衔接点03 物质的转化（讲义）化学初升高衔接

衔接点03 物质的转化 初中视角 高中展望 1．初步了解酸、碱、盐之间的反应特点； 2．重要物质的转化规律及化学反应类型； 3．掌握化学方程式的书写。 1．理解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化规律； 2．了解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化的常规转化路径； 3．熟练掌握单质、氧化物、酸碱盐之间的转化方法(十大制盐法)。 考点对接 回顾初中 一、化学反应类型 1．化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应(简称“多变一”)。 2．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应(简称：“一变多”)。 3．置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 4．复分解反应：由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 5．氧化反应： (1)氧化反应：氧化反应是指物质与氧发生的化学反应(注意：是“氧”而不只是限于“氧气”)。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 (2)氧化反应根据剧烈程度可分为缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸。 缓慢氧化：是指物质与氧发生的不剧烈、不发光的不易觉查的氧化反应。反应可以放出热量。如呼吸作用。 自燃：是指由缓慢氧化而引起的自发燃烧。如：白磷自燃。 燃烧：是指物质与氧气发生的剧烈的，能够发光、放热的氧化反应。如：木材燃烧。 爆炸：是指发生在有限空间内的剧烈燃烧。如：瓦斯爆炸。 二、各类物质相同转化关系图(俗称八圈图) 三、物质的变化和性质 1．物质的变化 物理变化：物质在变化过程中，没有生成其他物质的变化。(仅仅是形态的变化) 化学变化：物质在变化过程中，生成其他物质的变化。(其实质是物质结构发生了变化) 2．物质的性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质(物质本身所表现出的状态、颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性等，我们称之为物理性质)。 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。 四、 化学反应中的能量变化 1．定义：化学反应在生成其他物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，即放热现象或吸热现象。 2．热量的变化 ①放热反应：燃料的燃烧，金属与酸的反应，生石灰与水的反应，淀粉、葡萄糖的氧化分解等。 ②吸热反应：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等，一般反应条件为加热或高温。 衔接高中 知识点01 酸、碱、盐的性质 1．酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物(以稀硫酸为例) 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 置换反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝CuSO4＋H2O＋CO2↑ 复分解反应 2．碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。[以NaOH为例] 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O 复分解反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 3．盐：由金属阳离子(包括NH4+)与酸根阴离子所组成的化合物。 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 置换反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓ 复分解反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 复分解反应 4．不同酸或碱或盐性质相似的微观解释 从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H+，不同碱溶液都含有OH-，所以不同的酸或碱性质相似；不同的碳酸盐溶液都含有CO32-，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。 易错警示 (1)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属+酸一盐+氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 (2)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 (3)金属单质与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性强的金属置换活泼性较弱的金属，且该活泼金属不与水反应。 知识点02 物质的转化 1．化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 (1)置换反应 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表H的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能置换后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) (2)复分解反应 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种可溶 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于水；生成物中有沉淀生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于水；生成物中有沉淀生成 2．物质的转化关系 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑： 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有SiO2与水不反应 按照各物质的通性进行转化 3．物质转化的应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法： (1)碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH (2)碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH (3)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 易错警示 (1)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属+酸一盐+氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 (2)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 (3)金属单质与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性强的金属置换活泼性较弱的金属，且该活泼金属不与水反应。 知识点03 物质的变化及相互关系 1．物质的性与转化 2．全面认识化学变化、物理变化 (1)从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的“新物质生成”所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。 (2)从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化；物理变化中有的有能量变化，有的没有能量变化，如气体与气体之间的扩散等。 (3)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。 易错警示 (1)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的，如同位素原子之间的相互转化不属于化学变化。 (2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (3)物理变化是没有新物质生成的变化，原物质保持不变。常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华等。 (4)化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成。常见实例：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化等。 题型01 酸、碱、盐的性质 1．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 【答案】A 【解析】A项错误，大部分金属氧化物和水等也是电解质；B项、C项正确，比如水既不属于酸，也不属于碱，水电离产生阳离子全部是H＋，阴离子全部是OH－；D项正确，盐的定义相当宽泛，所以有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等，同时请注意铵盐的特殊性。 2．(2026·吉林松原高一期中)下列关系式一定错误的是( ) A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐 C．酸+碱→盐+水 D．活泼金属单质+酸→盐 【答案】B 【解析】A项，酸性氧化物与碱性氧化物可以反应生成盐，如：CO2与CaO生成CaCO3，A正确；B项，酸与碱性氧化物反应通常生成盐和水，不会生成H2，如：HCl与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O，B错误；C项，酸与碱中和生成盐和水，如：HCl与NaOH生成NaCl和H2O，C正确；D项，活泼金属与酸可以反应生成盐和H2，如：Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，D正确；故答案选B。 3．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是( ) A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH 【答案】D 【解析】A项，CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，不符合题意；B项，CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，不符合题意；C项，CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，不符合题意；D项，CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，符合题意。 4．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4 【答案】B 【解析】A项，Zn与盐酸、氯化亚铁均反应生成氯化锌，不加入酸也可实现转化，错误；B项，CaCO3与HNO3反应生成Ca(NO3)2，只有加入酸一步实现转化，正确；C项，NaOH与盐酸、CuCl2均反应生成NaCl，不加入酸也可实现转化，错误；D项，氯化钡与硫酸、硫酸钠等均反应生成硫酸钡，不加入酸也可实现转化，错误。 5．P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是( ) A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物 C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应 【答案】B 【解析】A项，P2O5中氧元素化合价-2价，P元素化合价+5价，故A正确；B项，P2O5易吸水转化为H3PO4，属于酸性氧化物，故B错误；C项，P2O5是酸性氧化物，能与CaO反应生成磷酸钙，故C正确；D项，P2O5能与NaOH反应生成磷酸钠和水，故D正确；故选B。 6．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 【答案】C 【解析】A项，浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A错误；B项，浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B错误；C项，石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C正确；D项，烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D错误。 故选C。 7．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 【答案】A 【解析】A项，生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B项，氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C项，熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D项，硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。 821．X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】C 【解析】A项，CaHPO4和Ca5(OH)(PO4)3反应会生成Ca3(PO4)2和水， A错误；B项，酸与碱反应产生盐和水， B错误； C项，碱性氧化物和酸性氧化物反应生成盐，生成物只有一种，C正确；D项，酸性氧化物和碱反应产生盐和水，D错误；故选C。 题型02 物质的转化 1．下列物质间的转化能一步实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4 【答案】A 【解析】Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。 2．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ) A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 【答案】D 【解析】A项，锌和稀硫酸反应生成氢气，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，不符合题意；B项，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，CaO＋2HCl＝CaCl2＋H2O，不符合题意；C项，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，不符合题意；D项，铜与水或与碱等反应，不能一步生成氢氧化铜，符合题意。 3．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是( ) A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2 C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4 【答案】B 【解析】A项，Fe(OH)3与H2SO4反应能生成Fe2(SO4)3和水，不符合题意；B项，BaSO4不溶于HNO3，BaSO4与硝酸盐也不能发生复分解反应，此转化不能一步实现，符合题意；C项，Na2CO3与Ca(OH)2反应可生成CaCO3和NaOH，不符合题意；C项，H2SO4与CuO、Cu(OH)2、CuCO3均能发生复分解反应生成CuSO4，不符合题意。 4．(2026·福建莆田高一月考)关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是( ) A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为Na2CO3 D．“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律 【答案】D 【解析】A项，CO不能与水反应生成酸，正确氧化物应为CO2，A错误；B项，CuO不溶于水，无法生成对应的碱，B错误；C项，钠转化生成的盐可能为NaCl或Na2CO3 等，不一定是Na2CO3 ，C错误；D项，Ca→CaO(碱性氧化物)→Ca(OH)2(碱)→CaCO3(盐)，每一步均符合转化规律，D正确；故选D。 5．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是( ) A．C→CaCO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．CuSO4→Cu D．CaCO3→CO 【答案】C 【解析】A项，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，不符合题意；B项，CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，不符合题意；C项，Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，符合题意；D项，CaCO3高温煅烧反应产生CaO和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，不符合题意。 6．下列变化不能通过一步反应实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH，正确；B项，Cu＋Cl2CuCl2，正确；C项，3Fe＋2O2Fe3O4，正确；D项，氧化铁不溶于水，不能一步转化为氢氧化铁，可以通过：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3NaOH＝FeCl3＋Fe(OH)3↓，实现转化，错误。 7．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO 【答案】D 【解析】A项，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误；B项，过氧化氢与盐酸反应不会生成氢气，故B错误；C项，二氧化碳不与氯化钙溶液反应，故C错误；D项，CuSO4溶液CuCuO均能一步实现，故D正确；故选D。 8．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 题型03 物质的变化 1．(2025·四川学业水平考试)下列过程主要涉及化学变化的是( ) A．火药爆炸 B．海水晒盐 C．KNO3晶体的析出 D．蔗糖溶于水 【答案】A 【解析】A项，火药爆炸时会生成新的物质(如二氧化碳、氮气等)，属于化学变化，故A正确；B项，只是通过蒸发水分使食盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项，是硝酸钾从溶液中结晶的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项，蔗糖分子均匀分散在水中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故答案为A。 2．(2024高二河北学业考试)下列成语的本意中，不涉及物质燃烧的是( ) A．海底捞针 B．火上浇油 C．釜底抽薪 D．秉烛待旦 【答案】A 【解析】A项，海底捞针字面意思是在大海里面去捞一根针，比喻极难找到或办成某件事，事情实现的概率非常低，不涉及物质的燃烧，A符合题意；B项，火上浇油的意思是向燃烧的物质中增加可燃物--油，可以使燃烧更旺，涉及物质燃烧，B不合题意；C项，釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，涉及物质的燃烧，C不合题意；D项，秉烛待旦是指手持点燃的蜡烛等待天亮，涉及物质的燃烧，D不合题意；故选A。 3．“端午节”是中国传统节日，下列端午节的活动中发生了化学变化的是( ) A．煮棕子 B．划龙舟 C．包棕子 D．割粽叶 【答案】A 【解析】A项，煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B项，划龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项，包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D项，割粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选A。 4．下列技术应用中，不涉及化学变化的是( ) A．胆矾炼铜 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．打磨磁石制指南针 【答案】D 【解析】A项，五水硫酸铜俗名胆矾，胆矾冶炼铜过程中有单质铜生成，发生了化学反应，A错误；B项，黑火药的成分有硝酸钾、硫磺和木炭，使用过程中生成了二氧化碳、氮气等气体，发生了化学反应，B错误；C项，粮食酿醋过程中，淀粉转化为醋酸，有新物质生成，发生了化学反应，C错误；D项，磁石具有磁性，可用于制造指南针，但制造过程中没有生成新物质，只是磁石形状发生改变，属于物理变化，D正确； 故选D。 5．“四大发明”、《天工开物》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是( ) A．制作冰雕 B．黑火药爆炸 C．工业合成氨 D．湿法炼铜 【答案】A 【解析】A项，制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化学变化，A符合题意；B项，黑火药爆炸时有新物质产生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合题意；C项，合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，属于化学变化，C不符合题意；D项，湿法炼铜时有铁生成，发生了化学变化，D不符合题意；故选A。 6．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( ) A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 【答案】B 【解析】A项，千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；B项，烈火焚烧生成了新物质氧化钙，属于化学变化，B符合题意；C项，花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，C不符合题意；D项，无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 7．(2025·天津河北二模)2025春晚吉祥物“已升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是( ) A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 【答案】C 【解析】A项，铜板裁剪敲打并焊接成胎，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B项，铜丝掐成图案并粘在胎体上，属于物质形状改变没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C项，烧蓝工艺又称为点蓝工艺是将整个胎体填满色釉后，再拿到炉温大约800摄氏度的高炉中烘烧，色釉由砂粒状固体熔化为液体，发生复杂的化学变化，过程中有新物质生成，故C正确；D项，制品打磨光亮并用火镀金，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。 8．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 【答案】B 【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于置换反应，A项错误；“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，B项正确；这里提到的首饰和侯王印均由黄金制成，而沙中淘金仅涉及物理变化，不涉及置换反应，C项错误；“怕火便是铜”指的是铜与氧气的反应，为化合反应，D项错误。 1．(2026·江西九江高一期末)下列活动主要涉及化学变化的是( ) A．少数民族巡游 B．大型歌舞秀 C．非遗打铁花 D．跨年祈福鸿运 【答案】C 【解析】A．仅涉及人员移动和表演，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．灯光、音响等舞台效果的变化(如干冰升华)属于物理变化，B错误；C．熔化的铁水在空气中飞溅时，铁与氧气反应生成四氧化三铁(Fe3O4)，有新物质生成，属于化学变化，C正确；D．跨年祈福鸿运只是一种文化活动和人们的美好祝愿表达，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；故选C。 2．(2026·福建泉州高一期末)下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 【答案】A 【解析】A．“卤水点豆腐，一物降一物”属于胶体聚沉，没有发生化学反应，故A错误；B．螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．“滴水石穿”，碳酸钙、二氧化碳、水反应生成可溶性碳酸氢钙，发生化学变化；而“绳锯木断”没有生成新物质，属于物理变化，故C正确；D．水乳交融没有新物质生成，属于物理变化，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故D正确；选A。 3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( ) A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【解析】在常温下，CuO可发生反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe只能和稀硫酸反应：Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑；Ba(OH)2溶液可发生两个反应：Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；K2CO3溶液、NaOH溶液分别和稀硫酸反应：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。因此，最多有6个反应发生。 4．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。 5．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D错误。 6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是( ) 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 【答案】D 【解析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。A项，由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确；B项，反应③和反应④基本反应类型相同，都是复分解反应，故B正确；C项，由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确；D项，若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D错误；故选D。 7．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(　　) A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定有一种是氧化物 B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 【答案】B 【解析】A项，当A为Mg、B为Cl2、C为H2时，符合题给信息和框图转化，A、B、C中没有氧元素，A项错误；B项，碱至少有三种元素组成，B项正确；C项，常温下，B、C均为气体单质，E溶液不可能为硫酸，C项错误；D项，金属在常温下不为气体，D项错误。 8．A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)单质A不可能是 (填序号)。 ①Mg ②Fe ③Cu ④C (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，则B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式： 。 (4)若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)③④ (2) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3) NaOH+ HCl= NaCl+H2O (4) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【解析】(1)由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁会与盐酸反应，Cu和C不会与盐酸反应。故选③④。(2)Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。(3)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应，故化学方程式为NaOH+ HCl= NaCl+H2O。(4)二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，所以将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 9．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 (1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为 。 (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 (用化学方程式表达)。 【答案】(1)漏斗 (2)置换反应 (3)CaCO3 (4)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH (5)2KOH+CO2=K2CO3+H2O 【解析】结合流程，操作a为分离溶液和不溶物，为过滤操作。 (1)操作a为过滤，要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； (2)碳酸钙高温分解为分解反应，氧化钙和水反应为化合反应，氢氧化钙和碳酸钾反应为复分解反应，则反应过程中未涉及的基本反应类型是置换反应； (3)结合流程图，反应过程中能够循环利用的物质是CaCO3； (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；(5)氢氧化钾容易和空气中的CO2反应，则古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是2KOH+CO2=K2CO3+H2O。 10．分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验： (实验一)酸的用途 (1)写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式______， (实验二)碱的性质 (2)在试管中加入少量硫酸铜溶液，再滴入适量氢氧化钠溶液，观察到的现象是______。将上述实验浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸，说明酸和碱能发生反应的现象是______，反应的化学方程式为______。 (实验三)酸碱盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。 (3)0-a段发生反应的化学方程式为______； (4)c点的溶质为______； (5)根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是______。 【答案】(1)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)产生蓝色沉淀 蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O (3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 (4)BaCl2 (5)a点对应的沉淀质量 【解析】(1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O； (2)硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，可以观察到的现象是产生蓝色絮状沉淀；盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，说明酸和碱能发生反应的现象是，蓝色絮状沉淀消失，溶液由无色变为蓝色，该反应的化学方程式为Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O； (3)0-a段发生反应盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O、BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2； (4)硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，反应结束后，c点的溶质为氯化钡； (5)根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，已知烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，还需知道盐酸溶液中盐酸的质量，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，，只需知道a点对应的硫酸钡质量，BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2，即可求出与硫酸镁反应氯化钡的质量，Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O，根据求出氯化钡的质量，即可求出混合溶液中盐酸的质量，带入可求出混合溶液中盐酸的质量分数。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点03 物质的转化 初中视角 高中展望 1．初步了解酸、碱、盐之间的反应特点； 2．重要物质的转化规律及化学反应类型； 3．掌握化学方程式的书写。 1．理解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化规律； 2．了解单质、氧化物、酸碱盐之间的转化的常规转化路径； 3．熟练掌握单质、氧化物、酸碱盐之间的转化方法(十大制盐法)。 考点对接 回顾初中 一、化学反应类型 1．化合反应：由________种或________种以上的物质生成另一种物质的反应(简称“多变一”)。 2．分解反应：由________种反应物生成________种或________种以上其他物质的反应(简称：“一变多”)。 3．置换反应：由一种________和一种________生成另一种________和另一种________的反应叫置换反应。 4．复分解反应：由两种________相互交换成分形成两种新的________的反应叫复分解反应。 5．氧化反应： (1)氧化反应：氧化反应是指物质与________发生的化学反应(注意：是“氧”而不只是限于“氧气”)。有氧气参加的反应一定属于________反应。 (2)氧化反应根据剧烈程度可分为缓慢氧化、自燃、燃烧和爆炸。 缓慢氧化：是指物质与氧发生的不剧烈、不发光的不易觉查的________反应。反应可以放出热量。如呼吸作用。 自燃：是指由缓慢氧化而引起的自发________。如：白磷自燃。 燃烧：是指物质与氧气发生的剧烈的，能够发光、放热的________反应。如：木材燃烧。 爆炸：是指发生在_________内的剧烈燃烧。如：瓦斯爆炸。 二、各类物质相同转化关系图(俗称八圈图) 三、物质的变化和性质 1．物质的变化 物理变化：物质在变化过程中，没有生成_________的变化。(仅仅是形态的变化) 化学变化：物质在变化过程中，生成_________的变化。(其实质是物质结构发生了变化) 2．物质的性质 物理性质：物质不需要发生________变化就能表现出来的性质(物质本身所表现出的状态、颜色、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性等，我们称之为物理性质)。 化学性质：物质在________变化中表现出来的性质。可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性、金属活动性等。 四、 化学反应中的能量变化 1．定义：化学反应在生成其他物质的同时，还伴随着________的变化，通常表现为热量的变化，即________现象或________现象。 2．热量的变化 ①放热反应：燃料的燃烧，金属与酸的反应，生石灰与水的反应，淀粉、葡萄糖的氧化分解等。 ②吸热反应：高锰酸钾分解，碳和二氧化碳的反应等，一般反应条件为加热或高温。 衔接高中 知识点01 酸、碱、盐的性质 1．酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物(以稀硫酸为例) 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变______，不能使酚酞试剂变色 —— 与活泼金属反应 Zn＋H2SO4＝_____________________ _________反应 与金属氧化物反应 CuO＋H2SO4＝_____________________ _________反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4＝_____________________ _________反应 与某些盐反应 CuCO3＋H2SO4＝_____________________ _________反应 2．碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。[以NaOH为例] 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变_______，无色酚酞变________ —— 与酸性氧化物反应 2NaOH＋SiO2＝_____________________ _________反应 与酸反应 2NaOH＋H2SO4＝_____________________ _________反应 与某些盐反应 2NaOH＋MgSO4＝_____________________ _________反应 3．盐：由金属阳离子(包括NH4+)与酸根阴离子所组成的化合物。 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝_____________________ _________反应 与酸反应 CaCO3＋2HCl＝_____________________ _________反 与碱反应 MgCl2＋2NaOH＝________________ _________反应 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝________________ _________反应 4．不同酸或碱或盐性质相似的微观解释 从微观角度来看，不同的酸溶液都含有________，不同碱溶液都含有________，所以不同的酸或碱性质________；不同的碳酸盐溶液都含有________，所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。 易错警示 (1)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属+酸一盐+氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 (2)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 (3)金属单质与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性强的金属置换活泼性较弱的金属，且该活泼金属不与水反应。 知识点02 物质的转化 1．化学反应类型 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：________反应、________反应、________反应和_________反应。 (1)置换反应 规律 反应条件 H2＋金属氧化物―→金属＋H2O 加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 C＋金属氧化物→金属＋CO2 高温；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外 金属＋酸→盐＋H2 金属位于金属活动顺序表________的前面；浓硫酸和硝酸除外 金属＋盐→新盐＋新金属 一般盐可溶；在金属活动顺序表前面的的金属才能________后面的金属；K、Ca、Na例外(是和水先反应) (2)复分解反应 规律 反应条件 酸＋碱―→盐＋H2O 酸、碱中至少有一种________ 酸＋盐→新盐＋新酸 酸可溶；有沉淀、气体或更弱的酸生成 碱＋盐→新碱＋新盐 碱与盐都溶于________；生成物中有________生成 盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都溶于________；生成物中有________生成 2．物质的转化关系 物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑： 金属及其化合物的转化 金属单质→金属氧化物→碱→盐。 如Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 金属活动顺序表铝及以后金属的氧化物与水不反应 非金属及其化合物的转化 非金属单质→非金属氧化物→酸→盐。 如：C→CO2→H2CO3→Na2CO3 酸性氧化物中 只有________与水不反应 按照各物质的通性进行转化 3．物质转化的应用 根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。 例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法： (1)碱性氧化物与水反应：Na2O＋H2O＝_____________________ (2)碱与盐反应：Na2CO3＋Ca(OH)2＝_____________________ (3)电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O_____________________ 易错警示 (1)学习物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属+酸一盐+氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。 (2)盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。 (3)金属单质与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性强的金属置换活泼性较弱的金属，且该活泼金属不与水反应。 知识点03 物质的变化及相互关系 1．物质的性与转化 2．全面认识化学变化、物理变化 (1)从宏观上看，有新物质生成的变化是________变化，反之则为________变化。这里的“新物质生成”所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。 (2)从能量上看，化学变化中一定伴随________变化，而有能量变化的过程却不一定是________变化；物理变化中有的有能量变化，有的没有能量变化，如气体与气体之间的扩散等。 (3)化学变化过程中一定伴有________变化，但物理变化过程中未必有________变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。 易错警示 (1)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的，如同位素原子之间的相互转化不属于化学变化。 (2)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (3)物理变化是没有新物质生成的变化，原物质保持不变。常见实例：金属导电、蒸馏、吸附、升华等。 (4)化学变化是有新物质生成的变化，实质是物质中原子重新组合，伴随着旧键的断裂和新键的形成。常见实例：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化等。 题型01 酸、碱、盐的性质 1．酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐 B．电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物才可能是碱 C．电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物才可能是酸 D．只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐 2．(2026·吉林松原高一期中)下列关系式一定错误的是( ) A．酸性氧化物+碱性氧化物→盐 B．酸+碱性氧化物→盐 C．酸+碱→盐+水 D．活泼金属单质+酸→盐 3．生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是( ) A．H2SO4 B．SO2 C．H2O D．NaOH 4．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A．Zn→ZnCl2 B．CaCO3→Ca(NO3)2 C．NaOH→NaCl D．BaCl2 →BaSO4 5．P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是( ) A．P2O5中P元素化合价为+5价 B．P2O5属于碱性氧化物 C．P2O5能与CaO反应 D．P2O5能与NaOH反应 6．下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 7．中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( ) A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 821．X、Y、Z各代表一种物质，若X+Y=Z+H2O，则X和Y的反应不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．酸与碱的反应 C．碱性氧化物和酸性氧化物反应 D．酸性氧化物和碱的反应 题型02 物质的转化 1．下列物质间的转化能一步实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2 C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4 2．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是( ) A．Zn→H2 B．CaO→CaCl2 C．CO2→CaCO3 D．Cu→Cu(OH)2 3．下列酸碱盐之间的转化不能一步完成的是( ) A．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 B．BaSO4→Ba(NO3)2 C．Na2CO3→NaOH D．H2SO4→CuSO4 4．(2026·福建莆田高一月考)关于物质转化规律“单质 (酸性或碱性)氧化物酸或碱盐”说法正确的是( ) A．若单质为碳，氧化物可以为CO B．单质能实现上述物质间的转化 C．若钠元素可实现转化，则盐一定为Na2CO3 D．“Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3”符合该转化规律 5．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是( ) A．C→CaCO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．CuSO4→Cu D．CaCO3→CO 6．下列变化不能通过一步反应实现的是( ) A．Na2CO3→NaOH B．Cu→CuCl2 C．Fe→Fe3O4 D．Fe2O3→Fe(OH)3 7．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( ) A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2O C．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO 8．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( ) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 题型03 物质的变化 1．(2025·四川学业水平考试)下列过程主要涉及化学变化的是( ) A．火药爆炸 B．海水晒盐 C．KNO3晶体的析出 D．蔗糖溶于水 2．(2024高二河北学业考试)下列成语的本意中，不涉及物质燃烧的是( ) A．海底捞针 B．火上浇油 C．釜底抽薪 D．秉烛待旦 3．“端午节”是中国传统节日，下列端午节的活动中发生了化学变化的是( ) A．煮棕子 B．划龙舟 C．包棕子 D．割粽叶 4．下列技术应用中，不涉及化学变化的是( ) A．胆矾炼铜 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．打磨磁石制指南针 5．“四大发明”、《天工开物》等都体现了我国古代劳动人民的智慧，下列过程中不涉及化学变化的是( ) A．制作冰雕 B．黑火药爆炸 C．工业合成氨 D．湿法炼铜 6．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是( ) A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 7．(2025·天津河北二模)2025春晚吉祥物“已升升”设计灵感来源于中华传统文化艺术创作中常见的蛇衔灵芝形态，其背部运用景泰蓝工艺勾勒出缠枝纹，寓意“生生不息”。以下景泰蓝制作工艺中一定含有化学变化的是( ) A．裁剪：裁剪铜板 B．掐丝：铜丝掐成图案 C．烧蓝：烧制釉料 D．磨光：将制品打磨光亮 8．古诗词或谚语中包含了丰富的化学知识。下列说法正确的是( ) 选项 古诗词或谚语 涉及的化学反应类型 A 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 复分解反应 B 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 分解反应 C 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来 置换反应 D 真金不怕火，怕火便是铜 分解反应 1．(2026·江西九江高一期末)下列活动主要涉及化学变化的是( ) A．少数民族巡游 B．大型歌舞秀 C．非遗打铁花 D．跨年祈福鸿运 2．(2026·福建泉州高一期末)下列诗句或谚语都与化学现象有关，其中说法不正确的是( ) A．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化 3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质间能发生反应的最多有( ) A．4个 B．5个 C．6个 D．7个 4．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 5．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出 的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 6．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是( ) 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 7．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中正确的是(　　) A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定有一种是氧化物 B．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱 C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为硫酸 D．A、B、C中有一种金属且为B 8．A、B、C、D是中学化学常见物质，如图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)单质A不可能是 (填序号)。 ①Mg ②Fe ③Cu ④C (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，则B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若D为苛性钠，写出属于中和反应的化学方程式： 。 (4)若C为碳酸钠，将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为 。 9．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如图。 (1)操作a要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)反应过程中未涉及的基本反应类型是 。 (3)反应过程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。 (4)氢氧化钙与灰汁(含K2CO3)反应的化学方程式为 。 (5)古人不提前制备大量氢氧化钾的原因是 (用化学方程式表达)。 10．分类法是化学研究物质性质的重要方法。某化学小组的同学为研究酸碱盐性质及用途设计了如下实验： (实验一)酸的用途 (1)写出一个用稀硫酸制硫酸铜的化学方程式______， (实验二)碱的性质 (2)在试管中加入少量硫酸铜溶液，再滴入适量氢氧化钠溶液，观察到的现象是______。将上述实验浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸，说明酸和碱能发生反应的现象是______，反应的化学方程式为______。 (实验三)酸碱盐的性质。烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。 (3)0-a段发生反应的化学方程式为______； (4)c点的溶质为______； (5)根据图中数据，要推算原溶液中盐酸的溶质质量分数，除已知数据外至少还需要的数据是______。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $