四川省江油中学2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

第 1 页 共 8 页 四川省江油中学 2022 级高三上期 12 月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zr-91 第 I卷（选择题，共 48分） 一、选择题(本题共 16小题，每小题 3分，共 48分,每小题只有一个选项符合题意) 1 ．化学与生活、生产、科技息息相关，下列说法错误的是（ ） A．泡沫灭火器可用于钠着火的灭火，其成分是 NaHCO3和 Al2(SO4)3 B．铁元素是人体必需的微量元素，多吃富含维生素 C的食物可以促进对酱油中所加 铁强化剂的吸收 C．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是碳化硅或氮化硅 D．金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，其中钢铁属于黑色金属材料 2 ．下列有关化学用语表述正确的是（ ） A．CO2 的电子式： B．HCl的形成过程： C．2 -甲基丁烷的键线式： D．乙醛的结构简式：CH3COH 3 ．下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 D. 相同物质的量浓度的 NH4Cl和 NH4HCO3溶液中的 c(NH4+) 5.下列说法不正确的是（ A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 4. 下列各项比较中，一定相等的是（ ） A. 相同物质的量 Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B.相同物质的量的 Na2O和 Na2O2 中所含阴离子的数目 C. 相同质量的 Fe分别与足量 Cl2 、S充分反应，转移的电子数 ） A．乙醇和二乙醚互为同分异构体物 B．核苷酸通过聚合反应制备核酸C ． 存在顺反异构 D．咀嚼馒头时会有甜味是因为淀粉在口中水解为麦芽糖 6. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ） A. 用 NaOH溶液吸收 NO2气体：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O B. 将少量 SO2气体通入漂白液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+HClO C. 亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的 CO：[Cu(NH3)2]2++CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]2+ D. 工业废水中的 Pb2+用 FeS去除：Pb2++S2- =PbS↓ 第 2 页 共 8 页 7．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法,下列实例与解释不符的是（ ） 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 CO2、CH2O、CCl4键角依次减B 小 孤电子对与成键电子对的斥力 大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中 Cs +周围等距且最近的 Cl-有 8个， 而NaCl晶体中Na+周围等距且最近的Cl-有 6个 Cs +比 Na+的半径大 8. 下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（ D 逐个断开 CH4中的 C-H键，每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境 不同 ） A. 图①验证勒夏特列原理 9. PtF6是极强的氧化剂，用 Xe和 PtF6可制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]-，制备方式如 图所示。下列说法错误的是（ B. 图②加热蒸干 Al2(SO4)3溶液制备 Al2(SO4)3固体 C. 图③用 Na2CO3标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D. 图④铁与水蒸气反应生成红色固体 ） C. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③ D. 总反应中 Xe与 PtF6发生反应，每生成 1mol 产物，转移 2mol e A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 上述制备过程的催化剂是 PtF7- - 10. 一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是（ ） D．Y分子中碳原子的杂化类型有 sp2、sp3两 A．X和氢气完全加成后的分子中有 3个手性碳 B．X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化C ．Y分子中所有原子可能共面 种 ① ② ③ ④ 第 3 页 共 8 页 11. 物质W(如图)常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子 半径与原子序数的关系如图乙所示，实验室中常用 CS2洗涤残留在试管壁上的 N单质。 下列说法错误的是（ ） D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 12.下列实验操作、现象及实验结论均正确的是（ A.化合物W中 2和 Y形成的阴离子的空间构型为平面三角形 B. M2Z2可作供氧剂，当制得标况下 22.4L氧气时转移 4mol e- C. Z的氢化物的沸点可能小于 Y的氢化物的沸点 ） 选项 实验操作 现象 结论 A 向两支盛有等浓度等体积 H2O2 的试管中分别 加入等浓度等体积的 KMnO4溶液和 CuSO4溶液 前者产生气 泡速率快 KMnO4 的催化效 果比 CuSO4 好 B 取 1 mL0. 1mol·L-1KI 于试管中，加入 5mL 0. 1mol·L-1FeCl3 溶液，充分反应后滴入 5滴 15%的 KSCN 溶液 溶液变红 Fe3+与 I-的反应有 一定限度 用未知浓度的盐酸滴定标准的 KOH溶液时，若 读取读数，滴定前仰视，滴定到终点后俯C 视 ————— 会导致测定结果 偏高 D 13. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，常加入葡萄酒中以防止酒中的一些成分被 氧化，起到保质作用。以工业废气中回收 SO2为原料制备焦亚硫酸钠的微型流程如图所 示。已知：常温下，H2SO3的电离平衡常数 Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。下列叙述错 误的是（ 向 5 mL NaCl 溶液中滴加 2 滴等浓度的 AgNO3溶液出现白色沉淀，过滤后取上层清液又 加入 2 滴等浓度的 NaI溶液 有黄色沉淀 生成 Ksp(AgCl) ﹤ Ksp(AgI) ） A．上述过程没有发生氧化还原反应 B．反应①表明 H2SO3酸性比 H2CO3强 第 4 页 共 8 页 14．锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方 晶胞，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ C．饱和 NaHSO3溶液呈碱性 D．“脱水、结晶”后采用“过滤、洗涤、干燥”的操作获得产品 ） A．该氧化物的化学式为 ZrO2 30 3 A 123 10 N a   C．Zr原子之间的最短距离为 B．该氧化物的密度为 g cm3 2 a pm 2 D。若坐标取向不变，将 p点 Zr原子平移至原点， 则 q点 Zr原子位于晶胞 xy面的面心 15. 25 ℃时，向体积相同，浓度均为 0.1 mol/L的 NaX、NaY溶液中分别滴加等浓度的 盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．Ka(HX)的数量级为 10-11 B．相同浓度溶液的 pH：NaX＞NaY C．Q点溶液中：c(Y－)＞c(Cl－) 16.向体积均为 1L的两恒容容器中分别充入 2molX和 1molY发生反应：2X(g)+Y(g) D．取等体积的M点溶液与 N点溶液混合，所得混合溶 液中：c(X－)＋c(HX)＞c(Y－)＋c(HY) Z(g) ∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 D．反应速率：vb正＞va A．∆H＞0 B．气体的总物质的量：na＜nc C．a点平衡常数：K＜12 正 第Ⅱ卷（非选择题，共 52分） 二、非选题（本题包括 4小题，共 52分） 17．（13分）某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 第 5 页 共 8 页 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成 NaH2PO2 和 PH3。 ②PH3是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与NaClO溶液反应生成NaH2PO2。 请回答： (1)①仪器 a的名称是 。 ②仪器 b组成的装置的作用是 。 (2)检查装置气密性后，应先打开 K通入 N2一段时间，目的是 。 (3)仪器 c中充分反应后生成 NaH2PO2和 NaCl，经过一系列操作可获得固体 NaH2PO2。 相关物质的溶解度(S)如下： S(25℃) S(100℃) NaCl 37 39 NaH2PO2 100 667 从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤。[“___________”上填写一件最关键 仪器，“( )”内填写一种操作，均用字母表示]。 取仪器 c中溶液，用蒸发皿( )→用 (趁热过滤)→用烧杯(冷却结晶)→ 用漏斗(过滤得到 NaH2PO2)→洗涤→干燥→NaH2PO2粗产品。 仪器：d．普通三角漏斗；e．铜制保温漏斗； 操作：f．蒸发浓缩至有大量晶体析出；g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜。 (4)下列有关说法不正确的是___________。 A．次磷酸(H3PO2)是三元酸 B．为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C．反应结束后应继续通入 N2一段时间，可提高 NaH2PO2产率 D．d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 (5)产品纯度测定：取产品 mg配成 250mL溶液，取 25mL于锥形瓶中，然后用 0.01 mol·L-1KMnO4 标准溶液滴定至终点(还原产物是 Mn2+，氧化产物是 PO43-) ，达到滴 定终点时消耗 VmL 标准溶液，产品的纯度为 % 第 6 页 共 8 页 18. （14 分）火法炼铅烟尘的主要成分为 SiO2、PbSO4及铜、锌、镉、砷的氧化物，回 收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图： 已知： i．CdSO4易溶于水，热稳定性好； ii．Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8 （1）基态 Pb原子的价电子排布式为____________。 （2）步骤①中浓硫酸可将 As2O3氧化成 H3AsO4，该化学反应方程式为 。 （3）滤渣Ⅰ成分有__________（填化学式）。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出 率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为 ，硫酸质量浓 度为___________。 （5）步骤③中饱和 NaCl溶液的作用是 。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：_____ 。 （7）步骤⑤中，当 Cl-浓度为 0.6mol/L时，    24 c Cl c SO   为_____________。 第 7 页 共 8 页 19.（12 分）研发 CO2利用技术，降低空气中 CO2含量是目前科学家研究的热点之一、 CO2与 H2在催化作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0 反应 II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ∆H2 (1)反应 II在低温或常温下不能自发进行，则∆H2 (填“>”“<”或“=”)0。 (2)CO2和H2合成甲醇时温度对单位时间内CO2转化率及甲醇和CO产率的影响如图 1所 示。则由图 1判断合成 CH3OH最适宜的温度是 ；温度升高 CH3OH产率先升高后降低， 降低的可能原因是 。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入 0.5molCO2(g)和 l.0molH2(g)，容器内起始的压强为 pkPa，达到平衡 时，测定容器内生成了 0.3molH2O(g)，且 CO2生成 CO的选择性为 16 (反应物的选择性= 转化为指定产物消耗的反应物 消耗的反应物的总量 )。 ①下列相关说法正确的是 (填字母)。 A．从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的转化率 B．向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C．当 v 生成(CH3OH)=v 生成(CO2)，说明反应达到了平衡状态 D．工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高甲醇的产率 ②该温度下，反应 II用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 Kp= 。 (4)CO2和 H2在某 NiO支撑的 In2O3表面的反应历程如图 2所示(TS表示过渡态)。 决定总反应速率的步骤的活化能 E 主= eV。 第 8 页 共 8 页 20.（13 分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成： 回答问题： (1)A B 反应类型为 。C的化学名称为 。 (2)已知 B为一元强酸，室温下 B与 KOH溶液反应的化学方程式为 。 (3)D的结构简式为 。 (4)E和 F可用 （写出试剂）鉴别。其中 E与足量 NaOH溶液共热的化 学方程式为 。 (5)X是 F的同分异构体，符合下列条件的 X可能的结构简式为 （任写一种）。 ①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰 ACDBA ABDBA BCBCDB 17.（除标注外每空 2分，共 13分） (1)①三颈烧瓶（1分） ②安全瓶，防止 c中溶液倒吸入 a中 (2)排尽装置内的空气 (3)f e (4)AB (5) （加％不得分） 18、（除标注外每空 2分，共 14分） （1） 2 26s 6p （2） 2 3 2 4 2 3 4 2As O +2H SO +H O 2H AsO 2( ) + SO  浓 （3）SiO2、PbSO4 （4）1.1/1（1分） 60g·L-1 （1分） （5）使 4PbSO 转化成 24PbCl ，与不溶杂质分离开 （6）因存在平衡      - 2-2 4PbCl s +2Cl aq PbCl aq 0 ΔH> ，降温、稀释平衡逆向移动， 有利于生成更多的  2PbCl s （7） 4 2 10 9  19、（每空 2分，共 12分） (1)> (2)250℃ 反应 I的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH产率降低； 温度升高，催化剂的活性下降，CH3OH产率降低（合理即可） (3)①A ② 38 (4)2.17 20、（除标注外每空 2分，共 13分） (1)取代反应（1分） 苯酚 (2) (3) (4)FeCl3溶液 (5) 或