精品解析： 四川省江油市太白中学2024-2025学年高三上学期10月考试 化学试题

高2022级高三(上)化学学科检测 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是 A.鎏金高士图银杯 B.南宋德化窑青白釉撇口瓶 C.明代象牙雕寿星 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质对应用途不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱 C. 氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 D. 硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) C. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) D. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) 4. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. 与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2 5. 已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. O的价电子排布图为 C. 的空间充填模型为 D. 中键与键的个数比为1：1 6. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素 7. 在反应中，下列反应速率中最快的是 A. B. C. D. 8. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 9. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 10. CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是 A. 装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B. 仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C. 加热装置④之前必须检查气体的纯度 D. 装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中 11. 野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。 下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是 A. 都属于芳香烃 B. 都容易发生取代、加成和水解反应 C. 野黄芩素与黄芩素互为同系物 D. 都存在含酯基和羧基的同分异构体 12. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 13. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 14. t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 二、非选择题(有4个大题，共58分) 15. Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。 （1）中与之间的作用力类型是___________。的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。 Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和，CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （2）已知： 则反应 ___________。 （3）在℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：。 ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量相等 c．体系内的密度保持不变 d．每消耗1molCO的同时生成2mol ②当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率___________，此温度下的化学平衡常数为___________。 （4）已知，在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应。测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强___________(填“>“<”或“=”，下同)；当压强为时，在y点；___________。 16. 氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。 已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2 回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。 （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下： ①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗 正确的先后顺序为_________________（填序号）。 （3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。 （4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。 （5）D装置的作用是_______________________________________________。 （6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。 （7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________ 17. 以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图： 已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、；②难溶于稀酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有___________(任写两项)。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________，反应温度不宜超过55℃的原因是___________。 （3）①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为，25℃时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：___________。 _________________________________=______________________+___________ ②“沉钴”滤液的溶质为___________。 （4）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。 ①与距离最近且等距的有___________个。 ②已知的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为___________。() 18. 化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 已知： 试回答： （1）A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为________，的反应类型是________。 （2）的化学方程式为________。 （3）所用试剂和反应条件分别是________。 （4）E的结构简式是________。 （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有________种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为________。 （6）写出用乙醇为原料制备丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2022级高三(上)化学学科检测 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Mg 24 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是 A.鎏金高士图银杯 B.南宋德化窑青白釉撇口瓶 C.明代象牙雕寿星 D.战国青瓷罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．鎏金高士图银杯的材料主要为金属银，属于金属材料，A正确； B．南宋德化窑青白釉撇口瓶的材料主要为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B错误； C．明代象牙雕寿星的材料主要为天然象牙，象牙的主要材料为牙本质，牙本质主要由羟基磷灰石晶体和胶原蛋白组成，不属于金属材料，C错误； D．战国青瓷罐材料主要为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D错误； 故选A。 2. 下列物质对应用途不正确的是 A. 过氧化钠：呼吸面具中作供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠：均可用作食用碱或工业用碱 C. 氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 D. 硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠可以与水、二氧化碳反应生成氧气，故用于呼吸面具中作供氧剂，A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠都可以用于食用碱或工业用碱料，B正确； C．氧化铁是红棕色的，用于油漆、涂料中的红色颜料，氢氧化铁不稳定，易分解，一般不作为红色颜料，C错误； D．硬铝，即镁铝合金，具有硬度大，质量轻的特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确； 故选C。 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) C. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s) D. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气氧化性强，和铁反应生成氯化铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，A错误； B．氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁单质，B错误； C．铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠，加入过量盐酸生成氯化铝，C错误； D．碳酸氢钠受热不稳定，加热生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D正确； 故选D。 4. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. 与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误； D． Mg的金属性大于Al，Mg不能和NaOH溶液反应，故D项错误； 选A； 5. 已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A. 的电子式为 B. O的价电子排布图为 C. 的空间充填模型为 D. 中键与键的个数比为1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．电子式为，A错误； B．O的电子排布式为1s22s22p4，价电子排布图为，B正确； C．H2O空间构型为V形，且氧原子半径大于H原子，图示空间充填模型正确，C正确； D．银离子和氰酸根离子形成的配位键属于σ键，氰酸根离子中的碳氮三键中含有一个σ键和2个π键，故σ键和π键的个数比为4：4=1：1，D正确； 故答案选A。 6. 人们庆祝节日时燃放的焰火与金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是 A. 焰色反应实验时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 B. 焰色反应实验时一定有氧化还原反应发生 C. 焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝 D. 某样品的焰色反应呈黄色，则其中一定含钠元素而不含钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、焰色反应实验时，应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，选项A错误；B、灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，选项B错误；C、焰色反应实验时可用洁净的铁丝代替铂丝，选项C正确；D、钾元素的紫色必须透过蓝色钴玻璃才能看见，某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，选项D错误。答案选C。 7. 在反应中，下列反应速率中最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】将不同物质表示的反应速率均转化为，且单位统一为。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综上所述，反应速率最快的是； 故选B。 8. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是 A. NH3催化还原NO为放热反应 B. 过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性 C. 过程III的离子方程式： D. 反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据反应能量关系图，反应物总能555量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，描述正确，不符题意； B．NH3中共价键确为极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe2+，得电子降价，体现氧化性，描述正确，不符题意； C．根据关系图，Fe2+在酸性条件下，被氧气氧化形成Fe3+，方程式书写正确，不符题意； D．根据转化关系，Fe3+应为催化剂，Fe2+是反应过程中的中间产物，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 9. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 下列判断正确的是 A. ①中的为固态，②中的为气态 B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量高 C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D. 1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中碘的能量高，即反应①中碘单质为气态，②中碘单质为固态，故A错误； B．根据ΔH=生成物总能量－反应物的总能量，反应①为放热反应，反应②为吸热反应，因此反应①中反应物总能量大于反应②的，故B错误； C．两个反应的产物相同，状态相同，热稳定性也相同，故C错误； D．根据盖斯定律可知，②－①即得I2(s)=I2(g)；ΔH=ΔH2－ΔH1=[+26.48－(－9.48)]kJ/mol=+35.96kJ/mol，因此1mol固态碘升华时将吸收35.96kJ的热量，故D正确； 答案为D。 10. CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是 A. 装置①在加入试剂前无需检查装置气密性 B. 仪器接口的连接顺序为a→c→b→f→g→d→e C. 加热装置④之前必须检查气体的纯度 D. 装置③的主要作用是防止空气中的CO2、H2O(g)进入装置④中 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．装置①为启普发生器，在加入试剂前应先检查装置气密性，然后再加入药品，A错误； B．由装置①制取氢气，由于盐酸具有挥发性，故氢气中混有HCl和水蒸气，氢气由导管a口通入到装置③中除去HCl和水蒸气，再将纯净、干燥的H2通入装置④中与Ca在加热时反应产生CaH2；为防止空气中的H2O(g)进入装置④中，导致CaH2因吸收水蒸气而变质，最后要通过盛浓硫酸的洗气瓶，故装置接口连接顺序为a→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c，B错误； C．为防止Ca与空气中成分反应，加热前需先通入氢气排尽装置中的空气，H2是可燃性气体，为防止H2、O2混合气体点燃爆炸，加热装置④之前必须检查气体的纯度确认空气是否排尽，C正确； D．装置③的主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气，D错误； 故合理选项是C。 11. 野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗氧化、抗炎症、抗凋亡以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。 下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是 A. 都属于芳香烃 B. 都容易发生取代、加成和水解反应 C. 野黄芩素与黄芩素互为同系物 D. 都存在含酯基和羧基的同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．野黄芩素和黄芩素都含有氧元素，属于烃的衍生物，A错误； B．野黄芩素和黄芩素都不含易发生水解反应的酯基、酰胺基或卤原子等官能团，B错误； C．野黄芩素与黄芩素的分子组成相差一个氧原子，不互为同系物，C错误； D．野黄芩素与黄芩素有较高的不饱和度且分子中氧原子数分别为6、5，所以都存在含酯基和羧基的同分异构体，D正确； 故选D。 12. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 A. 排饱和食盐水收集氯气 B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率 C. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与水反应为可逆反应，反应生成氯离子，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，从而抑制氯气与水反应，减少氯气的损失，故A正确； B．H2O2分解时使用MnO2作催化剂，可以加快反应速率，但催化剂对平衡无影响，故B错误； C．H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后I2(g)的浓度增大体系内颜色加深，该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，故C错误； D．合成氨的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，选择较高温度是为了使催化剂活性最大，提高反应速率，故D错误； 故选：A。 13. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C. 已知在下，燃烧生成水蒸气放出热量，其热化学方程式为： D. 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，A错误； B． 因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜-38.6kJ/mol，B错误； C． 1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为，C正确； D． 中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，同时析出硫酸钡沉淀也会放出热量，故选项中所给的热化学方程式中 ΔH＜-114.6kJ/mol，D错误； 答案选C。 14. t℃时，体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表。下列说法中正确的是 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L−1 0.1 0.2 0 2min末浓度/ mol·L−1 0.08 a b 平衡浓度/ mol·L−1 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40 C. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L−1·min−1 D. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据所给数据平衡时Δc(X)=(0.1-0.05)mol/L=0.05mol/L，所以转化率为×100%=50%，A错误； B．平衡常数K===1600，B错误； C．前2 min内，v(X)=mol·L−1·min−1= 0.01mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)=3v(X)=0.03 mol·L-1·min-1，C正确； D．增大压强，正逆反应速率都增大，D错误； 综上所述答案为C。 二、非选择题(有4个大题，共58分) 15. Ⅰ.是有机合成中常用的还原剂。 （1）中与之间的作用力类型是___________。的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。 Ⅱ.“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一、 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和，CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （2）已知： 则反应 ___________。 （3）在℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，发生反应：。 ①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．体系压强保持不变 b．密闭容器中CO、、三种气体的物质的量相等 c．体系内的密度保持不变 d．每消耗1molCO的同时生成2mol ②当起始时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0~5min内平均反应速率___________，此温度下的化学平衡常数为___________。 （4）已知，在密闭容器中有浓度均为的与，在一定条件下反应。测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强___________(填“>“<”或“=”，下同)；当压强为时，在y点；___________。 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 正四面体形 ③. sp3 （2） （3） ①. ad ②. ③. （4） ①. < ②. > 【解析】 【小问1详解】 阴、阳离子之间的作用力是离子键，则中与之间的作用力类型是离子键；的成键电子对数为4，孤电子对数=，则的空间构型是正四面体形，中心原子的杂化类型为sp3。 【小问2详解】 根据盖斯定律可知，。 【小问3详解】 ①a．反应前后气体体积发生变化，压强是变量，体系压强保持不变，说明反应达到平衡，a符合题意； b．化学平衡是可逆反应，不能进行彻底，密闭容器中CO、、三种气体共存不能证明反应达到平衡，b不符合题意； c．反应前后质量守恒，气体总质量保持不变，反应在恒容容器中，说明气体总体积保持不变，则体系内的密度是不变的量，不能证明反应达到平衡，c不符合题意； d．每消耗1molCO的同时生成2mol，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡，d符合题意； 故选ad。 ②在℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的和CO，起始，则H2物质的量浓度为2mol/L，CO物质的量浓度为1mol/L，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，说明CO物质的量浓度变化量为0.6mol/L，列出三段式： 0~5min内平均反应速率；此温度下的化学平衡常数。 【小问4详解】 正反应为气体物质的量增大的反应，较低压强有利于反应正向进行，压强越大平衡时甲烷的转化率越小，则压强<；当压强为时，在y点甲烷转化率小于平衡时x点的转化率，反应未达到平衡，应正向进行达到平衡，则在y点：>。 16. 氮化镁是一种浅黄色粉末，易水解生成氢氧化镁和氨气，常用于制备其它超硬、高导热、耐高温的氮化物。实验室用以下装置制取干燥、纯净的N2并与金属镁反应制取氮化镁。 已知：Mg + 2NH3 Mg(NH2) 2+ H2 回答下列问题： （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是________；B、F中盛装碱石灰的仪器名称是_______。 （2）连接好装置进行实验前经检查装置的气密性良好。其他实验步骤如下： ①装药品 ②点燃C处酒精灯 ③点燃E处酒精灯 ④打开A中分液漏斗 正确的先后顺序为_________________（填序号）。 （3）与分液漏斗相连通的橡胶管的作用是_________________________________。 （4）C中反应的化学方程式是_____________________________________________。 （5）D装置的作用是_______________________________________________。 （6）若24.0g镁放入E装置中，实验结束后称得E增加了7.0g，则氮化镁的产率是_________。 （7）设计简单实验证明E中得到的固体中含有氮化镁________________________________ 【答案】 ①. 浓氨水 ②. 干燥管 ③. ①④②③ ④. 平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下 ⑤. 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O ⑥. 吸收氨气并干燥氮气 ⑦. 75.0% ⑧. 取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁 【解析】 【分析】（1）装置A是用生石灰和浓氨水制备NH3的装置；由图中仪器结构可知，B、F中盛装碱石灰的仪器是干燥管； （2）装置内含有空气，对E装置反应会有影响，所以要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯； （3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等； （4）C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，根据产物写出化学方程式； （5）E中镁和氮气反应，NH3和水蒸气会干扰实验，用装置D除去； （6）根据镁的质量计算氮化镁的理论产量，根据E增加的质量，即实际参加反应的氮气质量计算氮化镁的实际产量，氮化镁的产率=实际产量/理论产量×100%； （7）根据氮化镁水解生成氢氧化镁沉淀与氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此设计证明有氮化镁生成。 【详解】（1）装置A是用生石灰和浓氨水制备NH3的装置，所以装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓氨水；由图中仪器结构可知，B、F中盛装碱石灰的仪器是干燥管； 因此，本题正确答案为：浓氨水；干燥管； （2）根据实验装置和制备原理，装置内含有空气，对E装置反应会有影响，所以要先点燃C处酒精灯，利用产生的N2排除装置中的空气后，再点燃E处酒精灯，故正确的先后顺序为①④②③； 因此，本题正确答案为：①④②③； （3）橡皮管起气压平衡管的作用，使漏斗里面的气压与烧瓶的始终相等，便于液体顺利流下； 因此，本题正确答案为：平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下； （4）C中反应为氨气和氧化铜在加热条件下生成氮气的反应，该反应为氧化还原反应，CuO被NH3还原为Cu，化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O； 因此，本题正确答案为：3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O； （5）根据E中镁和氮气反应制取氮化镁，NH3和水蒸气会干扰实验，要用装置D除去，故D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气； 因此，本题正确答案为：吸收氨气并干燥氮气； （6）24.0g镁的物质的量为1mol，由方程式3Mg+N2Mg3N2可知，1mol Mg和足量的N2反应理论上能够生成mol Mg3N2；E增加了7.0g，是参加反应的N2质量，则参加反应的N2物质的量为=0.25mol，则实际制得0.25mol Mg3N2， 所以氮化镁的产率=×100%=75.0%； 因此，本题正确答案为：75.0%； （7）由于氮化镁与水反应后能放出氨气，可以通过检测氨气的生成来测定是否有氮化镁。方法为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁， 因此，本题正确答案为：取所得固体放入试管中，滴入少量蒸馏水，用镊子夹取一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色，证明含有氮化镁。 【点睛】本题为综合题，主要考查了金属镁的性质，氮化镁制备的实验分析是难点，注意把握反应的实质和各个仪器的用途是解题的关键。 17. 以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)为原料制备(氢氧化高钴)的流程如图： 已知：①酸浸后溶液中的阳离子有、、、、；②难溶于稀酸。 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有___________(任写两项)。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________，反应温度不宜超过55℃的原因是___________。 （3）①“沉钴”使用的过硫酸铵的化学式为，25℃时，控制，钴将以形式沉淀。补充并配平下面反应的离子方程式：___________。 _________________________________=______________________+___________ ②“沉钴”滤液的溶质为___________。 （4）新型储氢材料的晶胞形状为立方体，边长为anm，如下图所示。 ①与距离最近且等距的有___________个。 ②已知的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为，此晶体的密度为___________。() 【答案】（1）升高温度或适当增大稀硫酸浓度等 （2） ①. ②. 防止双氧水受热分解 （3） ①. 6H2O=+6H+ ②. ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe等金属元素)煅烧后生成金属氧化物，再加稀硫酸酸浸，酸浸后溶液中的阳离子有、、、、，再加入双氧水将氧化为，再加入氢氧化钠将转化为氢氧化铁沉淀，过滤后的滤液中含有阳离子有Na+、、，最后加入过硫酸铵和氢氧化钠，将转化为，经过过滤操作得到产品。 【小问1详解】 根据外界条件对反应速率的影响可知，“酸浸”过程中，可加快反应速率的措施有升高温度或适当增大稀硫酸浓度等。 【小问2详解】 “氧化”过程中亚铁离子被氧化，发生反应的离子方程式为；由于双氧水受热易分解，因此反应温度不宜超过55℃原因是防止双氧水受热分解。 【小问3详解】 ①“沉钴”过程中过硫酸铵中氧元素化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，Co元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知配平后的方程式为6H2O=+6H+。 ②根据原子守恒可知，“沉钴”滤液的溶质为ZnSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4。 【小问4详解】 ①把立方体晶胞分成八个小立方体，位于小立方体的体心，位于四个顶角，则与距离最近且等距的有4个。 ②由均摊法，位于晶胞内部，有8个，位于顶角和面心，有个，即为4个，则晶胞质量为g，立方体边长为anm，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，此晶体的密度为。 18. 化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 已知： 试回答： （1）A的一氯代物只有2种结构，请写出A的结构简式为________，的反应类型是________。 （2）的化学方程式为________。 （3）所用试剂和反应条件分别是________。 （4）E的结构简式是________。 （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有________种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为________。 （6）写出用乙醇为原料制备丁烯醛的合成路线(其他试剂任选)。________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3）O2 / Cu或Ag，加热 （4） （5） ①. 8 ②. 和 （6） 【解析】 【分析】根据流程图，E脱水生成，利用逆推法，E是，根据反应，，可逆推出D是，根据B的分子式C8H9Cl，结合D的结构，B是，C是，则A是。 【小问1详解】 根据分析，A的结构简式为；与氯气在光照条件下发生取代反应，因此A→B的反应类型是取代反应； 【小问2详解】 在氢氧化钠溶液中水解为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 C是，D是，C→D为醇的催化氧化反应，所以C→D所用试剂和反应条件分别是O2 / Cu或Ag，加热； 【小问4详解】 根据分析，E的结构简式为； 【小问5详解】 连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有、、、、、、、共8种；其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：1：2：2：1的同分异构体的结构简式为和； 【小问6详解】 用乙醇为原料制备2-丁烯醛：先把乙醇氧化为乙醛，然后2分子乙醛在氢氧化钠稀溶液中生成，最后脱水生成2-丁烯醛，合成路线流程图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $