山东济南市2025年秋季学期高二期末考试化学试题

绝密★启用并使用完毕前 2025年秋季学期高二期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 氨可用于去除甲醛 B. 碳酸钡可用于钡餐透视 C. 硫酸铝可用于净水 D. 铁触媒可用于工业合成氨 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 基态原子的核外电子排布式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 分子中键的形成示意图： 3. 氟磷酸钒钠［］是制作化学动力电池的一种新型材料。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 同周期中第一电离能大于P的元素有2种 C. 原子核外电子由基态跃迁至激发态时，发出黄色的光 D. 基态V原子的价电子轨道表示式： 4. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 B. Na与水反应时，增加水的量 C. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 5. W、X、Y、Z均为短周期元素，其中X、Y同周期，价电子数：，W的原子半径在元素周期表中最小，X的基态原子核外电子有5种空间运动状态，Y的基态原子核外s能级和p能级上的电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 与的VSEPR模型均为四面体形 C. 与分子的空间结构均为三角锥形 D. 与分子中均含有极性键和非极性键 6. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．牺牲阳极法保护铁件 B．制作简易氢氧燃料电池 C．制备溶液 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A. 充电时，b极连接电源的负极 B. 充电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 C. 放电时，a极的电极反应式为 D. 理论上，每减少，总量相应增加 8. 分子的组成、结构与性质密切相关。下列对物质性质的解释错误的是 性质 解释 A 易溶于 非极性分子易溶于非极性溶剂 B 沸点： 电离能： C 酸性： 电负性： D 具有旋光性 含有不对称碳原子 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，原子最外层电子数存在关系：，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。 下列说法正确的是 A. 原子半径： B. M的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于硫酸 C. Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键 D. R、X、Y形成的化合物可能会使酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。各种含砷微粒的摩尔分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 B. 时， C. 时， D. 将溶液滴入溶液中至，该过程中水的电离程度一直增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象能实现对应实验目的的是 实验目的 实验操作和现象 A 探究反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 在盛有稀硫酸的试管中加入锌片，产生气泡；滴入几滴溶液，产生气泡的速率增大 B 证明非金属性： 分别测量等浓度的溶液和溶液的pH，前者大于后者 C 探究与的反应是否为可逆反应 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体，溶液先变成血红色后无明显变化 D 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 为探究外界条件的变化对配合物存在形式的影响，进行如下实验：取少量溶液于试管中，依次滴加适量稀硝酸与溶液，并充分振荡试管，观察到溶液呈现“黄色→无色→黄色”的转化。已知：为无色，为黄色。下列说法错误的是 A. 溶液呈黄色的原因可能是发生了水解 B. 滴加适量稀硝酸后，的主要存在形态为 C. 形成过程中，只提供了4s轨道与4p轨道 D. 实验现象说明与的配位能力强于 13. 某含锶()废渣主要含有、、和等，一种提取该废渣中锶的工艺流程如图所示。已知：、。 下列说法错误的是 A. 试剂X可选用稀盐酸 B. 试剂Y可选用溶液 C. 浸出渣2的成分是 D. 由制备无水须在气流中加热脱水 14. 常温下，初始浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化关系如图所示(忽略其他反应)。 下列说法错误的是 A. 曲线①表示的微粒为 B. 0~2.0s内，的物质的量保持不变 C. 0~2.0s内，用表示的平均反应速率 D. 体系中保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态 15. 常温下，通过下列实验探究草酸的性质。 实验1：向溶液中滴入等浓度的溶液，混合溶液的pH与［或］的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入等浓度等体积的溶液。 已知：常温下，。 下列说法正确的是 A. 实验1中，曲线Ⅰ表示pH与的变化关系 B. 实验1中，两溶液等体积混合时， C. 实验2中，反应的平衡常数 D. 实验2中，混合溶液中存在： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 含氮有机物在生产生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，N位于第___________周期___________族。 （2）吡啶()中存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）乙二胺()的熔点远大于正丙醇()，除分子极性存在差异外，另一重要原因是___________。 （4）邻苯二胺()与稀土元素钕()形成的一种配合物的结构如图所示。 ①该配合物中钕的化合价为___________，配位数为___________； ②图中*处键角___________中键角(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。 17. 研究含硫化合物的转化具有重要意义。回答下列问题： （1）工业上常用低温催化法联合处理和尾气，发生的主要反应为 ，该反应___________0(填“>”“<”或“=”)，活化能(正)___________ (逆)(填“>”“<”或“=”)。 （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应全部氧化成，两步反应的能量变化如图1所示。全部氧化成的热化学方程式为___________。 （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气中可能存在的快速启动，工作原理如图2所示。 ①质子的流动方向为___________(填“从A到B”或“从B到A”)； ②正极的电极反应式为___________。 （4）双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用电源等，工作原理如图3所示，电极A为掺杂的电极，电极B为石墨。 ①隔膜a为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜； ②放电时，储液器中的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)； ③充电时，电路中每通过电子，阳极室溶液质量理论上增加___________g(忽略气体的溶解)。 18. 某研究小组设计实验测定某药用硫黄中硫含量，主要实验步骤如下： 步骤Ⅰ．如图所示，称取细粉状药用硫黄于①中，加入足量乙醇溶液，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏回收乙醇。 步骤Ⅱ．室温下，向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30%溶液，充分反应后，加热至100℃除去过量，20min后停止加热，冷却至室温。 步骤Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。 步骤Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。 步骤Ⅴ.根据滴定结果，计算硫含量。 回答下列问题： （1）仪器②的名称是___________。 （2）步骤Ⅱ中宜采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （3）实验过程中硫黄全部转化为的总反应离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ中，滴定管在使用之前应进行的操作是___________，洗涤，润洗；判断滴定已达终点的现象为___________。 （5）计算样品中硫的质量分数为___________(用代数式表示)。若步骤Ⅲ滴定时，不慎将标准溶液滴到锥形瓶外，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；若步骤Ⅳ滴定时，达到终点后俯视读数，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)和软锰矿(主要成分为)为原料联合焙烧制取、和的工艺流程如下： 已知：①“联合焙烧”后产物为、、、； ②易与形成，易发生水解： ，时全部转化为沉淀； ③部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。 金属阳离子 开始沉淀时()的pH 1.5 6.3 8.1 完全沉淀时()的pH 2.8 8.3 10.1 回答下列问题： （1）“联合焙烧”时，气体与矿料逆流而行，目的是___________；和生在空气中反应生成和的化学方程式为___________。 （2）“还原”时，生成无色无味气体，加入的目的是___________。 （3）常温下，若“还原”所得金属阳离子的浓度为，为保证产品的纯度，“沉铋”时pH的理论范围为___________；实验室模拟分离时，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。 （4）TBP萃取反应为(热效应很小可忽略)。萃取温度对铋、铁萃取率的影响如图所示。从平衡移动的角度分析铋萃取率随萃取温度的升高而降低的原因可能是___________。 （5）“电解”时，阳极的电极反应式为___________。 20. 甘油()水蒸气重整获得H2过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度的变化关系如图所示，已知图示温度范围内已完全分解。 回答下列问题： （1）反应的焓变___________(用含，的代数式表示)。 （2）甲线所示物种为___________(填化学式)。 （3）550℃时，体系达平衡后，乙线、丙线所示物种的物质的量相等，若为，则的物质的量为___________，的转化率为___________，反应Ⅱ的平衡常数___________(保留3位有效数字)。 （4）在400℃~550℃范围，平衡时的物质的量随温度升高而___________(填“增大”“减小”或“不变”)；550℃时，体系达平衡后，若其他条件不变，压缩容器体积，重新达平衡时，的物质的量浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 绝密★启用并使用完毕前 2025年秋季学期高二期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】CD 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】BC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅤA （2） （3）乙二胺分子间形成的氢键数目多于正丙醇 （4） ①. +3 ②. 5 ③. > ④. 中氮原子是杂化，且含有1个孤电子对，*处N原子也是杂化，但孤电子对参与形成配位键，即不含孤电子对，孤对电子对成键电子对的排斥力较大 【17题答案】 【答案】（1） ①. < ②. < （2） （3） ①. 从A到B ②. （4） ①. 阳 ②. 增大 ③. 9 【18题答案】 【答案】（1）球形冷凝管 （2）油浴 （3） （4） ①. 检查是否漏水（检漏） ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5） ①. ②. 偏小 ③. 偏小 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大矿料与空气的接触面积，使焙烧更充分 ②. （2）将还原为，防止在沉铋时生成沉淀，提高纯度 （3） ①. ②. 玻璃棒 （4）温度升高使的水解平衡正向移动，浓度降低，萃取平衡逆向移动，铋萃取率降低（或温度升高使萃取剂挥发/溶解度增大，萃取率降低） （5） 【20题答案】 【答案】（1） （2）H2 （3） ①. 0.4 ②. 20% ③. 3.82 （4） ①. 减小 ②. 增大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $