精品解析：山西省运城市2024-2025学年高一下学期7月期末考试 化学试题

运城市2024-2025学年第二学期期末调研测试 高一化学试题 2025.7 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A. 制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B. 航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚甲基丙烯酸甲酯是人工合成的高分子材料，属于有机高分子材料，A正确； B．石墨烯是碳的单质，属于新型无机非金属材料，B正确； C．硅太阳能电池通过光伏效应将光能转化为电能，C错误； D．玻璃纤维为无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸的分子式：CH3COOH B. 羟基的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 聚丙烯链节：—CH2—CH2—CH2— 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸的分子式为C2H4O2，而CH3COOH是其结构简式，A错误； B．羟基的电子式为，B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，其球棍模型为，C正确； D．聚丙烯的结构简式，单体为丙烯，链节为—CH2—CH(CH3)—，D错误； 故选C。 3. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同系物 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，分子式均可用表示，但两者n值不同，导致两者分子组成上不是相差一个或若干个“CH2”原子团，所以不互为同系物，A错误； B．淀粉和纤维素是天然有机高分子，但油脂相对分子质量较小（通常小于1000），不属于天然有机高分子，B错误； C．重金属盐（如铜盐、汞盐等）能使蛋白质变性，但“钡餐”指硫酸钡（BaSO4），它不溶于水且不被人体吸收，因此吞服不会引起中毒（可溶性钡盐，如氯化钡才会中毒），C错误； D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上利用此反应生产肥皂（生成高级脂肪酸盐和甘油），D正确； 故选D。 4. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 用图丙装置制备并收集NH3 D. 用图丁装置制备乙酸乙酯并收集 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲是灼烧固体的装置，可以用来灼烧海带，使之变成海带灰，A符合题意； B．两个试管中的质量分数不同，未控制变量，不能探究催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．氯化铵与碱石灰共热可以制备氨气，但收集氨气的试管口应用棉花，不能用橡皮塞，C不符合题意； D．乙酸、乙醇在浓硫酸催化下反应可以制备乙酸乙酯，需用饱和碳酸钠溶液承接，而不能用饱和氢氧化钠溶液，因为乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，D不符合题意； 故选A 5. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：++2OH-=+NH3↑+2H2O C. 银和稀硝酸反应的离子方程式为：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O D. SO2的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++ 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆开，食醋去除水垢中的CaCO3的离子方程式为：，A错误； B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液，与OH⁻反应生成NH3(因浓KOH溶液且OH⁻过量，主要以气体形式放出)，与OH⁻反应生成和，反应的离子方程式为：++2OH-=+NH3↑+2H2O，B正确； C．银和稀硝酸反应生成、NO和，反应的离子方程式为：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，C错误； D．SO2的水溶液吸收溴蒸气生成HBr和，HBr为强酸，应拆为H+和Br⁻，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. Si(粗)SiHCl3Si B. Al2O3AlAl(OH)3 C. C4H10C2H4 D. N2NO2HNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗硅与盐酸不反应，粗硅与HCl在300℃条件下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3在1100℃条件下再经H2还原得高纯硅，A错误； B．Al2O3电解生成Al单质，Al与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，B错误； C．C4H10高温隔绝空气裂解生成C2H4，乙烯加聚生成聚乙烯（），C正确； D．N2在放电条件下与氧气反应生成NO，NO与氧气生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，D错误； 故选C。 7. NA为阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是 A. 56gFe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为3NA B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NA C. 标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为0.4NA D. 2molSO2和1molO2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成FeS，Fe的化合价从0升至+2，1mol Fe失去2mol电子，56g Fe（即1mol）失去电子数为2NA，A错误； B．标准状况下，11.2L气体为0.5mol，甲烷和乙烯均含4个H原子，总氢原子数为0.5×4×NA=2NA，B正确； C．四氯化碳在标准状况下为液体，无法通过体积计算物质的量，C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，无法完全转化，反应后分子总数应大于2NA，D错误； 故选B。 8. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 阿司匹林与NaHCO3反应放出1molCO2 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物分子中的不饱和键（如碳碳双键、三键或羰基等）断裂，并与其它原子或基团直接结合，生成新的化合物的反应叫做加成反应。该反应中水杨酸（含羧基和酚羟基）与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸，属于酯化反应（取代反应的一种），而非加成反应，A错误； B．阿司匹林中含有酯基、羧基两种官能团，B错误； C．阿司匹林中的羧基能与NaHCO3反应放出CO2，但阿司匹林和NaHCO3的物质的量均未知，无法计算放出CO2的物质的量，C错误； D．水杨酸中羟基、羧基都能与钠反应放出氢气，1mol水杨酸与足量的钠反应生成1mol氢气，在标准状况下的体积约为22.4L，D正确； 故选D。 9. 下列有机物的说法正确的是 A. CH3 -C≡CH中三个碳原子一定在同一条直线上 B. 中含有4个碳碳双键 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙炔可以看作乙炔中有一个氢原子被甲基代替，分子中三个碳原子共线，A正确； B．苯环上没有碳碳双键，分子中只含一个碳碳双键，B错误； C．甲烷是正四面体结构、不是平面结构，则二氯甲烷只有一种结构，与为同种物质，C错误； D．与官能团数目不同，结构不同，不属于同系物，D错误； 故选A。 10. 下列实验中，所得现象和结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将镁片、铝片用导线相连接后插入到NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 Al比Mg金属性强 B 将金属钠加入某市售酒精中 有气泡产生 该酒精中含有水 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝变红，有刺激性气味产生 乙醇发生氧化反应 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁不与氢氧化钠溶液反应，铝与氢氧化钠溶液反应产生氢气，则镁片作为正极产生气泡，铝是负极，但金属活动性顺序中Mg＞Al，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，无法确定酒精中是否含水，B错误； C．乙醇被铜催化氧化为乙醛（有刺激性气味），铜被氧化为氧化铜后又被还原为铜（变红），乙醇发生氧化反应，C正确； D．与NaOH反应生成NH3，应使红色石蕊试纸变蓝，而蓝色试纸变红说明气体为酸性，D错误； 故选C。 11. 丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A CH3CHBrCH3比CH3CH2CH2Br稳定 B. CH3CH2CH2Br转化为CH3CHBrCH3是吸热反应 C. CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3互为同素异形体 D. C3H8与Br2得到两种一溴代物的反应类型不相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，CH3CHBrCH3的能量比低，能量越低越稳定，则CH3CHBrCH3比CH3CH2CH2Br稳定，A正确； B．由图可知，CH3CH2CH2Br的能量比CH3CHBrCH3高，则CH3CH2CH2Br转化为CH3CHBrCH3是放热反应，B错误； C．CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3是分子式相同而结构不同的化合物，两者互为同分异构体，不互为同素异形体，C错误； D．C3H8与Br2得到两种一溴代物的反应都是溴原子取代了中的一个H原子，都属于取代反应，反应类型相同，D错误； 故选A。 12. 下列有机物同分异构体数目判断不正确的是 选项 有机物 同分异构体数目 A 分子式为C5H12 3 B 分子式为C4H8Cl2 8 C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 4 D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．C5H12为烷烃，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种结构，A正确； B．分子式为C4H8Cl2，先固定一个氯原子，则相应的同分异构体有如下9种：，B错误； C．分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气，则含有羟基，相应的同分异构体有如下4种：    ，C正确； D．分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应，则含有羧基，相应的同分异构体有如下2种：，D正确； 故选B。 13. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，NH3在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入O2)。下列说法不正确的是 A. 过程①②③均存在极性键的断裂 B. 过程④放出能量 C. 过程③的电极反应式为： D. 每生成1molN2，转移电子的数目为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程①②③均存在极性键（N-H键断裂）的断裂，A正确； B．过程④为成键过程，为放出能量，B正确； C．由图可知，过程③NH失去电子结合氢氧根离子，转变为N和H2O，则过程③的电极反应式为：，C正确； D．根据图示负极反应式为，正极反应式为，每生成1molN2，转移电子的数目为6NA，D错误； 故选D。 14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. X可以为乙醛 B. 途径①混合酸中H2SO4与HNO3的理想浓度之比是2：3 C. 生成等量硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③ D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据分析，X物质应有醛基，可以为乙醛，A正确； B．途径①混合酸中HNO3的作用是氧化剂，将铜氧化成Cu2+，离子方程式为，从方程式中可知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，此时氢离子和硝酸根恰好为4：1完全反应，所以混酸中H2SO4与HNO3的理想浓度之比是3：2， B错误； C．生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2消耗更多的硫酸，则①=②<③，C正确； D．相对于途径①、③，途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，D正确； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S2O5。已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 （1）焦亚硫酸钠可作为食品抗氧化剂，是因为其具有___________性。 （2）装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。 （3）①装置B作用之一是观察SO2的生成速率，试剂X为___________(填字母)。 a．饱和NaCl溶液 b．饱和NaOH溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液 ②装置B中长导管b的作用是___________。 （4）制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3；第二步反应的化学方程式为___________。 （5）Na2S2O5易被氧化，设计检验Na2S2O5是否变质的实验方案___________。 （6）为测定样品中Na2S2O5的含量，取1.00g Na2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，用0.05mol/L的碘水滴定，恰好完全反应时消耗碘水的体积为8.00mL(发生的反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+)。则该样品中Na2S2O5的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 【答案】（1）还原 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O （3） ①. d ②. 平衡气压 （4） （5）取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质 （6）76% 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫；装置B作用之一为观察二氧化硫的生成速率，而SO2与NaHSO3溶液不反应，故装置B中试剂X为NaHSO3溶液；装置C中NaOH吸收二氧化硫制取NaHSO3，由NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，反应方程式为，；D中用NaOH吸收过量的二氧化硫进行尾气处理，以此分析； 【小问1详解】 具中S为+4价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性，可作为食品抗氧化剂； 【小问2详解】 装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为圆底烧瓶；A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫，化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问3详解】 ①a．饱和NaCl溶液含有水，SO2溶于水，a不符合题意； b．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水，b不符合题意； c．SO2与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，c不符合题意； d．SO2既不溶于NaHSO3溶液，也不与饱和NaHSO3溶液反应，d符合题意； 故选d。 ②装置B中长导管b的作用是平衡气压。 【小问4详解】 装置C中NaOH吸收二氧化硫制取的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3，NaHSO3脱水制得焦亚硫酸钠Na2S2O5，则第二步反应的化学方程式为： 。 【小问5详解】 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。则检验是否变质的实验方案是：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质。 【小问6详解】 根据得失电子原理，，25mL该溶液中，溶液浓度为，则500mL溶液中溶质质量为，则样品中的质量分数为。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．3(CO2)=(H2) b．CO2的质量不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的物质的量不变 （2）在体积为3L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示： ①反应到达3min时，正___________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②0~5min内，(H2)=___________。 ③容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为___________。 （3）“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示： ①该电池工作时，b口通入的物质是___________。 ②该电池正极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗二甲醚的质量为___________g。 【答案】（1）bd （2） ①. 大于 ②. 0.5mol•L-1•min-1或0.5mol/(L•min) ③. 7：12(或) （3） ①. 二甲醚(或CH3OCH3) ②. O2+4e-+4H+=2H2O ③. 23 【解析】 【小问1详解】 a．在同一反应中同一物质正反应速率等于其逆反应速率时，可以说明该反应达到平衡，3(CO2)=(H2)没有说明是否为正逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故a不符合题意； b．CO2的质量不变，说明平衡不再移动，说明反应达到平衡，b符合题意； c．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，c不符合题意； d．反应为气体分子改变的反应，混合气体的物质的量不变，说明平衡不再移动，说明反应达到平衡，d符合题意； 故选bd。 小问2详解】 ①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故正>逆； ②0～5min内，二氧化碳物质的量减少2.5mol，则； ③反应为气体分子数减小4的反应，容器内平衡时二氧化碳物质的量减少2.5mol，则总的物质的量减小2.5mol×=5.0mol，总的物质的量为3mol+9mol-5mol=7mol，结合阿伏伽德罗定律，容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为； 【小问3详解】 ①由氢离子移动方向，右侧电极为正极、左侧电极为负极；二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池中通入二甲醚一极为负极、通入氧气一极为正极，故该电池工作时，b口通入的物质是二甲醚(或CH3OCH3)。 ②该电池正极的电极反应为氧气得到电子发生还原反应生成水：O2+4e-+4H+=2H2O。 ③负极反应为，工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗0.5mol二甲醚的，质量为23g。 17. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）加入石灰乳后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________。 （2）反应①的离子方程式为___________。 （3）由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti． ①该反应的化学方程式为___________。 ②还原过程需在___________氛围中进行(填字母)。 a．氮气 b．氩气 c．二氧化碳 d．空气 ③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业中实际生产选择1000℃左右进行，请解释原因：___________。 【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）1：1 （5） ①. TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ②. b ③. 800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本 【解析】 【分析】由流程图可以得知，海水中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，加入盐酸，生成MgCl2溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥制备MgCl2•6H2O，在HCl气流中加热得到无水MgCl2，电解无水MgCl2产生的Cl2物质用于冶炼金属钛，冶炼金属钛的过程中防止金属被空气氧化。 【小问1详解】 加入石灰乳生成Mg(OH)2沉淀，分离Mg(OH)2沉淀为分离固液混合物，方法是:过滤； 【小问2详解】 加入盐酸，Mg(OH)2沉淀溶解生成MgCl2和水，离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O； 【小问3详解】 由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；答案：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，生成的可燃性气体为CO，化学方程式，该反应中氧化剂为Cl2，还原剂为C，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1； 【小问5详解】 金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti，化学方程式TiCl4+2MgTi+2MgCl2；该反应需要隔绝空气，防止镁和钛氧化，因为镁和氮气、二氧化碳、氧气均可以反应，镁和氩气不反应，所以该还原反应在氩气氛围中进行，所以选b；观察钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线图可知： 800℃的提取率低，1000℃与1500℃提取率很高而且相差不大，故选择1000℃，可以节约生产成本。 18. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种常用的食品加工香料，合成路线如下图所示。已知：A可以调节植物生长，可用于催熟果实；A、E互为同系物；D能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，丙烯酸乙酯所含官能团的名称是___________。 （2）上述反应中属于加成反应的是___________(填序号)，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）写出F的结构简式___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性。请用化学方程式表示该聚合过程___________。 （6）下列说法不正确的是___________ A. 反应③的原子利用率为100% B. B可由葡萄糖在酶的催化下转化制得 C. F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. E与HCl发生加成反应时，只能得到一种产物 （7）写出同时符合下列条件的丙烯酸乙酯同分异构体的结构简式___________(写出一种)。 ①含碳碳双键 ②所有碳原子一定共面 ③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 碳碳双键、酯基 （2） ①. ① ②. ⑤ （3）CH2=CH-COOH或CH2=CHCOOH （4） （5） （6）CD （7）(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH 【解析】 【分析】A可以调节植物生长，可用于催熟果实，A是乙烯；乙烯和水发生加成反应生成B，B是乙醇；乙醇和F生成丙烯酸乙酯，F是CH2=CHCOOH，A、E互为同系物，E氧化得到丙烯酸，E是CH2=CHCH3；D能与碳酸氢钠溶液反应生成气体，D含有羧基，乙醇催化氧化为C，C氧化为酸，则C是乙醛、D是乙酸。 【小问1详解】 A是乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，根据丙烯酸乙酯的结构简式，可知所含官能团的名称是碳碳双键、酯基。 【小问2详解】 上述反应中乙烯和水发生加成反应生成乙醇，属于加成反应的是①；丙烯酸和乙醇发生取代反应生成丙烯酸乙酯和水，属于取代反应的是⑤。 【小问3详解】 乙醇和F生成丙烯酸乙酯，逆推可知F为丙烯酸，结构简式CH2=CHCOOH； 【小问4详解】 反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，丙烯酸乙酯发生加聚反应生成聚合物，反应方程式为。 【小问6详解】 A．反应③是乙醛和氧气反应只生成乙酸，原子利用率为100%，故A正确； B．B是乙醇，葡萄糖在酒化酶的催化下生成乙醇和二氧化碳，故B正确； C．F是CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．E是CH2=CHCH3，CH2=CHCH3与HCl发生加成反应时，能得到CH2ClCH2CH3、CH3CHClCH3两种产物，故D错误； 选CD。 【小问7详解】 ①含碳碳双键 ②所有碳原子一定共面；③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体，说明含有羧基，符合条件的丙烯酸乙酯同分异构体的结构简式为(CH3)2C=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 运城市2024-2025学年第二学期期末调研测试 高一化学试题 2025.7 本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。 注意事项： 1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 开发新材料、新能源，促进形成新质生产力。下列说法不正确的是 A. 制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 B. 航空航天领域中使用了石墨烯材料的动力电池，石墨烯属于新型无机非金属材料 C. 硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能的装置 D. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于无机非金属材料 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙酸分子式：CH3COOH B. 羟基的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— 3. 下列有关基本营养物质的说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同系物 B. 淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子 C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒 D. 工业上可利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产 4. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置灼烧海带，使之变成海带灰 B. 用图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 用图丙装置制备并收集NH3 D. 用图丁装置制备乙酸乙酯并收集 5. 下列离子方程式正确的是 A. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B. NH4HCO3溶于过量浓KOH溶液：++2OH-=+NH3↑+2H2O C. 银和稀硝酸反应的离子方程式为：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O D. SO2的水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O=2HBr+2H++ 6. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. Si(粗)SiHCl3Si B. Al2O3AlAl(OH)3 C. C4H10C2H4 D. N2NO2HNO3 7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 56gFe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为3NA B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NA C. 标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为0.4NA D. 2molSO2和1molO2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2NA 8. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应 B. 阿司匹林中含有三种官能团 C. 阿司匹林与NaHCO3反应放出1molCO2 D. 1mol水杨酸与足量的钠反应，产生的氢气在标准状况下的体积约为22.4L 9. 下列有机物的说法正确的是 A. CH3 -C≡CH中三个碳原子一定在同一条直线上 B. 中含有4个碳碳双键 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 10. 下列实验中，所得现象和结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将镁片、铝片用导线相连接后插入到NaOH溶液中 Mg片上产生气泡 Al比Mg金属性强 B 将金属钠加入某市售酒精中 有气泡产生 该酒精中含有水 C 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 铜丝变红，有刺激性气味产生 乙醇发生氧化反应 D 向某溶液中滴加NaOH溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口 试纸变红 溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 11. 丙烷的一溴代物有两种：CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3，反应过程的能量变化如图所示。下列叙述正确的是 A. CH3CHBrCH3比CH3CH2CH2Br稳定 B. CH3CH2CH2Br转化为CH3CHBrCH3是吸热反应 C. CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3互为同素异形体 D. C3H8与Br2得到两种一溴代物的反应类型不相同 12. 下列有机物同分异构体数目判断不正确的是 选项 有机物 同分异构体数目 A 分子式为C5H12 3 B 分子式C4H8Cl2 8 C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 4 D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 2 A. A B. B C. C D. D 13. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，NH3在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入O2)。下列说法不正确的是 A. 过程①②③均存在极性键的断裂 B. 过程④放出能量 C. 过程③的电极反应式为： D. 每生成1molN2，转移电子的数目为3NA 14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. X可以为乙醛 B. 途径①混合酸中H2SO4与HNO3的理想浓度之比是2：3 C. 生成等量硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③ D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S2O5。已知：与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。 （1）焦亚硫酸钠可作为食品抗氧化剂，是因为其具有___________性。 （2）装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为___________，A中反应的化学方程式为___________。 （3）①装置B作用之一是观察SO2的生成速率，试剂X为___________(填字母)。 a．饱和NaCl溶液 b．饱和NaOH溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液 ②装置B中长导管b的作用是___________。 （4）制取Na2S2O5的反应分两步进行，其中第一步的反应为SO2+NaOH=NaHSO3；第二步反应的化学方程式为___________。 （5）Na2S2O5易被氧化，设计检验Na2S2O5是否变质的实验方案___________。 （6）为测定样品中Na2S2O5的含量，取1.00g Na2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，用0.05mol/L的碘水滴定，恰好完全反应时消耗碘水的体积为8.00mL(发生的反应为：+2I2+3H2O=2+4I-+6H+)。则该样品中Na2S2O5的质量分数为___________(假设杂质不反应)。 16. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。请回答下列问题： （1）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．3(CO2)=(H2) b．CO2的质量不变 c．混合气体的密度不变 d．混合气体的物质的量不变 （2）在体积为3L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示： ①反应到达3min时，正___________逆(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②0~5min内，(H2)=___________。 ③容器内平衡时气体的压强与起始压强之比为___________。 （3）“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示： ①该电池工作时，b口通入的物质是___________。 ②该电池正极的电极反应式为___________。 ③工作一段时间，当外电路有6mol电子通过时，理论上消耗二甲醚的质量为___________g。 17. 金属钛用途广泛。从海水中提取Mg，并联合用金红石(主要成分TiO2)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下： 回答下列问题： （1）加入石灰乳后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________。 （2）反应①的离子方程式为___________。 （3）由MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）反应②除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）用金属镁在高温下还原TiCl4可得到金属Ti． ①该反应的化学方程式为___________。 ②还原过程需在___________氛围中进行(填字母)。 a．氮气 b．氩气 c．二氧化碳 d．空气 ③钛提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业中实际生产选择1000℃左右进行，请解释原因：___________。 18. 丙烯酸乙酯存在于菠萝等水果中，是一种常用的食品加工香料，合成路线如下图所示。已知：A可以调节植物生长，可用于催熟果实；A、E互为同系物；D能与碳酸氢钠溶液反应生成气体。请回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，丙烯酸乙酯所含官能团的名称是___________。 （2）上述反应中属于加成反应的是___________(填序号)，属于取代反应的是___________(填序号)。 （3）写出F的结构简式___________。 （4）反应②的化学方程式为___________。 （5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性。请用化学方程式表示该聚合过程___________。 （6）下列说法不正确的是___________ A. 反应③的原子利用率为100% B. B可由葡萄糖在酶的催化下转化制得 C. F不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. E与HCl发生加成反应时，只能得到一种产物 （7）写出同时符合下列条件的丙烯酸乙酯同分异构体的结构简式___________(写出一种)。 ①含碳碳双键 ②所有碳原子一定共面 ③与碳酸氢钠溶液反应能产生气体 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $