精品解析：贵州省西南名校联盟2026届3+3+3高考备考诊断性联考（一）化学试题

西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考（一） 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cl—35.5 Co—59 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的发展为交通工具的革新奠定了基础，下列涉及的化学知识说法错误的是 A. 制作铜马车车身的青铜是铜锡等金属的合金，其硬度大于纯铜 B. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 C. 燃油汽车使用的95号汽油可以通过石油分馏获得 D. 轻型飞机使用的芳纶纤维结构材料属于无机非金属材料 2. 下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 选项 结构或性质 用途 A 具有氧化性 可以用于清除甲醛 B 12-烷基苯酸钠在水中可以形成亲水基向外、疏水基向内的胶束 可以用于自来水的杀菌消毒 C 不能燃烧也不能助燃 可以用于金属镁着火时的灭火 D GaN为空间网状结构 可以用于制作芯片 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表达正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图示意表示分子中键的形成： C. 的VSEPR模型： D. 基态砷的价层电子排布式： 4. 旋复花是一味常用中药材，主要具有降气化痰、降逆止呕等功效。其活性成分旋复花内酯的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 旋复花内酯的含氧官能团有两种 B. 1 mol旋复花内酯最多消耗2 mol NaOH C. 分子中有4个手性碳原子 D. 该分子催化氧化后的产物能与新制反应产生砖红色沉淀 5. 下列装置或操作可以达到相应实验目的的是 A.收集NO气体 B.制备少量 C.检验溴乙烷的水解产物 D.装有溶液的滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 在高温时铁与水蒸气反应： D. 向血红色溶液中加入过量铁粉： 7. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 B. 11.2 L 溶于水，得到的新制氯水中、和HClO的粒子数之和为 C. 1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为 D. 的溶液中的数目为 8. 离子液体有良好的导电性，被开发为原电池的电解质。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Q单质暗处遇发生爆炸。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z的杂化方式为、 D. 最高价含氧酸酸性： 9. 下列实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液无现象，再加入氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 D 将硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 图甲是的晶胞，晶胞截面如图乙所示，原子坐标位置是晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，属于立方晶体，密度为。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于晶胞的叙述错误的是 A. 该晶胞中有一个的原子分数坐标为 B. 该晶胞中填充在形成的正四面体空隙内 C. 晶胞中与紧邻的为12个 D. 晶胞参数a为 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A. 产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 B. 生成产物1是吸热反应，故升高温度，产物1的产率一定升高 C. 由苯生成M的过程破坏了苯中的大键 D. 由图像分析可知，生成产物2更容易 12. 某化学兴趣小组在实验室利用如图装置探究用双极膜电渗析法卤水除硼，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。电源是一种高容量水系锰电池，电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为26.8 A·h。下列说法错误的是 A. 石墨电极与电源的负极相连 B. Pt电极反应： C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. Ⅱ室生成1 mol ，锰电池提供的理论容量为53.6 A·h 13. 由软锰矿（，含少量、、和CuO等杂质）制备光电材料的流程如图。下列叙述不正确的是 已知：a．“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和； b．常温下金属离子完全沉淀的pH如下： 离子 pH 3.7 4.7 6.7 8.4 10.4 A. 使用甘蔗渣的优点是其来源广泛且可再生 B. 滤渣1的主要成分是二氧化硅 C. X可以是，目的是使和形成硫化物沉淀而除去 D. 沉锰的离子方程式为 14. HR分子在水中存在以下形式：、、。在25℃时，向100 mL 0.01 mol/L 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液。溶液pH、分布系数[如]与加入NaOH体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ是 B. C. b点处： D. c点处： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，熔点，沸点，是一种黄色气体，液态时呈红褐色，某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 Ⅰ．与NO反应制备NOCl 按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 已知：①NOCl遇水发生反应：。 ②。 请回答下列问题： （1）盛放无水氯化钙的装置名称为________。 （2）装置F中反应的离子方程式为________。 （3）装置B可用于平衡气压，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现象为________。 （4）冰盐水的作用是________。 （5）该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式为________。 Ⅱ．NOCl纯度的测定 取制备的NOCl样品m g（杂质中不含有氯元素）溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，滴加指示剂A，再用c mol/L的标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 已知： AgCl AgBr AgSCN AgCN 溶解度（） 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 （6）结合已知，指示剂A应该选择________（填序号）。 A. NaBr B. KSCN C. D. NaCN （7）该样品中NOCl的质量分数为________%（用含字母c、V、m的式子表示）；若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，这样的操作失误会使得测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. 钴是一种重要的战略资源，其在化工、医药、材料等领域都有着广泛的应用。一种以水钴矿[主要成分为CoO（OH），含MnO、、、、MgO、杂质]为原料制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①离子浓度时可视为完全沉淀，在该温度下相关物质的如下： ②“萃取”时的反应原理为（有机层）； ③，。 请回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是____。 （2）加入NaF溶液可将钙镁离子转化为氟化物沉淀而除去，当恰好完全沉淀时，溶液中浓度为____。 （3）操作1的名称为____，试剂1为____（填化学式）。 （4）“还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为________。 （5）“电解”时，另一极上有气体生成，则电解时总反应的化学方程式为________。 （6）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为____。在空气中加热18.3 g ，其失重图像如图。c点对应固体的成分是____（填化学式）。 17. 氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）298 K时合成氨反应的热化学方程式为 ，，298 K下合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）相关键能数据如下表： 共价键 键能（kJ/mol） 436 x 391 计算________。 （3）氨是其他含氨化合物的生产原料。溶于氨水可得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。据此判断：、分别与配位能力大小为_______（填“>”或“<”）。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达到平衡时，氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。进料组成Ⅰ：、；进料组成Ⅱ：、、[物质i的物质的量分数：] ①进料组成Ⅱ的图是________（填“a”或“b”）。 ②图a中，、、由大到小的顺序为________；当、氢气的转化率时，________；该温度时，反应的平衡常数________。 18. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图。 已知：①； ②试剂a是； ③。 （1）A的化学名称为________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）D分子中含有的官能团名称是________。 （3）F→G的反应类型为________。 （4）P的合成路线中A→B和D→E的作用为________。 （5）J→K的化学方程式为________，在该反应中的作用为________。 （6）如图，以G和M为原料合成P分为三步反应。 M含有，X的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考（一） 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cl—35.5 Co—59 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的发展为交通工具的革新奠定了基础，下列涉及的化学知识说法错误的是 A. 制作铜马车车身的青铜是铜锡等金属的合金，其硬度大于纯铜 B. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 C. 燃油汽车使用的95号汽油可以通过石油分馏获得 D. 轻型飞机使用的芳纶纤维结构材料属于无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的硬度一般大于其成分纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，因此硬度大于纯铜，A正确； B．Ba是第ⅡA族元素，价电子排布为，元素周期表中s区包含ⅠA、ⅡA族元素，因此Ba位于s区，B正确； C．石油常压分馏可以得到汽油馏分，可调配得到不同标号的汽油，因此95号汽油可以通过石油分馏获得，C正确； D．芳纶纤维全称为芳香族聚酰胺纤维，属于有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，D错误； 故选D。 2. 下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 选项 结构或性质 用途 A 具有氧化性 可以用于清除甲醛 B 12-烷基苯酸钠在水中可以形成亲水基向外、疏水基向内的胶束 可以用于自来水的杀菌消毒 C 不能燃烧也不能助燃 可以用于金属镁着火时的灭火 D GaN为空间网状结构 可以用于制作芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，可将甲醛氧化为无害物质，因此可用于清除甲醛，A正确； B．12-烷基苯酸钠为表面活性剂，在水中形成亲水基向外疏水基向内的胶束，可吸附油污用于洗涤去污，不具备杀菌消毒作用，不能用于自来水的杀菌消毒，B错误； C．不能燃烧也不能助燃，但金属镁可在中燃烧，反应为，因此不能用于金属镁着火时的灭火，C错误； D．GaN为空间网状结构，制作芯片是利用其半导体性质，与空间网状结构无直接对应关系，D错误； 故选 A。 3. 下列表达正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图示意表示分子中键的形成： C. 的VSEPR模型： D. 基态砷的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的正确电子式为 ，选项给出的电子式中O原子孤电子对数目不足，C与O之间共用电子对数目错误，A错误； B．分子中p-pσ键是两个p轨道头碰头重叠形成，图示为两个p轨道肩并肩重叠形成p-pπ键的过程，B错误； C．中心B原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，C正确； D．基态砷的价层电子为最外层电子，排布式为，为内层电子，不属于价层电子，D错误； 故选C。 4. 旋复花是一味常用中药材，主要具有降气化痰、降逆止呕等功效。其活性成分旋复花内酯的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 旋复花内酯的含氧官能团有两种 B. 1 mol旋复花内酯最多消耗2 mol NaOH C. 分子中有4个手性碳原子 D. 该分子催化氧化后的产物能与新制反应产生砖红色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子含氧官能团为羟基、酯基，共两种，A正确； B．1 mol该分子含2 mol酯基，1 mol酯基水解消耗1 mol ，故1 mol该物质最多消耗2 mol ，B正确； C．连有四个不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，该分子中共有4个手性碳原子，即，C正确； D．该分子中的羟基为仲醇羟基，催化氧化后生成酮，酮不能与新制反应产生砖红色沉淀，D错误； 故选 D。 5. 下列装置或操作可以达到相应实验目的的是 A.收集NO气体 B.制备少量 C.检验溴乙烷的水解产物 D.装有溶液的滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO易与空气中反应生成，且其密度与空气接近，不能用排空气法收集，应采用排水法，A错误； B．Na的密度比煤油大比水小，Na位于煤油和水层之间且煤油在上层隔绝空气防止被氧化，钠块在煤油与溶液界面与水反应生成，NaOH与反应生成，可以制备少量，B正确； C．溴乙烷在碱性条件下水解产生了，但溶液中含有会与反应而干扰检验，需要先用酸化后再加溶液才能检验，C错误； D．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液，应盛装在酸式滴定管中，D错误； 故选B。 6. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 在高温时铁与水蒸气反应： D. 向血红色溶液中加入过量铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中通入少量氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：，盐酸与碳酸氢根反应生成二氧化碳和水，次氯酸酸性弱于碳酸，不与碳酸氢根反应，所给离子方程式电荷守恒、原子守恒，A正确； B．稀盐酸中含有氯离子，与氧化银反应生成的银离子会立即与氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式应为，B错误； C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式应为，C错误； D．为络合物，离子方程式中不能拆分为和，D错误； 故选 A。 7. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 B. 11.2 L 溶于水，得到的新制氯水中、和HClO的粒子数之和为 C. 1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为 D. 的溶液中的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量为，物质的量为，与反应生成为可逆反应，反应不能进行完全，得到的分子数小于，A错误； B．题目未给出标准状况，无法计算的物质的量，且溶于水为可逆反应，溶液中存在未反应的，故、和的粒子数之和不能确定，B错误； C．与足量硫粉反应生成，元素化合价从0价升高到+1价，反应转移电子，转移电子数为，C正确； D．题目未给出溶液的体积，无法计算溶液中的数目，D错误； 故选 C。 8. 离子液体有良好的导电性，被开发为原电池的电解质。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Q单质暗处遇发生爆炸。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z的杂化方式为、 D. 最高价含氧酸酸性： 【答案】D 【解析】 【分析】Q单质暗处遇发生爆炸，Q为元素。X仅形成1个共价键，原子序数最小，为元素。阴离子中Y形成4个共价键，整体带1个单位负电荷，说明Y最外层有3个电子，为元素。Z形成4个共价键，原子序数介于和后续元素之间，为元素。W形成3个或4个共价键，原子序数介于和之间，为元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、、、为第二周期元素，原子半径，即，A正确； B．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能，即，B正确； C．由结构可知，部分原子形成4个单键，杂化方式为，部分原子形成双键和单键，杂化方式为，C正确； D．为，最高价含氧酸为，属于强酸，为，最高价含氧酸为，属于弱酸，故最高价含氧酸酸性，D错误； 故选 D。 9. 下列实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液无现象，再加入氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 D 将硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明反应平衡正向移动，正反应为放热反应，，结合，可知正反应活化能小于逆反应活化能，结论与事实不符，A错误； B．向溶液中先滴加溶液无现象，说明原溶液不含，加入氯水后溶液显红色，说明生成，即被氯水氧化为，可证明该溶液中一定含，B正确； C．向溶液中先滴入几滴溶液，反应生成氯化银沉淀；由于过量，溶液中存在游离，再滴入溶液时，直接与生成沉淀，未发生向的转化，无法证明，C错误； D．硫酸酸化的溶液中存在，电离出的在酸性条件下具有强氧化性，可氧化生成而使溶液变黄，无法排除的干扰，不能确定的氧化性强于，D错误； 故选 B。 10. 图甲是的晶胞，晶胞截面如图乙所示，原子坐标位置是晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，属于立方晶体，密度为。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于晶胞的叙述错误的是 A. 该晶胞中有一个的原子分数坐标为 B. 该晶胞中填充在形成的正四面体空隙内 C. 晶胞中与紧邻的为12个 D. 晶胞参数a为 【答案】A 【解析】 【分析】图丙为晶胞的截面，属于立方晶体，由图丙可知，白球位于顶点和面心，其数目为；灰球位于晶胞内部，其数目为8，根据化学式可知，白球表示，灰球表示，且该晶胞中填充在形成的正四面体空隙内，据此解答。 【详解】A．是平面的面心，是的位置，A错误； B．由分析可知，填充在形成的正四面体空隙中，B正确； C．由分析可知，位于顶点和面心，则与紧邻的为12个，C正确； D．由分析可知，该晶胞中有4个，8个，即4个单元，的摩尔质量，晶胞质量，，则，，因此，D正确； 故选A。 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A. 产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 B. 生成产物1是吸热反应，故升高温度，产物1的产率一定升高 C. 由苯生成M的过程破坏了苯中的大键 D. 由图像分析可知，生成产物2更容易 【答案】B 【解析】 【分析】苯与浓和浓发生加成反应，生成产物1，为吸热反应；发生取代反应生成产物2，为放热反应，据此分析： 【详解】A．前后结构对照，产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物，A正确； B．升温浓硝酸会挥发，也会分解，产物1的产率不一定升高，B错误； C．M的六元环中与相连的C为杂化，苯中大键发生改变，C正确； D．由图像可知，相较于生成产物1，中间体M生成产物2的反应活化能更低，反应速率更快，且产物2的能量更低，更稳定，故生成产物2更容易，D正确； 故选B。 12. 某化学兴趣小组在实验室利用如图装置探究用双极膜电渗析法卤水除硼，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。电源是一种高容量水系锰电池，电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为26.8 A·h。下列说法错误的是 A. 石墨电极与电源的负极相连 B. Pt电极反应： C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. Ⅱ室生成1 mol ，锰电池提供的理论容量为53.6 A·h 【答案】D 【解析】 【分析】由图示中和的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，与电源正极相连，右侧石墨电极为阴极，与电源负极相连，阳极发生的反应为，阴极发生的反应为，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明通过Y膜由Ⅲ室进入Ⅳ室往阴极方向移动，通过X膜由Ⅲ室进入Ⅱ室往阳极方向移动。 【详解】A．由分析可知，石墨电极为阴极，连接电源的负极，A正确； B．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中浓度降低了，说明往阴极方向移动，往阳极方向移动，即通过Y膜往右侧移动，则Y膜为阳离子交换膜，通过X膜往左侧移动，则X膜为阴离子交换膜，C正确； D．根据除硼原理：，结合图示可知，在Ⅱ室中每生成，则有1 mol移到Ⅱ室中，即电极上转移了1 mol电子，根据题干信息，电极材料每转移1 mol电子，锰电池能提供的理论容量为26.8 A⋅h，D错误； 故选D。 13. 由软锰矿（，含少量、、和CuO等杂质）制备光电材料的流程如图。下列叙述不正确的是 已知：a．“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和； b．常温下金属离子完全沉淀的pH如下： 离子 pH 3.7 4.7 6.7 8.4 10.4 A. 使用甘蔗渣的优点是其来源广泛且可再生 B. 滤渣1的主要成分是二氧化硅 C. X可以是，目的是使和形成硫化物沉淀而除去 D. 沉锰的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】软锰矿(，含少量、、和CuO等杂质)用“甘蔗渣水解液”(含有还原性糖和)浸取，二氧化锰被还原为硫酸锰，氧化铁被还原为硫酸亚铁，氧化铝、氧化铜溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铜，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣1主要成分为二氧化硅；滤液中加碳酸钙调节pH生成氢氧化铝除铝，过滤，滤液中加硫化物X生成FeS、CuS沉淀除铁铜，滤液中加碳酸氢钠反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为。 【详解】A．甘蔗渣属于生物质资源，来源广泛且可再生，用它作为还原剂浸取软锰矿，符合绿色化学理念，A正确； B．结合分析知，二氧化硅不溶于硫酸，滤渣1主要成分是二氧化硅，B正确； C．结合分析知，沉淀工序是向滤液加硫化物反应生成FeS、CuS沉淀除铁铜，C正确；　 D．沉淀工序后得到的滤液中加碳酸氢钠，可发生反应生成碳酸锰沉淀，最终将碳酸锰转化为，沉锰离子方程式应为，D错误；　 14. HR分子在水中存在以下形式：、、。在25℃时，向100 mL 0.01 mol/L 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液。溶液pH、分布系数[如]与加入NaOH体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ是 B. C. b点处： D. c点处： 【答案】C 【解析】 【详解】A．随NaOH溶液的加入，pH增大，分布分数将减少，HR先增加后减少。故曲线Ⅰ为。a点代表HR和分布分数相等的点，图中b点滴入NaOH为10 mL，和NaOH的物质的量相等，得到HR，c点和NaOH的物质的量之比为，得到主要粒子为。根据分析可知，随着pH值增大，分布分数减少，曲线Ⅰ代表的分布分数，A正确； B．a点代表HR和分布分数相等的点，二者浓度相等，对应的pH=9.6，c(H+)=1.0×10-9.6mol/L，，B正确； C．b点滴入NaOH为10 mL，和NaOH的物质的量相等，得到HR。据题意HR分子在水中存在以下形式：、HR、，电荷守恒应为，C错误； D．c点和NaOH的物质的量之比为，得到主要粒子为，根据质子守恒，有，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，熔点，沸点，是一种黄色气体，液态时呈红褐色，某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 Ⅰ．与NO反应制备NOCl 按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 已知：①NOCl遇水发生反应：。 ②。 请回答下列问题： （1）盛放无水氯化钙的装置名称为________。 （2）装置F中反应的离子方程式为________。 （3）装置B可用于平衡气压，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现象为________。 （4）冰盐水的作用是________。 （5）该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式为________。 Ⅱ．NOCl纯度的测定 取制备的NOCl样品m g（杂质中不含有氯元素）溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，滴加指示剂A，再用c mol/L的标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 已知： AgCl AgBr AgSCN AgCN 溶解度（） 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 （6）结合已知，指示剂A应该选择________（填序号）。 A. NaBr B. KSCN C. D. NaCN （7）该样品中NOCl的质量分数为________%（用含字母c、V、m的式子表示）；若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，这样的操作失误会使得测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）长颈漏斗中液面上升 （4）将NOCl冷凝为液态，便于收集（或防止NOCl挥发，合理即可） （5） （6）C （7） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】具有氧化性，能氧化浓盐酸生成，A中离子反应方程式为，浓盐酸具有挥发性，所以得到的中含有HCl，B装置除去中的HCl且起安全瓶的作用，B中溶液为饱和的NaCl溶液；根据已知①知，NOCl能和水反应，所以D中发生反应的氯气必须是干燥的，所以C装置的作用是干燥氯气，C中溶液为浓硫酸；F用于生成NO；D中发生反应；干燥管是干燥空气，防止空气中水蒸气进入D装置；NOCl的熔沸点较低，所以用冰盐水降低D装置温度，据此分析： 【小问1详解】 盛放无水氯化钙的装置名称为球形干燥管； 【小问2详解】 铜与稀硝酸反应，铜被氧化为，稀硝酸被还原为NO气体，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得装置F中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 根据上述分析，B中为饱和NaCl溶液，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面上升； 【小问4详解】 NOCl的沸点为，其沸点较低，易挥发，用冰盐水可以使NOCl液化，利于收集； 【小问5详解】 由题目已知信息、可知，亚硝酰氯与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、氯化钠和水，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 测定氯离子的含量时常使用溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子才与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于AgBr和AgCN的溶解度均小于氯化银，所以不能选择A和D，的溶解度与接近且沉淀颜色均为白色不能很好的指示终点，而溶解度比大且为砖红色沉淀，可以作指示剂，故选C； 【小问7详解】 根据方程式，，，产品中NOCl的含量为；读数时，滴定前平视，滴定后仰视，会使标准溶液体积读数偏大，测定结果偏大。 16. 钴是一种重要的战略资源，其在化工、医药、材料等领域都有着广泛的应用。一种以水钴矿[主要成分为CoO（OH），含MnO、、、、MgO、杂质]为原料制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①离子浓度时可视为完全沉淀，在该温度下相关物质的如下： ②“萃取”时的反应原理为（有机层）； ③，。 请回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是____。 （2）加入NaF溶液可将钙镁离子转化为氟化物沉淀而除去，当恰好完全沉淀时，溶液中浓度为____。 （3）操作1的名称为____，试剂1为____（填化学式）。 （4）“还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为________。 （5）“电解”时，另一极上有气体生成，则电解时总反应的化学方程式为________。 （6）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为____。在空气中加热18.3 g ，其失重图像如图。c点对应固体的成分是____（填化学式）。 【答案】（1）第四周期、第Ⅷ族（各1分） （2） （3） ①. 分液 ②. （4） （5） （6） ①. 900 ②. CoO 【解析】 【分析】水钴矿经还原酸浸把CoO(OH)还原为，同时被还原为，过滤，滤渣1中含和，其他以离子（、、、、等）形式进入滤液；滤液加入氧化为，调pH使铁元素和铝元素以、形式沉淀形成滤渣2；过滤；向滤液中加入NaF使钙元素和镁元素以沉淀形成滤渣3；过滤；利用HR萃取滤液中进入有机相，使钴元素和锰元素分离；向有机相加入硫酸反萃取进入水溶液，加入沉钴，得到；向分液后的水相加入碳酸氢铵沉锰得到；利用水相电解生成循环利用，据此分析： 【小问1详解】 Co的原子序数为27，根据元素周期表的排布规则可知，Co位于元素周期中的第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 依据，当恰好完全沉淀时，溶液中，此时，再依据，此时； 【小问3详解】 经过操作1后将混合体系分为了水相和有机相，则操作1为分液；根据已知信息“萃取”时的反应原理为，结合工业流程可知，试剂1为，增大氢离子浓度使得萃取平衡逆向移动，进而实现反萃取； 【小问4详解】 水钴矿的主要成分是CoO(OH)，还原酸浸时加入稀硫酸和亚硫酸氢钠，CoO(OH)被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，“还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为； 【小问5详解】 电解硫酸锰溶液时，阳极发生氧化反应，锰元素化合价升高生成二氧化锰，另一极即阴极上有气体生成，元素化合价应降低，分析易得该气体为氢气，总反应为； 【小问6详解】 由方程式可知，反应的平衡常数。由题，其中的质量：，到a点损失质量，为失去水的质量，则a点固体成分是，固体中钴元素质量：，c点固体其他元素质量：，应该为0.1 mol O的质量，则c点固体成分是CoO。 17. 氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）298 K时合成氨反应的热化学方程式为 ，，298 K下合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）相关键能数据如下表： 共价键 键能（kJ/mol） 436 x 391 计算________。 （3）氨是其他含氨化合物的生产原料。溶于氨水可得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。据此判断：、分别与配位能力大小为_______（填“>”或“<”）。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达到平衡时，氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。进料组成Ⅰ：、；进料组成Ⅱ：、、[物质i的物质的量分数：] ①进料组成Ⅱ的图是________（填“a”或“b”）。 ②图a中，、、由大到小的顺序为________；当、氢气的转化率时，________；该温度时，反应的平衡常数________。 【答案】（1）能 （2）945.8 （3）> （4） ①. a ②. ③. 0.25 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据公式，当时反应自发进行，298 K时合成氨反应的、，将数据代入公式，计算得，该温度下合成氨反应能自发进行； 【小问2详解】 反应物的键能之和-生成物的键能之和，，解得； 【小问3详解】 根据题干信息，深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液，说明更容易与配位形成，故与氨形成配位键的能力：； 【小问4详解】 ①对比图a和图b中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图b中平衡时氨的物质的量分数较大，反应为气体分子数减小的反应，在恒压下充入惰性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度减小，各组分的分压也减小，化学平衡向气体分子数增大的方向移动，因此，充入惰性气体不利于合成氨，进料组成中含有惰性气体的图是图a、不含惰性气体Ar的图是图b； ②由于合成氨的反应为气体分子数减小的反应，该投料下、相同温度时，增大压强使氨的体积分数增大，故。假设进料中氢气和氮气、氩气的物质的量分别为3 mol和1 mol、1 mol，达到平衡时氨气的变化量为，则可列“三段式”：，，氢气的转化率，则，；此时氮气、氢气、氨气、氩气物质的量分别为0.5 mol、1.5 mol、1 mol、1 mol，总的物质的量为4 mol，则反应的。 18. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图。 已知：①； ②试剂a是； ③。 （1）A的化学名称为________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）D分子中含有的官能团名称是________。 （3）F→G的反应类型为________。 （4）P的合成路线中A→B和D→E的作用为________。 （5）J→K的化学方程式为________，在该反应中的作用为________。 （6）如图，以G和M为原料合成P分为三步反应。 M含有，X的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 5 （2）酰胺基、硝基 （3）还原反应 （4）保护氨基 （5） ①. ②. 显碱性，吸收HCl，促进反应生成K （6） 【解析】 【详解】A为苯胺，与乙酸反应得到B：，与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，D水解得到E为，E与试剂a反应得到F，F与发生还原反应得到G，I与碱性条件下反应得到J，J与反应得到K，根据K的分子式可以确定K为，F还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式可以确定M的结构简式为，G与M经过三步反应得到P。 （1）A的名称为苯胺，B的结构为，核磁共振氢谱有5组峰。 （2）D为，官能团为硝基和酰胺基。 （3）根据分析F→G为硝基转化为氨基，为还原反应。 （4）根据分析A→B和D→E的作用为保护氨基。 （5）据分析J→K反应为，显碱性，吸收HCl，促进反应生成K。 （6）M的结构简式为，与G在双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $