广东省汕头市潮阳某校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

2025-2026学年度第一学期 高二第一次月考考试化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Zn-65 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题(本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。) 1. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A. 次氯酸的结构式 H-Cl-O B. 甲烷分子的空间充填模型为 C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 羟基的电子式 2. 下列说法不正确的是 A. 谷氨酸钠可用作食品增味剂 B. 75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同 C. 新型煤化工以生产清洁能源和可替代石油化工的产品为主 D. 飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 下列事实与电化学无关的是 A. 纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜后速率加快 B. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 C. 炒过菜的铁锅未清洗生锈 D. 铁槽车运输浓硫酸 4. 全世界每年因钢铁锈蚀会造成巨大的损失，为了保护地下的钢铁输水管所采取的措施如图所示。下列说法不正确的是 A. 钢铁发生吸氧腐蚀正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- B. 导线与Zn块连接为牺牲阳极法 C. 导线应连接外接电源的负极 D. 导线与Cu块连接也可保护钢铁输水管 5. 将一定量纯净氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 ①v(NH3)＝2v(CO2)　 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变　 ④密闭容器中氨气的体积分数不变　 ⑤密闭容器中c(NH3)不变 ⑥密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 能判断该反应已经达到平衡状态的是 A. ②③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①④⑤⑥ D. ②③④ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾溶液与过量氨水混合： B. 向Ca(HCO3)2溶液中加过量NaOH溶液： C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： D. 用醋酸除去水垢(CaCO3)： 7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨选择500℃ B. 由和组成的平衡体系，加压后颜色加深 C. 氧化成，需要使用催化剂 D. 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 8. 一定条件下，在恒容密闭容器中发生分解反应： ，随时间的变化如图所示。已知时反应达到平衡，时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是 A. 由0到，浓度不断增大 B. 由到， C. 时，可能向容器中通入了 D. 平衡常数可能小于 9. 下图是一个用石墨作电极电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。在电解过程中，有关电极的叙述正确的是 A. A管溶液由红色变为黄色 B. B管溶液由红色变为黄色 C. 检验A管中产生的气体可以用带火星的木条 D. A管中发生的电极反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L水中含有个氢原子 B. 16g由和组成的混合物中所含的氧原子数为 C. 的水溶液中含有的总数为 D. 0.1mol的中，含有的中子数为 11. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物，其分子式为 B. 能使溴水褪色 C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D. 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团 12. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，点3的反应速率 D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 13. 下列有关实验的说法正确的是 A. 除去粗盐中的时，应依次加入溶液 B. 对于任何一个化学平衡体系，降低温度一定会使平衡发生移动 C. 恒温恒容容器中，达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时的体积分数一定增大 D. 将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中出现浑浊，则非金属性碳大于硅 14. 2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是 A. 非金属性： B. X的氧化物对应的水化物均为强酸 C. Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 D. 中，Z的化合价为+2价 15. 向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：，平衡常数： B. 图I中条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 16. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是 A. CH4的分子构型为正四面体形 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. CH4→CH3COOH过程中，有C—C的断裂和形成 D. ①→②过程中，形成了C—C，断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能 第II卷(非选择题，共56分) 17. CO、均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题。 （1）CO、在的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。 ①分别写出、CO在的表面上的反应方程式：_______、_______。 ②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应。 （2）若反应的正、逆反应速率分别可表示为、，分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图(：T表示温度)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以随T变化关系的是斜线_______，能表示随T变化关系的是斜线_______。 （3）在一定温度，101 kPa下，在1 L密闭容器中充入2 mol 和2 mol CO，发生反应：，达平衡时，该条件下平衡常数，求CO在此反应条件下转化率为_______。 18. 明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。 （1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为______。（用离子反应方程式表示） （2）溶液Ⅰ加硫酸溶液过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。 （3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号） A. B. C. D. （4）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol） 该明矾晶体样品中的含量为______mol/g。（即每克明矾晶体中的物质的量） （5）明矾中的Al3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。 组别 悬浊液体积 pH 饱和明矾溶液用量 添加的助凝剂 净水前浊度 净水t min后浊度 1 15 mL 4 2滴 无 A1 B1 2 15 mL 7 2滴 无 A2 B2 3 15 mL ______ 2滴 ______ A3 B3 4 15 mL 10 2滴 有 A4 B4 ①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是______。 ②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因：______。 ③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是______。（用表中数据表示） 19. 以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、、MgO和等)为原料制备的工艺流程如图： （1）“酸浸”时，加快化学反应速率的措施_______(写一条即可)，滤渣I的成分为_______(填化学式)。 （2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_______，若用NaClO代替溶液，使0.1 mol 转化为，则需NaClO至少为_______mol。 （3）MgO的作用是调节溶液pH使沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是_______。 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 8.9 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 10.9 8.9 （4）“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_______。 20. 氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题： （1）已知：① ② 则的_______。 （2）NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应： 。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示： 图中a、b、c三点中，达到平衡的点是______；温度为1100 K时，的平衡体积分数为______。 （3）现代技术用氨气将汽车尾气中的还原为和，反应原理是 。500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol 和2 mol ，8 min时反应达到平衡，此时的转化率为40%，体系压强为 MPa，则0~8 min内用表示的平均反应速率_______，500℃时该反应的平衡常数_______MPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 ①B极的电极反应式为_______。 ②若反应转移1.6 mol电子，A极生成N2的体积为_______L(标准状况)。 2025-2026学年度第一学期 高二第一次月考考试化学试卷 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Zn-65 第I卷(选择题，共44分) 一、单项选择题(本题共16个小题，1-10每小题2分，11-16每题4分，共44分，每小题只有一个正确选项。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 第II卷(非选择题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 慢 ④. 放 （2） ①. ③ ②. ④ （3）75% 【18题答案】 【答案】（1） （2）Al(OH)3 （3）BD （4） （5） ①. 10 ②. 无 ③. pH减小，c(H+)增大，不利于Al(OH)3胶体形成，净水效果减弱 ④. pH增大到一定程度时，Al(OH)3胶体会转化为Al(OH)3沉淀，导致净水效果减弱 ⑤. (A4-B4)明显大于(A3-B3) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 矿石粉碎或增大硫酸的浓度等 ②. （2） ①. ②. 0.05 （3）2.8~6.9 （4）取最后一次洗涤液少量于一试管中，向其中滴加盐酸酸化后，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗涤干净 【20题答案】 【答案】（1）+113.0 kJ/mol （2） ①. b、c ②. 20% （3） ①. 0.05 ②. （4） ①. ②. 4.48 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $