精品解析：河南平顶山2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷（A卷）

普通高中2025-2026学年(上)高二年级期末考试 化学(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是 选项 应用 解释 A 作钡餐 难溶于水 B 用于制作光导纤维 能导电 C 作银锌纽扣电池正极材料 具有氧化性 D 常用于治疗胃酸过多 水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 2. 钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正确的是 A. 管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生 B. 采用牺牲阳极(保护)法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属(如Zn) C. 若水膜中含，正极反应式为 D. 使用外加电流(阴极保护)法防护时，管道应连接电源正极 3. 利用Sabatier反应可以实现能量的化学储存，反应原理为 。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 使用新型纳米镍催化剂可以降低反应的焓变，从而提高的平衡转化率 C. 在恒容密闭容器中，及时分离出水蒸气，有利于反应正向进行，提高的产率 D. 为了提高反应速率，工业生产中采用的反应温度越高越好 4. 气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应是基元反应 B. 该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 反应过程中，是反应的催化剂 D. 反应②是放热反应，也是慢反应 5. 一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡： 。下列说法错误的是 A. 能与HCl反应生成是强电解质 B. 25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C. 25℃，的水解平衡常数 D. 溶液中，存在 6. 室温下，用标准溶液滴定溶液(的)。下列说法正确的是 A. 该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B. 滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C. 当混合溶液的时，滴入NaOH标准溶液的体积小于10 mL D. 滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 7. 下列方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液与溶液混合： D. 表示(l)燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： 8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证Cu与反应产生电流 B．探究浓度对化学平衡的影响 C．铁钉镀锌 D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中阴离子数目大于 B. 25℃时，的溶液中数目为 C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g，电路中转移电子数目为 D. 与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数目小于 10. 研究发现，有机化合物与存在互变异构平衡：。该反应的速率方程可表示为、，其中、为速率常数，仅与温度有关。已知：温度为时，，；温度为时，平衡体系中的体积分数为。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 时，的化学平衡常数 C. D. 反应达平衡后，保持恒温恒容，再充入少量，再次平衡时的体积分数增大 11. 乙酸甲酯常用作有机溶剂，其制备原理之一为，测得反应相同时间时的转化率随温度的变化如图甲(在实验温度范围内催化剂活性不受影响)。下列说法正确的是 A. AB段CO转化率增大的原因是温度升高使平衡正向移动 B. 该反应的随温度的变化趋势为图乙中的② C. 若反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡后，充入惰性气体会使 D. 当时，该反应达到平衡状态 12. 电化学还原法制备金属铁为钢铁行业实现低碳排放提供了一条可行的路径。一种电解装置如图(电极Ⅰ为泡沫镍钝化电极，电极Ⅱ为胶体电极)。下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 泡沫镍钝化可防止镍本身失电子 C. 电极Ⅱ的电极反应式为 D. 电解进行过程中，NaOH溶液的浓度逐渐增大 13. 下列实验操作、实验现象以及对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向试管中加入溶液(溶液中存在：(蓝色)(黄色)，然后加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 该反应的 B 相同条件下，分别测定和0.01醋酸溶液的导电性 前者的灯泡更亮 醋酸的浓度越大，电离程度越大 C 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为 D 镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后取出适量的浸泡液，滴加几滴溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加弱碱BOH溶液，溶液中[，代表，或]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. 代表随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为实现“双碳”目标，我国科学家致力于“液态阳光”技术的研究，即利用太阳能发电产生的绿氢与捕集的合成甲醇，实现碳循环。甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于直接甲醇燃料电池(DMFC)。回答下列问题： （1）已知在25℃、下，相关反应的热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． 则的___________。在恒容密闭容器中进行加氢制，下列能同时提高反应速率和平衡转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度 b．充入氦气 c．增加的浓度 （2）利用酸性直接甲醇燃料电池(DMFC)作为电源，对新型电池［反应原理为进行充电的装置如图(乙装置中的离子交换膜只允许通过)。 ①DMFC放电时，负极的电极反应式为___________；电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的pH将增大，其原因为___________。 ②乙装置中d电极为___________(填“阴”或“阳”)极，该电极的电极反应式为___________。 ③二次电池在放电过程中，当消耗时，理论上正极质量增加___________g；电解液中的总物质的量浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”，假设溶液的体积不变)。 16. 镁被誉为“国防金属”，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁。回答下列问题： （1）电解熔融氯化镁的化学方程式为___________。 （2）某研究小组设计如下装置制备无水氯化镁。 ①试剂X是___________(填名称)。 ②实验时，先通HCl的目的是___________。 ③装置C的作用是___________(写出2条)。 （3）氯化镁含量的测定(假设杂质不参与反应)。实验步骤如下： ⅰ．准确称取某无水氯化镁样品，配制成250 mL溶液。 ⅱ．取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液。 ⅲ．用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得所用标准溶液的体积分别为、、。 已知：室温下，，，呈砖红色。 ①盛装标准溶液，最适宜选用的滴定管且使用该滴定管排气泡操作正确的是___________(填字母)。 a． b． c． d． ②滴定终点的现象是___________，且30s内不恢复。 ③该样品中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若装标准溶液的滴定管未进行润洗，则测定结果将___________。 17. 工业上以正丁烷为原料，通过高温裂解联产和，相关反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在一定条件下，由最稳定的单质生成1mol该化合物时，反应所放出或吸收的热量。已知几种烃的标准摩尔生成焓如表： 物质 标准摩尔生成焓 a +20.4 b +52.3 则表中a___________b(填“”“”或“无法确定”)。 （2）在恒容密闭容器中充入发生上述反应，实验测得数据如下： 实验编号 温度 初始 达平衡时间 Ⅰ 800 1.0 Ⅱ 800 1.2 Ⅲ 850 1.0 ①对比实验Ⅰ与Ⅱ，得到的实验结论是___________。 ②对比实验Ⅰ与Ⅲ，表明升高温度使反应速率加快，微观原因是___________。 （3）反应ⅰ和反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下(用•表示自由基)： 反应ⅰ 反应ⅱ 链引发 链传递 链终止 ①若向体系中加入少量(自由基抑制剂)，会与•H结合生成，此时反应速率会___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②研究发现，工业生产中采取合适的催化剂，能明显提高丙烯的选择性[丙烯的选择性]，综合上述反应机理分析，其原因可能为___________。 （4）向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ和ⅱ，在压强分别为1.0kPa、、下，正丁烷的平衡转化率随温度的变化如图： 其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，依据是___________。 （5）某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ、ⅱ，测定初始压强为60kPa，达到平衡时，测得体系中、，则反应ⅱ的压强平衡常数___________kPa(用分压代替浓度计算)。 18. PbS是制造红外探测器、光电导传感器的关键材料。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量、、等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图： 已知：该流程温度下，，，、，，，。溶液中离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“酸浸”过程中利用了硝酸的性质有___________(填选项字母)。 a．酸性 b．易挥发性 c．氧化性 d．不稳定性 （3）CuO能“除铁”的原因是___________(写出必要的化学用语及文字)。“除铁”时，为使沉淀完全，需加入CuO调节溶液___________。 （4）“除铜”反应原理为，该反应的平衡常数___________。 （5）假若“沉铅”前溶液中，则当刚好完全沉淀时，沉淀率为___________(忽略溶液体积变化)。 （6）以石墨为电极电解溶液可制得。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②若向电解液中加入适量，可有效提高的产率，其原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普通高中2025-2026学年(上)高二年级期末考试 化学(A卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是 选项 应用 解释 A 作钡餐 难溶于水 B 用于制作光导纤维 能导电 C 作银锌纽扣电池正极材料 具有氧化性 D 常用于治疗胃酸过多 水解呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCO3不用于钡餐，因为它在胃酸中可溶并释放有毒钡离子，钡餐实际使用难溶于酸和水的BaSO4；解释“难溶于水”虽部分正确，但应用错误，A错误； B．SiO2用于制作光导纤维正确，因其光学性能优良，但解释“能导电”错误，SiO2是绝缘体，B错误； C．Ag2O作银锌纽扣电池正极材料正确，因其在电池反应中作为氧化剂被还原；解释“具有氧化性”正确，C正确； D．Na2CO3不常用于治疗胃酸过多，因碱性过强可能刺激胃部，常用NaHCO3；解释“水解呈碱性”正确，但应用错误，D错误； 故答案选C。 2. 钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正确的是 A. 管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生 B. 采用牺牲阳极(保护)法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属(如Zn) C. 若水膜中含，正极反应式为 D. 使用外加电流(阴极保护)法防护时，管道应连接电源正极 【答案】B 【解析】 【详解】A．管道表面水膜呈中性时，钢铁腐蚀主要为电化学腐蚀，因水膜形成电解质溶液，钢铁中杂质（如碳）构成微电池，产生电流，化学腐蚀无电流，但此条件下并非主要发生，A错误； B．牺牲阳极保护法通过焊接更活泼金属（如Zn）至管道，Zn作为阳极优先腐蚀，铁作为阴极被保护，符合防护原理，B正确； C．水膜含（pH<4）为酸性环境，正极（阴极）还原反应应为，C错误； D．外加电流阴极保护法中，被保护管道应连接电源负极作为阴极，若连接正极则成为阳极，会加速腐蚀，D错误； 故答案为：B。 3. 利用Sabatier反应可以实现能量的化学储存，反应原理为 。下列关于该反应的说法正确的是 A. 该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 B. 使用新型纳米镍催化剂可以降低反应的焓变，从而提高的平衡转化率 C. 在恒容密闭容器中，及时分离出水蒸气，有利于反应正向进行，提高的产率 D. 为了提高反应速率，工业生产中采用的反应温度越高越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应（ΔH = -165 kJ/mol），放热反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，因为ΔH = Σ(反应物键能) - Σ(生成物键能) < 0，A错误； B．催化剂只改变反应路径，降低活化能，从而加快反应速率，但不改变反应的焓变（ΔH）和平衡常数，因此无法提高CO2的平衡转化率，B错误； C．在恒容密闭容器中，及时分离出水蒸气（生成物），根据勒夏特列原理，减少生成物浓度会使平衡正向移动，从而促进反应正向进行，提高CH4的产率，C正确； D．升高温度可加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，降低CH4的平衡产率，因此并非温度越高越好，需综合考虑速率和平衡，D错误； 故答案选C。 4. 气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A. 反应是基元反应 B. 该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C. 反应过程中，是反应的催化剂 D. 反应②是放热反应，也是慢反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．基元反应是指一步完成的反应，该反应包含①和②两个步骤，说明总反应是一个复杂反应，A错误； B．由题图可知，该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，B正确； C．在第一步反应中生成，在第二步反应中被消耗，在总反应方程式中不出现，故不是催化剂，而是中间体，C错误； D．由题图可判断，反应②反应物总能量高于生成物中能量，为放热反应，且反应②的活化能较小，属于快反应，D错误； 故选B。 5. 一甲胺作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡： 。下列说法错误的是 A. 能与HCl反应生成是强电解质 B. 25℃，一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C. 25℃，的水解平衡常数 D. 溶液中，存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．一甲胺（）作为弱碱能与HCl反应生成，且是盐类，属于强电解质，完全电离，A正确； B．稀释一甲胺溶液后，电离平衡右移，但因减小且不变，浓度增大，而和浓度减小，因此并非所有离子浓度均减小，B错误； C．的水解平衡常数，C正确； D．溶液中，（不水解），（因水解略有减小），，，满足，D正确； 故答案为：B。 6. 室温下，用标准溶液滴定溶液(的)。下列说法正确的是 A. 该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B. 滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C. 当混合溶液的时，滴入NaOH标准溶液的体积小于10 mL D. 滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 【答案】C 【解析】 【详解】A．用NaOH标准溶液滴定溶液，滴定终点生成，因水解使溶液显碱性()，而甲基橙变色范围为，不适合指示该滴定终点，A错误； B．滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以便及时判断终点，B错误； C．根据电离平衡常数​，当时，可得此时。滴入10.00 mLNaOH溶液时，，初始，又因，故反应后的溶液中，要满足，需要减少NaOH加入量，因此NaOH体积小于10mL，C正确； D．滴定前溶液中只存在，抑制水的电离，滴定过程中生成，水解促进水的电离，滴定终点时溶质为，其水解促进水的电离，此时水的电离程度在整个滴定过程中达到最大值，D错误； 故选C。 7. 下列方程式错误的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液与溶液混合： D. 表示(l)燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Na2SO3溶液中滴加少量盐酸，反应生成，因为亚硫酸（H2SO3）是弱酸，少量酸时不会直接生成SO2，而是先形成亚硫酸氢根离子。该离子方程式正确，A正确； B．用惰性电极电解饱和AlCl3溶液，方程式写为，B错误； C．Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合，发生双水解反应：Al3+水解产生H+，与H+反应生成CO2和H2O，同时生成Al(OH)3沉淀。离子方程式，C正确； D．N2H4(l)燃烧热（ΔH = -622 kJ·mol-1）的热化学方程式为，符合摩尔燃烧焓的定义，D正确； 故答案选B。 8. 用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证Cu与反应产生电流 B．探究浓度对化学平衡的影响 C．铁钉镀锌 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．如图装置组装成原电池，若是G中指针偏转，说明Cu与反应产生电流，A正确； B．溶液中反应的离子方程式为，加入KCl固体不影响平衡的移动，溶液的颜色不变，B错误； C．铁钉镀锌时，铁钉作阴极，锌片作阳极，电解质溶液为溶液，题图中缺少电源，C错误； D．制备时，铁应作作极，接电源的正极，D错误； 故答案选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中阴离子数目大于 B. 25℃时，的溶液中数目为 C. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g，电路中转移电子数目为 D. 与足量在一定条件下充分反应，生成的分子数目小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．500 mL 2 mol·L-1 Na2C2O4 溶液中，溶质物质的量为1 mol，阴离子会发生水解：，水解后阴离子数目增多，所以阴离子数目大于，A正确； B．25℃时，pH=12 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-) = 0.01 mol/L，体积1 L，OH-物质的量为 0.01 mol，数目为 0.01，B正确。 C．电解精炼铜时，阳极除了Cu失电子，比铜活泼的杂质（如Zn、Fe等）也会失电子，所以阳极质量减少32 g时，转移的电子数目不一定为，C错误； D．I2与H2反应为可逆反应：，不能完全转化，生成HI分子数小于 2 mol，即小于，D正确； 故答案选C。 10. 研究发现，有机化合物与存在互变异构平衡：。该反应的速率方程可表示为、，其中、为速率常数，仅与温度有关。已知：温度为时，，；温度为时，平衡体系中的体积分数为。下列说法正确的是 A. 比稳定 B. 时，的化学平衡常数 C. D. 反应达平衡后，保持恒温恒容，再充入少量，再次平衡时的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．，物质能量越低越稳定，比能量更高，故比不稳定，A错误； B．、，平衡时有，即，，B错误； C．温度为时，平衡体系中的体积分数为，故，该反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大，故，C正确； D．充入X(g)后，平衡右移，但、反应为1:1，平衡时二者物质的量之比不变，故再次平衡时的体积分数不变，D错误； 故选C。 11. 乙酸甲酯常用作有机溶剂，其制备原理之一为，测得反应相同时间时的转化率随温度的变化如图甲(在实验温度范围内催化剂活性不受影响)。下列说法正确的是 A. AB段CO转化率增大的原因是温度升高使平衡正向移动 B. 该反应的随温度的变化趋势为图乙中的② C. 若反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡后，充入惰性气体会使 D. 当时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．AB段反应尚未达到平衡，温度升高使反应速率加快，反应相同时间，转化率增大，A错误； B．BC段温度继续升高，转化率下降，B点反应达平衡，升温后平衡逆向移动，则，该反应反应前后气体分子数减小，则，，温度升高时，（正值）增大，因此会随温度升高而增大，故随温度的变化为线①，B错误； C．恒温恒压密闭容器中达到平衡后充入惰性气体，容器体积增大，反应中各物质的分压（浓度）减小，相当于对反应体系减压，根据勒夏特列原理，减压时平衡向气体分子数增多的方向移动即逆向移动，，C正确； D．未表明反应速率的正逆，D错误； 故答案选C。 12. 电化学还原法制备金属铁为钢铁行业实现低碳排放提供了一条可行的路径。一种电解装置如图(电极Ⅰ为泡沫镍钝化电极，电极Ⅱ为胶体电极)。下列说法错误的是 A. a为电源的正极 B. 泡沫镍钝化可防止镍本身失电子 C. 电极Ⅱ的电极反应式为 D. 电解进行过程中，NaOH溶液的浓度逐渐增大 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，电极Ⅱ中Fe元素的化合价降低，发生还原反应，为阴极，其电极反应方程式为：Fe2O3+6e−+3H2O=2Fe+6OH−；则电极Ⅰ为阳极，发生氧化反应，电极反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。 【详解】A．电极Ⅱ作阴极，发生还原反应，则b为电源的负极、a为电源的正极，A正确； B．电极Ⅰ作阳极，为防止泡沫镍本身失电子，须钝化，B正确； C．依题意，电极Ⅱ的电极反应式为，C正确； D．电极Ⅰ的电极反应式为，电解总反应为，D错误； 故答案选D。 13. 下列实验操作、实验现象以及对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向试管中加入溶液(溶液中存在：(蓝色)(黄色)，然后加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 该反应的 B 相同条件下，分别测定和0.01醋酸溶液的导电性 前者的灯泡更亮 醋酸的浓度越大，电离程度越大 C 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 pH为13 该NaOH溶液的浓度为 D 镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后取出适量的浸泡液，滴加几滴溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热CuCl2溶液，溶液颜色由蓝色变为黄绿色，表明[CuCl4]2-增多，平衡右移。根据勒夏特列原理，加热使平衡向吸热方向移动，故ΔH > 0，但结论ΔH < 0错误，A错误； B．0.1 mol·L-1醋酸溶液导电性更强（灯泡更亮），是因浓度高导致离子总浓度大，但电离程度随浓度增大而减小，结论“电离程度越大”错误，B错误； C．使用湿润pH试纸测NaOH溶液pH，稀释会导致测得pH偏低（实际pH=13时，稀释后pH < 13），但现象为pH=13，说明测量不准确，可判断该溶液浓度大于0.1 mol·L-1，C错误； D．镀锌铁皮刮痕浸泡后，滴加K3[Fe(CN)6]无现象，说明无Fe2+产生，铁未被腐蚀，锌作为阳极被腐蚀，保护了铁；结论正确，D正确； 故答案选D。 14. 常温下，向二元弱酸溶液中逐滴滴加弱碱BOH溶液，溶液中[，代表，或]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 A. 代表随溶液pH的变化 B. 溶液中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】，同理可得，，因，，线、，分别代表、，代表随溶液pH的变化，则，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，代表随溶液pH的变化，A正确； B．当溶液中电离度为时浓度商约为，说明溶液中电离度大于，则，B正确； C．溶液中，的水解常数大于的水解常数，故溶液显酸性，由于双水解程度较小，故溶液中，C错误； D．根据元素守恒，BHA溶液中存在，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为实现“双碳”目标，我国科学家致力于“液态阳光”技术的研究，即利用太阳能发电产生的绿氢与捕集的合成甲醇，实现碳循环。甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于直接甲醇燃料电池(DMFC)。回答下列问题： （1）已知在25℃、下，相关反应的热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． 则的___________。在恒容密闭容器中进行加氢制，下列能同时提高反应速率和平衡转化率的是___________(填字母)。 a．升高温度 b．充入氦气 c．增加的浓度 （2）利用酸性直接甲醇燃料电池(DMFC)作为电源，对新型电池［反应原理为进行充电的装置如图(乙装置中的离子交换膜只允许通过)。 ①DMFC放电时，负极的电极反应式为___________；电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的pH将增大，其原因为___________。 ②乙装置中d电极为___________(填“阴”或“阳”)极，该电极的电极反应式为___________。 ③二次电池在放电过程中，当消耗时，理论上正极质量增加___________g；电解液中的总物质的量浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”，假设溶液的体积不变)。 【答案】（1） ①. -49.0 ②. c （2） ①. ②. 放电过程中正极区不变，但反应生成水，使溶液中减小 ③. 阴 ④. ⑤. 32 ⑥. 不变 【解析】 【15题详解】 a．根据盖斯定律，目标反应可由反应ⅰ—反应ⅱ得到，，该反应为放热反应，且正反应气体分子数减小。升高温度，反应速率增大，但逆反应速率增大的程度更大，故平衡逆向移动，平衡转化率降低，a项不符合题意； b．恒容条件下充入惰性气体，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，b项不符合题意； c．增加反应物的浓度，浓度增大反应速率增大，平衡正向移动导致平衡转化率提高，c项符合题意； 故答案选c； 【16题详解】 ①负极电极反应式为，正极电极反应式为，放电过程中，透过质子交换膜向正极区移动，正极消耗的与迁入的相等，而且生成水，电池工作一段时间后，正极区电解质溶液的pH将增大； ②乙装置中d电极与甲装置的负极相连，故d电极为阴极，由题图可知，其电极反应式为； ③消耗时，由电池总反应可知转移0.8mol电子，正极生成和0.2molC，正极电极反应式为，即理论上正极质量增加；放电时，负极反应为4Li(s)→4Li++4e-，正极反应为3CO2(g)+4Li++4e-→2Li2CO3(s)+C(s)。Li+在负极生成，在正极消耗，生成速率与消耗速率相等，且假设溶液体积不变，故Li+的浓度不变。 16. 镁被誉为“国防金属”，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁。回答下列问题： （1）电解熔融氯化镁的化学方程式为___________。 （2）某研究小组设计如下装置制备无水氯化镁。 ①试剂X是___________(填名称)。 ②实验时，先通HCl的目的是___________。 ③装置C的作用是___________(写出2条)。 （3）氯化镁含量的测定(假设杂质不参与反应)。实验步骤如下： ⅰ．准确称取某无水氯化镁样品，配制成250 mL溶液。 ⅱ．取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加入2滴溶液。 ⅲ．用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得所用标准溶液的体积分别为、、。 已知：室温下，，，呈砖红色。 ①盛装标准溶液，最适宜选用的滴定管且使用该滴定管排气泡操作正确的是___________(填字母)。 a． b． c． d． ②滴定终点的现象是___________，且30s内不恢复。 ③该样品中的质量分数为___________(用含、的代数式表示)。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若装标准溶液的滴定管未进行润洗，则测定结果将___________。 【答案】（1）(熔融) （2） ①. 浓硫酸 ②. 排尽装置内的空气形成HCl氛围，防止水解 ③. 吸收HCl防止其污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置B导致水解 （3） ①. d ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶内出现砖红色沉淀 ③. ④. 偏高 ⑤. 偏高 【解析】 【分析】六水合氯化镁在氯化氢气氛中脱水获得氯化镁；利用铬酸银做指示剂，硝酸银滴定溶液中氯离子含量，测定氯化镁含量。 【小问1详解】 电解熔融氯化镁的化学方程式为(熔融)。 【小问2详解】 ①制得的HCl气体中含有水蒸气，需用浓硫酸干燥，以得到干燥的HCl气流，避免水蒸气影响后续无水的制备。 ②先通HCl的目的为排尽装置内的空气形成HCl氛围，防止水解。 ③装置C的作用是吸收HCl防止其污染环境，防止空气中的水蒸气逆向扩散进入装置B使水解。 【小问3详解】 ①硝酸银见光易分解，且具有较强的氧化性，则标准溶液应用棕色酸式滴定管盛装，故选d； ②AgCl溶解度小于，先生成AgCl白色沉淀，当消耗殆尽，过量的与结合生成砖红色沉淀，可指示滴定终点； ③由测定原理得反应关系：。舍去数据20.6 mL(误差大)，则平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL，250 mL溶液中，，该样品中的质量分数为。 ④滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，说明一部分标准溶液填充了气泡体积，并未参与反应，导致读取的消耗体积偏大，测定结果偏高；装标准溶液的滴定管未进行润洗，导致标准溶液浓度偏低，故消耗的标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。 17. 工业上以正丁烷为原料，通过高温裂解联产和，相关反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在一定条件下，由最稳定的单质生成1mol该化合物时，反应所放出或吸收的热量。已知几种烃的标准摩尔生成焓如表： 物质 标准摩尔生成焓 a +20.4 b +52.3 则表中a___________b(填“”“”或“无法确定”)。 （2）在恒容密闭容器中充入发生上述反应，实验测得数据如下： 实验编号 温度 初始 达平衡时间 Ⅰ 800 1.0 Ⅱ 800 1.2 Ⅲ 850 1.0 ①对比实验Ⅰ与Ⅱ，得到的实验结论是___________。 ②对比实验Ⅰ与Ⅲ，表明升高温度使反应速率加快，微观原因是___________。 （3）反应ⅰ和反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下(用•表示自由基)： 反应ⅰ 反应ⅱ 链引发 链传递 链终止 ①若向体系中加入少量(自由基抑制剂)，会与•H结合生成，此时反应速率会___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 ②研究发现，工业生产中采取合适的催化剂，能明显提高丙烯的选择性[丙烯的选择性]，综合上述反应机理分析，其原因可能为___________。 （4）向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ和ⅱ，在压强分别为1.0kPa、、下，正丁烷的平衡转化率随温度的变化如图： 其中代表的曲线为___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，依据是___________。 （5）某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应ⅰ、ⅱ，测定初始压强为60kPa，达到平衡时，测得体系中、，则反应ⅱ的压强平衡常数___________kPa(用分压代替浓度计算)。 【答案】（1）> （2） ①. 其他条件相同时，反应物初始浓度增大，反应速率加快，可使反应体系更快达到平衡 ②. 升高温度，使活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快 （3） ①. 减小 ②. 该催化剂更易促使正丁烷的端位键断裂或该催化剂对反应ii活化能的降低程度比对反应ⅰ活化能的降低程度更显著 （4） ①. Ⅲ ②. 温度相同时，增大压强，反应ⅰ、ⅱ的平衡均向逆反应方向移动，的平衡转化率减小 （5）5 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅱ-反应ⅰ可得： ，即，解得，即； 【小问2详解】 ①对比实验Ⅰ与实验Ⅱ，得出反应物浓度对反应速率的影响为反应物初始浓度增大，反应速率加快，使体系更快达到平衡； ②温度升高，分子平均动能增大，更多分子成为活化分子，有效碰撞次数增多，反应速率加快； 【小问3详解】 ①若向体系中加入少量(自由基抑制剂)，会与结合生成，自由基浓度降低，导致反应速率减小； ②反应ⅰ断裂中间键，反应ⅱ断裂正丁烷的端位键，选择性催化剂诱导正丁烷分子以特定取向吸附，优先断裂端位C—C键，使丙烯的选择性提高； 【小问4详解】 对气体分子数增大的反应而言，温度不变时增大压强，正丁烷的平衡转化率减小，则曲线Ⅲ对应的压强为6.0kPa下； 【小问5详解】 同温、同体积条件下，各气体分压之比等于各气体物质的量浓度之比，根据反应ⅰ，生成30kPa的C2H4会消耗30kPa的C4H10；根据反应ⅱ，生成10kPa的C3H6会同时生成10kPa的CH4并消耗10kPa的C4H10。因此，平衡时p(C4H10)=60kPa-30kPa-10kPa=20kPa，p(CH4)=10kPa，则反应ii的压强平衡常数。 18. PbS是制造红外探测器、光电导传感器的关键材料。以方铅矿(主要成分为PbS，含少量、、等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图： 已知：该流程温度下，，，、，，，。溶液中离子浓度小于时可视为沉淀完全。回答下列问题： （1）“研磨”的目的是___________。 （2）“酸浸”过程中利用了硝酸的性质有___________(填选项字母)。 a．酸性 b．易挥发性 c．氧化性 d．不稳定性 （3）CuO能“除铁”的原因是___________(写出必要的化学用语及文字)。“除铁”时，为使沉淀完全，需加入CuO调节溶液___________。 （4）“除铜”反应原理为，该反应的平衡常数___________。 （5）假若“沉铅”前溶液中，则当刚好完全沉淀时，沉淀率为___________(忽略溶液体积变化)。 （6）以石墨为电极电解溶液可制得。 ①阳极的电极反应式为___________。 ②若向电解液中加入适量，可有效提高的产率，其原因为___________。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高方铅矿利用率(合理即可) （2）ac （3） ①. “酸浸”液中存在水解平衡：，加入CuO，消耗，水解平衡正向移动，直至沉淀完全(合理即可) ②. 3.1 （4） （5） （6） ①. ②. 防止在阴极放电或优先于在阴极放电(合理即可) 【解析】 【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含少量、、等杂质)加稀硝酸酸浸后发生氧化还原反应，得到S沉淀和含、、、的溶液，加入CuO调节pH将转化为沉淀，后加入将转化为沉淀，再调节pH最后加入将转化为PbS沉淀，同时沉淀部分，据此作答。 【小问1详解】 “研磨”可使固体颗粒变细，接触更充分，目的为增大反应物接触面积，加快反应速率，提高方铅矿利用率； 【小问2详解】 “酸浸”过程中硝酸将硫化物转化为硝酸盐，将转化为S，将氧化为，利用了硝酸的酸性、氧化性，故答案为：ac； 【小问3详解】 加入CuO，相当于起调节pH的作用，由于“酸浸”液中存在水解平衡：，加入CuO会消耗，水解平衡正向移动，直至沉淀完全；为使沉淀完全，则由，解得，，则； 【小问4详解】 的平衡常数； 【小问5详解】 当时，得，则，沉淀率为； 【小问6详解】 ①依题意可得，以石墨为电极电解溶液可制得，阳极发生氧化反应，被氧化为，电极反应式为； ②阴极离子的放电顺序为(水)，向电解液中加入适量，优先放电，可防止在阴极放电，可有效提高的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $