山西晋中市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试卷

高二化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2．不得随意在答题卡上涂改、乱画，使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3．考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。 一、单选题-单题（共14题，共42分） 1．（3分）粤菜是中国八大菜系之一，追求色、香、味、形的完美。下列说法正确的是 A．葱油鸡的辅料之一为黄酒，黄酒中含有乙醇 B．猪脚姜醋中含有醋，醋可使溴水褪色 C．糯米卷中富含淀粉，淀粉和果糖互为同系物 D．腐竹红烧肉中富含脂肪，脂肪不能发生皂化反应 2．（3分）下列有机物命名正确的是 A．(CH3)2=CHCH(CH3)2  2,4-二甲基-2-戊烯 B． 2,4-二甲基庚烷 C．，2,3-二乙基戊烷 D．2-异丙基-2-丁烯 3．（3分）下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应的是 A．对羟基苯甲酸（） B．甘氨酸（） C．葡萄糖（） D．硬脂酸钠［］ 4．（3分）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．芦苇可用于制造黏胶纤维，芦苇的主要成分为纤维素 B．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质 C．杭州亚运会棒（垒）球主馆膜顶采用了综合性能更好的PTFE（聚四氟乙烯），PTFE能使溴水褪色 D．护航“神舟十五号”的主降落伞由高强度的芳纶纤维等制作而成，芳纶纤维属于再生纤维 5．（3分）下列各组中的反应属于同一反应类型的是 A．乙烯制聚乙烯，1,3-丁二烯制聚1,3-丁二烯 B．1-溴丁烷制1-丁醇，丙烯与水制1-丙醇 C．苯酚和饱和溴水制2,4,6-三溴苯酚，乙烯和氯化氢制氯乙烷 D．乙醇和氧气制乙醛，乙炔和氯化氢制氯乙烯 6．（3分）科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法，原理如图。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol苯中碳碳双键的数目为3NA B．114 g三氟乙酸中采取sp3杂化的碳原子的数目为2NA C．1 mol三氟甲苯中σ键的数目为15NA D．1 mol H2和CO2的混合物中原子总数为2NA 7．（3分）为除去下列物质中混有的杂质，所选用的除杂试剂及分离方法均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 分离方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 苯（甲苯） 酸性KMnO4溶液、NaOH溶液 分液 C 丙酸乙酯（丙酸） NaOH溶液 蒸馏 D 高级脂肪酸钠（甘油） NaCl固体 盐析、分液 A．A B．B C．C D．D 8．（3分）具有下列性质或结构的物质的晶体中，不可能属于金属晶体的是 A．熔点高达两千摄氏度 B．常温下不导电，熔融状态下能导电 C．能锻打、能拉成细丝 D．含有阳离子而无阴离子 9．（3分）米多君具有调节血管张力的功能，结构简式如图所示。下列有关米多君的说法错误的是 A．分子中含有4种官能团 B．水解产物之一可以发生缩聚反应 C．分子中的羟基可以与氧气在铜、加热的条件下发生催化氧化反应转化为羰基 D．与足量H2反应后，产物分子中含有2个手性碳原子 10．（3分）利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如图所示。已知：①M的分子式符合CnH2n+2O；②M的核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6∶3∶1。 下列说法错误的是 A．图1为质谱图，且M的相对分子质量为74 B．M的分子式是C4H10O C．M的结构简式为(CH3)2CHOCH3 D．M的同分异构体中属于醇类的有3种 11．（3分）我国在战斗机技术和预警机技术上实现重大跨越，这标志着我国军事力量的全面提升。下列说法正确的是 A．钛合金是一种高强度、耐腐蚀的复合材料，钛元素在元素周期表中位于第ⅣB族 B．碳化硅（SiC）是一种耐高温陶瓷材料，属于分子晶体 C．发动机用到的超高温合金含有铌、铁、镍等元素，的中子数为56 D．战斗机使用的碳纤维是一种高分子有机物 12．（3分）下列物质中含有极性共价键的是 A．H2O B．N2 C．MgCl2 D．Na2O 13．（3分）轮烷是一种分子机器的“轮子”，芳香族化合物X、Y、Z（结构如图所示）是合成轮烷的三种原料。下列说法正确的是 A．X、Y、Z互为同分异构体 B．X、Y、Z均存在顺反异构 C．X、Y、Z分子中所有碳原子均有可能处于同一平面 D．X、Y、Z与HBr发生加成反应均只有一种产物 14．（3分）利用下列装置（部分夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲证明苯与液溴发生取代反应 B．用装置乙证明苯环使羟基活化 C．用装置丙证明葡萄糖中含有羟基 D．用装置丁进行石油的分馏 二、解答题（共4题，共58分） 15．（15分）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空： （1）一种有机化合物的结构简式如下： 该分子中有_______个sp2杂化碳原子；_______个sp3杂化碳原子； （2）与的结构相同，微粒呈_______形，中心原子都采取_________杂化。 （3）、等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈__________，中心原子都采取________杂化。 （4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_________，其沸点比NH3的_____（填“高”或“低”），其判断理由是_________。 （5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ -49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 16．（14分）过渡元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题： （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为_____，的立体结构是_________。 （2）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般d0或d10排布无颜色，d1~d9排布有颜色。如显粉红色。据此判断：_____（填“无”或“有”）颜色。 （3）过渡金属易与CO形成羰基配合物，如配合物［Ni(CO)4］，常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。 ①［Ni(CO)4］固态时属于_______分子（填极性或非极性）； ②［Ni(CO)4］中Ni与CO的_______原子形成配位键； ③Ni(CO)4分子中π键与σ键个数比为_______。 17．（15分）有机物K是一种重要的药物合成中间体，其一种合成路线如下图所示。 回答下列问题： （1）B的结构简式为____________；反应①~③中ClSO3H的主要作用是___________。 （2）E的名称为_________；反应⑦的反应类型为___________；I所含有的官能团除亚氨基外，还有_________（填名称）。 （3）满足下列条件的G的同分异构体共有________种，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2∶2∶1的结构简式为___________。 ①氯原子直接连在苯环上；②能发生银镜反应。 （4）反应⑨的化学方程式为___________。 （5）环戊乙酸（）是利尿降压药合成的中间体，以（）为原料合成环戊乙酸的路线为_____________（无机试剂任选）。 18．（14分）2-溴戊二酸二甲酯（相对分子质量为239，常压下沸点为240℃）是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理及装置（夹持装置已略去）如图所示。 实验步骤如下： 步骤一：制备 将13.2 g戊二酸（相对分子质量为132）加入三颈烧瓶中，再向其中加入50 mL三氯甲烷，搅拌均匀；保持78℃，加入几滴催化剂后，依次缓慢滴加12 mL氯化亚砜（SOCl2）、8 mL液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶温度降到-10°C后，缓慢滴加25 mL甲醇（沸点64.7℃），滴加过程中保持温度不超过0℃。 步骤二：除杂 向三颈烧瓶中加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25 mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。 步骤三：提纯 将过滤后的液体置于热浴容器（外温170℃）中，接上精馏装置，进行减压蒸馏。 步骤四：收集 收集100~110℃的馏分，得到14.3 g无色透明油状液体。 回答下列问题： （1）装置A的名称为______________，使用装置A的优点是_______________________；三颈烧瓶宜选择的规格是_____（填字母）。 A．50 mL B．250 mL C．500 mL （2）步骤一中将三颈烧瓶温度降到-10℃的方法为将三颈烧瓶置于_____（填“冰盐浴中”或“冰水浴中”）。 （3）步骤二中用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_______________________。 （4）步骤三中减压蒸馏的目的是______________________________。 （5）反应中生成中间产物I的同时还得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为______________________；从绿色化学角度分析，该实验装置存在明显的不足，改进的措施是_____________________________________________。 （6）本实验中2-溴戊二酸二甲酯的产率是_______________%（计算结果精确到1%）。 学科网（北京）股份有限公司 $