暑假预习资料第1章第1节物质的酸碱性-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

2026年新九年级科学预习资料一第1章第1节物质的酸碱性（问卷) 一、重点易错点知识梳理： 。知识点01酸性物质和碱性物质 1、电离 （1)概念：物质 而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总 数和所有阴离子带的负电荷总数 溶液不显电性。 HCD NaOH HCD NaOH HCD NaOH B©@ @ ©BB 西回@ (2)电离方程式：用 和 来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是 物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaC1溶于水的电离方程式为 <书写电离方程式时，应注意以下几点：(1)不必写条件；(2)配平，使正、负电荷数相等；(3)原子团 不能拆开书写>。 2、酸 (1)概念：电离时生成的阳离子都是 的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的 ,如S042是H,S04的酸根。其他常见酸根有C03、 N02、C1。 (2)常见酸的电离方程式：HS04= +S04: HC1== +C1;HN03= N03 (3)生活中常见的酸： 硝酸 、碳酸 醋酸(CH,C00H)等。 3、碱 (1)概念：电离时生成的阴离子都是 的化合物。 (2)常见碱的电离方程式：Na0H=Na+ Ca(OH)2==Ca2+ KOH==K+ (3)生活中常见的碱： (NH的水溶液)等。能电离出H*的 是酸，能电离出0Ⅲ的 是碱。 。知识点02酸碱指示剂 1、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱） 不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是 变化。 3、自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。 如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作 为 。知识点03溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无 法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 (1)pH:用来表示溶液 程度。 (2)取值范围通常： (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 PH 234567 1011121314 酸性增强 中性 城性增强 图1-17pH试纸与标准比色卡 2、测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法： 。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意：· (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情 况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH ②溶液为中性时，pH ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH (2)不能将pH试纸 放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 。知识点04溶液酸碱性与生命活动的关系 1、人体胃液的正常pH为0.91.5；人体血液的pH为7.357.45。【与人体的关系】 2、人的汗液的pH为5.56.6：食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7：酱油的pH 为4.8左右；番茄的pH≤4.5：生鲜肉的pH为7.07.4。【与生活的关系】 3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的 关系】 4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性 气体( )直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH5.6的降水称为酸 雨。【与环境的关系】 二、重点知识点同步练习 1.人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期 对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是() A.有涩味和滑腻感的物质 B.能使无色酚酞试液变红的物质 C.含有氢元素和氧元素的物质 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 2.人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮 肤伤害最小的是( A.甲B.乙C.丙 D.丁 3.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是() A.用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 4.己经紫色石蕊在PH=5.08.0之间为紫色，结合下表中所列物质的H判断，在下列各组物质中，分别能使紫 色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是() 厕所清 稀橘 蒸馏 物质 酱油 血浆 牙膏 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 洁剂 汁 水 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A.稀橘汁、食盐水、草木灰水 B.牙膏、蒸馏水、肥皂水 3 C.草木灰、肥皂水、稀橘汁 D.肥皂水、食盐水、厕所清洁剂 5.小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与 之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（) A.用白醋写信，用酚酞试液显字 B.用稀米汤写信，用碘酒显字 C.用石灰水写信，用酚酞试液显字 D.用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 6.一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁 7.为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是() 稀盐酸 D. 有酚酞溶液 滴有酚酞溶液一 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 8.某同学在实验室测定几种溶液的pH,其结果如下表所示： 溶液 盐酸 CuCL2溶液 Na2S04溶液 水 Na2C03溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的下列结论中，正确的是() A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pHD7说明一定是碱溶液 C.pH=7说明一定是盐溶液 D.pH<7说明一定是酸溶液 9.秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，pH达到1~2，会 引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是 A.柠檬汁(pH=2）B.食醋汁(pH=3)C.食盐水(pH=7)D.肥皂水(pH=9) 10.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。正常 情况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是() 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.78.4 7.17.3 7.357.4 7.58.0 0.91.5 A.人体的尿液不一定呈酸性 B.胆汁的碱性比血液弱 C.胰液能使紫色石蕊变蓝 D.大量饮水后胃液的pH值会减小 11.市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下列物质 属于碱的是()A.烧碱 B.碳酸氢钠C.纯碱 D.氯化钠 12.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( 溶液指 甲 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 示剂 PH 5.86.2 6.36.6 >6.7 A 黄色 蓝色 A. 酸性变弱 B.酸性变强 无色 粉红色 C.酸性不变 D.碱性变弱 13.有A,B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液H的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如 表。下列判断错误的是() A指示剂在不同H溶液中的颜色 黄色—绿色一蓝色一 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为11 6.277.610 14 无色 +艹粉红色 C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 B指示剂恠不同H溶液中的颜色 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 5 14.兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是() A.白醋中含有稀盐酸 B.甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C.在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D.用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 15.用pH试纸测定，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是 在敞开的干净容器里放置2天后，蒸馏水的 pH将变 你认为引起蒸馏水pH改变的原因是 16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量 变化曲线如图所示： (1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐」 (填“增大”、“减小”或“不变”) (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 17.许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有一种地衣 植物一一石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 (1)将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这 三种液体中均含有的微粒是 。(2)石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的 强弱，可使用pH试纸。现要用pH试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤 是： ,再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的pH值。若实 验开始前pH试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比 18.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出 离子，可以使紫色石蕊试 液变成 色。(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7。自然状态下 头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推 测护发素的pH_7。(填“>”“<”或“=”) 19.通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：(1)如图表示的是一些物质 在常温下的近似pH,回答下列问题： 6 正常 小苏 厨房清 苹果汁酸雨雨水 打水 洁剂 12 3 4567 89 1011 1213pH ①正常雨水的酸性比酸雨的酸性 (填“强”或“弱”)。 ②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则pH测量值将 (“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 (填化学式) (3)精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的实质 (微观解释) 20.小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 11.8 2 (1)上述液体中，呈中性的是 (写名称)，能使酚酞试液变成红色的是 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 (用化学方程式表示) (3)用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (选填“偏大”、“偏小”“无 影响”)。 21.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图， 其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 Na 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 (填字母)。A酸B碱C盐 【作出猜想】①可能是Na2CO3溶液。②可能是NaC1溶液。 ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是」 溶液。【设计并实验】 7 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试 该溶液不可能是Na.Cl溶 液。 液。 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 盐酸。 【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 82026年新九年级科学预习资料一第1章第1节物质的酸碱性（答卷） 一、重点易错点知识梳理： 。知识点01酸性物质和碱性物质 1、电离 (1)概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电 荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 HC① NaOH HCD NaOH HC① NaOH B©G @国画 ©8B 西西@ (2)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式， 右边是构成物质的离子的符号。如：NaC1溶于水的电离方程式为NaCl=Na+C1。 <书写电离方程式时，应注意以下几点：(1)不必写条件；(2)配平，使正、负电荷数相等；(3)原子团 不能拆开书写>。 2、酸 (1)概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如S04是HS04的酸根。其他常见酸根有C0,、N02、 C1。 (2)常见酸的电离方程式：HS04=2I+S04';HC1=H+C1;HN0g=Ⅱ+N0 (3)生活中常见的酸：盐酸(HC1)、硫酸(L,S0)、硝酸(HN0)、碳酸(H,C0)、醋酸(CH,C00H)等。 3、碱 (1)概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(0的化合物。 (2)常见碱的电离方程式：Na0H=Na*+0H;Ca(0H),=Ca+20L;K0H=K*+0H。 (3)生活中常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH的水溶液)等。能电离 出的不一定是酸，能电离出OH的不一定是碱。 。知识点02酸碱指示剂 1、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液（紫色） 变红色 变蓝色 酚酞试液（无色） 不变色 变红色 1 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱） 不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是化学变化。 3、自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。 如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 。知识点03溶液酸碱性的强弱程度 1、溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无 法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 (1)pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度。 (2)取值范围通常：014。 (3)溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 PH 1011121314 酸性增强 中性 碱性增强 图1-17pH试纸与标准比色卡 2、测定溶液pH的方法 (1)测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 (2)pH的测定方法：用千燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意：· (1)用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情 况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏处。 (2)不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 。知识点04溶液酸碱性与生命活动的关系 1、人体胃液的正常pH为0.91.5；人体血液的pH为7.357.45。【与人体的关系】 2、人的汗液的pH为5.56.6：食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7：酱油的pH 为4.8左右；番茄的pH≤4.5：生鲜肉的pH为7.07.4。【与生活的关系】 3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的 关系】 4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性 气体（二氧化硫、氮的氧化物等）直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为 酸雨。【与环境的关系】 二、重点知识点同步练习 1.人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同 时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是() A.有涩味和滑腻感的物质 B.能使无色酚酞试液变红的物质 C.含有氢元素和氧元素的物质 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 2.人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的H对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液 中对皮肤伤害最小的是() 凸高面 A.甲 B.Z C.丙 D.丁 【答案】B 3.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是() A.用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 C.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D.用千燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 【答案】B 4.己经紫色石蕊在PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别 能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是() 3 厕所清 稀橘 蒸馏 物质 酱油 血浆 牙膏 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 洁剂 汁 水 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A.稀橘汁、食盐水、草木灰水 B.牙膏、蒸馏水、肥皂水 C.草木灰、肥皂水、稀橘汁 D.肥皂水、食盐水、厕所清洁剂 【答案】D 5.小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液 体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是() A.用白醋写信，用酚酞试液显字 B.用稀米汤写信，用碘酒显字 C.用石灰水写信，用酚酞试液显字 D.用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 【答案】A 6. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 7.为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是() 4 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 B C D 一滴有酚酞溶液， 滴有酚酞溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钠溶液 【答案】D 8.某同学在实验室测定几种溶液的pH,其结果如下表所示： 溶液 盐酸 CuCl2溶液 Na2S04溶液 水 Na2C03溶液 NaOH溶液 pH <7 <7 =7 =7 >7 >7 该同学由此得出的下列结论中，正确的是() A.盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B.pH>7说明一定是碱溶液 C.pH=7说明一定是盐溶液 D.pH<7说明一定是酸溶液 【答案】A 9.秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，H达到 1~2,会引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是 A.柠檬汁(pH=2)B.食醋汁(pH=3)C.食盐水(pH=7)D.肥皂水(pH=9) 【答案】D 10.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。 正常情况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是() 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.78.4 7.1~7.3 7.357.4 7.58.0 0.91.5 5 A.人体的尿液不一定呈酸性 B.胆汁的碱性比血液弱 C.胰液能使紫色石蕊变蓝 D.大量饮水后胃液的pH值会减小 【答案】D 11.市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下 列物质属于碱的是() A.烧碱B.碳酸氢钠C.纯碱D.氯化钠 【答案】A 12.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是() 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 PH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A.酸性变弱 B,酸性变强 C.酸性不变 D.碱性变弱 【答案】A 13.有A,B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的 颜色如表。下列判断错误的是() 溶液指 甲 A指示剂在不同pH溶液中的颜色 示剂 黄色→州绿色—蓝色 0 6.277.6 10 14 无色 →1←粉红色制 A 黄色 蓝色 B指示剂在不同H溶液中的颜色 B 无色 粉红色 A.甲溶液呈酸性 B.乙溶液的pH可能为I1 B.C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 【答案】D 6 14.兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 显色情况 红色 绿色 蓝色 红色 依据上述信息判断正确的是() A.白醋中含有稀盐酸 B.甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C.在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D.用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 【答案】B 15.用pH试纸测定，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是 在敞开的干净容器里放置2天后，蒸 馏水的pH将变，你认为引起蒸馏水pH改变的原因是 【答案】7：小；空气中含有C0,、S0,等物质，易溶于水，与氧气、水生成H,C0,和H,S0,使溶液 呈酸性 16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的 质量变化曲线如图所示： (1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变) (2)由图可知， 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。 【答案】(1)减小 (2)放热 17.许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有 种地衣植物一石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 (1)将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因 为这三种液体中均含有的微粒是 (2)石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。现要用pH 试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是： 再将试纸显示的颜色与 标准比色卡对照，确定稀盐酸的pH值。若实验开始前pH试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与 真实值相比 【答案】(1)H叶(2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到pH试纸上； 偏大 18.物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出 离子，可以使紫色 石蕊试液变成 色。 (2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH 7。自然状态下头皮表面呈弱酸 性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性：由此推测护发素 的pH 7。(填>“<”或="）) 【答案】(1)氢：红 (2)>:< 19.通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： (1)如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题： 正常 小苏 厨房清 苹果汁酸雨雨水 打水 洁剂 123456789 101i1213pH ①正常雨水的酸性比酸雨的酸性 （填“强或“弱”)。 ②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则pH测量值将」 (“变大”、“不变”或“变小”)。 (2)农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 (填化学式) (3)精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的实质 (微观解释) 【答案】弱；变小；C(OH)2;碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子反应生成水分子 20.小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 8 (1)上述液体中，呈中性的是 (写名称)，能使酚酞试液变成红色的是 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 (用化学方程式表示) (3)用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会 (选填“偏大”、“偏小“无 影响”)。 【答案】(1)食盐水：厨房清洁剂 (2)C0+HO=HC03 (3)偏大 21.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺 的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ Na 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 (填字母)。 A酸B碱C盐 【作出猜想】①可能是Na2CO3溶液。②可能是NaCl溶液。 ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是 溶液。【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试 该溶液不可能是NaCl 液。 溶液。 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 稀盐酸。 【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 【答案】A;NaOH;无色溶液变红 2026年新九年级科学预习资料一第1章第1节物质的酸碱性（答卷） 1、 重点易错点知识梳理： 01 酸性物质和碱性物质 1、电离 （1）概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。 （2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl-。 <书写电离方程式时，应注意以下几点：(1)不必写条件；(2)配平，使正、负电荷数相等；(3)原子团不能拆开书写>。 2、酸 （1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。 （2）常见酸的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3- （3）生活中常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3、碱 （1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。 （2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++OH-； Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。 （3）生活中常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的不一定是酸，能电离出OH- 的不一定是碱。 02 酸碱指示剂 1、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 变红色 变蓝色 酚酞试液(无色) 不变色 变红色 蓝色石蕊试纸 变红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 变蓝色 紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱） 不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是化学变化。 3、自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。 03 溶液酸碱性的强弱程度 1、溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 （1）pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。 （2）取值范围通常：0~14。 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2、测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 （2）pH的测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： （1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。 ②溶液为中性时，pH不变。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。 （2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 04 溶液酸碱性与生命活动的关系 1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】 2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】 3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】 4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】 2、 重点知识点同步练习 1．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 【答案】D 2．人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】B 3.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 【答案】B 4．已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　) 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、肥皂水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂 【答案】D 5．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是 (　　) A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用稀米汤写信，用碘酒显字 C．用石灰水写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 【答案】A 6． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 7．为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　　） A．B．C．D． 【答案】D 8．某同学在实验室测定几种溶液的pH，其结果如下表所示： 溶液 盐酸 溶液 溶液 水 溶液 NaOH 溶液 pH 该同学由此得出的下列结论中，正确的是(　　) A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH>7说明一定是碱溶液 C．pH=7说明一定是盐溶液 D．pH<7 说明一定是酸溶液 【答案】A 9．秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，pH达到1~2，会引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是 A．柠檬汁(pH=2) B．食醋汁(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．肥皂水(pH=9) 【答案】D 10．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。正常情况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是 (　　) 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的 pH值会减小 【答案】D 11． 市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下列物质属于碱的是（ ） A．烧碱 B．碳酸氢钠 C．纯碱 D．氯化钠 【答案】A 12.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 A．酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 【答案】A 溶液指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 13.有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　） A． 甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 11 B． C．只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 【答案】D 14. 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试 剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白 醋 显色情况 红 色 绿 色 蓝 色 红 色 依据上述信息判断正确的是（ ） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 【答案】B 15．用pH试纸测定，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的 pH是　 　，在敞开的干净容器里放置2 天后，蒸馏水的pH将变　 　，你认为引起蒸馏水 pH 改变的原因是　 　 【答案】7；小；空气中含有 CO2、SO2等物质，易溶于水，与氧气、水生成 H2CO3，和H2SO4使溶液呈酸性 16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）减小 （2）放热 17．许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有一种地衣植物——石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 （1）将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。 （2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。现要用pH 试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是：　 　，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的 pH值。若实验开始前 pH 试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比　 　。 【答案】（1）H+ （2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取稀盐酸滴到pH试纸上；偏大 18． 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出　 　离子，可以使紫色石蕊试液变成　 　色。 （2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH　 　7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH　 　7。(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1）氢；红 （2）>；< 19．通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题： （1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①正常雨水的酸性比酸雨的酸性　 　（填“强”或“弱”）。 ②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则pH测量值将　 　（“变大”、“不变”或“变小”）。 （2）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是　 　。（填化学式） （3）精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的实质　 　。（微观解释） 【答案】弱；变小；Ca（OH）2；碱中的氢氧根离子和酸中的氢离子反应生成水分子 20.小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 【答案】（1）食盐水；厨房清洁剂 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）偏大 21.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。 A酸B碱C盐 【作出猜想】①可能是溶液。②可能是NaCl溶液。 ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是　 　溶液。【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 　 　 该溶液不可能是NaCl溶液。 Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 【答案】A；NaOH；无色溶液变红 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年新九年级科学预习资料一第1章第1节物质的酸碱性（问卷） 1、 重点易错点知识梳理： 01 酸性物质和碱性物质 1、电离 （1）概念：物质 而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数 ，溶液不显电性。 （2）电离方程式：用 和 来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaCl溶于水的电离方程式为 。 <书写电离方程式时，应注意以下几点：(1)不必写条件；(2)配平，使正、负电荷数相等；(3)原子团不能拆开书写>。 2、酸 （1）概念：电离时生成的阳离子都是 的化合物。 某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的 ，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。 （2） 常见酸的电离方程式：H2SO4== +SO42-； HC1== +Cl-；HNO3== NO3- （3）生活中常见的酸： 、 、硝酸 、碳酸 、醋酸(CH3COOH)等。 3、碱 （1）概念：电离时生成的阴离子都是 的化合物。 （2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++ ； Ca(OH)2==Ca2++ ； KOH==K++ 。 （3）生活中常见的碱： 、 、 、 、 (NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的 是酸，能电离出OH- 的 是碱。 02 酸碱指示剂 1、酸碱指示剂 在酸性或碱性溶液里能显示出 的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。 2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 石蕊试液(紫色) 酚酞试液(无色) 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸 紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱） 不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是 变化。 3、自制酸碱指示剂 许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为 。 03 溶液酸碱性的强弱程度 1.溶液的酸碱度 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 （1）pH：用来表示溶液 程度。 （2）取值范围通常： 。 （3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。 2、测定溶液pH的方法 （1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。 （2）pH的测定方法： 。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。 注意： （1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下： ①溶液为酸性时，酸性变弱，pH 。 ②溶液为中性时，pH 。 ③溶液为碱性时，碱性变弱，pH 。 （2）不能将pH试纸 放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。 04 溶液酸碱性与生命活动的关系 1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】 2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】 3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】 4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体( )直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH 5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】 2、 重点知识点同步练习 1．人们对事物的认识常常需要经历一个不断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此。下列各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学碱的定义最相近的是（ ） A．有涩味和滑腻感的物质 B．能使无色酚酞试液变红的物质 C．含有氢元素和氧元素的物质 D．电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 2．人体皮肤为弱酸性，洗手液的pH越接近皮肤的pH对皮肤伤害越小。从这个角度考虑下列四款洗手液中对皮肤伤害最小的是（　　） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（　　） A．用湿润的pH试纸测稀硫酸的pH B．用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 4．已经紫色石蕊在 PH=5.0~8.0之间为紫色，结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变蓝、不变色、变红的是 (　　) 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 稀橘汁 蒸馏水 肥皂水 食盐水 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 5.2 7.0 9.2 7.0 10.6 2.5 A．稀橘汁、食盐水、草木灰水 B．牙膏、蒸馏水、肥皂水 C．草木灰、肥皂水、稀橘汁 D．肥皂水、食盐水、厕所清洁剂 5．小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是 (　　) A．用白醋写信，用酚酞试液显字 B．用稀米汤写信，用碘酒显字 C．用石灰水写信，用酚酞试液显字 D．用酚酞试液写信，用纯碱溶液显字 6． 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是(　　) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B．西瓜汁比苹果汁酸性强 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁 7．为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是（　　） A． B． C． D． 8．某同学在实验室测定几种溶液的pH，其结果如下表所示： 溶液 盐酸 溶液 溶液 水 溶液 NaOH 溶液 pH 该同学由此得出的下列结论中，正确的是(　　) A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH>7说明一定是碱溶液 C．pH=7说明一定是盐溶液 D．pH<7 说明一定是酸溶液 9．秋季郊游时若发现隐翅虫停留在皮肤上只能吹走，切不可用手拍打它。因其体液呈强酸性，pH达到1~2，会引起人体急性皮炎。下列物质中，可及时涂抹用来减缓症状的是 A．柠檬汁(pH=2) B．食醋汁(pH=3) C．食盐水(pH=7) D．肥皂水(pH=9) 10．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。正常情况下，由表格数据可知，下列说法不正确的是 (　　) 体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液 pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5 A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱 C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的 pH值会减小 11． 市面上有不同品牌的管道疏通剂，可以去除管道中油脂、毛发等物质，主要成分含有碱性溶解剂。下列物质属于碱的是（ ）A．烧碱 B．碳酸氢钠 C．纯碱 D．氯化钠 12.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是（　　） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 PH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.7 溶液指示剂 甲 乙 A 黄色 蓝色 B 无色 粉红色 A． 酸性变弱 B．酸性变强 C．酸性不变 D．碱性变弱 13.有 A，B 两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液 pH 的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　） A.甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 11 C．只用 A 指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．在滴有 A 指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色 14. 兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中： 试 剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白 醋 显色情况 红 色 绿 色 蓝 色 红 色 依据上述信息判断正确的是（ ） A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂 C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱 15．用pH试纸测定，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的 pH是　 　，在敞开的干净容器里放置2 天后，蒸馏水的pH将变　 　，你认为引起蒸馏水 pH 改变的原因是　 　 16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示： （1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”） （2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 17．许多植物的花、果实、茎、叶的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果明显的有一种地衣植物——石蕊。人们从石蕊中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。 （1）将石蕊试液分别滴入到盛有少量稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸的试管中，发现溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　。（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。现要用pH 试纸测定稀盐酸的酸性强弱，其操作步骤是：　 　，再将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，确定稀盐酸的 pH值。若实验开始前 pH 试纸是被水湿润的，则测定的稀盐酸pH值与真实值相比　 　。 18． 物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出　 　离子，可以使紫色石蕊试液变成　 　色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH　 　7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH　 　7。(填“>”“<”或“=”) 19．通过学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题： ①正常雨水的酸性比酸雨的酸性　 　（填“强”或“弱”）。 ②测量小苏打水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则pH测量值将　 　（“变大”、“不变”或“变小”）。（2）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是　 　。（填化学式） （3）精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸，该反应的实质　 　。（微观解释） 20.小金测得生活中一些液体的pH如下表： 液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵 pH 5.6 7 11.8 2 （1）上述液体中，呈中性的是　 　（写名称），能使酚酞试液变成红色的是　 　； （2）正常雨水的pH约为5.6的原因是　 　（用化学方程式表示） （3）用pH试纸测定洁厕灵的pH时，先将pH试纸用水润湿，结果会　 　（选填“偏大”、“偏小”“无影响”）。 21.化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图， 其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是　 　（填字母）。A酸 B碱 C盐 【作出猜想】①可能是溶液。②可能是NaCl溶液。 ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是　 　溶液。【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 　 　 该溶液不可能是NaCl溶液。 Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 1 学科网（北京）股份有限公司 $