精品解析：河南省信阳市固始县高级中学第一中学 固始县高级中学第二中学2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试题

固始县2024-2025学年一高二高联考上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是 A. 离子半径：W-<Z3+ B. Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5 C. YW3空间结构为平面三角形 D. 电负性：Y>X>Z 3. 反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.1mol/(L·s) C. v(C)=0.40mol/(L·min) D. v(D)=0.0lmol/(L·s) 4. 在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A. c()=c() B. 溶液中无H2CO3 C. c()恒定不变 D. 溶液中H2CO3、、共存 5. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态1，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入A C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数： 6. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+) 7. 下列说法正确的是 A. 与溶液反应的离子方程式： B. 溶液与溶液混合会发生水解反应： C. 溶于水的电离方程式： D. 的水解方程式： 8. 下列说法不正确的是(温度均为25℃) A. 的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B. 氨水和溶液等体积混合后溶液可能呈酸性、中性或碱性 C. 的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则 D. 的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的pH为10 9. 在一定温度下的可逆反应： ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是 A. 该温度下k正=10k逆 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 10. 下列说法错误的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应 11. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 12. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 室温下，的电离度一定比HClO的大 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 13. 已知某温度下，mol·L，mol·L，mol⋅L，mol⋅L。物质的量浓度均为0.1mol⋅L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 A. B C. D. 14. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B. Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C. 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 D. Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______。 ②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I-发生反应 （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。 ①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。 16. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 17. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.000g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.0100 溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为20.00mL。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装；滴定时发生反应的离子方程式为_______。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 A．装入0.0100 溶液至零刻度以上 B．用0.0100 溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏低的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 18. 回答下列问题： I、已知：反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)Fe(s)+H2(g)的平衡常数为K2.不同温度时K1、K2的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题： 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 （1）请写出反应①的平衡常数K1的表达式_____；通过表格中的数值可以推断：反应①是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）当温度为973K时，反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K3=_____(结果保留小数点后2位) （3）能判断反应③已达平衡状态的是_____。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （4）根据反应①与②及上表数据，能够推断出反应③是_____(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_____(填写序号)。 A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO2的量 Ⅱ、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0，请回答下列问题： （5）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_____mol·L-1·min-1. （6）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_____。 A. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 B. v(NO)=0.6mol·L-1·min-1 C. v(O2)=0.3mol·L-1·s-1 D. v(NO)=0.4mol·L-1·s-1 （7）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____(填字母序号)。 A．B．C． （8）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_____v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 固始县2024-2025学年一高二高联考上期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第I卷 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是 A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动 B. 任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 C. 不同能层中s电子的原子轨道半径相同 D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道的形状是球形的，表示电子出现在原子核外各个区域概率大小相同，而不表示电子运动轨迹，A错误； B．能层序数与该能层具有的能级数目相等，K能层只有s能级，L能层有s、p两个能级，M能层有3个能级等等，可见不同能层具有的能级数目是不同的，B错误； C．原子核外电子的能量不同，围绕原子核作高速运动时离核的远近不同，故不同能层中s电子的原子轨道半径不相同，C错误； D．原子轨道和电子云都是用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹的，D正确； 故合理选项是D。 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是 A. 离子半径：W-<Z3+ B. Y与Z两原子核外电子空间运动状态分别为7和5 C. YW3的空间结构为平面三角形 D. 电负性：Y>X>Z 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有3个未成对电子，Y为氮；能形成[YX4]+[离子，则X为氢；基态Z原子的价电子数等于其电子层数，则其为13号元素铝，能形成[ZW4]-离子，则W为氯； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl->Al3+，A错误； B．Y与Z分别为N、Al，基态原子核外电子排布分别为1s22s22p3、1s22s22p63s23p1，把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；则两原子核外电子空间运动状态分别为5和7，B错误； C．NCl3分子中N形成3个共价键且含有1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>H>Al，D正确； 故选D。 3. 反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.1mol/(L·s) C. v(C)=0.40mol/(L·min) D. v(D)=0.0lmol/(L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】比较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，将选项中各物质表示的速率转化为同一物质所表示的反应速率后进行比较，注意单位要统一。 【详解】A．v(A)=0.15mol/(L·min)，A不合题意； B．B为固体，浓度始终不变，不能用来表示化学反应速率，B不合题意； C．，C不合题意； D．，D符合题意； 故选D。 4. 在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是 A. c()=c() B. 溶液中无H2CO3 C. c()恒定不变 D. 溶液中H2CO3、、共存 【答案】C 【解析】 【分析】在CO2的水溶液中，H2CO3的电离达到平衡时，正逆反应速率相等，溶液中各粒子浓度不变，据此分析解答。 【详解】A．溶液中碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离，所以c()>c()，不能判断是否达到电离平衡，A错误； B．碳酸无论是否达到电离平衡时溶液中都有碳酸分子，B错误； C． c()恒定不变时说明正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，C正确； D．溶液中H2CO3、、共存时不一定达到平衡状态，只有正逆反应速率相等时才能达到平衡状态，D错误； 故答案选C。 5. 已知：，向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态1，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：向容器中加入A C. 平衡时A的体积分数： D. 平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知，该反应前后气体的物质的量保持不变，恒容密闭容器气体压强始终保持不变，故容器内压强不变，不能说明反应达到平衡，A错误； B．由图象可知，时改变的条件后正反应速率没有发生突然增大，而是逐渐增大，故改变的条件是增大了生成物的浓度，故不是向容器中加入A而是C，B错误； C．由B项分析可知，t2时刻改变的条件是增大生成物浓度，化学平衡逆向移动，故平衡时A的体积分数：，C正确； D．化学平衡常数仅仅是温度的函数，且t2时刻并未改变温度，故平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 6. NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是 A. 0.01mol/L NaClO溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L B. 长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C. 通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO D. 25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+) 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由题意可知，次氯酸是弱酸，次氯酸根离子会在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，则0.01mol/L次氯酸钠溶液中次氯酸根离子浓度0.01mol/L，故A正确； B．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸钠在溶液中发生水解反应生成次氯酸和氢氧化钠，溶液中次氯酸长期露置在空气中遇光会发生分解反应生成盐酸和氧气，不可能释放出氯气，故B错误； C．过量的二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸和氯化钠，反应的离子方程式为SO2+ClO−+H2O=Cl-++2H+，故C错误； D．25℃，pH=7.0的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则溶液中c(ClO-)=c(Na+)，由次氯酸的电离常数可知，次氯酸根离子在溶液中水解常数为Kh===＞Ka，则等浓度的次氯酸钠和次氯酸的混合溶液中，次氯酸根离子的水解程度大于次氯酸的电离程度，溶液呈碱性，所以中性溶液中次氯酸的浓度大于次氯酸根离子，溶液中微粒浓度的大小关系为c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，故D正确； 故选AD。 7. 下列说法正确的是 A. 与溶液反应的离子方程式： B. 溶液与溶液混合会发生水解反应： C. 溶于水的电离方程式： D. 的水解方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与溶液反应的离子方程式：，故A错误； B．偏铝酸根离子结合氢离子能力强于碳酸根，故溶液与溶液混合发生不是水解反应，故B错误； C．溶于水的电离方程式：，故C错误； D．的水解生成碳酸和OH-，水解方程式：，故D正确； 故选D。 8. 下列说法不正确的是(温度均为25℃) A. 的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B. 氨水和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C. 的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则 D. 硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的pH为10 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸在溶液中部分电离，则混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，故A正确； B．氨水和溶液等体积混合，若溶液浓度较大或二者浓度相等，混合后的溶液呈酸性，若氨水的浓度较大，混合后的溶液呈碱性，也可能呈中性，故B正确； C．的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，说明n(H+)=n(OH-)，，则a+b=15，故C错误； D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的c(OH-)=，c(H+)=，pH=10，故D正确； 故选C。 9. 在一定温度下的可逆反应： ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是 A 该温度下k正=10k逆 B. 升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C. 低温低压条件更有利于测定A的相对分子质量 D. 恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时，，该温度下，故A正确； B．反应正向吸热，升高温度平衡反应正向移动，则升高温度，增大的倍数大于增大的倍数，故B正确； C．反应正向吸热、体积减小，降低温度、减小压强平衡逆向移动，则低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量，故C正确； D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，相当于减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，故D错误； 故选D。 10. 下列说法错误的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 在常温下能自发进行，则该反应的 C. 能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质聚集状态不同熵值不同，同种物质，气体>液体>固体，的熵值：，A正确； B．该反应为气体体积减少的反应，，若该反应，则在任何条件下反应都不能自发进行，而在常温下能自发进行，说明该反应的，B错误； C．该反应的、，则反应自发进行需要，该反应在高温能自发进行，反应能否自发进行与温度有关，C正确； D．反应为，若该反应为，则在任何温度下反应都能自发进行，常温下，不能自发进行，说明反应不是，则则该反应的，D正确； 答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误； 故选B。 12. Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是 A. 室温下，的电离度一定比HClO的大 B. 的溶液任何温度下均为中性 C. 已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 D. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，说明CH3COOH的酸性比HClO大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，故A错误； B．Kw=c（H+）•c（OH-），则的溶液中c（H+）=c（OH-），该溶液一定呈中性，故B正确； C．25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c（Ag+）==mol/L=1.8×10-5mol/L，此时溶液中c（CrO）==mol/L≈6.17×10-3mol/L＞10-5mol/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，故C正确； D．NaA的水解常数Kh==×=，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，故D正确； 故选：A。 13. 已知某温度下，mol·L，mol·L，mol⋅L，mol⋅L。物质的量浓度均为0.1mol⋅L的下列溶液中，pH由大到小的顺序是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由Ka (HNO2)＞Ka(HF)＞Ka (CH3COOH)＞Ka (HCN)可知，酸性强弱顺序：HNO2＞HF＞CH3COOH＞HCN，根据“越弱越水解”即对应的酸越弱，其弱酸根离子的水解能力越强，因此水解能力：CN-＞CH3COO-＞F-＞，弱酸根离子的水解能力越强，对应等浓度的盐溶液的碱性越强，pH越大，故D符合题意； 综上所述，答案为D。 14. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B. Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 C. 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小 D. Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 【答案】B 【解析】 【详解】：A、平衡常数的大小与温度有关系，A不正确； B、KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生，B正确； C、电离是吸热的，加热促进电离，电离常数增大，C不正确； D、酸的电离常数越小，说明酸性越弱，D不正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题 15. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。 （1）已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。 ①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是_______。 ②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其_______性增强，进而与I-发生反应 （2）探究Cu与浓盐酸能否发生反应。 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_______。 用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。 装置 序号 试管内药品 现象 甲 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 乙 Cu粉+硫酸 24小时后仍无明显变化 丙 Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 ②甲是对比实验，目的是排除_______的干扰。 ③a.丙中气球变鼓是因为生成了_______气体(填化学式)。 b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_______。 （3）探究以下原电池的工作原理。 实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。 ①该装置中右侧Ag电极作_______(填“正”或“负”)极。 ②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识：_______。 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. 在金属活动性顺序中，Cu位于H之后 ②. 浓盐酸挥发 ③. H2 ④. 浓盐酸Cl-浓度大，Cl-使Cu的还原性增强，促使反应Cu+4Cl--e-═[CuCl4]3-发生 （3） ①. 负 ②. 原电池两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 ①根据可知，得电子，I-失电子，还原半反应是2IO3-+10e-+12H+═I2+6H2O，将总反应减去还原半反应，即得到氧化半反应为； ②还原半反应为2IO3-+10e-+12H+=I2+6H2O，增大c(H+)可促进得到电子，使其氧化性增强，进而与I-发生反应； 【小问2详解】 ①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是：在金属活动性顺序中，Cu位于H之后，因此认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气； ②浓盐酸易挥发，甲是对比实验，其目的是排除浓盐酸挥发的干扰； ③a.丙中气球变鼓是因为生成了H2； b.浓盐酸Cl-浓度大，Cl-使Cu的还原性增强，促使反应Cu+4Cl--e-=[CuCl4]3-发生； 【小问3详解】 ①原电池中电子从负极流出，流向正极，由图可知，根据电子流向可知右侧Ag为负极，左侧Ag为正极； ②该原电池正极反应为Ag++e-=Ag，负极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，该原电池的总反应不是氧化还原反应，因此对原电池工作原理的认识：有些原电池两极上分别发生氧化和还原反应，总反应不一定是氧化还原反应。 16. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 【答案】（1）> （2）5+2+8H2O=2+10+16H+ （3）相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢 （4） ①. 实验II和实验III中的浓度相同 ②. 向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成 ③. 3+2+2H2O=5↓+4H+ ④. 溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液 （5）1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的混合溶液中 （6）过量、加入催化剂 【解析】 【小问1详解】 酸性介质中，和可反应转化为和，该过程中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应的规律，氧化性：>。 【小问2详解】 实验II中，和在酸性条件下反应生成和，S元素由+7价下降到+6价，Mn元素由+2价上升到+7价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 5+2+8H2O=2+10+16H+。 【小问3详解】 实验II、III均说明能将氧化为，相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢，未得到紫色溶液。 【小问4详解】 ①实验II和实验III中的浓度相同，实验II中能将氧化为，说明假设1不成立； ②假设2认为溶液中存在还原剂，将生成的还原为，则可向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成，说明假设2正确； ③实验III中还原生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3+2+2H2O=5↓+4H+；溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液。 【小问5详解】 向1mL 0.05mol/L溶液中滴入3滴1mol/LH2SO4溶液，再滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色，说明可作为和反应转化为的催化剂。 【小问6详解】 实验涉及温度不同、是否使用催化剂、浓度变化，即要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加过量、加入催化剂等。 17. 绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.000g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.0100 溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为20.00mL。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）步骤二中溶液应用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装；滴定时发生反应的离子方程式为_______。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：_______。 检漏→蒸馏水洗涤→___→___→___→___→___→开始滴定。 A．装入0.0100 溶液至零刻度以上 B．用0.0100 溶液润洗2至3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_______。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为_______。 （6）下列情况会造成测定结果偏低的是_______(填字母)。 a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 【答案】（1）BD （2） ①. 酸式 ②. 5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3）BACED （4）滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复 （5）11.2% （6）d 【解析】 【分析】该实验的实验目的是用氧化还原滴定法检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数。 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，步骤一配制一定浓度的硫酸亚铁溶液时，称量5.000g药品需要用到的仪器为分析天平，溶解用到的仪器为烧杯、玻璃棒和量筒，定容用到的仪器为250mL容量瓶和胶头滴管，故选BD； 【小问2详解】 高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以高锰酸钾溶液应用酸式滴定管盛装；滴定时发生的反应为酸性条件下溶液中的亚铁离子与高锰酸根离子反应生成铁离子、锰离子和水，反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案为：酸式；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 【小问3详解】 滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用0.0100 溶液润洗2至3次→装入0.0100 溶液至零刻度以上→排除气泡→调整液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定，则操作顺序为BACED，故答案为：BACED； 【小问4详解】 溶液中亚铁离子与高锰酸根离子完全反应时，滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，则滴定终点的实验现象为滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，故答案为：滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复； 【小问5详解】 由题意可知，滴定平均消耗20.00mL0.0100mol/L高锰酸钾溶液，则由方程式可知，被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为=11.2%，故答案为：11.2%； 【小问6详解】 a．盛装高锰酸钾溶液的滴定管，未用高锰酸钾溶液润洗会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不符合题意； b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗不会影响硫酸亚铁的物质的量和消耗高锰酸钾溶液的体积，对实验结果无影响，故不符合题意； c．盛装高锰酸钾溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，故不符合题意； d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度会使消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，导致测定结果偏低，故符合题意； 故选d。 18. 回答下列问题： I、已知：反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g)Fe(s)+H2(g)的平衡常数为K2.不同温度时K1、K2的值如下表，请根据表中数据，回答下列问题： 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 （1）请写出反应①的平衡常数K1的表达式_____；通过表格中的数值可以推断：反应①是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）当温度为973K时，反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K3=_____(结果保留小数点后2位) （3）能判断反应③已达平衡状态的是_____。 A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CO)不变 C. v正(H2)=v逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO) （4）根据反应①与②及上表数据，能够推断出反应③是_____(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是_____(填写序号)。 A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO2的量 Ⅱ、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0，请回答下列问题： （5）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0～5s内NO的反应速率_____mol·L-1·min-1. （6）下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_____。 A. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 B. v(NO)=0.6mol·L-1·min-1 C. v(O2)=0.3mol·L-1·s-1 D. v(NO)=0.4mol·L-1·s-1 （7）将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____(填字母序号)。 A．B．C． （8）T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_____v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）1.62 （3）BC （4） ①. 放热 ②. CF （5）7.2 （6）C （7）AC （8）> 【解析】 【小问1详解】 由方程式Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)可知，反应的平衡常数表达式为；由表格中的数值可知，温度越高，K值越大，故反应①为吸热反应； 【小问2详解】 由盖斯定律知，反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为反应②-反应①，故温度为973K时，反应③的平衡常数； 【小问3详解】 A. 反应③为气体分子数不变的反应，压强不是变量，容器中压强不变，不能说明反应已达平衡，A错误； B. 混合气体中c(CO)为变量，当混合气体中c(CO)不变时，反应已达平衡，B正确； C. v正(H2)=v逆(H2O)，说明反应已达平衡，C正确； D. c(CO2)=c(CO)时，不能说明反应已达平衡，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 由盖斯定律知，反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为反应②-反应①，反应③的平衡常数，由表中数据可知，973K时，，1173K时，温度越高，K值越小，故反应③为放热反应； A．反应③为气体分子数不变的反应，缩小反应容器容积，压强增大，平衡不移动，A错误； B．反应③为气体分子数不变的反应，扩大反应容器容积，压强减小，平衡不移动，B错误； C．反应③为放热反应，降低温度，平衡正向移动，C正确； D．反应③为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，D错误； E．催化剂不会影响平衡的移动，使用合适的催化剂，平衡不移动，E错误； F．设法减少CO2的量，减小生成物浓度，平衡正向移动，F正确； 故选CF； 【小问5详解】 向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则O2的反应速率，由速率之比等于化学计量数之比，则0～5s内NO的反应速率； 【小问6详解】 由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，反应速率与化学计量数的比值越大，该条件下的反应速率越快，由题给数据可知，A中、B中、C中、D中，则C中反应速率最快，故选C； 【小问7详解】 A．由于N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，A正确； B．催化剂不会影响平衡移动，B错误； C．由于T1>T2，故反应速率T1时较快，N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0为吸热反应，T1时温度高，氮气的转化率较大，C正确； 故选AC； 【小问8详解】 已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0，T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20mol/L、0.20mol/L和0.50mol/L，此时，此时反应向正方向进行，则反应v正(N2)> v逆(N2)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $