山西忻州市2025-2026学年高二年级第二学期期末测试 化学试题

答案 一、选择题 题号 1 3 4 5 6 8 9 10 12 13 14 选项 D B A C C D B D A C 二、非选择题 15(14分) (1)圆底烧瓶(1分)b(1分) (2)干燥气体 (3)溶液沿毛细管上升 (4)使溶液受热均匀（⑤）磷酸晶体 (6)C (7)磷酸可与水分子间形成氢键 16(15分) (1)Si02(1分)(2)Cu2+2e=Cu (3)将Fe3+转化为 Fe(OH), 32≤pK47（或3.2-4.7) (L6+59)x4×102 (4)稀硫酸 (5)K、Cu 6 (a2N 17.(15分)1)>(1分) -90.8 (2)D反应I放热，反应Ⅱ吸热。升温的前半段，反应I的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移 动程度，表现为CO2的平衡转化率减小；升温的后半段，反应I的平衡逆向移动程度小于反应Ⅱ的平衡正 10.72 0.12×0.3 向移动程度，表现为CO2的平衡转化率增大 43.64t 0.7×2.34 (3)4L.mol 减小 18.(14分，每小问2分) (1)苯乙烯(2)氧化反应取代反应 CH-CHCOOH (3)醛基、醚键 (4) (5)浓 OH OH 硫酸、加热 (6) CHCH Br +NaOH H.O △ CH2CH2 OH +NaBr CH-CHCOOH HO OH (7)2 HO OH (或 ) CH-CHCOOH2025-2026学年高二年级第二学期期末测试试题（卷) 化学（科目） 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案打在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题 区域书写的答案无效，在试题卷、.草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高中化学全部内容 5.可能用到的相对原子质量H1016P31K39Ni59 一、选择题：本题共14小题，共42分。 1.化学在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.甘油分子具有亲水基团，可用于配制化妆品 B.低级酯多具有特殊香味，饮料中常添加有酯类香料 C.苯酚具有杀菌、消毒作用，可用于医疗器械的消毒 D,甲醛具有杀菌、防腐作用，可用于海鲜食品防腐 2.下列化学用语表示错误的是 3p A. 的系统命名：2甲基丁烷 B.基态S原子价电子轨道表达式： 四 C.c0,的电子式：0：C0: D.FC2+的结构示意图： 3.下列说法正确的是 A,CS2、C,H2、NO,均为直线形结构 B.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型： C.CO2、SiO2、CH,均为非极性分子 D.NH、NH、NH三种粒子中的键角依次增大 4.下列说法不正确的是 A.若苯酚不慎沾到皮肤上，先用NaOH溶液清洗，后用水清洗 B.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 D,不慎误服重金属盐溶液，可立即大量食用蛋清或牛奶解毒 5,X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期元素。X基态原子中没有成对电子：Z、W同主族，Z基态原子 中电子占据三种能量不同的原子轨道，且成对电子数目与未成对电子数目之比为3：：Y元素能形成多种单 【高二化学第1页（共8页）】 a^“6"1.%。a 可 质，其中一种是自然界中最坚硬的固体。下列说法错误的是 A.沸点：X,Z>X,W B.元素电负性的大小关系：Y<Z<W C.化合物YZ,的晶体是典型的分子晶体 D.Y、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：W>Y 6.化工生产中进行分离提纯是一项重要的工作。下列有关除杂（括号内物质为杂质）所用的试剂、方法、 解释或反应方程式均正确的是 选项 样品（杂质） 试剂 方法 解释或反应方程式 A FeCl,(FeCl,) Fc粉 一 Fe+Fe3+=2Fe2+ 无水乙醇 B CH,COOC,H,CH,COOH 加热 发生酯化反应，乙酸转化为乙酸乙酯 浓疏酸 苯酚与NaOH反应生成易溶于水的米 C 苯（苯酚） NaOH溶液 分液 酚钠 D CH,CH,(CH,=CH2 溴的四氯化碳 洗气 CH,=CH2+Br,-CH2BrCH,Br 溶液 A.A B.B C.C D.D 7.下列方程式错误的是 ONa OH A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： B.NO2与H20反应：3NO2+H,O=2H+2NO+NO C.鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO,+2H=Ca2++CO,个+H,O D.将S02通入酸性KMnO4溶液：5S02+2MnO:+2H,0=5S0+2Mn2++4H 8.某实验团队对某有机合成实验中产生的浓磷酸废液进行加热回流处理（使有机杂质形成不溶物），回收 磷酸、测定其含量并制备磷酸二氢钾，部分装置如图（夹持装置等略）。 个尾气处理 NaOH 加入所需KC0,固体 标准溶液 浓磷酸废液 50 mL 稀溶液 磷酸溶液m 蒸 加热回流、冷却、过滤、 取适量磷酸溶液m, 脱色后得磷酸溶液m 配制成稀溶液，滴定 2HP0+K,C0,=2KH2P0+H,0+C0f I回收磷酸 Ⅱ测定磷酸含量 Ⅲ制备磷酸二氢钾 【高二化学第2页（共8页）】 a^“"1.%。a 下列说法正确的是 A.I中，X为球形冷凝管，从a口通入冷凝水 B.Ⅱ中，定容后，摇匀，再次补加蒸馏水至容量瓶刻度线 C.Ⅱ中，若未用标准溶液润洗滴定管，则Π中所需K2CO,的计算值偏小 D.I中，在搅拌下，将KCO3固体分批缓慢加入磷酸溶液m中 9.抗生素克拉维酸具有独特的结构，其结构简式如图所示。下列关于克拉维酸的说法正确的是 A,1个克拉维酸分子中有3个手性碳原子 CH2OH B.含有4种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 COOH 克拉维酸 D.D.lmol该物质最多可与1molNaOH反应 10.苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色品体，熔点122℃，沸点249℃。苯甲酸微溶于水，易 溶于乙醇等有机溶剂，用重结品法提纯苯甲酸粗品（含少量氯化钠和泥沙），得到苯甲酸纯品的方案如下： 粗苯甲酸 加水、加热溶解 悬浊液 趁热过滤 滤液 冷却结晶过滤、冷水洗涤 苯甲酸 I Ⅲ IV 下列说法正确的是 A.步骤Ⅱ趁热过滤是为了增大氯化钠的溶解度，除去泥沙 B.步骤Ⅲ若将滤液放入冰水浴中冷却，得到的晶体颗粒较小 C.步骤V冷水换成乙醇，洗涤效果更好 D.步骤V洗涤的时候需要用玻璃棒不断搅拌 11.下列说法正确的是 A.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B.2S02（g)+O(g)=2S0(g哥，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数增大 C.CO(g)+H(g)户C(s)+H,O(g)△H<0,则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.[Cu(NH,)]'(aq)+C0(g)+NH,(g)=[Cu(N吗)CO]'q),高压可提高C0的吸收率 12.清华大学某团队设计出了一种双极性膜(H2O解离成H*和OH)电解合成NH3反应器，简化模型如图 所示，a、b均为惰性电极，下列说法错误的是 【高二化学第3页（共8页）】 al“"1%o¤ 阴离子 阳离子 a极 交换膜 双极膜 交换膜 b极 K* K NO;K* OH'OH MNH,K' K OH OH H2O OH H2O A,电极a与电源的负极相连 B.通电时双极性膜将水解离为H和OH,H向阴极方向移动 C.b极的电极反应式为：80H-8c=4H,0+20,个 D.当合成22.4LNH时，电路中转移电子的数目为8N 13.有机化合物M可由如下途径合成。下列说法正确的是 浓硫酸 CH,=CHCH,OH △ +H,0 HO COOCH,CH=CH2 M A.X、Y、M均可以发生加聚、氧化、取代反应 B.区别X、Y、M可用NaOH溶液 C.X环上的一氯代物有2种（不考虑立体异构） D.X+YM反应的原子利用率为100% 14.肉桂酸(3-苯基丙烯酸)是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶 性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 OH HO A,肉桂酸中所有原子不可能共面 B.H为该反应的催化剂 C.步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D.与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 【高二化学第4页（共8页）】 al“"1…%oa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、 结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2HPO4HO(熔点为30℃)，高 于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸品体设计的实验装置如下（夹持装置略）： 接真空 毛细 系统 磷酸 溶液 电热板 回答下列问题： (I)A的名称是 。B的进水口为 (填a“或b"） (2)P205的作用是 (3)空气流入毛细管的主要作用是防止 还具有搅拌和加速水逸出的作用。 (4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是 (⑤)磷酸易形成过饱和溶液，难以结品，可向过饱和溶液中加入 促进其结品。 (6)过滤磷酸品体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为 (填标号)。 A.<20℃ B.30~35C C.42~100C (⑦)磷酸中少量的水极难除去的原因是 16.疏酸镍广泛地应用于电镀、催化、医药及印染等行业中。从电镀污泥（含有Cu(OH)2、N(OH),、Fc(OD,、 C(OH),和SO,等)中回收制备iSO,和其他金属及其化合物的工艺流程如图所示： 稀H2SO4 Na2CO NaPO,萃取剂(RH)试剂X ↓ 电镀 一→酸浸 电解 萃取→ 反萃取 NiSO 污泥 调pH一→除Cr 溶液 滤渣I Cu 滤渣Ⅱ CrPO 萃取余液 萃取剂(RH) 已知： ①常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度与各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 Cr3+ Fe3 Ni2 Cu2 浓度(molL) 6.3×10-3 4.0×102 0.1 0.2 开始沉淀pH 4.7 2.0 7.2 4.3 完全沉淀pH 5.6 3.2 9.2 6.7 【高二化学第5页（共8页）】 al“"1%o¤ ②当溶液中金属离子浓度≤10-5molL1时，可认为该金属离子已沉淀完全： ③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下： X2(水相)+2RH(有机相一一XR,有机櫚+2（水相。 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)通过电解酸浸液得到单质Cu,则阴极主要的电极反应式为。 (3)加入碳酸钠调pH的目的是 调pH的范围为一。 (4)“反萃取”时加入的试剂X为（填名称）。 (⑤)第四周期元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 (填元素符号)。 (6)立方氧化镍(NO)晶胞结构如图所示，晶胞中原子坐标参数为A(0,0,0),B(1,1,0),则C原子坐标参数 为 :晶胞中最近的O2-之间的距离为anm,则NiO的密度为g·cm3(列出计算式，阿伏加 德罗常数用N表示)。 ●Ni B 多X 17.甲醇是重要的化工原料，利用工业废气C02合成甲醇的体系中存在反应： 1.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)AH =-49.6kJ-mol- Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g）△H2=+41.2 kJ.mol IⅢ.CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H 回答下列问题： (1)反应1能自发进行，则△S」 0(填><”或=”)，反应l的△H1= kJ.mol。 (2)向压强为pkPa和p2kPa的两恒压密闭容器中分别充入1 mol CO2((g)和3molH2(g)发生上述反应，达到 n(生成CH,OH 平衡时，CO2(g)的平衡转化率及CHOH(g)的选择性[ n(消耗C02) ×100%]随温度的变化如图。 【高二化学第6页（共8页）】 a“"1.%oa 100 100 一P1 …P3 a(260.60) 8 c(260.30) 150 200 250300 350 400 温度/℃ ①下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.反应过程中，平均反应速率v(CO2)=V(CH,OH)+V(CO) B.当混合气体的平均相对分子质量不再发生变化时，体系达到平衡状态 C.从体系中分离出水，可以提高Cc02的平衡转化率 D,增大压强可以提高CO的选择性 ②CO2的平衡转化率随温度的升高先减小后增大的原因为 ③在温度为260C,压强为p1kPa时，若体系经过1min达到平衡，则0-1min内用分压表示的平均反应速 率v(C0)= kPa·min（列式即可)：反应的Kn= (用平衡分压代替平衡浓度计 算，列式即可)。 (3)已知反应Ⅲ的E=kc(CO)c2(H2),'2=k运c(CH,OH),其中k正、ke为速率常数，只与温度有关。某 温度下，向2L恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH(g)只发生反应IⅢ，CO(g)的平衡转化率为50%， 则 将 一：升高温度，k (填“增大“减小”或“不变”)。 18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，合成该化合物1的路线如下。 【高二化学第7页（共8页）】 al“"1%o¤ CHO CHO CH2(COOH)2 (CHaO)2SO2 H2O2 CoH1oO: ③吡啶、加热 ② ① C HO CuHiO OH B OH ④ CoHnO A 0 E CH-CH2 HBr CuHioO ⑦ CaHoBr ⑤过氧化物 ⑥ F G H CH-CHCOOCH,CH2 OH OH CH2 (COOH)2 己知：RCHO吡啶、加热RCH一CHCOOH。 请回答下列问题。 (I)化合物F的名称是 (2)反应①和反应②的反应类型分别是 (3)化合物C不能与FcC1溶液发生显色反应，C中官能团的名称是 (4)E的结构简式为 (⑤)反应⑦的反应条件为 (6)反应⑥的化学方程式为 (⑦)化合物W与E互为同分异构体，二者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其 核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为2：2：1：1：1：1，符合要求的W的结构 简式共有 种，写出其中一种的结构简式： 【高二化学第8页（共8页）】 a^“"1.%。a