精品解析：四川省广安友实学校2024-2025学年高三上学期10月月考化学试卷

广安友实学校高2022级2024--2025学年上期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是 A. 75%的医用酒精和“84”消毒液混合使用消毒效果会更好 B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 C. 北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 D. 烟花燃放是利用了金属的焰色试验，焰色试验是化学变化 2. 下列说法正确的数目有 ①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因 ③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 ④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 ⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质 ⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与Na完全反应，转移的电子数一定为4 B. 含的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，的数目为 C. 向含少量的溶液中缓慢通入时，被氧化的数目为0.4 D. 0.1mol由、 组成的混合物中含有键的数目为0.2 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 5. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 6. 对下列事实的解释正确的是 A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应 B. 医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸 C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 7. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 8. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是 A. b溶液中通入可生成e B. a中加入NaOH溶液可制备c C. 1mol c与足量的和完全反应转移个电子 D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体 9. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ④⑤⑥ 10. 金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率 B. 戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 C. 实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D. 用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理 11. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2 mol Br－需消耗2．24LCl2 12. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液 B. 步骤ⅰ发生反应的离子方程式为 C. 脱硫过程O2间接氧化H2S D. 改变温度不可能对上述循环反应过程有影响 13. 黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及、等)中钒的化合物溶于酸后多以、、形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备。已知：在碱性条件下以形式存在。下列说法不正确的是 A. “酸浸氧化”中欲使3mol被氧化成，至少需要 B. 滤液1中主要的阴离子有、、、、 C. “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 D. “煅烧”时，受热分解： 14. 将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是 A. 反应中共消耗锌95.5g B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C. 气体A为SO2和H2的混合物 D. 反应中共转移电子1.5mol 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。 （1）铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。 （2）铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式：________。铁矿石中磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式：_______________________________。 （3）现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否完全变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴________溶液，如果不产生_______________________________，证明溶液已完全变质。 （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________________________。 （5）向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为_______________________________。 （6）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_______________________________。 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。 （2）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 （3）根据“价类二维图”，下列能与a反应且使a表现氧化性的物质是________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④溴水溶液 （4）如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： B中溶液成分________，若产生____________________________________现象，则说明含有CO2。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况____________________________________。 （6）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被还原为Cr3，写出此反应的离子方程式：____________________________________。 17. 文献1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 文献2.①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 文献3.用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：) b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。(已知：) （1）发生器中发生反应的离子方程式为____________________________________，发生器中鼓入空气的作用可能是_________(填字母)。 A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．将NaClO3还原为ClO2 C．稀释ClO2以防止爆炸 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为____________________________________，吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是____________________________________。 （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，以下还可以选择的还原剂是____________(填字母)。 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________。 （5）测定亚氯酸钠含量时， ①达到滴定终点时的现象为________________________________________。 ②该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简式)。 18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有______________、_______________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____________(填字母)。 A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH 滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、____________、____________。 （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_________________________________________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______________________________________________。 （6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_________、_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安友实学校高2022级2024--2025学年上期第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是 A. 75%的医用酒精和“84”消毒液混合使用消毒效果会更好 B. 铝合金是一种混合物，它比纯铝的硬度大 C. 北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 D. 烟花燃放是利用了金属的焰色试验，焰色试验是化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．75%医用酒精具有还原性，84消毒液有效成分为次氯酸钠、具有强氧化性，二者混合会发生反应，既降低消毒效果，还会产生有毒有害气体，A错误； B．合金是由金属与金属或金属与非金属熔合形成的混合物，合金硬度一般高于其组成纯金属，铝合金属于合金，硬度比纯铝大，B正确； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．焰色试验无新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案为B。 2. 下列说法正确的数目有 ①碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ②氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体都是带电荷的，也是胶体稳定存在的主要原因 ③醋酸、纯碱、碳酸钙、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 ④丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 ⑤离子化合物均属于电解质，共价化合物均为非电解质 ⑥浓盐酸属于混合物，液氯和干冰都属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故正确； ②氢氧化铁胶体不带电，胶粒才带电，氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误； ③纯碱化学式是Na2CO3，由金属离子和酸根离子组成，是盐类，而不是碱，故错误； ④根据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，不能根据丁达尔效应判断溶液和浊液，故错误； ⑤共价化合物不一定是非电解质，如氯化氢是电解质，故错误； ⑥浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，液氯为液态氯气、干冰是固体二氧化碳，均属于纯净物，故正确； 则正确的有①⑥，故选：A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 与Na完全反应，转移的电子数一定为4 B. 含的浓硝酸与足量Cu充分反应后的溶液中，的数目为 C. 向含少量的溶液中缓慢通入时，被氧化的数目为0.4 D. 0.1mol由、 组成的混合物中含有键的数目为0.2 【答案】D 【解析】 【详解】A．与Na完全反应，若产物为，则转移的电子数为，故A错误； B．当是浓硝酸时，4HNO3Cu2+，当是稀硝酸时，8HNO33Cu2+，含0.4molHNO3的浓硝酸与 足量Cu充分反应，硝酸变稀生成NO，则生成Cu2+的数目大于0.1NA，故B错误; C．因为少量，故氧化的应小于，故C错误； D．每个乙炔和甲醛(HCHO)分子中都含2个键，所以0.1mol乙炔和甲醛的混合物中含有键的数目为，故D正确。 故答案为D 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 5. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 6. 对下列事实的解释正确的是 A. 蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨不反应 B. 医疗上可用硫酸钡做X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸 C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D. 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸属于难挥发性酸，无法挥发到空气中与氨气反应生成固体铵盐，实际硫酸与氨可以发生反应，A不符合题意； B．胃酸的主要成分为盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，且不易被X射线穿透，因此可作为X射线透视肠胃的内服药，B符合题意； C．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿得到的产物是二氧化硫，二氧化硫经催化氧化才能生成三氧化硫，C不符合题意； D．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学反应，是生成的致密氧化膜阻止了反应进一步进行，并非二者不反应，D不符合题意； 故选B。 7. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓分解生成 淀粉溶液变蓝 B 与浓生成 品红溶液褪色 C 浓与溶液生成 酚酞溶液变红 D 与乙醇溶液生成丙烯 溴的四氯化碳溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉变蓝的I2，则淀粉−KI溶液变蓝不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意； B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意； C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意； D．2−溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的丙烯，则溴的四氯化碳溶液褪色能说明2−溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意； 故选A。 8. 铁及其化合物的“价—类”二维图如图。若b，e为氯化物，下列推断不合理的是 A. b溶液中通入可生成e B. a中加入NaOH溶液可制备c C. 1mol c与足量的和完全反应转移个电子 D. 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和e溶液可得到d胶体 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为Fe、b为FeCl2、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为FeCl3。 【详解】A．氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，故A正确； B．铁不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误； C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，1mol氢氧化亚铁完全反应转移的电子数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故C正确； D．向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液可得到红褐色的氢氧化铁胶体，故D正确； 故选B。 9. 鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4 A. ①②④ B. ②③⑥ C. ②④⑤ D. ④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色，不能鉴别；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，溴水与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色，可以鉴别；⑤氯水加入NaBr、NaI中后，再加苯萃取，上层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别；可以选用的试剂是②④⑤，答案选C。 【点睛】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重物质性质及性质差异的考查，把握反应中的不同现象为解答的关键。 10. 金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率 B. 戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 C. 实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D. 用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于高锰酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制盐酸滴速，进而控制反应的速率，故A正确； B．常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，故该物质的收集需要进行冷凝液化收集，故B正确； C．由于金属锡活泼性仅次于铁，先点燃酒精灯融化金属锡会与空气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，故C错误； D．己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，故D正确； 选C。 11. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0．2 mol Br－需消耗2．24LCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①的提纯中过滤属于物理过程，但是除去镁离子、碳酸根离子、硫酸根离子属于化学过程；过程②电解饱和食盐水获得了氯气和氢气两种单质，故A错误； B．因MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误； C．因Br2+SO2 +2H2O=2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，生产中需解决其对设备的腐蚀问题，故C正确； D．每氧化0.2 mol Br-需消耗0.1 mol Cl2，但体积不一定是2.24 L，在标准状况下才是2.24 L，故D错误； 故选C。 12. T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液 B. 步骤ⅰ发生反应的离子方程式为 C. 脱硫过程O2间接氧化H2S D. 改变温度不可能对上述循环反应过程有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原理图可知，在天然气的催化脱硫反应中循环再生，作催化剂，该脱硫过程不需要补充溶液，A错误； B．步骤ⅰ是和发生氧化还原反应生成、S单质，离子方程式为，B错误； C．由图示可知，在脱硫过程中先将氧化为，再氧化，故整个脱硫过程相当于间接氧化，C正确； D．T.F菌主要成分为蛋白质，温度过高会变性，温度过低活性降低，改变温度会对循环反应有影响，D错误； 故选C。 13. 黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及、等)中钒的化合物溶于酸后多以、、形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备。已知：在碱性条件下以形式存在。下列说法不正确的是 A. “酸浸氧化”中欲使3mol被氧化成，至少需要 B. 滤液1中主要的阴离子有、、、、 C. “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 D. “煅烧”时，受热分解： 【答案】C 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括、，加入稀硫酸，使生成Al3+；加入将和氧化成，成为滤渣1，滤液含有：、K+、Cl-、Al3+、；加入KOH溶液至pH>13，滤液1含有K+、、、、、，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4HCO3沉钒得到，最后煅烧得到。 【详解】A．中V元素为+3价，中V元素为+5价，3mol被氧化成，失去6mol电子，变为KCl得到6mol电子，得失电子守恒，故A正确； B．由上述分析可知，液1中主要的阴离子有、、、、，故B正确； C．“煅烧”时需要的仪器主要有坩埚、玻璃棒、三脚架、酒精灯、泥三角等，故C错误； D．煅烧生成，化学方程式为：，故D正确； 答案选C。 14. 将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A16.8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=0，则下列叙述中错误的是 A. 反应中共消耗锌95.5g B. 气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C. 气体A为SO2和H2的混合物 D. 反应中共转移电子1.5mol 【答案】A 【解析】 【详解】气体的物质的量，浓硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，浓硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反应后溶液中c(H+)=1mol/L，则参加反应的n(H+)=3.7mol-1mol/L×1L=2.7mol，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，设二氧化硫的物质的量为x，氢气的物质的量为y， 根据H原子守恒、气体的物质的量可得x+y＝0.75、4x+2y＝2.7，解得x=0.6、y=0.15，所以二氧化硫、氢气的物质的量分别是0.6mol、0.15mol， A．根据转移电子守恒得消耗m(Zn)=×65g/mol=48.75g，故A错误； B．相同条件下气体摩尔体积相等，不同气体的体积之比等于其物质的量之比，所以二氧化硫和氢气的体积之比=0.6mol：0.15mol=4：1，故B正确； C．通过以上分析知，气体A为SO2和H2的混合物，故C正确； D．该反应中转移电子总数=0.6mol×(6-4)+0.15mol×2×(1-0)=1.5mol，故D正确； 故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铝、铁、铜及其化合物在日常生活中应用广泛，根据下列事实回答问题。 （1）铝土矿的主要成分是氧化铝，写出铝土矿与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________。 （2）铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式：________。铁矿石中磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式：_______________________________。 （3）现有一定浓度的FeCl2溶液，检验溶液是否完全变质的方法是取少量溶液，向其中加入几滴________溶液，如果不产生_______________________________，证明溶液已完全变质。 （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_______________________________。 （5）向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象为_______________________________。 （6）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中通入O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1） （2） ①. Fe2O3 ②. （3） ①. 铁氰化钾 ②. 蓝色沉淀 （4） （5）产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化铝为两性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为； 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为氧化铁，化学式为；铝热反应是高温下铝置换金属氧化物中高熔点金属的反应，磁铁矿主要成分为，和铝高温反应生成氧化铝和铁，对应的化学方程式为； 【小问3详解】 变质是被氧化为，完全变质时溶液中无。与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，若无蓝色沉淀生成，也可证明完全变质； 【小问4详解】 有强氧化性，有还原性，二者发生氧化还原反应，得电子生成，失电子生成，对应的离子方程式为； 【小问5详解】 反应首先生成白色的沉淀，不稳定，易被空气中的氧气氧化为红褐色，向新制的FeCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问6详解】 酸性条件下作为氧化剂，将氧化为（溶液显蓝色），被还原为，对应的离子方程式为。 16. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。 （2）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是________(填标号)。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 （3）根据“价类二维图”，下列能与a反应且使a表现氧化性的物质是________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②CaCl2溶液 ③H2S溶液 ④溴水溶液 （4）如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： B中溶液成分________，若产生____________________________________现象，则说明含有CO2。 （5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O。配平该反应方程式并用单线桥法表示该反应电子转移情况____________________________________。 （6）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，被还原为Cr3，写出此反应的离子方程式：____________________________________。 【答案】（1） （2）BC （3）③ （4） ①. 品红溶液 ②. C中溶液颜色不褪尽（或不褪色），且D中澄清石灰水变浑浊 （5） （6） 【解析】 【分析】由“价类二维图”可知，a为+4价的氧化物，即 ；b为+6价的氧化物，即 ；c为+6价的酸，即 ；d为+4价的酸，即 ；e为+4价的正盐，即亚硫酸盐（如 ）。 【小问1详解】 c为 ，浓硫酸与单质硫在加热条件下反应生成二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 A．a为 ，将其通入 溶液中，由于弱酸不能制取强酸，两者不发生反应，溶液无明显变化，A错误； B．a为 ，将其通入 溶液中，由于弱酸不能制取强酸，两者不发生反应，溶液无明显变化，B正确； C．若再通入 ， 会将 氧化为 ，进而与 反应生成 白色沉淀；若再通入 ，溶液呈碱性， 与 反应生成 ，进而与 反应生成 白色沉淀，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 a为 ，要使其表现氧化性，需与还原剂反应，反应后硫元素的化合价降低。 ① 溶液与 反应表现其酸性氧化物的性质； ② 溶液与 不反应； ③ 溶液与 发生反应 ， 中硫元素化合价由+4降至0，表现氧化性； ④ 溴水与 反应， 被氧化为 ，表现还原性； 故选③； 【小问4详解】 检验 和 的混合气体时，需先检验 ，再除尽 ，最后检验 。装置B中盛放品红溶液，用于检验 ；装置C中盛放酸性 溶液，用于除去 并检验其是否除尽；装置D中盛放澄清石灰水，用于检验 。若C中溶液颜色不褪尽（说明 已被完全除去），且D中澄清石灰水变浑浊，则说明混合气体中含有 ； 【小问5详解】 在该反应中， 元素的化合价由0升高到+1，失去电子； 中氧元素的化合价由0降低到-2，得到电子。根据得失电子守恒配平化学方程式为 。单线桥法表示电子转移为； 【小问6详解】 e为亚硫酸盐（如 ），在酸性条件下被 氧化为 ，同时 被还原为 。根据氧化还原反应的得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为 。 17. 文献1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 文献2.①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2·3H2O； ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 文献3.用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。(已知：) b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。(已知：) （1）发生器中发生反应的离子方程式为____________________________________，发生器中鼓入空气的作用可能是_________(填字母)。 A．将SO2氧化成SO3，增强酸性 B．将NaClO3还原为ClO2 C．稀释ClO2以防止爆炸 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为____________________________________，吸收塔内的温度不能超过20℃，其目的是____________________________________。 （3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，以下还可以选择的还原剂是____________(填字母)。 A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________。 （5）测定亚氯酸钠含量时， ①达到滴定终点时的现象为________________________________________。 ②该样品中NaClO2的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简式)。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. ②. 防止受热分解 （3）A （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5） ①. 滴加最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【分析】将氯酸钠加水溶解后搭配稀硫酸完成配料，送入发生器，通入与空气混合气，发生器内被还原生成，空气用于稀释易爆的避免分解爆炸；生成的送入吸收塔，塔内加入、，低温条件下被还原得到亚氯酸钠，控温不超20℃防止受热分解；吸收后混合液过滤得到滤液，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得结晶水合物；最后采用碘量滴定法，利用氧化生成，再用硫代硫酸钠标准液滴定，淀粉作指示剂，通过消耗标准液体积计算样品中亚氯酸钠质量分数。 【小问1详解】 发生器内被还原为，被氧化为，离子方程式：；已知纯易分解爆炸，需用空气稀释至10%以下，故选C； 【小问2详解】 吸收塔中在碱性环境下被还原为，被氧化生成，化学方程式：；控温不超过20℃的目的为防止受热分解； 【小问3详解】 碱性条件下还原性适中，仅将还原为，不会过度还原成；、还原性过强，易将进一步还原为，降低产率，故选A； 【小问4详解】 文献说明溶解度随温度升高而增大，提纯结晶操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤； 【小问5详解】 ①淀粉遇显蓝色，消耗完全部时蓝色褪去，因此达到滴定终点时的现象为：滴加最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②由题可得关系式：，；25.00mL待测液中，250mL待测液总，，，因此质量分数。 18. 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ 4.0×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有______________、_______________。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是____________(填字母)。 A．NH3·H2O B．Ca(OH)2 C．NaOH 滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、____________、____________。 （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_________________________________________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是_______________________________________________。 （6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_________、_________。 【答案】（1） （2） ①. 升高温度 ②. 不断搅拌、充分粉碎、适当提高硫酸浓度(任选两个，答案合理即可) （3） ①. B ②. SiO2 ③. CaSO4 （4） （5）除去铜离子 （6） ①. 硫酸钙 ②. 硫酸镁 【解析】 【分析】由题干信息，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，结合流程图分析，菱锌矿焙烧，主要发生反应：。再加入H2SO4酸浸，得到含Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液，加入物质X调节pH=5，过滤得到Fe(OH)3、CaSO4、SiO2的滤渣①，滤液①中主要含有Zn2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Fe2+，再向滤液①中加入KMnO4溶液氧化Fe2+，过滤得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，滤液②中加入锌粉，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，过滤后得到滤渣③为Cu，再向滤液③中加入HF脱钙镁，过滤得到滤渣④为CaF2、MgF2，滤液④为ZnSO4溶液，经一系列处理得到ZnSO4·7H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 碳酸锌与碳酸钙性质类似，高温焙烧分解生成氧化锌和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 提高浸出效果的核心是加快反应、提高浸出率，常用方法为粉碎矿石增大接触面积、适当升温、不断搅拌、适当提高硫酸浓度等，任答两种合理即可。 【小问3详解】 调pH时不能引入难除去的新杂质：NaOH引入、氨水引入​都难以除去，引入的后续可被HF沉淀除去，因此选B。杂质中的不溶于硫酸，直接进入滤渣；由分析可知，，，，，Cu2+开始沉淀的浓度较大，说明只有Fe3+完全沉淀，、Cu2+不会沉淀，又CaSO4是微溶物，SiO2不溶于酸，故滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。 【小问4详解】 酸性条件下，将氧化生成氢氧化铁沉淀，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平即可得到该离子方程式为：。 【小问5详解】 氧化后溶液中仍残留杂质，加入锌粉可通过置换反应将转化为Cu单质，过滤除去，达到提纯目的。 【小问6详解】 加HF脱钙镁，生成的滤渣④为、，与浓硫酸反应时，发生复分解反应生成HF，同时得到副产物和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $