山东省滨州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试题参芳答案 2025.1 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.A2.D3.B4.C5.D6.D7.C8.C9.B10.B 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.B13.BD14.BC15.AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分，除标注外，每空2分) (1)①4 Ⅷ（两空共1分） ②O>C>H>Fe ③11：3 (2)①2：5(1分) ②>(1分) ③甲醛分子与水分子均为极性分子；甲醛分子中 的氧原子能与水分子中的氢原子形成分子间氢键 (3)6(1分) a与3、与Y 17.(12分，每空2分) (1)②>③>①>④ (2)C20+H2O=HC2O+OH HC2O+H2O=H2C2O+OH 出第一步即得分) 2c(C2O)+c(HC2O)+c(CI) (3)①增大 ②Ca2++2HCO2—CaCO3￥+HCO3(“—”写成“一”也得分， H2CO3写成HO+CO2不得分) ③10-5.2 18.(12分，除标注外，每空2分) (1)分液漏斗(1分) 2Co2+2NH时+H,0,+10NH,·H,0话：炭-2[Co(NH,)6]+12H,0 水浴加热 或2Co++2NH+HO2+10NH 活性炭 水浴加热 2[Co(NH3)6]3++2H,O 高二化学试题答案第1页（共2页） (2)浓盐酸(1分) (3)活性炭粒度120日、用量1.0g 活性炭是一种良好的吸附剂，大量的活性炭会吸 附部分产物 (4)38.25% (5)B 19.(12分，每空2分) (1)适当升高温度、适当增大硫酸浓度、将镍钴矿粉碎（其他合理答案均可得分） (2)Mn2+H,OHSO:-MnO2+SO+3H CaSO4、Fe(OH)3 (3)无法生成氧化性比氧气更强的过一硫酸(H,SO) (4)99% (5)11.1 20.（12分，每空2分) (1)D (2)> 低温 (3)①△H1<0、△H3<0、△H2>0,温度升高时，反应I、Ⅲ逆向移动，而反应Ⅱ正向移 动，温度对反应Ⅱ的影响程度更大（其他合理答案均可得分） ②0.00625mol·L1·min1 5.35×105Pa 高二化学试题答案第2页（共2页）试卷类型：A 高二化学试题 2025.1 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时 间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形 码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 r 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内， 在试卷上答题不得分。 典 4.考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1N14C135.5Cu64Zn65 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 B.明矾能将污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，与A3+水解有关 C.用5%的Na2SO4溶液洗胃可有效除去误食的Ba2+,与沉淀的生成有关 D.将CO中毒病人放入高压氧舱中解毒，与平衡移动原理有关 2.下列化学用语或图示正确的是 A.HCIO的电子式：H:C:O: B.激发态H原子的轨道表示式：☐[个 1s 8o8 CNaC溶液中的水合离子：⊙B6, pa8 88 D.p一pπ键形成的轨道重叠示意图 高二化学试题第1页（共10页） 3.关于玻璃仪器的使用，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ A.②③④可用作反应容器 B.①④⑤使用前需检漏 C.④⑤⑥可用于物质分离 D.①③④使用前需用待装液润洗 4.过氧化脲[CO(NH2)2·H2O2]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢(H2O2)和脲 [CO(NH2)2]加合而成，代表性结构如图。下列说法错误的是 A.原子半径：C>N>O>H N-H- H B.H2O2为极性分子 0 .0、 C.过氧化脲所含元素均位于元素周期表的p区 D.该结构中存在氢键：N一H…O 5.下列实验方案能达到实验目的的是 稀硫酸 NH3- MgCl2 Na2SiO3 H2(g)+l2(g)=2HI(g) 溶液 溶液 溶有C02的 饱和食盐水 三3 间 Na2CO3 A.制备NaHCO3 B.探究压强对 C.制备无水氯化镁 D.比较C、Si非金 化学平衡的影响 属性的强弱 6.如图是元素周期表的一部分，已知基态W原子的M层全充满，N层只有一个电子。下列 说法错误的是 A.第二电离能：W>Z B.Z元素基态原子核外有15对成对电子 W C.X元素基态原子核外电子的运动状态有13种 D.Y元素基态原子电子排布式可简化表示为[Ar]4s24p 高二化学试题第2页（共10页） 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.将硫化钠与氯化铝溶液混合：3S2-+2A13+一A12S3↓ B.向CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+十2NH3·H2O=Cu(OH)2Y十2NH C.用Fes除去废水中的Hg2+:Fes(s)+Hg2+(aq)一Hgs(s)+Fe2+(aq) D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2+2HCO+20H-MgCO+2H2 O+CO 8.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1,流程如下。 H2SO4H2O2锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氯→脱氯液 CuCl固体 已知：①“脱氯”中，仅Cu元素化合价发生变化。 ②锌浸出液中相关成分浓度如下（其他成分无干扰）。 相关成分 Zn2+ Cu2+ CI 浓度(g·L1) 145 0.03 1 下列说法正确的是 A.“浸铜”时温度越高反应速率越快 B.“浸铜”时应加入足量H2O2和H2SO4,确保铜屑溶解完全 C.“脱氯”时发生反应：Cu+Cu2++2C1-=2CuC1 D.脱氯液的主要成分为ZnCl2 9.温室气体N2O在催化剂作用下可分解为O2和N2,也可作为氧化剂氧化苯制得苯酚 OH)。下列说法错误的是 A.苯酚中碳原子均采取sp2杂化 B.N2O与NO的空间构型不同 C.N2O中，氮氧键比氮氮键更易断裂 D.相同条件下，N2比O2稳定 10.一定条件下，密闭容器中存在反应：Ag0()一2Ag()+20,(g) △H>0。起始状 态I中有Ag2O、Ag和O2,经下列过程达到各平衡状态。已知状态I和Ⅲ的固体质量 相等，下列叙述正确的是 起始状态 温度不变 平衡状态 温度不变 平衡状态 体积不变 平衡状态 体积不变 Ⅱ 体积增大 Ⅲ 温度降低 W A.从I到Ⅱ的过程△S>0 B.压强：p(Ⅱ)=p(Ⅲ) C.平衡常数：K(Ⅱ)<K(IV) D.逆反应速率：v(D)=v(Ⅲ)>v(IV)>v①D 高二化学试题 第3页（共10页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3 先出现白色沉淀， K(AgCl)< A 标准溶液滴定溶液中的C1 后出现砖红色沉淀 Kp(Ag2 CrO) 酸性： B 向CuSO,溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 H2S>H2 SO 向等物质的量浓度的KF和KSCN混 溶液颜色无明显 结合Fe3+的能 C 合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡 变化 力：F>SCN 分别测定浓度均为0.1mol·L1 K(CH COO) D CH3 COONH4溶液和NaHCO3溶液 后者pH大于前者 <K(HCO3) 的pH 12.中和法制备Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下。 H:PO Na2CO; 中和 调pH 系列操作 →Na2HP0412H20 滤液 已知：25℃时，H3PO4的Ka=6.9×103,K2=6.2X10-8,K3=4.8X10-13;H2C03 的K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11;Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法正确的是 A.“中和”时，发生反应：H3PO4十CO一HPO子十H2O十CO2个 B.“调pH”时X可为H3PO4或NaOH C.“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、高温干燥 D.“系列操作”所得滤液显酸性 高二化学试题第4页（共10页） 13.一种镍磷化合物催化氨硼烷(BH3NH3)水解释氢的部分机理如图。下列说法错误的是 H H H H H, H H-B-N-H H20 -B H H H-O Ni-P 表示吸附 Ni-PNiP Ni-P-Ni-P 中间体I 中间体Ⅱ 中间体Ⅲ A.氨硼烷中含有sp3一s。键 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C.氨硼烷水解的最终产物为H2和NH4[B(OH)4] D.用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 14.逆水煤气变换体系存在以下两个反应： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2 O(g) △H1 CO2(g)+4H2(g)CH(g)+2H2 O(g)AH2 恒容条件下，CO2和H21：1投料进行反应，平衡时各含碳物质在全部含碳物质中所占 的体积分数随温度的变化如图。下列说法正确的是 60 50 36 CH 10- co N 0 300400500600700800900 温度/℃ A.△H1<0,△H2>0 B.M点CO2的平衡转化率为506 C.N点H2O的分压是CH4的3倍 D.X点有37.5%的CO2转化为CO 15.室温下，向一定浓度Na2A溶液中加入盐酸，溶液中微粒(H2A、HAˉ、A2、H、OH) 浓度的对数(lgc)与pOH[(pOH=-lgc(OH厂)]的 关系如图。下列说法错误的是 A.线MX代表H2A B.水的电离程度：X>M>Y>N C.pOH=2.7时：c(Na)>c(HA)>c(A2-)>c(H2A) D.N点：c(Na+)>2c(A2-)+2c(OH) 1.2 4.2 POH 高二化学试题第5页（共10页） 第Ⅱ卷非选择题（共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)过渡元素在材料、化工生产中均占有重要地位。回答下列问题： (1)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。 ①Fe在元素周期表中位于第 周期 族。 ②富马酸亚铁中各元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)。 0 ③富马酸分子(H0 OH)中。键与π键的数目之比为 (2)TiO2和MnO2均可以催化降解甲醛(HCHO)等有害物质，广泛用于家居装潢领域。 ①基态Ti和Mn原子中未成对电子数之比为 ②比较键角：HCHO中的∠HCH H2O中的∠HOH(填“>”或“<”)。 ③HCHO易溶于水的原因是 (3)[Ni(H2O)2(piaH)2]Cl2是一种重要的配合物，其中“piaH”是吡啶一2一甲酰胺的缩 写，为双齿配体，结构如图。 NH 该配合物中，N+的配位数为 ,两个“piaH”与Ni+分别形成五元环，其中提 供孤电子对的原子可能是 (用“a”、“”、“Y”表示)。 17.(12分)含碳化合物在生产生活中发挥着重要作用。 已知：25℃时，某些含碳化合物相关的平衡常数如下。 HOOC-COOH H2CO3 HCOOH CaCO; (草酸) K1=4.2X10-7 Ka1=5.6X10-2 K.=1.7×10-4 Kp=5.6×109 K2=5.6X10-1 K2=5.4X10-5 回答下列问题： (1)浓度均为0.1mol·L1的①HCOONa②Na2CO3③NaHCO3④NaHC2O4溶液， pH由大到小顺序为 (填序号)。 高二化学试题第6页（共10页） (2)草酸钠溶液显碱性的原因为 (用离子 方程式表示)。向草酸钠溶液中滴加盐酸至中性，写出微粒浓度间存在的一个关系式 c(Na)= (3)25℃时，向25.00mL0.25mol·L-1CaCl2溶液中逐滴滴入0.5mol·L-1 NaHCO3溶液，pH变化如图。V=4.54mL时溶液中无浑浊，之后出现白色浑浊且逐 渐增多，整个过程未见气泡产生。 8.0 .a(4.54,8.02) b(25.00,7.20) 7.0 6.5 0 10 20 30 体积/mL DE始点到点，C品号 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②a→b发生反应的离子方程式为 ③b点，c(HCO3)·c(Ca2+)= (mol.L-1)2。 18.(12分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]CL3是一种重要的原料。实验室以活性炭为催化剂 制备[Co(NH)6]CL3·6H2O并测定其中氨的含量。已知：该晶体在水中的溶解度随温 度的升高而增大，加入浓盐酸利于其析出。回答下列问题： I.[Co(NH3)6Cl3·6H2O的制备 H202溶液 仪器a i.称取研细的10.0 g CoCl2,·6H2O和5.0gNHC1于烧杯 氨水 中，加15mL水，加热溶解，趁热倾入装有1.0g活性炭的三 颈烧瓶中。流水冷却后，加入25mL浓氨水，控温10℃以 下，逐滴加人5mL30%的H2O2溶液。实验装置如图（夹 混合液 持及加热装置省略)。 ii.保持50~60℃，加热20min. ⅱ.趁热抽滤，取滤液，向其中加入少量X,冰水冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。 (1)仪器a的名称为 ,三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 (2)步骤ⅲ中X为 (写名称)。 高二化学试题第7页（共10页） (3)活性炭用量和粒度（通常以目数表示，目数越大，粒度越小）对产品的产率影响较大， 其关系如图。 :40目◆60目+80目 505005015 年100目◆+120目 5 0 0.5 1.01.52.02.5 活性炭用量/g 由图可知，合成该产品的最佳条件为 。 该条件下，继续 增加活性炭用量，产品产率降低的原因是 Ⅱ.产品中氨含量的测定 称取0.2000g产品加入烧瓶中，再加入足量氢氧化钠溶液并加热，保持微沸状态 40min,发生反应[Co(NH3)6]Cl3+3NaOH-Co(OH)3+6NH3个+3NaCl。将生 成的氨气通入装有25.00mL0.5000mol·L1盐酸的锥形瓶中，充分吸收后，再滴人 2~3滴甲基橙，用0.5000mol·L1的NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH 溶液16.00mL。 (4)样品中氨（以NH3计）的质量分数为 (5)下列操作可能会导致所测质量分数偏高的是 A.滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.锥形瓶内溶液变色后，立即读数 C.碱式滴定管水洗后未用标准液润洗 19.(12分)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+ 和Mn+),实现镍、钴、镁元素的回收。 混合气 石灰乳(S02+空气) NaOH NaOH 滤液 滤液 硫酸浸取液 氧化 沉钴镍 沉镁→上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 高二化学试题 第8页（共10页） 已知：①25℃时，部分金属氢氧化物的Kp如下。 物质 Fe(OH): Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 K 10-37.4 10-147 10-147 10-10.8 ②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 (H2SO)(H2SOs的电离第一步完全，第二步微弱)。 ③当离子浓度≤105mol·L1,可认为已沉淀完全。 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，可提高浸取速率的措施有 (答出一条即可)。 (2)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4,Mn2+被H2SO,氧化为MnO2,该反应的离子方程 式为 ;滤渣的成分有MnO2、 (填化学式)。 (3)“氧化”时，保持空气通人速率不变，不同SO2体积分数下，M(Ⅱ)氧化率（指已被氧 化的Mn(Ⅱ)在全部Mn(Ⅱ)中所占的比例)与时间的关系如图。 100 80 S02体积分数 60 00.0% 口0.8% % △2.0% ◇9.0% 20 20 40 60 时间/min 若混合气中不添加SO2,相同时间内Mn(I)氧化率较低的原因为 (4)将“钴镍渣”酸浸后，用金属萃取剂H2A2萃取酸浸液中的镍：N2+十2H2A2一 NiA2·2HA十2H。已知萃取前溶液pH=3,c(Ni+)=0.05mol·L1,萃取完成后 溶液pH=1,则镍的萃取率= [萃取率= 进入萃取剂的n(Ni+) 萃取前溶液的n(Ni+) ×100%] (忽略体积变化)。 (5)“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全，需控制pH不低于 (精确至0.1)。 20.(12分)CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。可利用焦炉气中的H2和工业 废气捕获的C02生产绿色燃料一“零碳甲醇”，主要反应如下： I.CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2 O(g) △H1K II.CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+HzO(g) △H2K2 III.CO(g)+2H2 (g)=CH2 OH(g) △H3K3 高二化学试题第9页（共10页） 回答下列问题： (1)关于上述反应体系，下列说法错误的是 (填标号)。 A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率 B.选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量 C.当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明该反应体系已达平衡 D.达平衡后，若压缩体积，反应Ⅱ不移动，反应Ⅲ正向移动 (2)平衡常数随温度变化的曲线如图，可推知△H1 △H3(填“>”或“<”)，反应I 自发进行的条件为 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 K2 套 K3 K 温度 →升温 (3)将1 mol CO2和3molH2充入体积为2L的密闭容器中，以CuO一Zn@SiO2作催 化剂进行上述反应，CO2平衡转化率及甲醇选择性随温度的变化如图。 CHOH的物质的量 已知：甲醇的选择性= 参加反应的C0,的物质的量X100%。 20 80 60 12.5 % 20 0 280 312340360 温度/℃ ①分析上图，随着温度的升高，CO2平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是 ②312℃时，反应10min后达到平衡，0~10min内C02的平均反应速率 v(C02)= 。 若起始压强为8.0×105Pa,平衡时H2的 分压(H2)= (分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题第10页（共10页）