精品解析：广东省东莞市万江中学2024-2025学年高二上学期10月第一次月考化学试题

2024~2025学年度第一学期月考 高二化学试题 说明：本试题共4页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：非选择题的答案请用黑色签字笔或钢笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 第I卷(共44分) 一、单选题(本题包括16个小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小反应速率 B. 为减少汽车尾气的排放，可将汽车尾气的排气管延长 C. “热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用 D. 运载火箭用液氧、液氢作推进剂，产物对环境无污染 3. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 4. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅱ的热化学方程式是： D. 历程Ⅲ的热化学方程式是： 5. 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A. 图甲所示反应为ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得： D. 图丁所示实验发生的为放热反应 6. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 强电解质 烧碱 氢氧化钾 氯化钠 碱石灰 纯碱 硫酸钡 消毒液 澄清石灰水 冰醋酸 胆矾 次氯酸 A. A B. B C. C D. D 7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯持续蒸出 D. 向浓氨水中加入生石灰，可以制取 9. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 10. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 11. 含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能 B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C. 反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 D. 反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 12. 下列说法正确的是 A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B. 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D. 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 13. 下列说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=＋1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H>-57.3kJ/mol D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 14. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2与N2O4混合气体，加压后颜色先变深后变浅 B. 加入催化剂有利于二氧化硫与氧气反应 C. 用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 15. 向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知t3～t4阶段为使用催化剂(已知图甲中t0～t1阶段c(B)未画全)。下列说法不正确的是 A. 甲图中，t1=15s，则t0～t1阶段v(C)=0.004mol•L﹣1•s﹣1 B. 乙图中，t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C. 该反应的化学方程式为3A⇌B+2C D. 该反应中B的起始物质的量为0.02mol 16. 利用五氧化二碘可以测定空气中的污染程度，其反应。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. b点和d点的化学平衡常数： C. 反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化 D. a点时的转化率为30%，且正反应速率<逆反应速率 第II卷(共56分) 17. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸450mL。所需浓硫酸的体积为_____mL。 （2）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_____次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （3）已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 436 391 945 反应，试根据表中所列键能数据计算_____。 （4）依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：__________。 （5）在25℃和下，一定量的完全燃烧生成，放出热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。 18. I．某温度下，在密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_____。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_____，的体积分数为_____。 （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是_____。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 E．混合气体的平均相对分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_____。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为 II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （5）该反应的化学平衡常数表达式为_____。 （6）该反应为_____反应(填“吸热”、“放热”)。 （7）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。 19. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色 时所需时间s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 293 20 0.2 40 1 0 B 20 0.2 30 1 8 C 313 20 0.2 1 0 （1）通过实验A、B，可探究_____的改变对反应速率的影响，其中_____，_____；通过实验_____(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）写出该反应的离子方程式________。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显：但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： t℃ 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是________。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_____(填字母)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 20. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式_____，_____0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入、CO各1mol，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应CO的平衡转化率=______(写计算过程)。 （3）欲降低(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。 A．减少Fe的量　　　　B．增加的量　　　　C．移出部分 D．提高反应温度　　　E．减小容器的容积　　　　F．加入合适的催化剂 （4）在1L的密闭容器中，1000℃条件，下列达平衡状态的是_____。 A B C D 0.350 0.027 0.080 0.080 0.010 0.010 0.010 0.050 0.100 0.064 0.080 0.080 0.035 0.088 0.040 0.050 （5）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂(区域和区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是_____。 A. ①为氮氮三键的断裂过程 B. 步骤①为反应的决速步 C. ④为原子由区域向区域的传递过程 D. 使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵和氢气置于密闭恒容容器中(固体样品试样体积忽略不计)，在恒定温度下发生反应：①，②。反应达平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数的值是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期月考 高二化学试题 说明：本试题共4页，共20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项：非选择题的答案请用黑色签字笔或钢笔写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 第I卷(共44分) 一、单选题(本题包括16个小题，1-10题每小题2分；11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A. “冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更高 B. 于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煅烧是吸热反应 C. 曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能 D. 苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．冰的温度低于水，相同质量的水和冰，水的能量更高，故A错误； B．石灰石煅烧是分解反应，过程中吸收能量，属于吸热反应，故B正确； C．煮豆会发生燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能同时有部分光能。同时豆里面也会发生化学变化，会放出热量，存在化学能转化为热能，故C错误； D．碳与水蒸气反应为吸热反应，故D错误； 故选：B。 2. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是 A. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小反应速率 B. 为减少汽车尾气的排放，可将汽车尾气的排气管延长 C. “热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用 D. 运载火箭用液氧、液氢作推进剂，产物对环境无污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率，故A正确； B．减少汽车尾气的排放需要在汽车的排气系统中安装各种净化装置，采用物理的、化学的方法减少排气中的污染物，将汽车尾气的排气管延长不能为减少汽车尾气的排放，故B错误； C．“热敷袋”与“冷敷袋”均是化学反应的热效应在生活中的应用，故C正确； D．运载火箭用液氧、液氢作推进剂，反应产物是水，对环境无污染，故D正确； 故选B。 3. 下列燃烧热相同的是 A. 1mol C2H4 0.5mol C4H8 B. 2mol正丁烷2mol异丁烷 C. 1mol 金刚石12g石墨 D. 3mol乙醇2mol乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．一般元素对应的稳定氧化物分别为C→CO2(g) ，H→H2O(l)，S→SO2(g)。燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。 【详解】A．1mol C2H4和0.5mol C4H8物质不同，燃烧热不同，故A错误； B．2mol正丁烷和2mol异丁烷物质不同，燃烧热不同，故B错误； C．1mol 金刚石和12g石墨物质不同，燃烧热不同，故C错误； D．3mol乙醇和2mol乙醇是同种物质，燃烧热相同，和量的多少无关，故D正确； 故选：D。 4. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅱ的热化学方程式是： D. 历程Ⅲ的热化学方程式是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ、Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，A错误； B．化学反应中伴随能量的变化，则粗硅变为精硅的工业生产过程中，伴随着能量的损耗，B正确； C．Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，焓变小于0，为，C错误； D．Ⅲ中生成物能量高于反应反应物，是吸热反应，焓变大于0，，D错误； 故选B。 5. 下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是 A. 图甲所示反应为ΔH＞0 B. 根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应 C. 结合盖斯定律，由图丙可得： D. 图丁所示实验发生的为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应2A(g)+B(g)=2C(g)为吸热反应，即ΔH＞0，A正确； B．由图可知，金刚石的能量比石墨的能量高，则石墨转变为金刚石是吸热反应，B正确； C．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终状态有关，而与反应途径无关，则由图可得：ΔH1=ΔH2+ΔH3，C正确； D．稀释浓硫酸是放热的过程，但没有新物质生成，不属于化学反应，D错误； 故选D。 6. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 酸性氧化物 强电解质 烧碱 氢氧化钾 氯化钠 碱石灰 纯碱 硫酸钡 消毒液 澄清石灰水 冰醋酸 胆矾 次氯酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是纯净物；氢氧化钾是强碱；SO2属于酸性氧化物；氯化钠是盐，是强电解质，A正确； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙组成的混合物；纯碱是碳酸钠属于盐；SO3属于酸性氧化物；硫酸钡虽然是难溶物，但溶于水的部分是完全电离的，是强电解质，B错误； C．84消毒液属于混合物；澄清石灰水属于混合物；CO2属于酸性氧化物；醋酸是弱酸，是弱电解质；C错误； D．胆矾是五水硫酸铜晶体，属于纯净物；是弱碱，属于碱；CO是不成盐氧化物；次氯酸是弱酸，是弱电解质，D错误； 答案选A。 7. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为=。分别向的溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：为=，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，因醋酸的电离吸热，放出的热量较强酸少，则恰好完全反应时的放出的热量为②=③＞①，焓变为负值，所以ΔH1＞ΔH3=ΔH2，故选C。 8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯持续蒸出 D. 向浓氨水中加入生石灰，可以制取 【答案】B 【解析】 【详解】A．可乐中存在平衡，打开瓶盖时体系压强减小，平衡向生成的方向移动，因此有大量泡沫溢出，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．将焦炭和铁矿石预先粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，不涉及化学平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，B符合题意； C．乙酸乙酯的制备反应为可逆反应：，不断蒸出乙酸乙酯会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯产率，可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．浓氨水中存在平衡，加入生石灰后，CaO与水反应放热且生成，使平衡逆向移动，同时温度升高降低溶解度，因此可以制得，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案为B。 9. 对于可逆反应，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】将各个物质的反应速率转化为M的反应速率，A项，B项不能用固体物质的浓度变化表示反应速率，C项=，转化为M物质的反应速率，D项转化为M物质的反应速率。 【详解】根据分析可知，C项对应的反应速率最大，故选C。 10. 已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1) ΔH=-142.9kJ/mol B. H2(g)+O₂(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O₂(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【分析】已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。 【详解】A．2mol氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是142.9kJ，故A错误； B．量的关系、聚集状态，反应热均正确，故B正确； C．2mol氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，当生成气态水时，放出的热量小于571.6kJ，故C错误； D．放热反应焓变值为负值，故D错误； 故选B。 11. 含氮微粒在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨为放热的可逆反应，且正反应的活化能高于逆反应的活化能 B. 在催化剂b表面形成氮氧键的过程是放热过程 C. 反应1断裂氮氮键和氢氢键，形成氮氢键 D. 反应1属于氮的固定，反应2不是氮的固定 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，该反应的正反应为放热反应，说明反应物的总能量比生成物的总能量高，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，A错误； B．在化学反应过程中，断裂化学键需吸收能量，形成化学键会释放能量。根据图示可知：在催化剂b表面NH3分子中的N原子与O原子之间形成氮氧键，形成化学键过程会放出能量，因此该过程是一个放热过程，B正确； C．根据图示可知：在反应1发生时，N2、H2在催化剂a表面吸附，断裂N2分子中的氮氮键和H2分子中氢氢键，同时形成NH3分子中的氮氢键，C正确； D．根据图示可知：反应1是N2与H2在催化剂存在条件下反应产生NH3，该反应是氮元素的单质转化为含氮化合物的过程，因此属于氮的固定；反应2是NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O的过程，是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，D正确； 故合理选项是A。 12. 下列说法正确的是 A. 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B. 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率 D. 2NO2(g)2NO(g)+O2(g)中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应速率是对所有的化学反应而言的，不是只针对于可逆反应，故A错误； B．化学反应速率一律都用正值表示，所以在可逆反应中，正逆反应速率都是正值，故B错误； C．铁片与98%浓硫酸会发生钝化，无法制氢气，故C错误 D．反应中只有NO2有颜色，当混合气体的颜色不再改变说明NO2浓度不变，说明反应达到平衡，D正确； 本题选D。 13. 下列说法正确的是 A. ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H=＋1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 C. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H>-57.3kJ/mol D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定的产物时所放出的热量；碳完全燃烧生成二氧化碳，故碳的燃烧热不等于110.5kJ/mol，故A错误； B．能量越低越稳定，该反应为吸热反应，说明金刚石能量高于石墨，则金刚石不如石墨稳定，故B错误； C．中和反应为放热反应，焓变小于零，醋酸为弱酸电离吸收热量，故用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H>-57.3kJ/mol，故C正确； D．根据△H-T△S<0反应可自发进行，该反应△H>0，△S>0，则该反应在高温下可自发进行，故D错误； 故选C。 14. 下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是 A. 红棕色的NO2与N2O4混合气体，加压后颜色先变深后变浅 B. 加入催化剂有利于二氧化硫与氧气反应 C. 用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以勒·夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡，不能用勒·夏特列原理解释，B符合题意； C．二氧化碳溶于水发生CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++HCO3-，加入饱和NaHCO3溶液，HCO3-浓度增大，抑制CO2的溶解，可用勒·夏特列原理解释解释，C不符合题意； D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 15. 向一体积不变的某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知t3～t4阶段为使用催化剂(已知图甲中t0～t1阶段c(B)未画全)。下列说法不正确的是 A. 甲图中，t1=15s，则t0～t1阶段v(C)=0.004mol•L﹣1•s﹣1 B. 乙图中，t4～t5阶段改变的条件为减小压强 C. 该反应的化学方程式为3A⇌B+2C D. 该反应中B的起始物质的量为0.02mol 【答案】D 【解析】 【分析】t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强。t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)。结合浓度的变化解答该题。 【详解】A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v==0.004mol•L﹣1•s﹣1，故A正确； B．由以上解析可知t4～t5阶段改变的条件是降低压强，故B正确； C．由以上解析可知该反应的化学方程式为3A⇌B+2C，故C正确； D．该反应的化学方程式为3A⇌B+2C，根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol﹣0.06mol=0.04mol，故D错误。 故选：D。 16. 利用五氧化二碘可以测定空气中的污染程度，其反应。不同温度下，向装有足量固体的密闭容器中通入，测得气体体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 温度： B. b点和d点的化学平衡常数： C. 反应达到平衡状态时容器内气体密度不再变化 D. a点时的转化率为30%，且正反应速率<逆反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平温度高”，温度下反应更快达到平衡，故温度，A正确； B．温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越低平衡常数越大，b点对应温度低于d点，故，B正确； C．反应涉及固体物质，气体总质量随反应进行变化，容器体积固定，平衡时气体总质量不变，故气体密度不再变化，可作为平衡判断依据，C正确； D．反应前后气体系数和相等，气体总物质的量始终为2 mol，a点，得生成为0.6 mol，消耗CO 0.6 mol，CO转化率为，但a点反应未达平衡，仍正向进行，正反应速率>逆反应速率，D错误； 故选D。 第II卷(共56分) 17. 不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。 I．在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定硫酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则： （1）用98%浓硫酸(密度)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸450mL。所需浓硫酸的体积为_____mL。 （2）测定中和热的装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____； ②做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用_____次； ③现用的稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀硫酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 II．并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。 （3）已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表： 化学键 键能 436 391 945 反应，试根据表中所列键能数据计算_____。 （4）依据盖斯定律可以对某些反应的焓变进行推算。已知： 请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的热化学反应方程式：__________。 （5）在25℃和下，一定量的完全燃烧生成，放出热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：__________。 【答案】（1）13.6 （2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 3 ③. B （3）-93 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 实验室中没有450 mL规格的容量瓶，因此需要选用500 mL的容量瓶来配制溶液，已知浓硫酸的质量分数，密度为，硫酸的摩尔质量，根据公式，根据稀释前后浓硫酸的物质的量守恒，，可以求出； 【小问2详解】 ①观察给出的中和热测定装置图，图中包含大烧杯、小烧杯、硬纸板（盖板）、温度计和碎纸条（用于保温），为了使酸和碱溶液迅速且充分地混合反应，同时使溶液温度均匀以便准确测量最高温度，必须进行搅拌，由于温度计不能用来搅拌，因此需要专门的搅拌仪器，在中和热测定实验中，通常使用环形玻璃搅拌棒； ②需要使用温度计测量反应前酸溶液的温度、反应前碱溶液的温度和发生中和反应后最高温度，共需要三次； ③A．如果保温效果差，反应放出的热量会散失到环境中，导致测得的最高温度偏低，从而计算出的中和热数值偏小，不符合题意； B．量取稀硫酸的体积时仰视导致量取的稀硫酸体积增大，反应放出的热量偏多，故测得中和热数值偏大，符合题意； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量损失大，从而导致测量的中和热偏小，不符合题意； 故答案为B； 【小问3详解】 对于反应，反应物的键能之和-生成物的键能之和= ，因此a=； 【小问4详解】 根据已知反应①；反应②；反应③，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和气体的方程式为，该反应为，因此该反应的焓变，因此该反应的热化学方程式为； 【小问5详解】 与氧气反应的方程式为，完全燃烧生成，因此的物质的量为，因此乙炔的物质的量为，燃烧热是指在25℃和下，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，完全燃烧放出的热量为，因此燃烧热的热化学方程式。 18. I．某温度下，在密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为_____。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是_____，的体积分数为_____。 （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是_____。 A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 E．混合气体的平均相对分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有_____。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大的浓度 D. 保持温度不变，将容器体积压缩为 II．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表： t℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （5）该反应的化学平衡常数表达式为_____。 （6）该反应为_____反应(填“吸热”、“放热”)。 （7）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）BDE （4）CD （5） （6） 吸热 （7） 850 【解析】 【小问1详解】 由图象可知，随着反应的进行， 的物质的量减小，为反应物；、 的物质的量增大，为生成物，达到平衡时，，，，相同时间内物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，即 ，故该反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 反应起始至 ， 的平均反应速率 ，平衡时混合气体的总物质的量为 ，相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，故 的体积分数为 ； 【小问3详解】 A．当正反应速率与逆反应速率相等时达到平衡状态，、、 的反应速率相等，未说明是正反应还是逆反应，A错误； B．该反应前后气体分子数不相等，在恒温恒容条件下，体系压强不变说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，B正确； C．恒容容器中气体总质量不变，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，C错误； D．生成 代表正反应速率，生成 代表逆反应速率，二者比例等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； E．混合气体的总质量不变，但反应前后总物质的量在变化，当平均相对分子质量不变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡，E正确； 故选BDE； 【小问4详解】 A．及时分离出产物，生成物浓度减小，反应速率减小，A错误； B．适当降低温度，反应速率减小，B错误； C．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，C正确； D．将容器体积压缩为，体系压强增大，各物质浓度均增大，反应速率增大，D正确； 故选CD; 【小问5详解】 根据化学平衡常数的定义，反应 的平衡常数表达式为 ； 【小问6详解】 由表格数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数 逐渐增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应； 【小问7详解】 当平衡浓度符合 时，代入平衡常数表达式可得 ，查表可知，平衡常数时对应的温度为 。 19. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色 时所需时间s 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 293 20 0.2 40 1 0 B 20 0.2 30 1 8 C 313 20 0.2 1 0 （1）通过实验A、B，可探究_____的改变对反应速率的影响，其中_____，_____；通过实验_____(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）写出该反应的离子方程式________。 （3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显：但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表： t℃ 0 2 4 6 8 10 温度/℃ 20 21 21 21.5 22 22 ①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是________。 ②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_____(填字母)。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 【答案】（1） ①. 反应物(草酸)浓度 ②. 10 ③. 293 ④. AC （2） （3） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. D 【解析】 【分析】酸性条件下，与发生氧化还原反应，离子方程式为：。实验通过观察溶液褪色所需的时间来判断反应速率的快慢。探究外界条件对反应速率的影响时，需采用控制变量法，即每次只改变一个条件，保持其他条件不变。 【小问1详解】 对比实验A和B的数据可知，两组实验中加入的溶液体积和浓度均相同，但溶液的体积不同，导致混合后溶液中草酸的浓度不同。为了保证其他条件完全相同，混合溶液的总体积必须相等。实验A的总体积为，因此实验B的总体积也应为，故加入水的体积。由于探究的是浓度对反应速率的影响，温度必须保持一致，故。要探究温度对化学反应速率的影响，需要保持反应物浓度等其他条件相同，仅改变温度，对比表格数据可知，实验A和C符合这一要求； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，自身被还原为锰离子，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ① 根据表格中测定的温度数据可知，反应过程中溶液温度虽然有所升高，但变化幅度很小（仅升高了），不足以导致反应速率突然显著加快，因此得出结论：温度不是反应速率突然加快的原因。 ② 排除温度因素后，考虑到反应生成了，可能是生成的对该反应起到了催化作用，从而加快了反应速率。为了验证这一猜想，可以在反应初始阶段人为加入含有的试剂，观察反应速率是否加快。在给出的选项中，最合理的试剂是硫酸锰（），故选D。 20. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式_____，_____0(填“>”、“<”或“=”)。 （2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入、CO各1mol，反应经过20s后达到平衡。求该时间范围内反应CO的平衡转化率=______(写计算过程)。 （3）欲降低(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是______。 A．减少Fe的量　　　　B．增加的量　　　　C．移出部分 D．提高反应温度　　　E．减小容器的容积　　　　F．加入合适的催化剂 （4）在1L的密闭容器中，1000℃条件，下列达平衡状态的是_____。 A B C D 0.350 0.027 0.080 0.080 0.010 0.010 0.010 0.050 0.100 0.064 0.080 0.080 0.035 0.088 0.040 0.050 （5）热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致产率降低。我国科研人员研制了双温区催化剂(区域和区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是_____。 A. ①为氮氮三键的断裂过程 B. 步骤①为反应的决速步 C. ④为原子由区域向区域的传递过程 D. 使用双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵和氢气置于密闭恒容容器中(固体样品试样体积忽略不计)，在恒定温度下发生反应：①，②。反应达平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数的值是_____。 【答案】（1） ①. ②. （2）80% （3）D （4）C （5）C （6）576 【解析】 【小问1详解】 反应为：，平衡常数表达式：；温度升高，平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，； 【小问2详解】 该温度下平衡常数K=4.0，设CO2的变化量为x mol，列出三段式有：，则，x=，的平衡转化率为； 【小问3详解】 A．铁是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，A错误； B．氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，B错误； C．移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，C错误； D．该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，D正确； E．反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，E错误； F．加入合适的催化剂，平衡不移动，F错误； 故选D； 【小问4详解】 A．浓度熵＜4，故反应正向进行，A不符合； B．＞4，故反应逆向进行，B不符合； C．，等于平衡常数K，故处于平衡状态，C符合； D．＜4，故反应正向进行，D不符合； 故选C； 【小问5详解】 A．经历①过程之后氮气分子被催化剂吸附，并没有变成氮原子，①过程中氮氮三键没有断裂，A错误； B．步骤②的活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步骤，B错误； C．由题中图示可知，过程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe两种过渡态的转化，N原子由Fe区域向Ti-H区域传递，C正确； D．催化剂只影响化学反应速率，化学反应不会因加入催化剂而改变反应热，D错误； 故选C； 【小问6详解】 平衡时，c(CO)=2 mol/L，c(CO2)=4 mol/L，根据碳原子守恒，反应①生成的，反应①中，则反应①的平衡常数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $