山西省运城市2025-2026学年第二学期期末考试 高二化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以化学观念为核心，通过真实情境整合物质结构与性质、化学反应规律等知识，突出科学思维与探究能力考查，适配学段综合评价需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|2题/30分|物质转化、实验设计与评价|结合新能源材料情境考查物质性质与用途（化学观念），通过实验方案设计与误差分析体现证据推理（科学思维），呼应高考对真实问题解决的命题趋势|

高二化学参考答案 一．1-5 BBACB 6-10 ABACC 11-14 DCDD 二． 15．（14分） （1）（1分） O>N>C（2分） （2）+1（2分） 5（1分） （3）<（2分） （4）B（2分） （5）2∶1（2分） （6）（2分）（数据正确即可得分） 16．（15分） （1）（2分） （2）酯（1分） （1分）（其他写法不得分） （3）或（2分） （4）NaOH溶液（1分）（写出NaOH即可得分） 有砖红色沉淀（1分） （2分） 不写名称扣1分 （5）丙三醇（或甘油）（1分） （6）①（2分） ②（2分） 17．（14分） （1）恒压滴液漏斗（1分）（写恒压分液漏斗也得分） a（1分） （2）否（1分） 平衡气压（1分）（答案合理即得分） （3）b（2分） （4）在烧杯中加入适量的浓硝酸，沿杯壁缓慢加入一定量的浓硫酸，（1分）边加边搅拌。 （1分） （5）ab（2分） 少选得1分，漏选不得分 （6）将转化为（或去磺酸基） （7）11.3%（2分） 18．（15分） （1）酯基 羟基（2分）少写得1分，错写不得分 2（1分） （2）（2分）（乙醇的其他写法也给分） （3）（2分） 取代反应（1分） （4）AD（2分）（少选得1分，漏选不得分） （5）12（2分） （6）（3分）按上述路线引入甲氧基得1分（若直接通过酚与醇生成甲氧基，此步不得分），后面两步正确分别得1分 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期期末 高二化学试题 2026.7 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2．答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cu-64 Sn-119 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分） 1．高分子材料在生产生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．大豆蛋白纤维是一种可降解材料 B．聚氯乙烯塑料耐腐蚀，可用作食品包装 C．淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D．体型酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 2．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A．纤维素乙醇 B．植物油油人造脂肪 C．蛋白质核苷酸 D．油脂高级脂肪酸 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．的电子式为 C．键形成的轨道重叠示意图： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 4．化学应当注重宏观与微观相结合，下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 B 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 C 用杯酚分离和 杯酚与通过共价键形成超分子 D 酸性： 是推电子基团 5．下列离子方程式书写正确的是 A．用溶液除去乙炔中的： B．硫酸铜溶液与过量氨水反应： C．苯酚钠溶液中通入少量的气体： D．乙酰胺与足量溶液共热： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．晶体中含有的共价键数目为 B． 中含键的数目为 C．晶体内氢键的数目为 D．环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 7．下列关于实验装置图的叙述正确的是 A．用甲装置可检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．用图乙装置检验1-溴丁烷的消去产物 C．用图丙装置检验乙炔可使溴水褪色 D．装置丁可用于分离苯和溴苯 8．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下图所示，下列说法错误的是 A．1 mol化合物Ⅰ最多与发生加成反应 B．化合物Ⅱ能与溶液反应 C．曲美托嗪分子中含有酰胺基 D．苯酚和在条件①下反应可得到苯甲醚 9．伏诺拉生是目前临床常用的新型抑酸药物。有机物Z（如图所示）可用于合成该物质，Z分子内两个环均为平面结构，下列说法正确的是 A．该分子具有手性 B．该分子不可能存在分子内氢键 C．该分子中所有碳原子与氮原子的杂化方式均相同 D．已知醛基吸引电子能力较强，该分子中键比中的键极性小 10．下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 试剂及主要操作方法 A 乙醇 水 生石灰，过滤 B 苯 溴单质 加苯酚，过滤 C 乙烯 乙醇 水，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入NaOH溶液，分液 11．由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成的一种离子液体，其结构如图。的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是 A．该离子液体难挥发，具有良好的导电性 B．基态原子核外电子的空间运动状态有9种 C．同周期中第一电离能大于的元素有2种 D．简单氢化物的沸点： 12．化合物在一定条件下可转变为酚及少量副产物，该反应的主要途径如下： 下列说法错误的是 A．为该反应的催化剂 B．化合物A的一溴代物有6种 C．步骤Ⅲ，甲基迁移能力强于苯基 D．能与反应是苯环对羟基的影响 13．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为黄色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法错误的是 A．的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B．与形成配位键能力的强弱： C．溶液II的红色物质中，提供空轨道，提供孤对电子 D．为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸 14．晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为平面三角形 B．1个晶胞中含有8个O原子 C．1号和2号原子间的核间距为 D．每个原子周围与其等距且紧邻的原子有12个 二、填空题（共4小题，共58分） 15．（14分）铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物 Ⅰ．以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示： （1）基态原子的价电子排布图为________，该配合物中所含第二周期元素的电负性由大到小的顺序________。 （2）该配合物中铜的化合价为_______，配位数为_______。 （3）上图中①号O原子的杂化方式为，则处键键长_______乙醇中键键长（填“<”、“>”或“=”）。 （4）已知咪唑（）所有原子共平面，则①号原子的孤电子对占据________（填标号）。 A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp杂化轨道 D．杂化轨道 Ⅱ、某磷青铜立方晶胞结构如图2所示。 （5）晶体中距离最近的原子与距离最近的原子的个数比为________。 （6）设晶胞的边长为，该晶体的密度为________（用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值）。 16．（15分）借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。 Ⅰ．某化学实验小组利用如图所示的装置测定某烃的含氧衍生物的组成及结构．取与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加，碱石棉（吸收）的质量增加。 （1）根据实验数据，可确定的实验式为________。 II．使用现代分析仪器对有机化合物的分子结构进行测定（已知中只含一种官能团），相关结果如下： （2）根据图1、2，推测X可能所属有机化合物的类别_________，分子式为_________。 （3）已知的核磁共振氢谱图显示有3组峰，且峰面积之比为，推测的结构简式可能为_________。（写出一种即可） Ⅲ．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。 （4）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，证明淀粉水解产物中含有醛基： 试剂X为_________，C中的现象为_________，试管A中的反应方程式为____________。 （5）某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是________。（写名称） （6）聚丙烯酸钠、涤纶的结构简式如图： ①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是________； ②合成涤纶有两种单体，其中能和反应的单体的结构简式是________。 17．（14分）2-硝基-1,3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如图： 部分物质的相关性质如下： 名称 相对分子质量 性状 熔点/℃ 水溶性（常温） 间苯二酚 110 白色针状晶体 110.7 易溶 2-硝基-1,3-苯二酚 155 桔红色针状晶体 87.8 难溶 制备过程如下： 第一步：磺化。称取72.6 g间苯二酚，碾成粉末放入三口烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内（如图1）。 第二步：硝化。待磺化反应结束后将三口烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅拌。 第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶B中，然后用图2所示装置进行水蒸气蒸馏（水蒸气蒸馏可使待提纯的有机物在低于的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）。 请回答下列问题： （1）图1中c的仪器名称为________，冷凝管的出水口是________（填“a”或“b”）。 （2）图2中的冷凝管是否可以换为图1中的冷凝管_____（填“是”或“否”）；A：中长导管的作用为_____。 （3）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）_____。 a． b． c． d． （4）制备“混酸”的操作步骤为_________________。 （5）下列说法正确的是_________。 a．直形冷凝管内壁中可能会有桔红色晶体析出 b．图2中A装置的作用是产生水蒸气进入圆底烧瓶B中，进行水蒸气蒸馏 c．水蒸气蒸馏分离提纯物质，要求被提纯的物质必须易溶于水，易挥发且与水蒸汽不反应 d．1 mol间苯二酚与2-硝基-1,3-苯二酚分别与足量的溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为 （6）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用有：①将2-硝基-1,3-苯二酚从混合物中分离；②___________。 （7）本实验最终获得11.6 g桔红色晶体，则2-硝基-1,3-苯二酚的产率约为________。（保留3位有效数字） 18．（15分）天然化合物是一种生物活性物质，某研究小组通入如下流程制备化合物（部分流程及反应条件已省略）： 已知：①PCC是选择性氧化剂，可能把醇氧化成醛或酮 ②是强还原剂，可以把醛或酮还原成醇 ③ ④苯酚钠可以使高锰酸钾溶液褪色 （1）B的官能团名称为________，E中含________个手性碳原子。 （2）A→B的原子利用率为100%，则M为________。 （3）D的结构简式为：________，F→G的反应类型为________。 （4）下列说法不正确的是________。 A．与足量的银氨溶液反应会生成 B．鉴别与可选择溴水或溶液 C．、均可发生消去反应 D．1 mol X与足量反应，最多消耗 （5）与C互为同分异构体，且既能发生银镜反应又能与碳酸氢钠反应的物质有________种。 （6）是重要的化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $