精品解析：上海市华东师范大学附属周浦中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试卷

2025学年第二学期高一期末考试化学试卷 考生注意： 1.本考试时间60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在答题纸规定的区域粘贴二维码。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、钠及其化合物 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： 1. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。 A. B. C. D. 2. 下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是__________（不定项）。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 3. 关于与制得氧气的反应，下列说法正确的是__________。 A. 只作氧化剂 B. 是还原产物 C. 电子转移数目为2 NA D. 正负离子个数比为2：1 自然界中钠的碳酸盐主要以天然碱的形式存在，是目前工业获得和的主要途径，按要求回答下列问题： 4. 关于等质量和固体，下列说法错误的是__________。 A. 热稳定性： B. 水中的溶解度： C. 与同浓度的盐酸反应产生的速率： D. 与足量盐酸反应产生的质量： 5. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为__________。 A. 2：3 B. 2；5 C. 1：1 D. 5：2 6. 下列离子方程式中，不正确的是__________。 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向氯化亚铁溶液中滴加双氧水： 氢氧化亚铁是合成多种铁基功能材料的前驱体，下图是实验室制取氢氧化亚铁的装置。 7. 装置I制备时，先向试管中滴入稀硫酸，这步操作的作用是__________，装置Ⅱ能起到相同作用的试剂为__________。 A、NaOH溶液 B、苯 C、溶液 D、蒸馏水 8. 装置I中完成上述操作后，再用长滴管滴入氢氧化钠，若这时误将盛有水的烧杯移开，使试管内外空气流通，试管内观察到的现象为__________，产生上述现象的化学方程式为__________。 【答案】1. A 2. AD 3. D 4. D 5. A 6. D 7. ①. 产生氢气排尽装置内的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化 ②. B 8. ①. 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ②. 【解析】 【1题详解】 水的密度大于煤油，所以水在下层，煤油在上层。金属钠的密度大于煤油且小于水，因此钠会停留在水和煤油的交界面上。钠与水反应生成氢气，产生的气泡附着在钠表面使其浮力增大而上浮进入煤油层；在煤油层中气泡逸出后，钠因密度大于煤油又下沉至交界面继续反应，如此反复，故答案选A。 【2题详解】 A．钠投入溶液中，先与水反应生成和（气体），再与反应生成沉淀，A符合题意； B．投入溶液中，与水反应生成，与反应生成沉淀，无气体生成，B不符合题意； C．投入溶液中，与水反应生成和（气体），与不反应，无沉淀生成，C不符合题意； D．投入溶液中，与水反应生成和（气体），与反应生成沉淀，D符合题意； 故答案选AD。 【3题详解】 A．反应中，中的氧元素化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，A错误； B．是氧化产物，B错误； C．未指明参加反应的物质的物质的量，无法计算转移电子数目，C错误； D．由和构成，正负离子个数比为2∶1，D正确； 故答案选D。 【4题详解】 A．受热易分解，受热不分解，热稳定性，A不符合题意； B．常温下，在水中的溶解度大于，B不符合题意； C．与同浓度盐酸反应时，直接生成，而先转化为再生成，故产生的速率，C不符合题意； D．等质量的（摩尔质量）和（摩尔质量），的物质的量更大，根据碳元素守恒，与足量盐酸反应产生的质量应为，D符合题意； 故答案选D。 【5题详解】 发生反应：。设已反应的物质的量为，则生成的物质的量为。由于反应后溶液中和的物质的量浓度相等，即物质的量相等，故未反应的物质的量也为。因此，已反应的和未反应的的物质的量之比为，故答案选A。 【6题详解】 A．铁与稀盐酸反应的离子方程式为，A不符合题意； B．氧化亚铁与稀盐酸反应的离子方程式为，B不符合题意； C．氯化铁溶液与铜反应的离子方程式为，C不符合题意； D．该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式应为，D符合题意； 故选D。 【7题详解】 极易被空气中的氧气氧化。装置I中先滴入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气，利用产生的氢气排尽装置内的空气，防止生成的被氧化。装置Ⅱ中，苯的密度比水小且不溶于水，浮在溶液表面形成液封，能隔绝空气，起到相同的作用，故答案选B。 【8题详解】 若试管内外空气流通，生成的白色沉淀会迅速与空气中的氧气和水发生反应，被氧化为红褐色的。观察到的现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；反应的化学方程式为。 二、平衡与速率 一定条件下，催化加氢制甲醇的反应方程式为。在体积的密闭容器中，充入和，在一定条件下反应，测得甲醇和物质的量随时间变化如图所示： 9. 下列说法正确的是__________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 10. 内，__________（保留两位有效数字）。 11. A点处，__________（填“>”或“<”或“=”）。 12. 10 min后，能使该反应速率加快的措施有__________。（不定项） A. 恒容充入适量氦气 B. 恒容充入 C. 加入高效的催化剂 D. 降低反应温度 13. 平衡时的物质的量为__________mol。 14. 由下图可知，每生成__________（填“吸收”或“放出”）的热量为__________。（用含、的代数式表示），升高温度，平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 15. 在另一体积为的恒温恒容密闭容器中，充入和，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A. B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 容器内气体的密度不变 16. 反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是__________；时刻改变的条件是__________。 【答案】9. D 10. 0.083 11. > 12. BC 13. 0.75 14. ①. 放出 ②. ③. 逆反应 15. B 16. ①. 增大反应物浓度 ②. 减小压强（或增大容器体积） 【解析】 【9题详解】 A．化学平衡是动态平衡，达到平衡后正逆反应仍在进行，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，无法提升的产量，B错误； C．可逆反应的反应物转化率不可能达到，C错误； D．通过改变温度、压强或浓度等反应条件，可以使平衡移动，从而提高该反应进行的程度，D正确； 故答案为D； 【10题详解】 由图可知，内的物质的量增加了，则； 【11题详解】 A点处的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即； 【12题详解】 A．恒容充入适量氦气，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．恒容充入，反应物浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．加入高效催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，C符合题意； D．降低反应温度，反应速率减慢，D不符合题意； 故答案为BC； 【13题详解】 由图可知，平衡时的物质的量为，消耗了，根据化学方程式，消耗的物质的量为，则平衡时的物质的量为； 【14题详解】 由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热正反应活化能－逆反应活化能，因此每生成放出的热量为；该反应放热，升高温度，平衡向吸热方向即逆反应方向移动； 【15题详解】 A．无论是否平衡，正反应速率之比始终等于化学计量数之比，且表达式错误，不能说明达到平衡状态，A错误； B．的体积分数保持不变，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．消耗和生成 均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，C错误； D．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案为B； 【16题详解】 时刻，正反应速率突然增大，逆反应速率在原平衡基础上逐渐增大，说明改变的条件是瞬间增大了反应物的浓度；时刻，正、逆反应速率均突然减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，由于该反应正向是气体体积减小的反应，减小压强会使正逆反应速率均减小，且平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，符合图象特征，故改变的条件是减小压强（或增大容器体积）。 三、工业制硫酸 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： 17. 沸腾炉中将黄铁矿粉碎的目的是__________。 18. 净化干燥时，除去原料气中杂质的原因是__________。 19. 第②步转化中使用的催化剂是__________。 20. 在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是__________。 21. 下图装置是工业制硫酸中进行转化过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，、、三处流入（流出）的气体（除）分别为①__________，②__________，③__________ A、 B、、 C、、 D、、、 22. 下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是__________。 A. 炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B. 该反应在常压下进行 C. 通入过量空气以提高的转化率 D. 转化器内保持高温 23. 吸收塔内用来吸收的试剂是__________。 A. B. 稀 C. D. 24. 用氨水吸收硫酸工业尾气中的，能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：________________。 【答案】17. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 18. 防止催化剂中毒 19. （或五氧化二钒） 20. 预热未反应的冷原料气，同时冷却反应后的热气体 21. ①. C ②. C ③. D 22. C 23. C 24. 【解析】 【分析】在工业上用接触法制取硫酸，反应①：在沸腾炉中将硫黄或黄铁矿与氧气接触进行煅烧；反应②：反应产生的SO2气体经净化、除尘、干燥后进入接触室在条件下被氧化为SO3；反应③：产生的SO3被水吸收得到硫酸，据此分析解答。 【17题详解】 沸腾炉中将黄铁矿粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【18题详解】 杂质气体容易使催化剂失活，所以二氧化硫气体被氧化时需要净化杂质气体； 【19题详解】 可以催化二氧化硫转化为三氧化硫，所以第②步转化中使用的催化剂是（或五氧化二钒）； 【20题详解】 在硫酸工业生产过程中放出大量的热，所以需要热交换器预热未反应的冷原料气，同时冷却反应后的热气体； 【21题详解】 原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，则a处流入SO2、O2，吸收热量后由b处流出再进入接触室在催化剂作用下发生反应，并放出大量的热，主要发生2SO2+O22SO3，从d出来的气体为O2、SO2、SO3，故答案为：C，C，D； 【22题详解】 勒夏特列原理的核心是平衡体系受外界条件如浓度、压强、温度影响时，平衡会向减弱该影响的方向移动，以此分析： A．除尘、洗涤、干燥是为了防止催化剂中毒，与化学平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，A不可选； B．实际生产中选择常压是因为常压下SO2转化率较高，此操作并非利用平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，B不可选； C．通入过量空气即增大氧气浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向消耗氧气的方向即正向移动，从而提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，C可选； D．该反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，但选择是为了兼顾催化剂活性，即此温度下催化剂活性最高，并且催化剂不能让平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，D不可选； 故选C。 【23题详解】 从理论上讲，SO3与H2O反应产生H2SO4，但SO3被水吸收会放出大量的热，导致产生酸雾，不利于SO3的吸收和硫酸的形成，在工业上一般用98.3%H2SO4吸收，得到更浓的硫酸，然后再稀释，得到所需浓度的硫酸溶液，故合理选项是C； 【24题详解】 二氧化硫为酸性氧化物，可以与氨水反应生成盐和水，生成亚硫酸铵的离子方程式为：。 四、烷烃的性质 天然气、液化石油气的主要成分均为烷烃。这类有机物仅由碳、氢单键连接而成，分子结构规整，燃烧产物清洁。结合烷烃的结构、同分异构现象与化学性质，完成下面各小题。 25. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是__________。 A. 不存在同分异构体 B. 不存在同分异构体 C. 不存在同分异构体 D. 不存在同分异构体 26. 甲烷与丁烷同为烷烃，两者互为__________。 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体 27. 下列说法正确的是__________。 A. 有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷的结构简式为： C. 甲烷的电子式为： D. 乙烯的结构简式： 28. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是__________。 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 29. 由七个碳原子形成的烷烃，若其主链碳原子数为5，则其结构式有__________。 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： 30. 实验中可观察到的现象有__________。（不定项） A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 溶液中有白色固体析出 31. 请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：__________，反应类型：__________。 32. 下列甲烷的氯代物中，常温下呈气态的是__________。 A. B. C. D. 33. 某烷烃的结构简式如图所示，用系统命名法命名：__________；该有机物的一氯代物有__________种。 【答案】25. B 26. C 27. C 28. B 29. B 30. CD 31. ①. ②. 取代反应 32. A 33. ①. 3-甲基-3-乙基戊烷 ②. 3 【解析】 【25题详解】 若甲烷分子是平面正方形结构，则其二氯代物会有相邻和对角两种同分异构体；若为正四面体结构，则四个顶点的位置完全等同，只有一种结构，实际上不存在同分异构体，这有力地证明了甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构，故选B； 【26题详解】 甲烷（）和丁烷（）都属于烷烃，两者结构相似，分子组成上相差3个原子团，符合同系物的定义，故两者互为同系物，选C； 【27题详解】 A．甲烷化学性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使其褪色，A错误； B．是甲烷的结构式，结构简式应省略C-H键，直接写为，B错误； C．正确展示了碳原子与四个氢原子通过共用电子对结合的电子式，C正确； D．书写烯烃的结构简式时，必须标出碳碳双键，乙烯的结构简式应为 ，D错误； 故选C； 【28题详解】 甲烷、乙烷、新戊烷分子中所有氢原子所处化学环境相同，即等效氢只有1种，其一氯代物只有1种；丙烷（）分子中有2种等效氢，其一氯代物有1-氯丙烷和2-氯丙烷2种，存在同分异构体；故选B； 【29题详解】 含有7个碳原子的烷烃，若主链为5个碳原子，说明支链上共有2个碳原子；若取代基为一个乙基，只能连接在主链的3号碳上，即3-乙基戊烷，1种结构；若取代基为两个甲基，可以连接在同一个碳原子上，有2,2-二甲基戊烷和3,3-二甲基戊烷，2种结构；也可以连接在不同的碳原子上，有2,3-二甲基戊烷和2,4-二甲基戊烷，2种结构；符合条件的结构式共有种，故选B； 【30题详解】 将装有甲烷和氯气的试管倒扣在装有饱和食盐水的水槽中，日光照射，甲烷和氯气反应会生成一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳； A．反应生成的一氯甲烷是气体且难溶于水，因此试管内液面会上升，但液体不会充满整个试管，A错误； B．反应不断消耗黄绿色的氯气，试管内气体颜色应逐渐变浅，B错误； C．反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳在常温下均为难溶于水的油状液体，因此试管内壁会出现油状液滴，C正确； D．反应生成的氯化氢气体极易溶于水，导致饱和食盐水中氯离子浓度增大，从而使氯化钠的溶解度降低，有白色晶体析出，D正确； 故选CD； 【31题详解】 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷和氯化氢，化学方程式为；反应类型为取代反应； 【32题详解】 在甲烷的四种氯代物中，常温常压下只有一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为液体，故选A； 【33题详解】 根据烷烃的系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子最长碳链含有5个碳原子，为戊烷；从离取代基最近的一端开始编号，由于分子高度对称，无论从哪端编号，取代基都在3号碳上；3号碳上连有一个甲基和一个乙基，故命名为：3-甲基-3-乙基戊烷；该分子具有高度对称性，3号碳上连接的三个乙基是完全等效的，每个乙基上有两种不同的氢原子；此外，3号碳上直接相连的甲基上有1种氢原子；因此，分子中共有种等效氢，其一氯代物共有3种。 五、有机合成 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。 34. 有机物A的名称是__________。 35. 有机物A和中含氧官能团的名称分别是__________、__________。 36. 反应③的反应类型是__________，写出反应③的化学方程式__________。 37. 写出反应④的化学方程式__________。 38. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是__________。 A. 通过足量的溶液 B. 通过溴水 C. 在催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 39. 酒中精华乙醇，其结构式如图所示，请写出乙醇在各种反应中的断键位置。（用序号表示） 和金属钠反应时断裂__________键；一定条件下生成乙烯时断裂__________键；与乙酸酯化时，断裂__________键；在催化下和反应时断裂__________键。 40. 乳酸结构简式如图所示，则其不能发生的反应类型是__________。 A. 取代 B. 加成 C. 消去 D. 酯化 41. 橡胶用于生产汽车轮胎，人工合成橡胶单体为异戊二烯，结构简式为，下列说法正确的是__________。 A. 异戊二烯不能发生加聚反应 B. 常温下与水互溶 C. 异戊二烯是乙烯的同系物 D. 异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 42. 若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有的物质有__________。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】34. 乙醇 35. ①. 羟基 ②. 羧基 36. ①. 氧化反应 ②. 37. 38. B 39. ①. ① ②. ②⑤ ③. ① ④. ①③ 40. B 41. D 42. C 【解析】 【分析】丁烷发生裂解反应生成乙烷和乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，同时与在光照条件下发生取代反应生成，在溶液中水解生成乙醇，在催化下发生氧化反应生成乙醛，乙醛进一步在催化剂下氧化生成乙酸，乙烯与发生加成反应生成，在溶液中水解生成乙二醇，乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，据此分析解答。 【34题详解】 由分析可知有机物A为，它的名称是乙醇； 【35题详解】 有机物A和中含氧官能团为羟基和羧基； 【36题详解】 由分析可知，反应③的反应类型是氧化反应，化学方程式为： 【37题详解】 由分析可知，反应④是乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式为：； 【38题详解】 A．乙烷和乙烯都是烃类，不与溶液反应，两者通过时均无明显反应，既不能鉴别也不能除杂，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成液态的，使溴水褪色，而乙烷不与溴水反应，且难溶于水，混合气体通过溴水，乙烯被吸收，出来的是纯净的乙烷，既可以鉴别也能除杂，B正确； C．乙烯与氢气加成生成乙烷，虽然能除杂，但通入过量氢气引入新的杂质气体（氢气），且该反应无明显现象，不能用于鉴别，C错误； D．乙烯能被酸性氧化为二氧化碳气体，使酸性溶液褪色，乙烷不反应，虽然能鉴别，但除杂时会引入杂质气体二氧化碳，无法得到纯净的乙烷，D错误； 故答案选B。 【39题详解】 和金属钠反应时乙醇中羟基上的氢被钠取代，生成乙醇钠和氢气，此时断裂的是①键；消去反应生成乙烯时，乙醇脱水生成乙烯，需同时断裂②键和⑤键；与乙酸酯化时，乙醇脱氢，乙酸脱羟基，此时乙醇断裂①键；在催化下和反应时，乙醇被氧气氧化成乙醛，需同时断裂①键和③键； 【40题详解】 乳酸分子中含羟基和羧基，羟基可被卤素取代、羧基参与酯化反应，因此可发生取代反应和酯化反应，羟基邻位有氢，可发生消去反应，分子中无碳碳双键、三键、苯环等典型加成结构，羧基中的一般不参与亲电加成，不发生加成反应，故答案选B； 【41题详解】 A．异戊二烯含双键，可发生加聚反应生成聚异戊二烯，A错误； B．异戊二烯属于烃类，常温下不溶于水，B错误； C．乙烯为单烯烃，异戊二烯为二烯烃，结构不相似，且分子式不相差n个原子团，不是同系物，C错误； D．异戊二烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，D正确； 故答案选D。 【42题详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，乙酸脱羟基，乙醇脱氢，乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，生成的乙酸乙酯中的羰基氧来自乙酸，是，生成的水中的氧也来自乙酸，是，因此混合物中分子含有的物质有乙酸、乙酸乙酯、水，共3种物质，故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期高一期末考试化学试卷 考生注意： 1.本考试时间60分钟，满分100分。 2.答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在答题纸规定的区域粘贴二维码。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3.客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量： 一、钠及其化合物 金属钠及其化合物在材料和工业生产方面覆盖面大，体现其海“钠”百川，在重要化工领域发挥重要作用。完成下列填空： 1. 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。 A. B. C. D. 2. 下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是__________（不定项）。 A. 金属钠投入溶液中 B. 投入溶液中 C. 投入溶液中 D. 投入到溶液中 3. 关于与制得氧气的反应，下列说法正确的是__________。 A. 只作氧化剂 B. 是还原产物 C. 电子转移数目为2 NA D. 正负离子个数比为2：1 自然界中钠的碳酸盐主要以天然碱的形式存在，是目前工业获得和的主要途径，按要求回答下列问题： 4. 关于等质量和固体，下列说法错误的是__________。 A. 热稳定性： B. 水中的溶解度： C. 与同浓度的盐酸反应产生的速率： D. 与足量盐酸反应产生的质量： 5. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为__________。 A. 2：3 B. 2；5 C. 1：1 D. 5：2 6. 下列离子方程式中，不正确的是__________。 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氧化亚铁与稀盐酸反应： C. 氯化铁溶液与铜反应： D. 向氯化亚铁溶液中滴加双氧水： 氢氧化亚铁是合成多种铁基功能材料的前驱体，下图是实验室制取氢氧化亚铁的装置。 7. 装置I制备时，先向试管中滴入稀硫酸，这步操作的作用是__________，装置Ⅱ能起到相同作用的试剂为__________。 A、NaOH溶液 B、苯 C、溶液 D、蒸馏水 8. 装置I中完成上述操作后，再用长滴管滴入氢氧化钠，若这时误将盛有水的烧杯移开，使试管内外空气流通，试管内观察到的现象为__________，产生上述现象的化学方程式为__________。 二、平衡与速率 一定条件下，催化加氢制甲醇的反应方程式为。在体积的密闭容器中，充入和，在一定条件下反应，测得甲醇和物质的量随时间变化如图所示： 9. 下列说法正确的是__________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 10. 内，__________（保留两位有效数字）。 11. A点处，__________（填“>”或“<”或“=”）。 12. 10 min后，能使该反应速率加快的措施有__________。（不定项） A. 恒容充入适量氦气 B. 恒容充入 C. 加入高效的催化剂 D. 降低反应温度 13. 平衡时的物质的量为__________mol。 14. 由下图可知，每生成__________（填“吸收”或“放出”）的热量为__________。（用含、的代数式表示），升高温度，平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。 15. 在另一体积为的恒温恒容密闭容器中，充入和，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。 A. B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 容器内气体的密度不变 16. 反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是__________；时刻改变的条件是__________。 三、工业制硫酸 硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。工厂生产的硫酸主要用于化肥工业，也可以用于钢铁工业中的酸洗。硫酸工业生产过程如图所示： 17. 沸腾炉中将黄铁矿粉碎的目的是__________。 18. 净化干燥时，除去原料气中杂质的原因是__________。 19. 第②步转化中使用的催化剂是__________。 20. 在硫酸工业生产中，转化器中使用热交换器的作用是__________。 21. 下图装置是工业制硫酸中进行转化过程的转化器，按此密闭体系中气体的流向，、、三处流入（流出）的气体（除）分别为①__________，②__________，③__________ A、 B、、 C、、 D、、、 22. 下列生产操作可以用勒夏特列原理解释的是__________。 A. 炉气进入转化器前进行除尘、洗涤、干燥处理 B. 该反应在常压下进行 C. 通入过量空气以提高的转化率 D. 转化器内保持高温 23. 吸收塔内用来吸收的试剂是__________。 A. B. 稀 C. D. 24. 用氨水吸收硫酸工业尾气中的，能得到含和的吸收液，写出生成反应的离子方程式：________________。 四、烷烃的性质 天然气、液化石油气的主要成分均为烷烃。这类有机物仅由碳、氢单键连接而成，分子结构规整，燃烧产物清洁。结合烷烃的结构、同分异构现象与化学性质，完成下面各小题。 25. 甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是__________。 A. 不存在同分异构体 B. 不存在同分异构体 C. 不存在同分异构体 D. 不存在同分异构体 26. 甲烷与丁烷同为烷烃，两者互为__________。 A. 同素异形体 B. 同位素 C. 同系物 D. 同分异构体 27. 下列说法正确的是__________。 A. 有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷的结构简式为： C. 甲烷的电子式为： D. 乙烯的结构简式： 28. 下列烷烃的一氯代物中，存在同分异构体的是__________。 A. 新戊烷 B. 丙烷 C. 乙烷 D. 甲烷 29. 由七个碳原子形成的烷烃，若其主链碳原子数为5，则其结构式有__________。 A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： 30. 实验中可观察到的现象有__________。（不定项） A. 试管内液面上升，最终充满试管 B. 试管内气体颜色逐渐变深 C. 试管内壁出现油状液滴 D. 溶液中有白色固体析出 31. 请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：__________，反应类型：__________。 32. 下列甲烷的氯代物中，常温下呈气态的是__________。 A. B. C. D. 33. 某烷烃的结构简式如图所示，用系统命名法命名：__________；该有机物的一氯代物有__________种。 五、有机合成 石油被誉为工业“血液”，石油裂解气是重要的工业原料，结合以下路线回答问题。 34. 有机物A的名称是__________。 35. 有机物A和中含氧官能团的名称分别是__________、__________。 36. 反应③的反应类型是__________，写出反应③的化学方程式__________。 37. 写出反应④的化学方程式__________。 38. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可用来除去乙烷中的乙烯得到纯净乙烷的方法是__________。 A. 通过足量的溶液 B. 通过溴水 C. 在催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 39. 酒中精华乙醇，其结构式如图所示，请写出乙醇在各种反应中的断键位置。（用序号表示） 和金属钠反应时断裂__________键；一定条件下生成乙烯时断裂__________键；与乙酸酯化时，断裂__________键；在催化下和反应时断裂__________键。 40. 乳酸结构简式如图所示，则其不能发生的反应类型是__________。 A. 取代 B. 加成 C. 消去 D. 酯化 41. 橡胶用于生产汽车轮胎，人工合成橡胶单体为异戊二烯，结构简式为，下列说法正确的是__________。 A. 异戊二烯不能发生加聚反应 B. 常温下与水互溶 C. 异戊二烯是乙烯的同系物 D. 异戊二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 42. 若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有的物质有__________。 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $