上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评（等级考） 高一化学试题

上海科技大学附属学校2025-2026学年第二学期期末测评高一化学等级考 学校 姓名： 班级： 考号： 对原子质量：H-1,016,N-14, 基本概念与理论 2024年5月28日，“神舟十八号"“乘组圆满完成第一次出舱活动。“神舟十八号”采用了我国自主研制的高 高温 性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为SiO2+3C一SiC+2X↑。 1.X按物质类别属于（不定项）。 A.离子化合物B.共价化合物C.酸性氧化物D.电解质 2.完成下列反应方程式，标出电子转移方向与数目。 高温 Si0z+3C—SiC+2↑。 3.下列有关Si与C的说法正确的是 A.属于同一周期 B.质子数相差8 C.非金属性Si更强 D.最外层电子数Si大于C 4.某元素的原子M层上有3个电子，则其离子结构示意图为 5.钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。如图是钛元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是() (不定项) 22 A,22是元素的质量数 B.47.87指的是钛原子的相对原子质量 钛 47.87 C.钛位于周期表VB族 D.Ti原子价层电子排布为3d24s2 6.下列化学用语表示正确的是 A.吗的电子式为HNH H B.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na+:]→Na[:时 C.中子数为18的氯原子：C DN2的结构式：N=N 7.下列关于重水D20的说法正确的是 (不定项) A.质子数为6.02×1022的重水的质量约为0.2g B.mg重水分子含有铝个氢限子 C22g重水所含中子数约为12NM D含有10W电子的重水分子在标准状况下体积约为22.4L 金属 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人 类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 铁器时代 新石器时代 1827年—A1 青铜器时代 公元前500年 01807年-Na -Fe 公元500年1792年—Mg 公元前6000年公元前4500年 -Zn Cu Au 8.山上图可知，人类治炼金属的年代远近主要和 有关：通过敲打可将金属材料打制成不同的形状，是利 用了金属的性。 9.下列有关金属治炼的叙述中，错误的是。（不定项） A.工业上常用电解饱和食盐水来制备金属钠B.加热分解氧化汞可制取金属汞 C.湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 D.工业治炼铁时主要采用热还原法 工程师利用氯化铁溶液蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FCl,循环使用的流程如图所示。 试剂X 过量铁粉 固体分离Cu 铜箔电路板→洲蚀刻铜箔 废液 过滤 滤液再生C, 蚀刻液(FeCL) 10.写出FcCL刻蚀铜箔的反应的离子方程式 11.从固体中分离出C,试剂X可以为一· A.稀疏酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.NaOH溶液 12“再生”时发生反应的离子方程式为。 13检验“再生”后的蚀刻液中是否含有Fé#，是否可以使用酸性M血O,溶液， (填“是”或“否")，原因是 14.在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL饱和FeC溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得F©(OH)2胶体，反应的化学方程式为_。 15.鉴别FeCl溶液和Fe(OH)h胶体的简单方法是：一· 16.向F©(OH)2胶体中逐滴加入盐酸直至过量，过程中可能出现的现象是 17.配置0.100mo1·L盐酸标准溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是 A未洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C定容时俯视刻度线 D定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 非金属 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石（主要成分NaNO)为氮源制备硝酸。 微 18.该方法原理为：HSO.(浓)+NaNO 一NaHSO,+NO3个。该反应中，浓硫酸体现了 A,强氧化性B.脱水性 C.吸水性 D.难挥发性 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氮气为 氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 空气 空气、水 H2 合成塔NH,氧化炉NO吸收塔 →尾气 .f1 …f2 .f3 HNO; 19.属于固“反应是 (填反应编号)。 20.写出反应的方程式： 21.实验室用如图装置可模拟反应实验：在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅 铂丝 速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体 生成，甚至可能还有白烟产生，白烟的成分为 实验室中用圆底烧瓶收集NH,进行如图所示喷泉实验。 22.下列对实验现象的分析正确的是 。(不定项) A.烧瓶中形成喷泉，说明NH与HzO发生了反应 B.烧瓶中剩余少量气体，能证明NH的溶解已达饱和 止水夹 C.烧瓶中溶液为红色的原因是：NH+H,O≠H2O, 水（滴加少量酚酞） NH3H2O=NH话+OH D.烧瓶中溶液露置在空气中一段时间后碱性变弱，能证明氨水具有挥发性 23.现有三组溶液：①碘的饱和水溶液②汽油和氯化钠溶液③碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依 次是。 A.萃取、分液、过滤 B.蒸馏、分液、过滤 C.萃取、蒸馏、过滤 D.蒸馏、萃取、过滤 能量 化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。 24.下列属于吸热反应的是 。(不定项) A.冰融化成水B.CaCO3受热分解C.钠与水反应 D.铝和氧化铁反应 获取能量变化的途径有多种： I.通过共价键的键能计算。在100kPa、298.15K条件下，1mol气态AB分子分解成气态A原子和气态B原子 所需要的能量称为A-B键的键能，单位为kJ.mol。部分共价键的键能如下： 化学键 CI-CI Br-Br H H-CI H-Br H-I H-H 键能(kJ.mol) 243 193 151 432 366 298 436 25.下列氢化物中最稳定的是 0 A.HCI B.HBr C.HI 从原子结构的角度解释原因 26.已知在25C、101kPa时，4Na(S)+O2(g)=2Na20(S)△H1=-828kJ.mo':2Na(S)+O2(g)=Na2O2(S) △H2=-511 kJ.mol。写出Na202与Na反应生成Na20的热化学方程式： Ⅲ.通过物质所含能量计算 工业合成氨的能量变化示意图如下： 》 27.当N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3()时，该反应 个能品 I mol N+3 mol H ak] A.吸热反应 B.放热反应 bkJ 0.5mol N,(g)+1.5mol H,(g) 1 mol NH,(g) △H为 kJ(用含a、b、c的代数式表示)。 28.右图是Zn一Cu原电池，下列叙述正确的是 (不定项) I mol NH,( 0 反应过程 A.锌为负极 B.正极发生氧化反应 C.电子由锌经导线流向铜 D.硫酸根在溶液中流向锌 29.写出电解食盐水的反应方程式 阳极产物为氯气，可以用 检验，现象为 写出检验的 离子方程式 氢氧化钠在 极生成。 -CSO,溶液 有机化学 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，下表为涉及物质的部分物理性质 铜网 鼓入空气 试管a 无水 乙醇 装置A 装置B 装置C 物质名称 乙醇 乙醛 熔点 -114℃ -123℃ 沸点 78℃ 21℃ 乙醛的挥发性显著高于乙醇 30.请写出乙醇催化氧化的化学方程式 31.在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 A.放热反应 B.吸热反应 32.装置A和B两个水浴作用不相同：装置A中盛热水：作用是 :装置B中盛冷水：作用是 33.反应进行一段时间后，试管a中收集到三种物质，分别是 写出装置C中集气瓶内收集到气体 的主要成分的结构式是 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，其主要成分是绿原酸。绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反 应合成，其合成路线如下： H ①稀碱.】 NaOH醇溶液D 吡啶 H②铜、0y△ Br OH A OH OH (1)S0C1 Br2 水解 G NBS> (2)KCN 酸化 CN HO COOH F HO、 OH HO 咖啡酸 OH HO OH HO COOH OH -oH 奎尼酸 绿原酸 34.物质A中官能团的名称为 35.D→E的反应类型是 A.取代反应B.消去反应 C.氧化反应 D.还原反应 36.绿原酸的结构简式如图，以下说法正确的是 (不定项) A,碳原子杂化类型有2种，含有4个手性碳原子 HO B.存在顺反异构，图示为顺式结构 HO 0 HO C.lmol绿原酸与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH7mol D.lmol绿原酸最多可以和6molH2反应 HO OH 37.奎尼酸和绿原酸可用 鉴别。（不定项） A.NaHCO,溶液 B.溴水 C.FeCL溶液 D.酸性KM血O4溶液 38.咖啡酸的结构简式为 ,符合下列条件的咖啡酸的同分异构体M有10种，其中分子结构中有五 种不同化学环境的氢原子，且个数比为2：2：2：1：1的M的结构简式为 ①含有一个苯环，两个酯基；②1molM与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应生成2 molCu20。 39.设计以 一H为原料合成 的合成路线 3