八升九暑假预习学案第4讲- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第4讲 常见的盐 一、【学习目标】 1.知道科学中盐的含义。 2.掌握NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见盐的性质和用途。 3.知道复分解反应的含义，会利用复分解反应发生的条件判断化学反应是否发生。 4.掌握盐的化学性质，了解盐的制取。 5.了解化肥的种类和作用。 二、【知识点梳理】 知识点1 什么是盐 1、盐的概念：科学上盐不仅只指食盐，由 离子（或 铵根离子NH4⁺ ）和 离子构成的 化合物称为盐。如：碳酸钠是由 离子 和 离子 构成的化合物，属于 。 其化学式特点符合“金头酸尾”；小提醒：NH4⁺又叫 类金属离子，所以 NH4NO3也属于盐 知识点2 碳酸钠的性质 1、化学式： 俗名： 、 。2、物理性质： 3、化学性质： ①碳酸钠溶液显 ，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。 ②能与酸反应生成 新盐和 （如：与盐酸反应： Na2CO3＋2HCl＝ ）。 ③能与某些碱反应生成 新盐和 （如：与石灰水反应： ）。 ④能与某些盐反应生成 （如：与氯化钡反应： ）。 4、用途： Na2CO3是重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去污剂等。 5、碳酸钠晶体：碳酸钠从溶液中 析出时，晶体里结合了一定数量的 水分子 ，化学式为 Na2CO3•10H2O 。像这样的结晶水合物中，所含的水称为 。在常温下干燥的空气里， Na2CO3•10H2O 会风化( 变化)，逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 6、补充：碳酸氢钠：化学式： 俗名： 。颜色状态： 化学性质：①碳酸氢钠溶液也显 ，也能使指示剂变色。 ②能与盐酸反应，反应速率比碳酸钠的快，NaHCO3＋HCl＝ 。 用途：碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 易错提醒：但是胃溃疡/胃穿孔患者一般不能用NaHCO3(与胃酸HCl反应产生CO2，使伤口加重)， 可以用 Al(OH)3：Al(OH)3＋3HCl＝ 知识点3 碳酸钙的性质 1、碳酸钙化学式： 2、存在： 、 、 汉白玉 、 等物质的主要成分是都是碳酸钙。 3、物理性质： ， 溶于水 ，是一种 白 色沉淀。 4、化学性质：高温 ①高温条件下能分解： CaCO3 ＝ ②能与酸反应生成 新盐和 （如：与盐酸反应： ）。 5、用途： 重要的建筑原料，可用来制水泥，炼钢，制生石灰等 知识点4 氯化钠的性质 1、氯化钠化学式： 2、俗名： 。 3、物理性质： ，溶解度受外界温度变化影响 。 4、化学性质：能与某些盐反应生成 （如：与硝酸银反应：NaCl+ ） 5、用途：重要的 调味品 ，用来 腌制蔬菜 ；制 烧碱、氯气 ；医疗上用氯化钠配制0.9%的 ； 浓食盐水会使细胞内的 渗出，使蛋白质凝固，故具有 杀菌作用 ；农业上 用一定浓度的食盐水选种 。 知识点5 复分解反应 1、概念：两种化合物互相 生成 的反应。(通式： 正价前负价后) 2、特点：双交换，价不变(在复分解反应中，反应前后各元素或原子团的化合价 )。 3、复分解反应发生的条件：生成物具备下列三个条件中至少一个： ① 、② 、③ 。(简称：水、气、沉) 4、复分解反应的实质： 复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换 。 只要离子之间能够互相结合生成 或 、 ，反应就可以发生，就能使溶液中相关离子浓度 ，这些能够互相结合的离子在同一水溶液中就 大量共存。如 和 、 和 、 和 在溶液中不能大量共存。 知识点6 盐与化肥 1、概念：能为农作物的生长提供养料的人工合成的盐，被称为肥料。 2、化肥种类和作用： 化肥种类 举例 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 (含有 元素的化肥) 碳酸氢铵NH4HCO3 氯化铵( ) 、硫酸铵 硝酸钠( ) 、硝酸铵( ) 尿素CO(NH2)2 、氨水NH3•H2O 氨肥含有组成叶绿素的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛 植株 、瘦弱， 叶片 。 磷肥 (含有 元素的化肥) 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和 CaSO₄的混合物]； 磷矿粉[主要成分为磷酸钙Ca3(PO4)2 ] 钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)等 可以促进农作物根系发达、籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力 生长迟缓，根系不发达，产量降低；叶片暗绿带 。 钾肥 (含有 元素的化肥) 氯化钾( )、硫酸钾( ) 碳酸钾( ) [草木灰的主要成分就是碳酸钾] 能促进农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 叶片的边缘和尖端有褐斑，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏 复合肥(含氮磷钾三种元素中的两种或三种) 硝酸钾( )、 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 含有两种或两种以上营养元素，有效成分高，能充分发挥营养元素间的相互作用 三、【考点逐个击破】 考点1 盐的定义 [例题1] (25-26九上湖州检测)下列物质不属于盐类的是( ) A.高锰酸钾 B.纯碱 C.盐酸 D.硫酸铵 [例题2] (25-26九上安吉实验中学)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的盐类物质来处理丝绸，这种盐是( ) A.熟石灰 B.酒精 C.碳酸钾 D.烧碱 [例题3] (25-26九上舟山·期中)某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的( ) 考点2 三种盐的性质 [例题4] (25-26九上杭州期中)小明学习了常见的四种盐类：氯化钠(NaCl)、 碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)，对它们的部分性质 进行归纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M代表的是( ) A. NaCl B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCO3 [例题5] 兴趣小组同学设计了如图所示实验，探究碳酸钠的性质，实验结束后，把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1)， 充分混合后发现白色沉淀明显增加。下列说法错误的是( ) A.试管③中出现了白色沉淀 B.试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应 C.图1操作中出现的白色沉淀主要是BaSO4 D.试管③中一定含有 NaCl，一定含有BaCl2 考点3 复分解反应 [例题6] 下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( ) A.Na2CO3溶液和稀盐酸 B.NaNO3溶液和H2SO4溶液 C.NaOH溶液和HNO3溶液 D.Na2CO3溶液和BaCl2溶液 [例题7] (2026·温州三模)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，小科设计如下实验：在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH记录如图所示。 (1)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚 酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色， pH＞13时呈无色。结合实验过程推断，①中a的取值范围是 。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，小科观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 。 (3)氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是 (填字母)。 A. 碳酸钙与稀盐酸反应 B. 碳酸钠与氢氧化钙反应 C. 氢氧化钠与二氧化碳反应 D. 金属铁与稀硫酸反应 考点4 盐与化肥 [例题8] (25-26 九上·杭州期末)能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是( ) A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. KH2PO4 [例题9] (25-26九上·嘉兴期末)新型化肥“缓释尿素”，化学式CO(NH2)2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是( ) A.延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 B.其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 C.长期使用化肥可能会破坏土壤结构 D.属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 [例题10] (2026·浙江一模)《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 ，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 (填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 四、【巩固提升】 1、把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是( ) A.KNO3和AgNO3 　　 B.FeCl3和NaOH C.Na2CO3和Ca(OH)2 　　 D.Ba(OH)2和HNO3 实验 现象 ①加水观察其溶解情况 易溶解，得到无色溶液 ②滴加无色酚酞试液 溶液无变化 2、取适量某白色固体依次进行如表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( ) A.CuSO4　 B.NaCl　 C.Na2CO3　 D.CaCO3 3、(25-26·九下杭州十三中)公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银 溶液，恰好完全反应，如图所示。 (1)硝酸银与氯化钠的反应属于 反应(填基本反应类型)。 (2)图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中的不同离子，则“□”表示的是 离子。 4、(25-26九上杭州钱塘)灰水煮笋是一种民间美食。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 (1)下列有关草木灰功能的描述中，正确的有 。 A.它能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力 B.它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C.它能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成 D.其主要功能是为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长茂盛 (2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42－的方法为：将配制好的灰水静置，取少量上层清液于试管中， (补充完整)。 (3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小塘打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作合理的顺序是 。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 5、“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法(如图1)： (1)确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。 A.静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液， 如果无沉淀，则符合要求 B.向溶液 M 中滴加 CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求 (2)若沉淀A没有烘干，将导致 Na2CO3 的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)样品中 Na2CO3 的质量分数为 ×100% (用字母 m、n的代数式表示)。 【方案二】气体分析法(如图2) (4)还有同学用设计的如图2装置进行测定CO2质量(碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是 (填序号)。 A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内 B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收 C.干燥管与空气相通，碱石灰既吸收发生装置产生的二氧化碳和混有的水蒸气， 又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026科学八升九暑假预习学案 第4讲 常见的盐 一、【学习目标】 1.知道科学中盐的含义。 2.掌握NaCl、NaCO3、CaCO3等常见盐的性质和用途。 3.知道复分解反应的含义，会利用复分解反应发生的条件判断化学反应是否发生。 4.掌握盐的化学性质，了解盐的制取。5.了解化肥的种类和作用。 二、【知识点梳理】 知识点1什么是盐 1、盐的概念：科学上盐不仅只指食盐，由 离子（或铵根离子H4+)和离子构成的 化合物称为盐。如：碳酸钠是由 离子和 离子构成的化合物，属于。 其化学式特点符合“金头酸尾”；小提醒：NH4+又叫类金属离子，所以NH4NO3也属于盐 知识点2碳酸钠的性质 1、化学式： 俗名： 、0 2、物理性质： 3、化学性质： ①碳酸钠溶液显 能使紫色石蕊试液变 使无色酚酞试液变 ②能与酸反应生成新盐和 (如：与盐酸反应：NaC03十2HCl= ③能与某些碱反应生成新盐和 (如：与石灰水反应： ④能与某些盐反应生成 (如：与氯化钡反应： 4、用途：NaCO3是重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去污剂等。 5、碳酸钠晶体：碳酸钠从溶液中 析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为 Na2CO3l0HO。像这样的结晶水合物中，所含的水称为】 、。 在常温下干燥的空气里， Na2C0310H0会风化( 变化)，逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 6、补充：碳酸氢钠：化学式： 俗名： 。颜色状态： 化学性质：①碳酸氢钠溶液也显 ,也能使指示剂变色。 ②能与盐酸反应，反应速率比碳酸钠的快，NaHCO3十HCl= 用途：碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 易错提醒：但是胃溃疡/胃穿孔患者一般不能用NaHCO3(与胃酸HCl反应产生CO2,使伤口加重)， 可以用A1(OHD3:A1(OHD3+3HC1= 知识点3碳酸钙的性质 1、碳酸钙化学式： 2、存在： 汉白玉、 等物质的主要成分是都是碳酸钙。 3、物理性质： 溶于水，是一种自色沉淀。 4、化学性质： 高温 ①高温条件下能分解：CaCO3 ②能与酸反应生成新盐和 (如：与盐酸反应： 5、用途：重要的建筑原料，可用来制水泥，炼钢，制生石灰等 知识点4氯化钠的性质 1、氯化钠化学式： 2、俗名： 0 3、物理性质： ,溶解度受外界温度变化影响 4、化学性质：能与某些盐反应生成 (如：与硝酸银反应：NaC+ 5、用途：重要的调味品，用来腌制蔬菜：制烧碱、氯气：医疗上用氯化钠配制0.9%的 浓食盐水会使细胞内的渗出，使蛋白质凝固，故具有杀菌作用；农业上用一定浓度的食盐水选种。 第1页共4页 知识点5复分解反应 1、概念：两种化合物互相 生成 的反应。（通式： 正价前负价后) 2、特点：双交换，价不变（在复分解反应中，反应前后各元素或原子团的化合价）。 3、复分解反应发生的条件：生成物具备下列三个条件中至少一个： ① ③ ③ (简称：水、气、沉) 4、复分解反应的实质： 复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换 只要离子之间能够互相结合生成或、一，反应就可以发生，就能使溶液中相关离子浓度一 这些能够互相结合的离子在同一水溶液中就大量共存。如Ba*和$O、和CO、和OH 在溶液中不能大量共存。 知识点6盐与化肥 1、概念：能为农作物的生长提供养料的人工合成的盐，被称为肥料。 2、化肥种类和作用： 化肥种类 举例 主要作用 缺乏时的表现 碳酸氢铵NH4HCO; 氮肥 氨肥含有组成叶绿素的重要 氯化铵( )、硫酸铵 植株 瘦弱， (含有」 元素 元素，能促使农作物的茎叶生 硝酸钠 )、硝酸铵( 叶片」 的化肥) 长茂盛 尿素CONH2、 氨水NH3H20 过磷酸钙[Ca(HPO4)z(磷酸二氢钙)和 磷肥 生长迟缓， 根系不发 CaSO4的混合物]： 可以促进农作物根系发达、籽 (含有 元素 达，产量降低；叶片暗 磷矿粉[主要成分为磷酸钙CaPO42]粒饱满，增强抗寒抗旱能力 的化肥) 绿带 钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）等 钾肥 氯化钾( )人硫酸钾( ) 叶片的边缘和尖端有 能促进农作物生长旺盛、茎 (含有」 元素碳酸钾( 褐斑，并逐渐焦枯；岁 粗壮，增强抗病虫害能力 的化肥) 草木灰的主要成分就是碳酸钾] 秆软弱，容易倒伏 复合肥（含氮磷硝酸钾( ) 含有两种或两种以上营养元 钾三种元素中的磷酸二氢铵NHH2PO4)、 素，有效成分高，能充分发挥 两种或三种) 磷酸氢二铵NH4)2PO4 营养元素间的相互作用 三、【考点逐个击破】 考点1盐的定义 [例题1](25-26九上湖州检测)下列物质不属于盐类的是() A.高锰酸钾 B.纯碱 C.盐酸 D.硫酸铵 [例题2](25-26九上安吉实验中学)一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中 的盐类物质来处理丝绸，这种盐是() A.熟石灰 B.酒精 C.碳酸钾 D.烧碱 [例题3](25-26九上舟山·期中)某同学在实验室里做“碱和盐的性质'实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化 钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的( 蓝色溶液 ·无色溶液 黄色溶液 -黄色溶液 白色沉淀 B ·蓝色沉淀 C 口白色沉淀 D 红褐色沉淀 第2页共4页 考点2三种盐的性质 检索表 [例题4(25-26九上杭州期中)小明学习了常见的四种盐类：氯化钠CNaC)、 a难溶于水卫 碳酸钠Na2CO)、碳酸氢钠NaHCO)、碳酸钙(CaCO),对它们的部分性质 1b可溶于水. .2 2a加热易分解...Q 进行归纳整理并编制了检索表（如图）。检索表中M代表的是( 2b加热不分解. 3 A.NaCl B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCO 3a与酸反应产生气泡..M b不与酸发生反应.N [例题兴趣小组同学设计了如图所示实验，探究碳酸钠的性质，实验结束后， 把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图1）， 滴加一定量的滴加一定量的滴加一定量 充分混合后发现白色沉淀明显增加。下列说法错误的是() 稀盐酸 稀硫酸 氯化钡溶液 A.试管③中出现了白色沉淀 B.试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应 ① C.图1操作中出现的白色沉淀主要是BaSO4 D.试管③中一定含有NaCl,一定含有BaCl 碳酸钠溶液 考点3复分解反应 [例题6下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( ) A.Na2CO3溶液和稀盐酸 B.NaNO3溶液和HSO4溶液 C.NaOH溶液和NO3溶液 D.NaCO3溶液和BaCl2溶液 [例题7](2026温州三模)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，小科设计如下实验：在试管中加 入2L某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的 颜色和pH记录如图所示。 (1)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚 加盐酸 加盐酸 2mL氢氧化钠溶液 酞变色范围如下：0<pH<8.2时呈无色，8.2<pH<13时呈红色， +2滴酚酞溶液 pH>I3时呈无色。结合实验过程推断，①中a的取值范围是一。 ② 3 无色 红色 无色 A.0Ka<8.2 B.8.2<a<13 C.a>13 pH=a pH=12 pH=5 (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，小科观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 (3)氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是 (填字母)。 A.碳酸钙与稀盐酸反应 B.碳酸钠与氢氧化钙反应 C.氢氧化钠与二氧化碳反应 D.金属铁与稀硫酸反应 考点4盐与化肥 [例题8](25-26九上·杭州期末)能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及 籽粒饱满的复合肥是( A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.KH2PO4 [例题9](25-26九上·嘉兴期末)新型化肥“缓释尿素”，化学式C0H)2,使用时能控制化肥中的有效成分 缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是() A.延长氨元素的释放时间可减少流失浪费 B.其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 C.长期使用化肥可能会破坏土壤结构 D属于复合肥，含植物所需的多种主要矿质元素 [例题10](2026浙江一模)《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 一，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈 _(填 “酸性中性或“碱性)，有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 (填“氨肥“钾肥”或“复 合肥”)。 第3页共4页 四、【巩固提升】 1、把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是( ) A.NO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH C.Na2Co3和Ca(OH)2 D.Ba(OD2和HINO3 2、取适量某白色固体依次进行如表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的 一种，则依实验结果判断白色固体是( 实验 现象 A.CuSO4 B.NaCl ①加水观察其溶解情况 易溶解，得到无色溶液 C.Na2CO3 D.CaCO3 ②滴加无色酚酞试液 溶液无变化 3、(25-26·九下杭州十三中)公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发 生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银 4● 溶液，恰好完全反应，如图所示。 (1)硝酸银与氯化钠的反应属于 反应（填基本反应类型）。 反应前 反应后 (2)图中“●“口“△”表示该反应前后溶液中的不同离子，则口”表示的是 离子。 4、(25-26九上杭州钱塘)灰水煮笋是一种民间美食。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2C03。 KCO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 (1)下列有关草木灰功能的描述中，正确的有 A.它能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力 B.它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C.它能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成 D.其主要功能是为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长茂盛 (2)灰水中可能还含有KSO4,检验是否含有SO4的方法为：将配制好的灰水静置，取少量上层清液于试 管中， (补充完整)。 (3)通过检验，确定灰水中还含有KSO4。小塘打算从灰水中制备KC1,并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KC1固体， 灰水 加入过量的 混合物 1-一系列操作 KCI固体 下列操作合理的顺序是」 BaCl2溶液 ①加入过量KCO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 5、“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中N2CO3的 质量分数。 溶液M 【方案一】沉淀分析法（如图1）： 称取纯碱样 过量CaCl2溶液 (1)确定Cacl2溶液是否过量的方法是 品mg,溶解 操作1 A.静置混合物，向上层清液中再滴加CaCl溶液， 沉淀A 洗涤，烘于，g沉淀 称量 如果无沉淀，则符合要求 多 B.向溶液M中滴加CaCl溶液，如果有沉淀，则符合要求 (2)若沉淀A没有烘干，将导致Na2Co3的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变)。 (3)样品中Na2CO3的质量分数为 ×100%(用字母m、n的代数式表示)。 【方案二】气体分析法（如图2） (4)还有同学用设计的如图2装置进行测定C02质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。 同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是 (填序号)。 A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内 稀盐酸 B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收 C.干燥管与空气相通，碱石灰既吸收发生装置产生的二氧化碳和混有的水蒸气， 又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出 图2 第4页共4页 2026 科 学 八 升 九 暑 假 预 习 学 案 第4讲 常见的盐 一、【学习目标】 1.知道科学中盐的含义。 2.掌握NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见盐的性质和用途。 3.知道复分解反应的含义，会利用复分解反应发生的条件判断化学反应是否发生。 4.掌握盐的化学性质，了解盐的制取。 5.了解化肥的种类和作用。 二、【知识点梳理】 知识点1 什么是盐 1、盐的概念：科学上盐不仅只指食盐，由 金属阳离子（或 铵根离子NH4⁺ ）和 酸根阴离子构成的 化合物称为盐。如：碳酸钠是由 钠Na⁺ 离子 和 碳酸根CO32－ 离子 构成的化合物，属于 盐 。 其化学式特点符合“金头酸尾”；小提醒：NH4⁺又叫 类金属离子，所以 NH4NO3也属于盐 知识点2 碳酸钠的性质 1、化学式： Na2CO3 俗名： 纯碱 、 苏打 。2、物理性质： 白色粉末，易溶于水 3、化学性质： ①碳酸钠溶液显 碱性 ，能使紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞试液变 红 。 ②能与酸反应生成 新盐和新酸 （如：与盐酸反应： Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ ）。 ③能与某些碱反应生成 新盐和新碱 （如：与石灰水反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ）。 ④能与某些盐反应生成 两种新盐 （如：与氯化钡反应： Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl ）。 4、用途： Na2CO3是重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂、去污剂等。 5、碳酸钠晶体：碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的 水分子 ，化学式为 Na2CO3•10H2O 。像这样的结晶水合物中，所含的水称为 结晶水 。在常温下干燥的空气里， Na2CO3•10H2O 会风化(化学变化)，逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 6、补充：碳酸氢钠：化学式： NaHCO3 俗名： 小苏打 。颜色状态：白色粉末 化学性质：①碳酸氢钠溶液也显 碱性 ，也能使指示剂变色。 ②能与盐酸反应，反应速率比碳酸钠的快，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 。 用途：碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 易错提醒：但是胃溃疡/胃穿孔患者一般不能用NaHCO3(与胃酸HCl反应产生CO2，使伤口加重)， 可以用 Al(OH)3：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 知识点3 碳酸钙的性质 1、碳酸钙化学式： CaCO3 2、存在： 大理石 、 石灰石 、 汉白玉 、 鸡蛋壳 等物质的主要成分是都是碳酸钙。 3、物理性质： 白色固体 ， 难溶于水 ，是一种 白 色沉淀。 4、化学性质：高温 ①高温条件下能分解： CaCO3 ＝ CaO ＋CO2↑ ②能与酸反应生成 新盐和新酸 （如：与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ）。 5、用途： 重要的建筑原料，可用来制水泥，炼钢，制生石灰等 知识点4 氯化钠的性质 1、氯化钠化学式： NaCl 2、俗名： 食盐 。 3、物理性质： 白色固体,易溶于水,有咸味 ，溶解度受外界温度变化影响 不大 。 4、化学性质：能与某些盐反应生成 两种新盐 （如：与硝酸银反应： NaCl+AgNO3＝AgCl↓十NaNO3 ） 5、用途：重要的 调味品 ，用来 腌制蔬菜 ；制 烧碱、氯气 ；医疗上用氯化钠 配制0.9%的生理盐水； 浓食盐水会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，故具有 杀菌作用 ；农业上 用一定浓度的食盐水选种 。 知识点5 复分解反应 1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。(通式：AB+CD＝AD+CB 正价前负价后) 2、特点：双交换，价不变(在复分解反应中，反应前后各元素或原子团的化合价不变)。 3、复分解反应发生的条件：生成物具备下列三个条件中至少一个： ① 有水生成 、② 有气体生成 、③ 有沉淀生成 。(简称：水、气、沉) 4、复分解反应的实质： 复分解反应的实质是两种化合物在水溶液中互相交换离子。 只要离子之间能够互相结合生成水或气体、沉淀，反应就可以发生，就能使溶液中相关离子浓度减小，这些能够互相结合的离子在同一水溶液中就不能大量共存。如 和 、 和 、 和 在溶液中不能大量共存。 知识点6 盐与化肥 1、概念：能为农作物的生长提供养料的人工合成的盐，被称为肥料。 2、化肥种类和作用： 化肥种类 举例 主要作用 缺乏时的表现 氮肥 (含有 元素的化肥) 碳酸氢铵NH4HCO3 氯化铵(NH4Cl) 、硫酸铵(NH4)2SO4 硝酸钠(NaNO3) 、硝酸铵(NH4NO3) 尿素CO(NH2)2 、氨水NH3•H2O 氨肥含有组成叶绿素的重要元素,能促使农作物的茎叶生长茂盛 植株矮小、瘦弱，叶片发黄 磷肥 (含有 元素的化肥) 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和 CaSO₄的混合物]； 磷矿粉[主要成分为磷酸钙Ca3(PO4)2 ] 钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)等 可以促进农作物根系发达、籽粒饱满，增强抗寒抗旱能力 生长迟缓，根系不发达，产量降低；叶片暗绿带红 钾肥 (含有 元素的化肥) 氯化钾(KCl)、硫酸钾(K2SO4) 碳酸钾(K2CO3) [草木灰的主要成分就是碳酸钾] 能促进农作物生长旺盛、茎秆粗壮，增强抗病虫害能力 叶片的边缘和尖端有褐斑，并逐渐焦枯；茎秆软弱，容易倒伏 复合肥(含氮磷钾三种元素中的两种或三种) 硝酸钾(KNO3)、 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4 含有两种或两种以上营养元素，有效成分高，能充分发挥营养元素间的相互作用 三、【考点逐个击破】 考点1 盐的定义 [例题1] (25-26九上湖州检测)下列物质不属于盐类的是( C ) A.高锰酸钾 B.纯碱 C.盐酸 D.硫酸铵 [例题2] (25-26九上安吉实验中学)“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的盐类物质来处理丝绸，这种盐是( C ) A.熟石灰 B.酒精 C.碳酸钾 D.烧碱 [例题3] (25-26九上舟山·期中)某同学在实验室里做“碱和盐的性质”实验时，向硫酸铜溶液中滴入几滴氯化钡溶液，根据已学知识，该同学可观察到的现象符合图中的( A ) 考点2 三种盐的性质 [例题4] (25-26九上杭州期中)小明学习了常见的四种盐类：氯化钠(NaCl)、 碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)，对它们的部分性质 进行归纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M代表的是( B ) A. NaCl B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.CaCO3 [例题5] 兴趣小组同学设计了如图所示实验，探究碳酸钠的性质，实验结束后，把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1)， 充分混合后发现白色沉淀明显增加。下列说法错误的是( C) A.试管③中出现了白色沉淀 B.试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应 C.图1操作中出现的白色沉淀主要是BaSO4 D.试管③中一定含有 NaCl，一定含有BaCl2 考点3 复分解反应 [例题6] 下列两种物质混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( C ) A.Na2CO3溶液和稀盐酸 B.NaNO3溶液和H2SO4溶液 C.NaOH溶液和HNO3溶液 D.Na2CO3溶液和BaCl2溶液 [例题7] (2026·温州三模)为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，小科设计如下实验：在试管中加入2mL 某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作指示剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和 pH记录如图所示。 (1)在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚 酞变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜13时呈红色， pH＞13时呈无色。结合实验过程推断，①中a的取值范围是 C 。 A. 0<a<8.2 B. 8.2<a<13 C. a>13 (2)氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后重复实验，小科观察到在滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是 NaOH与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 ，滴加的盐酸与Na2CO3反应生成了CO2气体 。 (3)氢氧化钠溶液与盐酸发生反应属于复分解反应。下列与上述反应类型相同的是 AB (填字母)。 A. 碳酸钙与稀盐酸反应 B. 碳酸钠与氢氧化钙反应 C. 氢氧化钠与二氧化碳反应 D. 金属铁与稀硫酸反应 考点4 盐与化肥 [例题8] (25-26 九上·杭州期末)能使农田中的水稻茎秆粗壮、抗倒伏，并能促进其根系发达、穗数增加及籽粒饱满的复合肥是( D ) A. K2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4H2PO4 D. KH2PO4 [例题9] (25-26九上·嘉兴期末)新型化肥“缓释尿素”，化学式CO(NH2)2，使用时能控制化肥中的有效成分缓慢释放。下列关于缓释尿素的说法中错误的是( D ) A.延长氮元素的释放时间可减少流失浪费 B.其在微生物作用下可转变成铵盐或氨气 C.长期使用化肥可能会破坏土壤结构 D.属于复合肥，含植物所需的多种主要矿物质元素 [例题10] (2026·浙江一模)《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 (1)草木灰中含有碳酸钾，其化学式为 K2CO3 ，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈 碱性 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，有去污能力。 (2)草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于 钾肥 (填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。 四、【巩固提升】 1、把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是( A ) A.KNO3和AgNO3 　　 B.FeCl3和NaOH C.Na2CO3和Ca(OH)2 　　 D.Ba(OH)2和HNO3 实验 现象 ①加水观察其溶解情况 易溶解，得到无色溶液 ②滴加无色酚酞试液 溶液无变化 2、取适量某白色固体依次进行如表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( B ) A.CuSO4　 B.NaCl　 C.Na2CO3　 D.CaCO3 3、(25-26·九下杭州十三中)公安机关常用硝酸银提取指纹，是利用了硝酸银会与人手指汗液中的氯化钠发生反应。小金在实验室模拟该过程：向盛有氯化钠溶液的烧杯中加入适量的硝酸银 溶液，恰好完全反应，如图所示。 (1)硝酸银与氯化钠的反应属于 复分解 反应(填基本反应类型)。 (2)图中“●”“□”“△”表示该反应前后溶液中的不同离子，则“□”表示的是 Na＋ 离子。 4、(25-26九上杭州钱塘)灰水煮笋是一种民间美食。这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。 (1)下列有关草木灰功能的描述中，正确的有 A 。 A.它能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力 B.它能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力 C.它能增强植物的抗逆性，并促进糖分与淀粉的合成 D.其主要功能是为植物提供氮元素，促进植物茎叶生长茂盛 (2)灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42－的方法为：将配制好的灰水静置，取少量上层清液于试管中， 加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明有SO42－ 。 (3)通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小塘打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作合理的顺序是 ①③②④ 。 ①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 5、“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 【方案一】沉淀分析法(如图1)： (1)确定CaCl2溶液是否过量的方法是 A 。 A.静置混合物，向上层清液中再滴加 CaCl2溶液， 如果无沉淀，则符合要求 B.向溶液 M 中滴加 CaCl2溶液，如果有沉淀，则符合要求 (2)若沉淀A没有烘干，将导致 Na2CO3 的质量分数 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)样品中 Na2CO3 的质量分数为 53n/50m ×100% (用字母 m、n的代数式表示)。 【方案二】气体分析法(如图2) (4)还有同学用设计的如图2装置进行测定CO2质量(碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是 BC (填序号)。 A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内 B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收 C.干燥管与空气相通，碱石灰既吸收发生装置产生的二氧化碳和混有的水蒸气， 又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $