贵州省西南名校联盟2026届3+3+3高考备考诊断性联考（一）化学试题

西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考（一） 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cl—35.5 Co—59 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料的发展为交通工具的革新奠定了基础，下列涉及的化学知识说法错误的是 A. 制作铜马车车身的青铜是铜锡等金属的合金，其硬度大于纯铜 B. 磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 C. 燃油汽车使用的95号汽油可以通过石油分馏获得 D. 轻型飞机使用的芳纶纤维结构材料属于无机非金属材料 2. 下列有关物质结构或性质与用途对应关系正确的是 选项 结构或性质 用途 A 具有氧化性 可以用于清除甲醛 B 12-烷基苯酸钠在水中可以形成亲水基向外、疏水基向内的胶束 可以用于自来水的杀菌消毒 C 不能燃烧也不能助燃 可以用于金属镁着火时的灭火 D GaN为空间网状结构 可以用于制作芯片 A. A B. B C. C D. D 3. 下列表达正确的是 A. 的电子式： B. 用电子云轮廓图示意表示分子中键的形成： C. 的VSEPR模型： D. 基态砷的价层电子排布式： 4. 旋复花是一味常用中药材，主要具有降气化痰、降逆止呕等功效。其活性成分旋复花内酯的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是 A. 旋复花内酯的含氧官能团有两种 B. 1 mol旋复花内酯最多消耗2 mol NaOH C. 分子中有4个手性碳原子 D. 该分子催化氧化后的产物能与新制反应产生砖红色沉淀 5. 下列装置或操作可以达到相应实验目的的是 A.收集NO气体 B.制备少量 C.检验溴乙烷的水解产物 D.装有溶液的滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 溶液中通入少量： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 在高温时铁与水蒸气反应： D. 向血红色溶液中加入过量铁粉： 7. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 64 g 与16 g 充分反应得到的分子数为 B. 11.2 L 溶于水，得到的新制氯水中、和HClO的粒子数之和为 C. 1 mol Cu与足量的硫粉反应转移电子数为 D. 的溶液中的数目为 8. 离子液体有良好的导电性，被开发为原电池的电解质。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素，Q单质暗处遇发生爆炸。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. Z的杂化方式为、 D. 最高价含氧酸酸性： 9. 下列实验操作及现象能够得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 B 向某溶液中先滴加KSCN溶液无现象，再加入氯水后溶液显红色 该溶液中一定含 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 D 将硫酸酸化的滴入溶液中，溶液变黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 图甲是的晶胞，晶胞截面如图乙所示，原子坐标位置是晶胞棱长的分数。图丙为晶胞的截面，属于立方晶体，密度为。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于晶胞的叙述错误的是 A. 该晶胞中有一个的原子分数坐标为 B. 该晶胞中填充在形成的正四面体空隙内 C. 晶胞中与紧邻的为12个 D. 晶胞参数a为 11. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如图。下列说法不正确的是 A. 产物1为苯的加成产物，产物2为苯的取代产物 B. 生成产物1是吸热反应，故升高温度，产物1的产率一定升高 C. 由苯生成M的过程破坏了苯中的大键 D. 由图像分析可知，生成产物2更容易 12. 某化学兴趣小组在实验室利用如图装置探究用双极膜电渗析法卤水除硼，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。电源是一种高容量水系锰电池，电极材料每转移1 mol电子，对应的理论容量为26.8 A·h。下列说法错误的是 A. 石墨电极与电源的负极相连 B. Pt电极反应： C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. Ⅱ室生成1 mol ，锰电池提供的理论容量为53.6 A·h 13. 由软锰矿（，含少量、、和CuO等杂质）制备光电材料的流程如图。下列叙述不正确的是 已知：a．“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和； b．常温下金属离子完全沉淀的pH如下： 离子 pH 3.7 4.7 6.7 8.4 10.4 A. 使用甘蔗渣的优点是其来源广泛且可再生 B. 滤渣1的主要成分是二氧化硅 C. X可以是，目的是使和形成硫化物沉淀而除去 D. 沉锰的离子方程式为 14. HR分子在水中存在以下形式：、、。在25℃时，向100 mL 0.01 mol/L 溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液。溶液pH、分布系数[如]与加入NaOH体积的变化关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ是 B. C. b点处： D. c点处： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，熔点，沸点，是一种黄色气体，液态时呈红褐色，某实验小组设计实验制备NOCl并测定产品中NOCl的含量。 Ⅰ．与NO反应制备NOCl 按如图所示装置进行实验（夹持装置略）。 已知：①NOCl遇水发生反应：。 ②。 请回答下列问题： （1）盛放无水氯化钙的装置名称为________。 （2）装置F中反应的离子方程式为________。 （3）装置B可用于平衡气压，若体系中压强过大，装置B中可观察到的现象为________。 （4）冰盐水的作用是________。 （5）该实验小组认为应该用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的化学方程式为________。 Ⅱ．NOCl纯度的测定 取制备的NOCl样品m g（杂质中不含有氯元素）溶于水配制成250 mL溶液；取出25.00 mL置于锥形瓶中，滴加指示剂A，再用c mol/L的标准溶液滴定至终点，重复实验三次，平均消耗标准溶液的体积为V mL。 已知： AgCl AgBr AgSCN AgCN 溶解度（） 颜色 白色 淡黄色 白色 砖红色 白色 （6）结合已知，指示剂A应该选择________（填序号）。 A. NaBr B. KSCN C. D. NaCN （7）该样品中NOCl的质量分数为________%（用含字母c、V、m的式子表示）；若读数时，滴定前平视，滴定后仰视，这样的操作失误会使得测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16. 钴是一种重要的战略资源，其在化工、医药、材料等领域都有着广泛的应用。一种以水钴矿[主要成分为CoO（OH），含MnO、、、、MgO、杂质]为原料制备草酸钴晶体的工艺流程如图所示： 已知：①离子浓度时可视为完全沉淀，在该温度下相关物质的如下： ②“萃取”时的反应原理为（有机层）； ③，。 请回答下列问题： （1）Co在元素周期表中的位置是____。 （2）加入NaF溶液可将钙镁离子转化为氟化物沉淀而除去，当恰好完全沉淀时，溶液中浓度为____。 （3）操作1的名称为____，试剂1为____（填化学式）。 （4）“还原酸浸”时主要发生的氧化还原反应的离子方程式为________。 （5）“电解”时，另一极上有气体生成，则电解时总反应的化学方程式为________。 （6）“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为____。在空气中加热18.3 g ，其失重图像如图。c点对应固体的成分是____（填化学式）。 17. 氮及其化合物的研究对生态环境保护和工农业发展非常重要。氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）298 K时合成氨反应的热化学方程式为 ，，298 K下合成氨反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）相关键能数据如下表： 共价键 键能（kJ/mol） 436 x 391 计算________。 （3）氨是其他含氨化合物的生产原料。溶于氨水可得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。据此判断：、分别与配位能力大小为_______（填“>”或“<”）。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达到平衡时，氨的物质的量分数与温度的关系如图所示。进料组成Ⅰ：、；进料组成Ⅱ：、、[物质i的物质的量分数：] ①进料组成Ⅱ的图是________（填“a”或“b”）。 ②图a中，、、由大到小的顺序为________；当、氢气的转化率时，________；该温度时，反应的平衡常数________。 18. 一种受体拮抗剂中间体P合成路线如图。 已知：①； ②试剂a是； ③。 （1）A的化学名称为________，B的核磁共振氢谱有________组峰。 （2）D分子中含有的官能团名称是________。 （3）F→G的反应类型为________。 （4）P的合成路线中A→B和D→E的作用为________。 （5）J→K的化学方程式为________，在该反应中的作用为________。 （6）如图，以G和M为原料合成P分为三步反应。 M含有，X的结构简式为________。 西南名校联盟2026届“3+3+3”高考备考诊断性联考（一） 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cl—35.5 Co—59 Ba—137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）球形干燥管 （2） （3）长颈漏斗中液面上升 （4）将NOCl冷凝为液态，便于收集（或防止NOCl挥发，合理即可） （5） （6）C （7） ①. ②. 偏大 【16题答案】 【答案】（1）第四周期、第Ⅷ族（各1分） （2） （3） ①. 分液 ②. （4） （5） （6） ①. 900 ②. CoO 【17题答案】 【答案】（1）能 （2）945.8 （3）> （4） ①. a ②. ③. 0.25 ④. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯胺 ②. 5 （2）酰胺基、硝基 （3）还原反应 （4）保护氨基 （5） ①. ②. 显碱性，吸收HCl，促进反应生成K （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $