； （4）羧基为吸电子基团，丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强；丙二酸一级电离后形成的易形成离子内氢键，使得其二级氢离子比丙酸难电离，故丙酸的和丙二酸的的大小关系为； （5）①反应I为气体分子数减小的反应、Ⅲ为气体分子数不变的反应；减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点的转化率相等； ②该温度下，M点二氧化碳转化率为50%，则反应0.5mol二氧化碳，甲醇选择性为，生成0.5mol×70%=0.35mol甲醇，则： 平衡时甲醇、二氧化碳、氢气、一氧化碳、水分别为0.35mol、0.5mol、1.8mol、0.15mol、0.5mol，共3.3mol，反应Ⅲ为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替物质分压，平衡常数。 18．(1)   (2) 高温 ac (3)反应ⅰ比反应ⅱ的活化能低 (4)b (5) 增大 7:5 (或) 【详解】（1）由盖斯定律，可以得到目标反应，则； （2）因反应的，，所以高温自发； a．气体质量是定值，压强不变，则随着反应的进行，气体体积增大，密度变小，当气体密度不变时，说明达到平衡状态； b．因恒压条件，则随着反应的进行，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，说明达到平衡状态； d．CO和的物质的量始终相等，不能说明达到平衡状态； 故选ac。 （3）反应比反应的活化能低，所以反应化学反应速率快。 （4）a．增加原料中的量，自身转化率降低； b．增加原料中的量，转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变； 故选b。 （5）①如图可知，恒压时，随着Ar含量上升(图像从右到左)，反应物的分压减小，相当于减压，反应ⅲ和ⅴ平衡正向移动，压强不影响反应ⅳ的平衡移动；则随着Ar含量下降，反应ⅲ和ⅴ平衡逆向移动，但甲烷的转化率下降得更快，而反应ⅲ中甲烷和二氧化碳转化率相同，说明反应ⅴ逆移程度稍大，的量减小的多，则增大。 ②设初始投料：、、； 平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时，，； 根据碳元素守恒：，所以的比值为； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，，， 则、、、，反应ⅴ的平衡常数； 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高二下学期期末考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．端午节作为中国的传统节日之一，节日习俗有赛龙舟、吃粽子、挂艾草、佩香囊等。下列有关端午节习俗中化学知识的说法错误的是 A．粽子中包裹的肉类富含蛋白质，蛋白质属于高分子 B．现代龙舟制作中添加了玻璃纤维增强塑料，玻璃纤维增强塑料是一种复合材料 C．艾草的主要成分为纤维素，纤维素在人体内能水解生成葡萄糖 D．制作香囊的材料有丝绸和棉布，棉花和蚕丝均为天然纤维 A．A B．B C．C D．D 2．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法正确的是 A．常用食品级保鲜袋的主要成分是聚乙烯，聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃 C．用于制造机器人关节的聚醚醚酮{}容易被酸碱腐蚀 D．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol C6H6(苯)中含碳碳双键的数目为3NA B．18 g D2O中含有的质子数为10NA C．标准状况下，2.24 L C2H5OH中含氢原子数目为0.6NA D．0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应后分子总数目为1.5NA 4．下列化学用语或图示说法正确的是 A．固态HF中的链状结构： B．某物质的核磁共振氢谱图： C．三叶胶所含物质的结构简式可为 D．的价层电子对互斥模型： 5．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验醛基() 在试管里加入溶液，滴入5滴溶液，振荡。然后加入乙醛溶液，加热 B 证明酸性：碳酸苯酚 向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体 C 检验碳卤键() 向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热。一段时间后加入几滴溶液 D 证明羟基使苯环活化 向两支分别盛有苯和苯酚稀溶液的试管中各加入几滴饱和溴水 A．A B．B C．C D．D 6．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 7．精油的护肤和调养功效非常显著。如图是工业常用的精油提取方法，下列说法错误的是 A．甲部分加热方式可采用水浴加热，防止温度过高精油分解 B．甲部分该提取原理为蒸馏，说明精油具有挥发性 C．乙部分在实验室中可以用蛇形冷凝管代替，需要及时排液防堵塞 D．丙部分分液时，先打开上面的水龙头，放出上层精油 8．由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中X原子3p轨道上有3个电子，下列说法正确的是 A．Y元素的单质均为非极性分子 B．氢化物沸点：W<Y C．与X同周期的元素中，比X第一电离能大的元素有2种 D．仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性 9．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．硫酸铜溶液显酸性： B．通入NaClO溶液中： C．少量通入溶液： D．用烧碱溶液吸收氯气： 10．有机物甲和乙的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．甲分子中所有碳原子可能共平面 B．甲与加成所得产物的化学名称为3-甲基戊烷 C．乙不存在芳香族同分异构体 D．可用酸性溶液检验乙中的碳碳双键 11．2，2-二甲基-1-丙醇消去反应机理如下图所示。下列说法错误的是 A．总反应为： B．中的碳原子均单键相连，采取杂化 C．可以推断该反应历程中的碳正离子稳定性强于 D．由该机理可知，能发生消去反应 12．烯烃双硫氰基化反应，是烯烃分子在一步反应中引入两分子的硫氰基，可用于活性研究及合成转化。制备4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品的步骤如下： 下列说法正确的是 A．乙腈溶剂中添加四正丁基乙酸铵可增强导电性 B．试剂1可选用无水固体，操作1是分液 C．可通过测定反应液中剩余的含量来计算产率 D．4-甲基苯乙烯双硫氰基化产品是在电解池的阴极区产生 13．制备氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： 下列说法错误的是 A．利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，可直接通入三颈烧瓶中 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶 14．科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性电池，放电过程在电极表面的两种反应路径如图所示(*表示吸附态，表示碳纳米管)。下列说法正确的是 A．两种路径的相同 B．两种路径均无断裂 C．放电时，通过隔膜进入左侧电极室 D．充电时，阳极发生的主要电极反应为 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．硅是电子工业中应用最为广泛的半导体材料，少量磷的掺入可提高硅的导电性能。Zn高温还原(沸点为)是生产多晶硅的一种方法。回答下列问题： (1)基态原子的价层电子排布式为_________，固态的晶体类型为_________。 (2)①PF3的空间结构名称为_____________，其中P的杂化轨道类型为_____________。 ②化合物X的结构如图1所示，X中F-P-F键角略大于PF3分子中的F-P-F键角，原因是_____________________________________________。 (3)Si、P和Zn三种元素组成化合物()的晶胞如图2所示(晶胞参数分别为a pm、/，)，所有原子均在晶胞的内部。 ①该化合物的化学式为_____________。若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_____________。(列出计算式即可)。 ②若将晶胞中的M点Si原子作为顶点，则N点Si原子在晶胞中的位置为_____________(填“面心”“棱中点”或“体心”)。 16．三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。 ② 物质 沸点/℃ 97.8 198 12.3 回答下列问题： (1)实验装置从左到右的连接顺序为___________(填大写字母，装置可重复使用)。 (2)控制温度80~90℃，装置A的加热方式为___________(填序号)。 ①油浴       ②热水浴       ③沙浴 (3)反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为___________，从产物中提纯的方法是___________。 (4)测定粗产品中(含有杂质)含量： i．产品预处理准确称取样品0.40 g于碘量瓶中，加入20.00 mL 0.1mol/L NaOH标准溶液振荡5 min；补加10.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min。 ii．碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15 min。 iii．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2 mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液的体积为V mL)。 (已知：) ①产品预处理中加入20.00 mL 0.1mol/L NaOH标准溶液，振荡5 min的目的是确保完全中和；补加10.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液，40℃水浴反应10 min的目的是___________。 ②粗产品中的质量分数为___________(列出含V的代数式即可)。 17．化工生产中排放的可通过热化学、电化学相关技术进行再利用，使其成为廉价易得的碳资源。 已知：I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： (1)若将甲醇设计成如下燃料电池，a、b均为惰性电极，已知a极电势比b极高，则b极的电极反应为_______。 (2)的逆反应的活化能为，则正反应活化能为_______。 (3)将和按物质的量之比1：3充入恒温恒容密闭容器中，只发生反应I，已知该温度下反应的化学平衡常数。下列事实说明反应正向进行的是_______。 A．气体的密度不变 B．气体的平均摩尔质量变大 C．某时刻容器中，， D．体系的压强变小 (4)利用作为碳源可以合成丙酸和丙二酸。丙酸的和丙二酸的的大小关系为，理由是_______。 (5)一定温度下，在甲、乙两个体积相同的反应容器中分别充入和，发生反应I和Ⅲ，其中一个容器使用水分子膜分离技术，以提高的平衡转化率。实验测得平衡转化率与平衡时压强关系如图所示。(已知：M点甲醇选择性为) ①M点和N点的平衡转化率相等的理由是_______。 ②该温度下，M点对应的反应Ⅲ平衡常数_______。(为用各物质分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数) 18．Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ⅰ．   ⅱ．   (1)写出一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气的热化学方程式：___________。 (2)反应ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)自发进行；一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量的HCOOH(g)，若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反应ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变          b．气体的压强不变 c．的浓度不变    d．CO和的物质的量相等 (3)一定温度下，反应历程如图，反应ⅰ的化学反应速率大于反应ⅱ，原因是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ⅲ． ⅳ． ⅴ． (4)恒温恒容条件下，可提高平衡转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量    b．增加原料中的量    c．通入Ar气 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//Ar混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图。 ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当//Ar混合气物质的量之比为40/40/20时，平衡时___________，Ar的分压为 kPa，计算反应ⅴ的平衡常数___________(用含的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $