安徽师范大学附属中学2025-2026学年第二学期期末教学质量监控 高一化学试卷

高一期末考试参考答案 选择题： 1．A 2．D 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．C 11．D 12．C 13．C 14．B 填空题 15．（15分） （1）分液漏斗（1分） （2）除去气体中的（2分） （3）（2分） 气体过量，装置C为酸性环境，分解生成硫单质，从而降低的产率（2分） （4）（2分） 溶液的浓度（2分） 9（2分） 实验Ⅲ出现浑浊耗时最短（2分） 16．（14分） （1）（2分） 升温 搅拌 粉碎 适当提高酸的浓度（2分） （2）B（2分） （2分） （3）（2分） （4）3（2分） （2分）（12分） 17．（1）①（2分） ②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出（2分） （2分） （2）①浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大（2分） ②溶液的酸碱性（2分） ③排除溶液中的（或）对实验的可能干扰（2分） 18．（1）高温（1分）（2分） （2）100（2分） >（2分） （3）ab（2分） （4）72%（2分） （5）曲线N（1分） 反应Ⅰ为吸热反应，升温，平衡正向移动，平衡常数增大（2分）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽师范大学附属中学2025~2026学年第二学期期末教学质量监控 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对分子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的） 1．化学与生产生活息息相关，下列有关说法错误的是 A．粘土和石灰石是生产普通玻璃的主要原料 B．在工业上，石膏可被用来调节水泥的硬化速率 C．氮化硅熔点高，硬度大，可用来制作耐高温轴承 D．石墨烯在能源和医药等领域应用广阔，它属于无机非金属材料 2．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．标准状况下，中S和O原子个数比为1∶3 B．铅蓄电池放电时，电路中转移2 mol e-，负极的电极增重96 g C．65 g Zn和含的浓硫酸反应，产生的气体分子数为 D．密闭容器中，与充分反应，转移的电子数 3．工业上用黄铁矿（主要成分为）制硫酸的原理示意图如下：下列说法错误的是 A．“炉气制造”环节中，黄铁矿从进料口1投入，空气从进料口2鼓入 B．“炉气精制”环节，是为了防止后续反应中催化剂“中毒” C．“催化氧化”环节，若进气口a气体温度为，出气口b气体温度为，则 D．“吸收”环节，喷淋冷的蒸馏水可更有效吸收三氧化硫 4．下列物品或设施中，含有硅单质的是 ①混凝土桥墩 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟 ⑤水晶项链 ⑥硅太阳能电池 ⑦石英光导纤维 ⑧计算机芯片 A．①⑥⑧ B．⑥⑧ C．①②④⑦ D．③⑤⑥ 5．下列离子方程式书写错误的是 A．过量的铁与稀硝酸的反应： B．向溶液中滴加，析出浅黄色浑浊： C．向硅酸钠溶液中通入过量的： D．用水溶液吸收： 6．氮、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A．具有漂白性，将的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 B．二氧化硫、氮氧化物溶于雨水会形成酸雨，酸雨的pH约为5.6 C．豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 D．用试管收集后进行如图实验，试管内液面上升，证明与水发生了反应 7．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别将酸性溶液加入 ①溶液和 ②溶液中 ②中溶液先褪色 溶液浓度越大，反应速率越快 B 盛有与的密闭容器中发生反应，达到平衡后，增大压强 气体颜色变浅 加压，平衡向气体分子数减小的方向移动 C 取的KI溶液，滴加滴的溶液，充分反应后，等分成两份，一份滴加几滴淀粉溶液，另一份滴加几滴KSCN溶液 滴加淀粉溶液后变蓝，滴加KSCN溶液后变红 KI与反应是可逆反应 D 将红热的木炭伸进装有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 木炭与浓硝酸发生了氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列装置不能达到实验目的的是 A．制取少量氨气 B．完成喷泉实验 C．比较、、的活泼性 D．测定中和反应的反应热 A．A B．B C．C D．D 9．某光电催化反应器如图所示，光解水的同时可由制得异丙醇。下列说法正确的是 A．电极B上发生的反应有 B．电子由电极B经过用电器流向电极A C．外电路每通过0.4 mol电子，电极A上产生 D．B电极选用高选择性的电化学催化剂能有效抑制析氢反应 10．下列叙述与图像对应正确的是 A．图1表示反应 的速率时间图像，则时改变的条件可能是降低温度 B．图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 C．图3表示Zn与溶液的反应速率时间图像，其中AB段速率增大的原因可能是因为产生的大量微小原电池加速了反应 D．图4表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 11．下列有关说法正确的是 A．1 mol可燃物完全燃烧放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．对于密闭容器中有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子百分数增大 C．浓硫酸溶于水后体系温度会升高，因为浓硫酸溶于水为放热反应 D．对于一个可逆反应，达到平衡后，改变温度，平衡一定会移动 12．标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知和的相对能量为0］，下列说法不正确的是 A． B．可计算键能为 C．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： 13．某实验小组按右甲图组装电池，并用电流表测定其电流，电流表示数随时间变化如乙图所示，下列说法错误的是 A．由于金属活泼性，故时，Mg做负极 B．时电流反转，可能是因为生成的覆盖在Mg表面，阻止了Mg继续失电子 C．以后，负极反应为 D．以后，电流逐渐增强，可能是因为反应放热，反应速率加快 14．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A． B．反应速率： C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（15分）硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是____________________________________________________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式_________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_________。 （4）利用硫代硫酸钠（）探究影响反应速率的因素，设计实验如下： 【实验用品】溶液、溶液、蒸馏水、秒表、试管、温度计、量筒、胶头滴管等。 【实验方案】 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 溶液出现浑浊时间 S Ⅰ 1.5 3.5 10 25 Ⅱ 2.5 3.5 V 25 Ⅲ 1.5 3.5 10 30 ①写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式_________ ②实验Ⅰ、Ⅱ探究_________对化学反应速率的影响，V=_________mL。 ③实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_________。 16．（14分）某工厂利用固体废渣（主要含Cu和，还含有少量CuO和）制取的工艺流程如下： （1）“酸溶”过程中加入的试剂X是_________（填化学式），为提高酸溶效率，可采取的措施有_________。（写两点） （2）①“除酸”过程中选择的试剂Z最好为_________（填标号）。 A．NaOH B．CuO C．氨水 ②“过滤”后所得废渣的主要成分是__________________。 （3）若将固体废渣加入溶液和稀硫酸的混合溶液中，反应过程中无气体放出，则固体废渣中的Cu与该混合液反应的离子方程式是_________。 （4）将置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线（样品质量m随温度T变化的曲线）如图所示。 已知：时，中结晶水完全失去。晶体中的_________；时生成的固体化合物化学式为_________ 17．（12分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。 资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。 （1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。 装置 编号 电极A 溶液B 操作及现象 Ⅰ Fe 的 连接装置后，石墨表面产生无色气泡：电压表指针偏转 Ⅱ Cu 的 连接装置后，石墨表面无明显现象：电压表指针偏转，记录读数为a ①同学们认为实验Ⅰ中石墨电极上应该有氢气产生，其电极反应式是_________。 ②实验Ⅱ中，甲同学认为石墨电极上不会有氢气产生，其理论判断依据是__________________；乙同学认为实验Ⅱ中石墨电极上附着的氧气得电子，其电极反应式是_________。 （2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。 编号 溶液B 操作及现象 Ⅲ 经煮沸的的 溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b Ⅳ 的 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c Ⅴ 的NaOH 在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d ①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因是_________。 ②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________对氧化性的影响。 ③实验Ⅳ中加入溶液的目的是_________。 18．（17分）异丙醇可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯的工业化技术已引起人们的关注，其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应Ⅰ在_________（填“高温”、“低温”、“任意温度都”、“任意温度都不”）自发，若的燃烧热为，则的燃烧热为_________。 （2）在下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： 反应时间 0 4 8 12 t 20 浓度 0 2440 3200 3600 4000 4100 ①内，_________； ②t_________16（填“>”“<”或“=”）。 （3）在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是_________（填标号）。 a．的分压不变 b．混合气体平均相对分子质量不变 c． d． （4）在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为和，则丙烯的产率为_________。 （5）下图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时与温度的关系曲线。 （已知：对于可逆反应，，式中）表示物质X的分压） ①反应Ⅰ对应的与温度的关系曲线对应图中的_________（填“曲线M”“曲线N”），判断依据是_________。 ②时，在密闭容器中加入一定量的，体系达到平衡后，测得的分压为，则的分压为_________MPa（用含x的代数式表示） 学科网（北京）股份有限公司 $