精品解析：山西晋城市部分名校2025-2026学年高一下学期7月期末自测 化学试题

山西晋城市部分名校2025-2026学年高一下学期7月期末自测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，且具有吸水性可作食品干燥剂，A正确，不符合题意； B．乙烯是天然植物生长调节剂，具有催熟作用，苹果释放的乙烯可以催熟未熟的柿子，B正确，不符合题意； C．碳酸钡属于重金属盐，会和胃酸反应生成可溶的有毒钡盐，引发中毒，不能用作食品加工的凝固剂，C错误，符合题意； D．鸭蛋的蛋壳膜属于半透膜，、等小分子离子可以透过半透膜进入鸭蛋内部，从而得到咸鸭蛋，D正确，不符合题意； 故答案选C。 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．K、Ca很活泼，使用电解法冶炼，A不符合题意； B．Ca使用电解法冶炼，Cu使用热还原法冶炼，B不符合题意； C．Zn、Fe为中等活泼金属，使用热还原法冶炼，C不符合题意； D．Hg、Ag为活泼性较差的金属，使用热分解法冶炼，D符合题意； 故选D。 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业粗硅制备流程中，和高温反应生成，再和高温反应可得到，转化可以实现，A正确； B．和在放电或高温条件下反应只能生成，无法直接得到，第一步转化无法实现，B错误； C．在空气中煅烧生成，在400∼500 °C、催化剂条件下和空气中的反应生成，是工业制硫酸的核心反应，转化可以实现，C正确； D．该转化为侯氏制碱法的反应原理：饱和溶液中先通再通可析出溶解度较小的，受热分解生成，转化可以实现，D正确； 故选B。 4. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 酸碱中和反应 B. 石灰石高温分解 C. 碳和水蒸气的反应 D. Al与Fe2O3反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸碱中和反应属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，且为放热反应，A错误； B．石灰石高温分解为吸热反应，且反应中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．碳和水蒸气高温反应生成CO和，反应中C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，C正确； D．Al与的铝热反应属于氧化还原反应，但反应为放热反应，D错误； 故选C。 5. 物质性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途相对应的是 A. 液氨易溶于水，可作制冷剂 B. 二氧化硅是酸性氧化物，可作光导纤维 C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D. 二氧化硫是无色气体，可用于漂白纸浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量热量，与易溶于水无关，A错误； B．二氧化硅作光导纤维是因为其具有良好的光学特性，与是酸性氧化物无关，B错误； C．稀硫酸具有酸性，可与铁锈，主要成分为发生反应：，可用于除铁锈，C正确； D．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与是无色气体无关，D错误； 故选C。 6. 在2 L的密闭容器中发生反应：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为，则10 s时，容器内B的物质的量为 A. 3.2 mol B. 3.6 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 【答案】A 【解析】 【详解】初始时A、B的物质的量均为4 mol，前10 s内A的平均反应速率为， 10 s内A的浓度变化：，则，根据反应计量数，，故10 s时B的物质的量为，A符合题意； 故选A。 7. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸，Y与M的核电荷数相差8.下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素 B. 原子半径：M>Z>Y>X C. X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z>M 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大，已知X、Y、M分别位于不同的周期，则X位于第一周期，为H元素，Y、M分别位于第二、第三周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，则Z为O，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸，则 M为Si，Y与M的核电荷数相差8，则Y的原子序数为14-8=6，则Y为C元素，据此解答。 【详解】A．由分析可知，X为H，Y为C，Z为O，M为Si，均为非金属元素，A项正确； B．原子半径：Si>C>O>H，即 M> Y> Z>X，B项错误； C．C、H、O三种元素可以形成含有羧基的多种有机酸，C项错误； D．元素非金属性O>C>Si，则简单氢化物的热稳定性Z>Y>M，D项错误； 故答案选A。 8. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，可通过点燃现象鉴别，A正确； B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B正确； C．乙醇与水任意比互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使石蕊溶液变色，可鉴别，D正确； 故选C。 9. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．除去乙烯中的 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备需要加热，装置中无加热装置，A错误； B．乙烯和均能被酸性溶液氧化，不能用酸性溶液除去乙烯中的，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，装置中操作错误，C错误； D．与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，可形成喷泉，装置正确，D正确； 故选D。 10. 抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示： 下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在空气中久置易被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸的分子式不同，脱氢抗坏血酸比抗坏血酸少2个H原子，不互为同分异构体，B错误； C．抗坏血酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．抗坏血酸具有较强的还原性，在空气中久置易被氧化，D正确； 故选B。 11. 某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是 A. 铝电极一定为正极 B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】酸性条件下，Mg为负极；碱性条件下，Al为负极。 【详解】A．若电解质溶液为NaOH溶液，铝电极为负极，A项错误； B．蔗糖是非电解质，B项错误； C．电解质溶液为稀硫酸，铝电极作正极，有气泡冒出，C项正确； D．碱性条件下，应该生成，D项错误。 故选C。 12. 某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 下列说法正确的是 A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为 B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同 C. 装置丁中酸性溶液褪色 D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取乙烯，化学方程式为，题给方程式原子不守恒，A错误； B．乙烯能与溴发生加成反应生成无色二溴乙烷，二溴乙烷不溶于水但易溶于有机溶剂，故装置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，现象不完全相同，B错误； C．装置丁中酸性溶液氧化乙烯生成，本身被还原为无色的，C正确； D．装置戊中澄清石灰水的作用是检验反应生成的（乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的），不能吸收未反应的乙烯，D 错误； 故答案选C。 13. 下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某酸性淀粉水解液分为甲、乙两份，甲中加入NaOH溶液后，再加入新制的并加热，出现砖红色沉淀；乙中加入几滴碘溶液，溶液无明显现象 淀粉已全部水解 B 向溶液中加入溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 C 在相同条件下，分别向盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块形状、大小相同的钠块，乙醇与钠的反应缓和得多 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 D 在实验室中将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管内壁出现油状液滴 甲烷已全部转化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉水解液加NaOH中和后，再加新制加热出现砖红色沉淀，说明有葡萄糖生成；加碘水无明显现象，说明无淀粉剩余，可证明淀粉已全部水解，A正确； B．与过量KI反应后加KSCN溶液变红，说明溶液中仍有，证明反应有一定限度，B正确； C．乙醇与钠反应比水缓慢，说明水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，C正确； D．甲烷与氯气的取代反应为连锁反应，生成物为、、、和的混合物，试管内壁出现油状液滴不能说明甲烷已全部转化为，D错误； 故选D。 14. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)制备明矾[]的工艺流程如图所示，已知本流程中，在、加热条件下，可与反应生成，可完全转化为。下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 加入的目的是将过量的转化为沉淀 C. “滤液B”中的金属阳离子只有 D. “操作Ⅱ”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】 【分析】铝灰中含及少量和，稀硫酸酸浸后过滤，滤渣1为，滤液A中含有、、等金属阳离子；滤液A中加入稍过量的高锰酸钾，可以氧化生成，再调pH=3可将完全转化为除去；根据加热条件下，可与反应生成，则加入的目的是将过量的转化为沉淀，则滤渣2为，滤液B含有、等金属阳离子；最后滤液B中加入，制得明矾晶体。 【详解】A．明矾溶于水后形成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水，不能杀菌消毒，A错误； B．根据分析，加入的目的是将过量的转化为沉淀，B正确； C．根据分析，“滤液B”中的金属阳离子有和，C错误； D．易水解生成氢氧化铝，因此“操作Ⅱ”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误； 答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）图中涉及的物质属于电解质的是___________（填化学式）；由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是____________________________________________。 （2）实验室利用固固加热制备d的化学方程式为_________________________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，___________（填“有”或“无”）白烟生成。 （3）将气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；反应现象为____________________________________________。 （4）气体f能被NaOH溶液吸收，生成两种盐，反应中f既是氧化剂也是还原剂，则反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 与空气中反应生成，酸性增强（合理即可） （2） ①. ②. 无 （3） ①. 8：3 ②. 气体的红棕色由深变浅（合理即可） （4） 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图，各点对应物质如下：含硫物质：a：+4价氧化物 → SO2，b：+6价氧化物 → SO3，c：+6价含氧酸 → H2SO4。含氮物质：d：-3价氢化物 → NH3，e：+2价氧化物 → NO，f：+4价氧化物 → NO2，g：+5价含氧酸 → HNO3，据此分析各小问； 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。图中涉及的物质有：H2SO4（c）：强酸，属于电解质。SO3（b）：非电解质（溶于水后生成H2SO4，但本身不电离）。SO2（a）：非电解质（溶于水后生成H2SO3，但本身不电离）。NH3（d）：非电解质（溶于水后生成一水合氨，但本身不电离）。NO（e）：非电解质。NO2（f）：非电解质（溶于水后发生反应，但本身不电离）。HNO3（g）：强酸，属于电解质。因此，属于电解质的物质是H2SO4、HNO3。接着，a是SO2，它溶于水生成H2SO3，形成酸雨。H2SO3具有还原性，易被空气中的O2氧化为H2SO4，H2SO4是强酸，完全电离，导致溶液中c(H⁺)增大，pH减小。 【小问2详解】 ① 实验室固固加热制NH3，一般采用氯化铵和氢氧化钙加热反应，化学方程式为 。 ② 浓H2SO4与浓NH3·H2O靠近时，浓硫酸不具有挥发性，不会有白烟产生。 【小问3详解】 a是SO2，f是NO2，b是SO3，e是NO。反应方程式为：，SO2中S从+4→+6，被氧化，SO3是氧化产物。NO2中N从+4→+2，被还原，NO是还原产物。氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1，质量比为80:30=8:3；反应现象：红棕色气体颜色变浅。 【小问4详解】 f是NO2，与NaOH反应生成NaNO3和NaNO2，离子方程式为。 16. 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的铜盐产品，主要用于颜料工业、有机合成催化剂等领域。某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系； ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化生成碱式盐。 回答下列问题： （1）“溶解”过程中为加快反应速率，可采取的措施是______________________________（写一条即可）。 （2）“溶解”过程中也可能会产生无色气体___________（填化学式）。 （3）“还原”过程的实验装置如图所示： 仪器a中盛装略过量的（溶液和适量的溶液，仪器a的名称为___________，制备氯化亚铜的离子方程式为________________________________________。仪器a中的溶液不能过量的原因是____________________________。 （4）在“酸洗”时，可选用的酸为___________（填“稀硝酸”或“稀硫酸”），其理由是____________________________________________。 （5）“酸洗”后又“醇洗”的目的是_________________________________。 【答案】（1）将海绵铜打磨成粉末（或适当升高反应温度、搅拌等，合理即可） （2）NO （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. 过量会使浓度过大，使生成的CuCl与反应而溶解，导致产率降低（合理即可） （4） ①. 稀硫酸 ②. 稀硫酸不会氧化CuCl（或CuCl会被稀硝酸氧化，合理即可） （5）去除残留的水分和杂质，提高干燥效率（合理即可） 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：溶解：海绵铜与NH4NO3、H2SO4反应，将Cu氧化为Cu2+，同时可能有NO气体生成。还原：加入(NH4) 2SO3和NH4Cl，将Cu2+还原为Cu+，并与Cl⁻结合生成CuCl沉淀。酸洗：用稀硫酸洗涤，去除表面杂质，同时避免CuCl被氧化或溶解。醇洗、烘干：用乙醇洗涤，减少CuCl溶解损失，同时便于快速干燥，防止氧化。据此分析以下各小问； 【小问1详解】 溶解”过程涉及Cu与NH4NO3、H2SO4的反应。为了加快反应速率，可以采取以下措施：适当升高温度；适当增大硫酸浓度；加快搅拌速率；将海绵铜粉碎等（任选其一即可）。 【小问2详解】 在“溶解”过程中，Cu与NH4NO3、H2SO4反应，主要反应为：。故生成NO气体， 【小问3详解】 仪器a是分液漏斗，用于滴加溶液；其次，“还原”过程中，(NH4) 2SO3将Cu2+还原为Cu⁺，同时Cl⁻与Cu⁺结合生成CuCl沉淀。反应方程式为：；根据已知①，CuCl易溶于Cl⁻浓度较大的体系。若NH4Cl过量，溶液中Cl⁻浓度过高，会导致CuCl溶解，降低产率。 【小问4详解】 “酸洗”目的是去除CuCl表面的杂质，同时避免CuCl被氧化或溶解。若用稀硝酸，HNO3具有强氧化性，会将CuCl氧化为Cu2+，同时生成NO等气体，导致产品损失。若用稀硫酸，H2SO4不具氧化性，且不会与CuCl反应，可有效洗去杂质而不影响CuCl。因此，应选择稀硫酸。 【小问5详解】 根据已知①，CuCl难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少CuCl的溶解损失。同时，乙醇易挥发，可加快干燥速度，防止CuCl在潮湿空气中被氧化为。 17. 碘（）及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： ①步骤i“灼烧”干海带应放入___________中灼烧。 ②步骤ii反应的离子方程式为______________________。 （2）丙酮（）碘化反应为。兴趣小组在时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中iiv混合液总体积相同。 序号 （丙酮） 褪色时间/s i 2 0.002 0.5 40 ii 1 0.002 0.5 80 iii 2 0.001 0.5 20 iv 2 0.002 0.25 80 ①由实验i、iii可得出的结论是____________________________________________。 ②实验i、iv可得出的结论是____________________________________________。 （3）HI受热分解反应为。一定温度时，向2 L密闭容器中充入2 mol HI，体系中与反应时间的关系如图1所示。 ①，___________。 ②HI平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．容器内压强不再随时间变化 B．混合气体的密度不再随时间变化 C．反应速率 D．体系中颜色不再发生变化 （4）利用反应产生S，设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液均为稀硫酸。 加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_________________________________。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. （2） ①. 其他条件相同时，丙酮碘化反应的速率与的浓度无关 ②. 其他条件相同时，越小，反应速率越慢［或其他条件相同时，越大，反应速率越快] （3） ①. ②. ③. D （4），，、不断循环转化 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室中灼烧固体物质（如干海带）应在坩埚中进行。② 步骤ii中，在酸性条件下，具有氧化性，将氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 ① 实验i和iii中，丙酮和的浓度相同，的浓度不同。实验i的反应速率，实验iii的反应速率，两者速率相等，说明其他条件相同时，丙酮碘化反应的速率与的浓度无关。 ② 实验i和iv中，丙酮和的浓度相同，的浓度不同。实验iv的反应速率，当减半时，反应速率也减半，说明其他条件相同时，反应速率与成正比。 【小问3详解】 ① 内，，。根据速率之比等于化学计量数之比，。 ② 平衡时，转化的，的平衡转化率为。 ③ A．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下压强始终不变，不能说明达到平衡； B．气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡； C．未指明正逆反应速率，不能说明达到平衡； D．是紫红色气体，体系颜色不变说明的浓度不再变化，标志着反应达到平衡， 故选D。 【小问4详解】 根据图2可知，右侧电极为阳极，在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为；生成的具有氧化性，能与通入的发生反应，离子方程式为，和在体系中不断循环转化，因此能持续生成。 18. 有机物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： I． （1）下列几组物质中，互为同系物的有___________（填序号，下同），互为同分异构体的有___________。 ①金刚石和； ②和； ③和； ④和； ⑤乙醇、乙烷； ⑥和； ⑦和。 II．物质A是一种常用的植物生长调节剂，标准状况下气体的密度为1.25 ，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团（1个碳原子不能同时连两个羟基），E为高分子化合物。 （2）的反应类型为___________。 （3）B的结构简式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：________________________________。 （5）写出C在金属铜催化并加热条件下与反应的化学方程式：_______________________________。 （6）写出以C和另一种有机物为原料制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________________。 【答案】（1） ①. ③④ ②. ⑦ （2）加成反应 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】，摩尔质量为，常用作植物生长调节剂，物质A是乙烯，在催化剂作用下，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷（D）；与水加成生成C乙醇；在催化下先被氧化为环氧乙烷，再与水发生开环反应生成B乙二醇，其结构简式为；乙烯还可在催化剂作用下发生加聚反应，生成高分子化合物聚乙烯（E），据此分析。 【小问1详解】 ① 金刚石和为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体； ② 和为同种元素的不同核素，互为同位素； ③ 和均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物； ④ 和均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物； ⑤ 乙醇、乙烷结构不相似，不互为同系物； ⑥二氯甲烷只有一种结构，二者为同一物质； ⑦ 和分子式均为，结构不同，互为同分异构体； 故互为同系物的是③④，互为同分异构体的是⑦； 【小问2详解】 A为乙烯（），A→D是乙烯与的反应，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 A（乙烯）在条件下生成环氧乙烷，环氧乙烷与水反应生成B，B与C具有相同的官能团（羟基），且1个碳原子不能同时连两个羟基，故B为乙二醇，结构简式为； 【小问4详解】 A→E是乙烯的加聚反应，化学方程式为：； 【小问5详解】 C为乙烯与水加成生成的乙醇（），在金属铜催化并加热条件下与发生催化氧化反应，化学方程式为：； 【小问6详解】 C（乙醇）和乙酸为原料制取乙酸乙酯，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西晋城市部分名校2025-2026学年高一下学期7月期末自测化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 3. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化无法实现的是 A. B. C. D. 4. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 酸碱中和反应 B. 石灰石高温分解 C. 碳和水蒸气的反应 D. Al与Fe2O3反应 5. 物质性质决定其用途。下列有关物质的性质与其用途相对应的是 A. 液氨易溶于水，可作制冷剂 B. 二氧化硅是酸性氧化物，可作光导纤维 C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D. 二氧化硫是无色气体，可用于漂白纸浆 6. 在2 L的密闭容器中发生反应：，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为，则10 s时，容器内B的物质的量为 A. 3.2 mol B. 3.6 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 7. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素最高价氧化物对应的水化物是一种难溶于水的酸，Y与M的核电荷数相差8.下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素 B. 原子半径：M>Z>Y>X C. X、Y、Z三种元素可以组成的酸只有2种 D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z>M 8. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 9. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备 B．除去乙烯中的 C．稀释浓硫酸 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 10. 抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示： 下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在空气中久置易被氧化 11. 某同学设计的原电池如图所示。下列有关说法正确的是 A. 铝电极一定为正极 B. 该电池电解质溶液可以是蔗糖溶液 C. 若烧杯中溶液为稀硫酸，铝电极表面有气泡生成 D. 若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，负极电极反应式为 12. 某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 下列说法正确的是 A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为 B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同 C. 装置丁中酸性溶液褪色 D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 13. 下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某酸性淀粉水解液分为甲、乙两份，甲中加入NaOH溶液后，再加入新制的并加热，出现砖红色沉淀；乙中加入几滴碘溶液，溶液无明显现象 淀粉已全部水解 B 向溶液中加入溶液，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 C 在相同条件下，分别向盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块形状、大小相同的钠块，乙醇与钠的反应缓和得多 水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼 D 在实验室中将甲烷和氯气以体积比1：1混合发生取代反应，试管内气体颜色变浅，液面上升，试管内壁出现油状液滴 甲烷已全部转化为 A. A B. B C. C D. D 14. 利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)制备明矾[]的工艺流程如图所示，已知本流程中，在、加热条件下，可与反应生成，可完全转化为。下列说法正确的是 A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 B. 加入的目的是将过量的转化为沉淀 C. “滤液B”中的金属阳离子只有 D. “操作Ⅱ”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）图中涉及的物质属于电解质的是___________（填化学式）；由a造成的酸雨，久置于空气中，pH变小，原因是____________________________________________。 （2）实验室利用固固加热制备d的化学方程式为_________________________________。用玻璃棒分别蘸取c的浓溶液和d的浓溶液，玻璃棒靠近时，___________（填“有”或“无”）白烟生成。 （3）将气体a和f混合后发生反应，生成气体b和e，该反应可逆，反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________；反应现象为____________________________________________。 （4）气体f能被NaOH溶液吸收，生成两种盐，反应中f既是氧化剂也是还原剂，则反应的离子方程式为____________________________________________。 16. 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的铜盐产品，主要用于颜料工业、有机合成催化剂等领域。某学习小组用海绵铜（主要成分是Cu和CuO）制取氯化亚铜的流程如下： 已知：①CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓度较大的体系； ②CuCl在潮湿的空气中易被氧化生成碱式盐。 回答下列问题： （1）“溶解”过程中为加快反应速率，可采取的措施是______________________________（写一条即可）。 （2）“溶解”过程中也可能会产生无色气体___________（填化学式）。 （3）“还原”过程的实验装置如图所示： 仪器a中盛装略过量的（溶液和适量的溶液，仪器a的名称为___________，制备氯化亚铜的离子方程式为________________________________________。仪器a中的溶液不能过量的原因是____________________________。 （4）在“酸洗”时，可选用的酸为___________（填“稀硝酸”或“稀硫酸”），其理由是____________________________________________。 （5）“酸洗”后又“醇洗”的目的是_________________________________。 17. 碘（）及其化合物与生产、生活等关系密切。回答下列问题： （1）在实验室中，从海藻里提取碘的流程如下： ①步骤i“灼烧”干海带应放入___________中灼烧。 ②步骤ii反应的离子方程式为______________________。 （2）丙酮（）碘化反应为。兴趣小组在时研究了影响反应速率的因素。反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如表所示，其中iiv混合液总体积相同。 序号 （丙酮） 褪色时间/s i 2 0.002 0.5 40 ii 1 0.002 0.5 80 iii 2 0.001 0.5 20 iv 2 0.002 0.25 80 ①由实验i、iii可得出的结论是____________________________________________。 ②实验i、iv可得出的结论是____________________________________________。 （3）HI受热分解反应为。一定温度时，向2 L密闭容器中充入2 mol HI，体系中与反应时间的关系如图1所示。 ①，___________。 ②HI平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到平衡状态的是___________（填字母）。 A．容器内压强不再随时间变化 B．混合气体的密度不再随时间变化 C．反应速率 D．体系中颜色不再发生变化 （4）利用反应产生S，设计的电化学装置如图2所示。电解质溶液均为稀硫酸。 加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因：_________________________________。 18. 有机物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： I． （1）下列几组物质中，互为同系物的有___________（填序号，下同），互为同分异构体的有___________。 ①金刚石和； ②和； ③和； ④和； ⑤乙醇、乙烷； ⑥和； ⑦和。 II．物质A是一种常用的植物生长调节剂，标准状况下气体的密度为1.25 ，以物质A为原料可实现如下转化，其中B和C具有相同的官能团（1个碳原子不能同时连两个羟基），E为高分子化合物。 （2）的反应类型为___________。 （3）B的结构简式为___________。 （4）写出反应的化学方程式：________________________________。 （5）写出C在金属铜催化并加热条件下与反应的化学方程式：_______________________________。 （6）写出以C和另一种有机物为原料制取乙酸乙酯的化学方程式：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $