山西运城市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

2025-2026学年第二学期期末 高一化学试题 2026.7 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓 名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7C一12N一140一16Ca40一127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.中华古诗文蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是 A.“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”中葡萄酿酒过程涉及化学变化，夜光杯的主要成分 是硅酸盐 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”的主要成分是蛋白质，“泪”的主要成分是烃 类混合物 C.“弄风柳絮疑成雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”的主要成分是纤维素，纤维素在人体内 最终水解为葡萄糖 D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及的操作方 法是蒸馏 2.化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.裂化汽油不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 B.亚硝酸钠可作为香肠的防腐剂和护色剂 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与C0互为同素异形体 D.非处方药的包装上有“OTC”标识，无需处方即可购买 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A. 一0CH0中的官能团有醚键和醛基 CI B.CCl4的电子式：CI:C:Cl CI C.结构为·一CH=CH一CH=CHCH=CH一CH=CH一…的高分子的链节是CH=CH Q D.乙酸分子的空间填充模型：O● 高一化学试题第1页（共8页） 4.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16g一NH2中所含电子数为10WA B.含60gHCH0和CH,COOH的液体混合物中，含氧原子数为2NA C.标准状况下，2.24LNO2中含有的氮原子数目为V D.足量铜与含2olH2S04的浓硫酸加热反应，生成S02的分子数为N Q 5.有下列五种有机化合物：① O;④ ⑤CH,=CHC=CH,下列关于以上有机化合物的叙述错误的是 A.②③④属于饱和烃，①⑤属于不饱和烃 B.⑤中所有原子一定处于同一平面 C.③和④的二氯代物（不考虑立体异构）均为3种 D.①和④互为同分异构体 6.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、涂料及油漆等 生产过程中，工业生产乙酸乙酯的方法很多，几种常见的生产工艺如图所示。下列说法 错误的是 2分子转化 C,H,OH CH,COOH 乙 烷基铝催化 CH,CHO 浓H,S0,△ ① 酸 ② CH,=CH2 CH,COOH 乙 02 催化剂 催化剂 CHio ③ ④ A.反应①中制得的乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液进行初步除杂 B.反应②和③的原子利用率均为100% C.反应③和④用到的乙烯、丁烷可以通过工业上石油的分馏得到 D.以淀粉为原料也可制备乙酸乙酯 7.甲流（甲型H1N1流感）的特效药主要为神经氨酸酶抑制剂和RNA聚合酶抑制剂，如奥司 他韦、扎那米韦和帕拉米韦等，其中奥司他韦的部分合成路线如图。下列说法正确的是 COOH COOCHs (C2Hs)CH COOC2Hs HO HO HO OH HO OH CHCONH NH2 莽草酸 中间体 奥司他韦 A.莽草酸可以发生氧化、取代、加成、加聚和水解反应 B.莽草酸与中间体互为同系物 C.中间体与奥司他韦中均含有酯基和羟基官能团 D.1mol莽草酸分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4：1 高一化学试题第2页（共8页） 8.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 验证二氧化硫 验证过氧化钠与水的 验证NH,易溶于 分离沸点相差较大的 具有漂白性 反应是放热反应 水且溶液呈碱性 互溶液体混合物 铜丝 氨气 一甲 出水 浓硫酸到 浸NaOHC 溶液的 棉团 品红 酚酞 溶液 溶液 进水 A B C D 9.“价一类二维图”是元素化合物学习的重要工具，氨、硫及其化合物的“价一类二维图”如图 所示，下列说法正确的是 含N物质 ↑酸 含S物质 氧化物 W b 单质 氢化物 公 N的+5+4+2 0 -3 -20 +4+6S的 化合价 化合价 A.试管内壁附着v,可用酒精清洗 B.a、u、w气体均不可以用z的浓溶液干燥 C.a的浓溶液可以检验氯气管道是否泄露 D.向e对应的亚铁盐溶液中滴加z的稀溶液，无明显现象 10.用稻壳(Si02含量为15%~25%)制备纳米硅(20nm~50nm)是一种农业废弃物高值化利 用的典型路径，其流程如图所示： 稻壳 定条件 纳米Si0, 金属镁 Mg0+纳米Si 盐酸 650℃ 室温 MgCL,+纳米Si 下列说法正确的是 A.玻璃、水晶项链、石英光导纤维、计算机芯片中均含有Si02 B.Si0,+2Mg6s0℃Si+2Mg0制备1mol纳米Si,转移4mole C.可通过电解MgCl2溶液制备金属镁 D.可通过过滤操作分离出MgCl,溶液中的纳米Si 高一化学试题第3页（共8页） 11.如图为原电池的简易装置，下列相关表述正确的是 LED灯 选项 M P 表述 A 锌 铁 稀硫酸 电流方向：M→LED灯→N 镁 铝 氢氧化钠溶液 电子方向：N→LED灯→M C 铁 铜 浓硝酸 负极反应：Fe-3e=Fe3+ D 铜 铁 硫酸铁溶液 在溶液中，Fe3+移向N极附近 12.我国科学家开发了一种新型原电池，为综合利用NO2提供了新思路。电池总反应为 2Li+NO2=i,0+NO,下列说法错误的是 A.放电时，电子由a极流出经外电路流向b极 a极 b极 B.该装置不可以用含*的水溶液作电解质 含Li的 有机电解液 NO2 C.该装置正极电极反应式为N02+2Li*+2e一N0+Li,0 D.如果电路中转移1mol电子，理论上b极净增30g 锂箔 碳布 13.H,02是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H202的分解。 ①不加KI:2H202=2H20+02↑ ②加入KI:H202+I=H20+I0;H202+I0=H20+02↑+I H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断错误的是 A.反应①中，反应物的总键能小于生成物的总键能 能 量 B.加人KI后改变了反应2H202=2H20+02放出的 ①无KI) 热量 ②（有KI) 反应物 C.I0ˉ是该反应的中间产物 生成物 D.H202+I=H20+I0是吸热反应 反应过程 14.利用CH4催化还原N0可消除污染：CH4(g)+4N0(g)一2N2(g)+C02(g)+2H20(g), 将一定量的CH4(g)和NO(g)置于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反 应进行到5s时，测得CH4的物质的量为0.8mol,N0的物质的量为2.0mol,5s内N2的 平均反应速率为0.04mol·L1·s1,下列说法正确的是 A.NO的初始浓度为2.8mol·L-1 B.5s时CH4的转化率为60% C.恒温恒容通入一定量氩气，化学反应速率加快 D.容器内气体的平均相对分子质量不再变化时无法证明该反应达到平衡状态 高一化学试题第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示 合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： NaOH A Br2 水溶液 C K-Fe-Mn B H2O △③ HOCH2CH2OH 催化剂 浓硫酸 F 煤 CO+H2 高温 △ △④ CsHsO3 ① 02、H20 ⑤ 一定 D E 条件 CH=CH-CH两步催化CH=CH-COOH G (C;HgO3)n (聚丙烯酸 乙二醇酯) 已知：①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 NaOH水溶液 ②查阅资料获得信息： COH。 (1)E中官能团的名称为 ;反应②的反应类型为 (2)物质C在铜作催化剂时与足量氧气反应的化学方程式为 (3)反应④的化学方程式为 ,反应类型为 (4)物质G的结构简式为」 (5)下列对图中有关物质的叙述正确的是 (填标号)。 a.煤的气化、煤的液化、石油的分馏均为物理变化 b.化合物A和D一定互为同系物 c.化合物D中最多有6个原子在同一平面上 d.D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (6)化合物M和化合物E是同系物，且M的相对分子质量比E大14，请写出化合物M可 能的结构简式（任意两种即可）： 16.(14分)I.合理利用C02对减少C02的排放及解决能源短缺问题具有重大意义。科学家 利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将CO2和H2转化为重要有机原料甲醇(CHOH), 其原理为：C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H20(g)。在恒温、体积恒定为2L的密闭容 器中，充入2molC02和6molH2发生该反应，10s时反应达到平衡，此时气体总压强为起 始压强的号，该过程中测得C0,和CH,OH(g)的浓度随时间变化如图所示： 高一化学试题第5页（共8页） (1)反应过程a、b、c三点正反应速率最大的点 c(mol/L) 是 1.00 0 CH,OH(g) (2)0-10s内，用C02的浓度变化表示的平均 b 反应速率为 该温度下 0.50 达到平衡时，混合气体中H2的体积分数 C02 为 (3)下列叙述正确的是 (填序号)。 10 t(s) a.3s时CH,OH的生成速率等于其消耗速率 6.由(CH,0H C)保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c.当3vE(H2)=v逆(CH3OH)时，该反应一定达到平衡状态 d.混合气体的密度不再发生改变时，说明反应达到平衡状态 Ⅱ.原电池原理广泛应用于科技、生产和生活中。 (4)一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置工作示意图如下。 负载 盐桥 N NOH" K*CI-N,H,O NH, 微生物硝化 NH, 垃圾渗透液 ①在空气中，微生物将垃圾渗透液硝化，该反应的离子方程式为 Y电极的电极反应式为 ②酒驾行为危害社会，交警部门常用酸性燃料电池酒精检测仪对此进行检测。该检测 仪工作原理如图所示： 质子交换膜 (仅允许H通过) Pt (含CH,CH,OH蒸气) 呼气Pt 02 电极X 电极Y CH.COOH H,O 处理器 液晶显示屏 电极X的电极反应式为 ;若外电路转移0.8mol电子时，理论上消耗标 准状况下的02 L。 高一化学试题第6页（共8页） 17.(15分)海洋是一个巨大的资源宝库，其中含有食盐、溴、碘、镁等丰富的资源，其开发利用 具有非常广阔的前景。从海洋中获取的部分资源如图所示： I.海藻中含有丰富的碘元素。实验室中提取碘的流程如下： 海藻 ① 海藻灰 浸泡 ② 含I的③含1， ④ 碘的有 ⑤ 悬浊液 溶液 机溶液 晶体碘 溶液 (1)流程中步骤①的操作在 (填仪器名称)中进行；海藻灰中含有的硫酸盐、 碳酸盐等，在实验步骤 (填序号)中实现与碘分离。 (2)假设步骤③中加入酸化的双氧水，写出该反应的离子方程式： Ⅱ.海水提溴工业流程如图所示： 提取粗盐 海水 苦卤 硫酸 含Br2的 热空气吹出含Br,的 氯气 海水 ② 空气 ① S02吸收③ 液溴 冷凝 溴水 氯化 溴蒸气 吸收液 5 混合物 ④) 粗溴水 (3)步骤①中用H,S04酸化的目的是 ;步骤②③④的目的是 (4)步骤③发生反应的离子方程式为 (5)工业生产的液溴中往往含有少量CL2、L2,采用下列工艺流程可纯化液溴。 CaBr2溶液 KMnO(H*) K2Cr0,固体稀硫酸 粗溴→ 蒸出 吸收 除杂 蒸干 反应 →Br2 热的K2C2O4溶液 回答下列问题： ①进行粗溴的“蒸出”操作时，加入CaBr2溶液的目的是 ②“蒸出”的液溴和碘单质用热的KC204溶液吸收，同时会产生使澄清石灰水变浑浊 的气体，则K2C204的作用是 ； ③“除杂”时，需要一边加热一边滴加酸性高锰酸钾溶液至有红棕色气体产生。该过 程中Mn04转化为Mn2+,则“除杂”操作中生成I2的离子方程式是 0 ④“反应”为氧化还原反应，该反应中Cr,0号转化为C3+,该反应的氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 高一化学试题第7页（共8页） 18.(15分)亚硝酸钙[Ca(N02)2]广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂 和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥O 与过氧化钙反应制备固体Ca(NO2)2o 已知：浓硫酸与NO不反应。 稀硝酸 浓 酸性 KMnO 铜片 溶液 I Ⅲ IV VI (1)仪器A的名称是 ,装置Ⅲ中试剂是 (2)装置V中反应的化学方程式为 (3)装置接口连接顺序是：V→ →V→Ⅵ（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。 (4)装置I的作用是 装置V的作用是 (5)实验完成后，需要继续向装置中通入一段时间N2,目的是 (6)装置I中氮元素被氧化为+5价，锰元素被还原为M2+,则反应的离子方程式为 (7)已知亚硝酸钙[Ca(N02)2]产品中只含硝酸钙[Ca(N03)2]杂质，准确称取6.60g该产 品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL待测液，用0.1000mol/L酸性KMn04溶液滴定， 平均消耗标准液20.00mL。已知反应2Mn04+5N02+6H*=2Mn2++5N03+3H20. 计算产品中亚硝酸钙的纯度 高一化学试题第8页（共8页）2025-2026学年第二学期期末高一化学试题答案 一、选择题（每题3分，共42分） 1~5CACBC 6~10 CDDCB 11~14 BDBD 二、填空题（本题共4小题，共58分） 15.（14分，除标注外，每空2分) (1)碳碳双键、羧基； 加成反应(1分) (2)HOCH2CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O (乙二醛写成CHOCHO得分，写成C2H2O2不得分) (3)HOCH,CH,OH+CH,=CHCOOHCH>=CHCOOCH,CH,OH+H,O (缺反应条件扣一分) 浓硫酸 酯化反应（取代反应）(1分) COOCH,CH,OH (4) (5)bd 七CH2CHH (6)CH3CH=CH-COOH、CH2=CHCH2-COOH、CH2=C(CH3)COOH(任写两种) 16.（14分，除标注外，每空2分) 1.(1)a(1分) (2)0.08molL1s1(单位错扣一分) 25% (3)b I‖(4)①NH+20,=NO+H20+2H1 2N03+12H+10e=N2个+6H20 2CH:CH,OH-4e+H,0=CH COOH+4H* 4.48（1分) (电极反应式的系数不是最简整数比，扣一分) 17.（15分，除标注外，每空2分) 1.(1)坩埚(1分) ④(1分) (2)21+H202+2H+=12+2H20 Ⅱ.(3)中和海水的弱碱性，减少氯气的损失(1分) 富集溴元素（1分) (4)Br2+S02+2H20=2Br+S02+4H (5)①将杂质c1,还原为c1,增加Br,的量（或除去C2) ②K2C204作还原剂，还原Br,和12（答出K2C204作还原剂即可得分）（1分) ③101+2Mn0+16H+=5l2+2Mn2++8H20 ④1：6 18.（15分，除标注外，每空2分) (1)三颈烧瓶（三口烧瓶）（1分) 碱石灰（无水氯化钙等，合理即可） (2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3),+2N0个+4H,0 (3)1-→-→川 (4)吸收NO中混有的HNO3(1分) 防止VI中水蒸气进入山，使ca(N02),固体潮解（或防止VI中水蒸气进入I中干扰实验）(1分) (5)将生成的NO全部赶入装置VI使其充分吸收，防止污染空气 (6)5N0+3Mn0+4H+=5NO?+3Mn2++2H,0 (7)50%