精品解析：广东省汕头市潮阳区河溪中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

河溪中学2024—2025学年度第一学期学月考试 高二化学科试卷 考试时间：75分钟 可能涉及到的相对原子质量：O-8 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列是2022年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是： A B C D 韶小虎 奖牌 排球 矿泉水瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 3. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 5. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C. 向门窗合页里注油 D. 向炉膛内鼓风 6. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 7. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 8. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B. NH3·H2O=＋OH- C. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2 D. H2CO3=2H＋＋ 9. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. 在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B. 平衡常数 C. 在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D. 平衡时，若升高温度，的比值将减小 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 1molNH3所含有的原子数为NA B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C. 常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为3NA D. 1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA 13. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧ 15. 在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A. 实验测得中的4个键的键能相等 B. 决速基元反应为 C. 脱氢反应在加入催化剂后减小 D. 逐步脱氢反应均为吸热反应 16. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 第II卷(非选择题) 二、解答题 17. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为K=______。 （2）该可逆反应的正反应的反应热ΔH______0(填“＞”或“＜”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K______1(填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时CO2的转化率______。 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率______。 （5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和xmolH2O： ①当x=2.0时，上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②当x=2.0，该反应重新达到平衡时，容器中H2的物质的量为多少mol？______(要求写计算过程) 19. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是___________，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是___________(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中可观察到的现象是___________，说明溶液中存在的微粒有___________。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是___________。 20. 以下为从铝土矿(主要含)中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有___________(任写两条)。 （2）残渣A的主要成分为___________(写化学式)。 （3）残渣B的主要成分为___________(写化学式)。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为___________。 （5）滤液C的主要溶质有___________(写化学式)。 （6）另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河溪中学2024—2025学年度第一学期学月考试 高二化学科试卷 考试时间：75分钟 可能涉及到的相对原子质量：O-8 第I卷(选择题) 一、单选题 1. 下列是2022年广东省第十三届中学生运动会中使用的材料，其中属于金属材料的是： A B C D 韶小虎 奖牌 排球 矿泉水瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．毛绒吉祥物韶小虎是用有机高分子材料制作的，故A不符； B．奖牌是用合金制作的，故B符合； C．排球是用橡胶制成的，属于有机高分子材料，故C不符； D．矿泉水瓶是用塑料制成的，属于有机高分子材料，故D不符； 故选B。 2. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】1g氢气(0.5mol)燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则1molH2燃烧生成液态水放出的热量为2×142.9kJ=285.8kJ，所以热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H=-285.9kJ⋅mol−1，故选C。 3. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A. a<0 B. 过程Ⅱ可能使用了催化剂 C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D. 使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确； B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确； C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故C正确； D．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故D错误； 故答案为D。 4. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】本题采取极限法。若0.2mol/L的Z全部分解，则生成X2、Y2均为0.1mol/L，此时X2、Y2分别为0.2mol/L、0.4mol/L，同理X2与Y2完全反应后，剩余Y2 有0.2mol/L，生成Z为0.2mol/L，此时Z有0.4mol/L；但由于反应是可逆反应，反应不能够进行到底，因此，c(X2)<0.2mol/L ，c(Y2)<0.4 mol/L，A B均错误；根据总量守恒规律： c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L，D错误；Z不可能全部分解，Z不可能为0.4mol/L，C正确；正确选项C。 5. 下列措施或做法与化学反应速率无关的是 A. 在月饼包装袋内放置抗氧化剂 B. 用铝粉代替铝片在空气中燃烧 C. 向门窗合页里注油 D. 向炉膛内鼓风 【答案】C 【解析】 【详解】A．在月饼包装袋内放置抗氧化剂，吸收了氧气，可减慢反应速率，A不符合题意； B．铝粉与空气接触面积大，能加快反应速率，B不符合题意； C．向门窗合页里注油，是为了增加润滑度，与化学反应速率无关，C符合题意； D．向炉膛内鼓风可以增大氧气的浓度，有利于加快燃烧的速率，D不符合题意。 故选C。 6. 下列物质属于强电解质的是 A. HCOOH B. Fe C. CaCO3 D. C2H5OH 【答案】C 【解析】 【分析】强电解质，属于化合物，在水溶液中能够发生完全电离； 【详解】A．HCOOH弱酸，属于弱电解质，A错误； B．Fe是单质，不属于电解质研究范畴，B错误； C．CaCO3属于盐，是强电解质，C正确； D．C2H5OH是非电解质，D错误； 故选C。 7. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 8. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. NaHSO4=Na＋＋H＋＋ B. NH3·H2O=＋OH- C. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2 D. H2CO3=2H＋＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHSO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋，A正确； B．NH3·H2O是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式应该用可逆符号，其电离方程式为NH3·H2O＋OH-，B错误； C．Ca(NO3)2为强电解质，在水溶液中完全电离，带一个单位的负电荷，其电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2，C错误； D．H2CO3是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H＋＋，D错误； 故选A。 9. 已知反应 的反应机理如下： ① (快) ② (慢) ③ (快) 下列有关说法错误的是 A. 升高温度可以提高活化分子百分数 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度分子总数不变，但活化分子数增多，所以可以提高活化分子百分数，A正确； B．有效碰撞需要有合适的取向，即活化分子间碰撞并不是每一次都是有效碰撞，所以②中与的碰撞仅部分有效，B正确； C．由信息可知和是中间产物，C错误； D．反应 属于放热反应，所以逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选C。 10. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 D．验证对分解的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置中和存在平衡： ，热水中平衡逆向移动（浓度增大，颜色加深），冷水中平衡正向移动（浓度增大，颜色变浅），可通过颜色变化探究温度对平衡的影响，A正确； B．与反应无明显气体、沉淀或颜色变化，且该实验中存在总体积、浓度两个变量，无法通过现象判断反应速率差异，B错误； C．长颈漏斗下端未插入液面以下，生成的会从长颈漏斗逸出，导致注射器无法准确收集气体体积，不能测定反应速率，C错误； D．验证催化作用需对比有无催化剂时的分解速率，反应温度需保持一致，D错误； 故选A。 11. 在下，和在作催化剂条件下发生反应，的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 将和置于密闭容器中充分发生反应，放出的热量为 B. 平衡常数 C. 在恒容体系下，通入过量的空气可提高的转化率 D. 平衡时，若升高温度，的比值将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．与的反应为可逆反应，不可能完全转化，放出的热量小于，故A错误； B．A点和B点平衡时的温度相同，只是压强不同，平衡常数相同，故B错误； C．在恒容体系下，通入过量的空气，平衡正向移动，的转化率提高，故C正确； D．反应放热，升高温度，平衡逆向移动，增大，减小，故的比值将增大，故D错误； 故选C。 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 1molNH3所含有的原子数为NA B. 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C. 常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为3NA D. 1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个NH3分子中含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，故1molNH3所含有的原子数为4NA，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，所以22.4L氧气的物质的量小于1mol，其所含的原子数小于2NA，B错误； C．每个O2分子中含有2个氧原子，故48gO2中所含的氧原子数为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数，D错误； 故选C。 13. 在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列判断错误的是 A. 反应温度 B. 该反应的 C. 若和时的平衡常数分别为和，则 D. 若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，T2条件下反应先达到平衡，说明温度T2大于T1，T2条件下反应达到平衡时的三氧化硫体积分数小于T1，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由分析可知，温度T2大于T1，A正确； B．由分析可知，该反应为放热反应，反应的焓变△H小于0，B正确； C．由分析可知，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，则平衡常数K1大于K2，C错误； D．催化剂需要一定的活化温度，故若和时使用相同的催化剂，其催化效果可能不同，D正确； 故选C。 14. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤ ⑥与的比值为2：1 ⑦单位时间内生成的同时生成的B ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧ 【答案】A 【解析】 【详解】①反应前后气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，不能判断化学平衡状态，故①错误； ②根据ρ=m÷V，混合气体的质量增大，恒容V不变，故密度随着反应的进行增大，混合气体的密度不变时反应达到平衡，故②正确； ③平衡时，B的物质的量浓度不再变化，故③正确； ④根据反应有3分子气体得到3分子气体，气体的总物质的量始终不变，不能判断化学平衡状态，故④错误； ⑤，说明正逆反应速率不相等，没有得到平衡状态，故⑤错误； ⑥根据方程式可知v(C)与v(D)的比值始终是2:1，不能判断化学平衡状态，故⑥错误； ⑦单位时间内生成n mol D的同时生成3n mol的B，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故⑦正确； ⑧根据M=m÷n，混合气体的质量增大，n不变，故M随着反应的进行增大，混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡，故⑧正确； 故选A。 15. 在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是 A. 实验测得中的4个键的键能相等 B. 决速基元反应为 C. 脱氢反应在加入催化剂后减小 D. 逐步脱氢反应均为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题图可知，中的4个键的键能并不相等，故A错误； B．脱氢反应需要克服的能垒最高，是逐步脱氢反应的决速步骤，故B正确； C．加入催化剂只能改变反应的速率，不改变，故C错误； D．读图可知，逐步脱氢反应中既有吸热反应也有放热反应，故D错误； 故选B。 16. 恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+) ②c(F− ) ③ c(OH−) ④Ka (HF) ⑤Kw ⑥ A. ①⑥ B. ③⑥ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 第II卷(非选择题) 二、解答题 17. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 （5） （6）吸热 【解析】 【小问1详解】 为了加快酸碱中和反应，减少热量损失，用环形玻璃搅拌棒搅拌； 【小问2详解】 为了减少热量损失，在烧杯间填满碎泡沫塑料； 【小问3详解】 大烧杯上盖硬纸板是为了减少气体对流，使热量损失，若不用中和热偏小； 【小问4详解】 若改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，盐酸的量增多，放出的热量偏多，但中和热不变，因为中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关； 【小问5详解】 由盖斯定律可知，可得反应，故该反应的； 【小问6详解】 该反应的，则该反应为吸热反应。 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应化学平衡常数的表达式为K=______。 （2）该可逆反应的正反应的反应热ΔH______0(填“＞”或“＜”)。 （3）若升高温度到950℃，重新达到平衡时K______1(填“＞”、“=”或“＜”)。 （4）在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，请计算： ①达到平衡时CO2的转化率______。 ②前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率______。 （5）830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和xmolH2O： ①当x=2.0时，上述平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ②当x=2.0，该反应重新达到平衡时，容器中H2的物质的量为多少mol？______(要求写计算过程) 【答案】（1） （2）> （3）> （4） ①. 75% ②. 0.075 （5） ①. 逆反应 ②. 3.125mol 【解析】 【小问1详解】 反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，K=； 【小问2详解】 由表中数据可知，随温度升高，K值增大，； 【小问3详解】 温度升高，K增大，860℃时，K=1.0，故升高温度到950℃，重新达到平衡时K>1； 【小问4详解】 在2L密闭容器中充入1molCO2(g)、3molH2(g)，在830℃时，反应经5min达到平衡，列三段式如下；，K==，解得x=0.75mol，达到平衡时CO2的转化率=；前5min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率=； 【小问5详解】 830℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO2，3.0molH2，2molCO和xmolH2O：①当x=2.0时，Q=上述平衡向逆反应方向移动；②当x=2.0，该反应重新达到平衡时，列三段式如下：，K==，解得x=0.125，则容器中H2的物质的量为3+0.125=3.125mol。 19. 某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：(浓)。 回答下列问题： （1）盛装的仪器名称是___________，本实验制备的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）若将B与C装置的位置对调，对“84”消毒液有效成分产量的影响是___________(填“提高”“降低”或“无影响”)，向制得的“84”消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，发生反应的离子方程式为___________。 （3）D中可观察到的现象是___________，说明溶液中存在的微粒有___________。 （4）从环保角度考虑，对本实验装置的改进措施是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 降低 ②. （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 、 （4） 将E装置中的水换成溶液 【解析】 【分析】本实验装置A用于制备氯气，利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应；装置B中盛有饱和溶液，用于除去氯气中混有的气体；装置C中盛有溶液，用于吸收氯气制备“84”消毒液（主要成分为）；装置D中盛有紫色石蕊溶液，用于探究氯气与水反应生成物的酸性和漂白性；装置E用于吸收尾气，防止有毒的氯气污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，盛装的仪器名称为圆底烧瓶；在反应(浓)中，中元素化合价降低，作氧化剂，中元素化合价升高，作还原剂。每消耗，有参与反应，其中只有被氧化生成（作还原剂），另外起酸的作用，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 若将B与C装置对调，混合气体中的会直接进入C装置与发生中和反应，消耗了，从而导致用于与反应生成的减少，使“84”消毒液有效成分产量降低；“84”消毒液中含有和，在加入较多硫酸提供酸性环境的条件下，二者会发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 氯气通入D装置的紫色石蕊溶液中，与水反应生成和。电离出的使溶液显酸性，能使紫色石蕊变红；而具有强氧化性和漂白性，能将红色物质漂白褪色。因此观察到的现象是溶液先变红后褪色，这也说明溶液中存在和。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，且氯气在水中的溶解度较小（常温下1体积水约溶解2体积氯气），用水吸收尾气效果不好，不能完全吸收。从环保角度考虑，应将E装置中的水换成能与氯气充分反应的溶液。 20. 以下为从铝土矿(主要含)中提取铝的流程，据此回答下列问题： （1）为提高铝土矿与酸反应的速率可以采取的措施有___________(任写两条)。 （2）残渣A的主要成分为___________(写化学式)。 （3）残渣B的主要成分为___________(写化学式)。 （4）滤液B中通入过量时发生的离子反应方程式为___________。 （5）滤液C的主要溶质有___________(写化学式)。 （6）另一种高硫铝土矿中会含有，可通过鼓入空气焙烧的方法将硫元素除去，则焙烧时发生的化学方程式为___________。 【答案】（1） 将铝土矿粉碎、适当增大稀硫酸浓度、升高温度（任写两条即可） （2） （3） （4） （5） 、 （6） 【解析】 【分析】铝土矿成分是​，步骤Ⅰ加过量稀硫酸，和与酸反应溶解，不与稀硫酸反应，因此残渣A为​，滤液A含硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁和过量硫酸；步骤Ⅱ加过量，铁离子、亚铁离子转化为氢氧化物沉淀，最终被氧化为，因此残渣B为；与过量反应生成，滤液B含、；步骤Ⅲ通入过量，与过量反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根；最终滤液中溶质为不参与反应的​、；固体C为沉淀，受热分解生成和水，熔融电解生成铝。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，增大接触面积，提高反应速率的措施为：将铝土矿粉碎、适当提高稀硫酸的浓度（或适当升高反应温度、搅拌，任写两条合理即可）； 【小问2详解】 不与稀硫酸反应，酸溶后过滤成为残渣A； 【小问3详解】 溶于酸生成，加入过量后最终转化为沉淀，即为残渣B； 【小问4详解】 过量与反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，发生的离子反应方程式为：； 【小问5详解】 原体系中存在硫酸钠，过量、和过量​反应后，都转化为碳酸氢钠，因此溶质为和；  【小问6详解】 在空气中焙烧，与氧气反应，硫元素转化为​除去，铁元素转化为氧化铁，配平化学方程式为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $