四川广安市2025-2026学年高一下学期期末教学质量评价 化学试题

2026年春高一期末教学质量评价 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子量：H-1C-12N-140-16S-32Mn-55Cu-64Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题 目要求。 1.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为8的碳原子符号：4C B.乙烯的空间填充模型 C.氮气的电子式：N:N D.硫离子的结构示意图： 2.设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1mol羟基所含的电子数为10Na B.常温下，1mol氨气溶于水所得溶液中NH3H2O分子数为NA C.100℃下，26g乙炔和苯的混合气体C-H键的数目为2Na D.标况下，11.2L三氧化硫的原子数目为2Na 3.截止2026年5月24日，我国已完成21次火箭发射，累计将377个载荷送入轨道。航 天工业中用到了各种各样的材料，下列有关说法正确的是 A.航天工业用到的所有材料分为无机非金属材料和有机高分子材料两类 B.建设火箭发射场地用到的玻璃和水泥，生产原料中都有黏土和石灰石 C.二氧化硅具有高透光性，人造卫星的硅太阳能电池核心材料是二氧化硅 D.特种橡胶既有弹性又耐高温、耐严寒，是火箭制造中常用的密封材料 4.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是 A.硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O32+2H=S02↑+S!十H20 B.检验铵根离子时加入氢氧化钠溶液并加热：NH4+OH二NH↑+HO C.用石灰乳沉淀海水中的镁离子：Mg2+2OH=Mg(O田2 D.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2T+C2=2+2CI 高一化学试题第1页共8页 5.使用下列器材或装置不能实现相应实验目的的是 NH CI 棉花 A. 搭建球棍模型验证二氯甲烷只有一种结构B.利用铵盐的热不稳定性制备少量氨气 乙 浓硫酸 海水 饱和碳酸[ 冷却水 钠溶液 C. 蒸馏法淡化海水 D. 制备乙酸乙酯 6.据报道，为了向世界展示生物电池的闭环潜力，科学家将若干个柠檬连接在一起，创造 了生物电池的电压世界纪录。一种用单个柠檬、铁片、铝片等物 品制作的水果电池如右图所示，关于该电池下列说法错误的是 A.铁片上发生氧化反应，电极方程式为Fe一2e=Fe4 B.将铁片换成铜片后电压表示数变大 铁片 C.柠檬酸提供了可自由移动的离子，其中氢离子向铁片移动 铝片 D.电池工作时，电流从铝片经柠檬内部流向铁片 7.元素X的“价一类二维图”如下图所示，其中c常用作葡萄酒抗氧化剂，h的结晶水合 物俗称芒硝。下列说法错误的是 化合价 +6 d● f● ho +4 氢 c● e● g● 钠 物 b 盐 0 灯 氧 含 物质类别 -2 ● a 质 化 氧 物 酸 i A.将c通入a、i的水溶液，或将a通入e、g的水溶液，溶液均会变浑浊 B.工业制f的生产效率取决于c到d的转化，生成d后常用水直接吸收 C.一定条件下，铜、碳、蔗糖均能与f反应生成c D.毛和丝的纺织品可以用c漂白，但时间久了漂白效果会减弱 高一化学试题第2页共8页 8.每一个化学反应都伴随着能量变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量，下图是其 中一种能量变化关系的示意图，下列说法正确的是 E、 E. 反应过程 A.图中E2可用来表示形成新化学键所吸收的能量 B.酸碱中和反应、氧化还原反应都符合图中所示的能量变化关系 C.图中所示反应的发生均不需要加热或点燃 D.使用催化剂后图中E1和E2的差值仍然保持不变 9.下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将20gBa(OHD28H20晶体研细后与10gNH4Cl 闻到刺微性气该反应是吸热 晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌 味，烧杯变得 反应 冰凉 向粗盐水中依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、 试管中出现白粗盐水中的 B Na2CO3溶液，过滤，取少量滤液于试管中滴加 色沉淀 S042未被除尽 BaC2溶液 在试管中加入0.5g淀粉和4mL稀硫酸，加热， 未产生光亮的淀粉没有发生 一段时间后加入2L银氨溶液，水浴加热 银镜 水解 向具支试管中加入2L浓硝酸，用带铜丝的橡铜丝逐渐变铜可以与浓硝 D 皮塞塞住试管口，接好尾气处理装置，使铜丝与细，溶液变为酸反应生成硝 浓硝酸接触 蓝色 酸铜 10.研究表明二氧化氮在温度高于150℃时开始分解，现在向一个恒容密闭容器中充入一 定量的NO2气体，控制温度在300℃发生反应2NO2=2NO+O2,下列说法正确的是 A.向容器中再充入一定量的氦气使体系压强增大，NO2的分解速率增大 B.消耗2molO2的同时生成1 mol NO2,说明该反应达到平衡状态 C.该反应达到平衡后，容器内气体的平均摩尔质量不会改变 D.该反应达到平衡前，NO2的消耗速率等于NO的消耗速率 11.合理地开发利用自然资源是人类发展的重要议题，下列资源开发流程中无法实现的是 A.铝土矿→碱浸→取滤液→C02酸化→取滤渣→灼烧→铝热反应→铝 B.苦卤→C2氧化→空气吹出→S02水溶液吸收→C12氧化→蒸馏→溴蒸气 C.石英砂→焦炭还原→300℃下与HC1反应→氢气还原→高纯硅 D.海带→灼烧→浸泡煮沸→取滤液→稀硫酸、H2O2氧化→CC14萃取→I2 高一化学试题第3页共8页 12.X、Y、Z、W是四种短周期元素，其中Y在元素周期表中的位置与X和Z相邻，W 的族序数在四种元素中最小，它们可以形成结构式如下图所示的化合物，下列说法错误 的是 A.X和Z的氧化物随意排放到大气中均可能造成酸雨 B.四种元素的原子半径大小关系为：Z>W>X>Y C.X和Z最高价氧化物对应的水化物均具有氧化性和酸性 D.W是四种元素中形成化合物种类最多的元素 13.历史上，DDT的施用使疟蚊、苍蝇等得到有效防治，控制了疟疾、霍乱等传染病流行， 挽救了数千万人的生命。但长期施用DDT,一些害虫体内的酶会使DDT转化为毒性较 低的DDE,害虫就具有了对DDT的抗药性。下列有关DDT和DDE说法错误的是 CH- C CCl DDT DDE A.DDT的分子式为C14 H9Cls B.DDT的官能团为碳氯键和苯基 C.DDE所有碳原子可能共面 D.DDE能发生加成反应、氧化反应和取代反应 14.下图为工业合成氨联合氨氧化法制硝酸的工艺流程示意图，下列说法错误的是 N2、H2 一水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 A.氨分离器会分离出含N2和H2的混合气体，循环利用可提高原料利用率 B.氨气分子之间能形成氢键，沸点较高，因此易液化 C.氧化炉中发生反应：4NH十502 催化剂 4NO+6H20,其中氨气作还原剂 D.一氧化氮和二氧化氮理论上在吸收塔中不可能完全转化为硝酸 15.将2.56g铜粉投入100mL硝酸和硫酸组成的混合溶液中，充分反应后，固体有剩余， 共收集到0.05olNO2和NO的混合气体（不考虑NO2与N2O4的转化），向反应后的溶 液中继续加入60mL1.0molL1的Na0H溶液，铜离子恰好完全沉淀，过滤后得到3.58 g固体，下列说法不正确的是 A.铜离子完全沉淀后得到2.94gCu(OHD2 B.收集到的混合气体中NO2体积分数为90% C.混合酸中硫酸的浓度为c mol.L,0<c<0.3 D.混合酸中氢离子的浓度为1.1molL-1 高一化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)实验室乙酸乙酯废液直接丢弃既会造成浪费又会污染环境，有研究人员利用乙 酸乙酯能够水解为乙酸和乙醇，提出了一种从乙酸乙酯废液中回收乙醇的方案。 I.探究回收乙醇的最佳条件 取4支试管，分别加入2L乙酸乙酯废液，按下表所示条件进行实验，通过酯层 消失的快慢来比较乙酸乙酯在不同条件下的水解速率，从而确定回收乙醇时的溶液酸 碱性和反应温度。 试管 0.1 molL 0.2 molL 酯层消失快慢 蒸馏水/mL 反应温度/℃ 序号 稀硫酸/mL NaOH溶液mL 现象记录 A 2 0 0 80 较快消失 B 0 2 0 30 很快消失 C 0 0 2 30 几乎不消失 D 2 0 0 30 缓慢消失 (1)试管B、C、D需要保证温度相同，应该如何操作。 (2)对比试管A和试管D可以得出什么结论 (3)对比试管C和试管D,加入稀硫酸后乙酸乙酯的水解速率加快，原因是一。 (4)根据上述实验，为了提高回收乙醇的效率，最适宜的条件为。 Ⅱ.在实验I所选条件下回收乙醇 按下图组装好实验仪器，图中加热和夹持装置未画出，该装置不需要加沸石。检 查装置气密性，取20L乙酸乙酯废液，再按实验I所选条件注入相应试剂，打开冷 却水，开始加热，收集78℃左右的馏分。 温度计 克氏蒸馏头 毛细玻璃骨 (5)仪器M的名称为，毛细玻璃管的作用为。 (6)写出烧瓶中总反应的化学方程式。 17.(14分)氢气是学习、科研、生产中常用到的重要物质之一，请根据氢气相关的知识回 答下列问题。 (1)实验室一般使用锌与稀硫酸反应制取氢气，现向一个200L的密闭容器中加入 100mL0.2moL的稀硫酸，再加入质量为1g的锌片（杂质不与稀硫酸反应），测 得收集到的氢气的体积（已折算成标准状况）与反应时间的关系如图所示，忽略溶 液体积变化。 高一化学试题第5页共8页 336 224 T/A 112 2 6 t/min ①计算0~6min内用锌离子浓度表示的反应速率（计算结果保留两位小数）， 该锌片的纯度为 ②图中3min前曲线斜率逐渐增大的原因是 (2)一定条件下，断开1mol下列化学键的能量变化如表所示： H-H I-I H-I 436kJ 152kJ 298kJ ■ ①该条件下氢气与碘蒸气反应每生成1mol碘化氢气体，会放出kJ的热量。 ②该条件下在一密闭容器中充入2mol氢气和1mol碘蒸气发生反应，测得该过程 放出6k灯的热量，则氢气的转化率为 (3)科学家研制出了一种新型氢气介质电池，其装置示意图如图所示。 H 出气口 H2进气口= 《C1款桥 OH ①该装置的正极电极反应式为2矿+2e=H2↑，其负极电极反应式为 ②合理质疑是基本的科研精神，结合上述氢气介质电池，思考下列有关化学电源 的说法正确的是。 A.化学电源必须要用两种活泼性不同的金属或非金属做电极 B.化学电源内部必须要有电解质的水溶液 C.化学电源必须是能将化学能转化为电能的装置 D.化学电源的总反应必须是氧化还原反应 高一化学试题第6页共8页 18.(13分)普通锌锰电池和碱性锌锰电池是生活中用量很大的两种干电池，碱性锌锰电池 是普通锌锰干电池的升级换代产品。 普通锌锰电池总反应：Zn+2NH4C1+2MnO2=ZnNH3)2C2+2MnO(OH) 碱性锌锰电池总反应：Zn+2MnO2+2H20=2MnO(OH田+Zn(OH2 锌粉和KOH 石墨棒 的混合物 -Mno2糊 MnO2 NHCl糊 金属外壳 锌筒 碱性锌锰电池示意图 普通锌锰电池示意图 一种处理废旧锌锰电池并回收利用各种材料的工艺，简化流程如下： 其他废料操作二 废旧 预处理 废渣 电池 后分离 Zn 含锌锰 浸出液 废料 酸浸 操作一 净化 Mn.Oy 回答下列问题： (1)“操作二”是对其它废料的二次处理，下列关于“操作二”的推测合理的有一。 a.废料焚烧，热能回收 b.用于治炼再生铁、铜等金属 c.直接掩埋 d.分离提纯后用于电池导电材料 (2)MnO(OH)中Mn元素的化合价为 (3)“操作一”是，“浸出液净化”中加入了H2O2,目的是先将Fe氧化为Fe3, 再调节pH使F3沉淀除去。用H202而不用C2作氧化剂的原因是，该氧化 过程的离子方程式为 (4)“浸出液净化”后经过一系列操作可以得到MnS04H2O,再通过煅烧MnSO4H2O 逐渐失重，最后得到MxOy。下图是煅烧时温度与失重率的关系图，若x=1,则 y=(计算结果保留两位小数)。 已知：失重率=煅烧时已经失去的质量×100% 煅烧前的总质量 失重率/X%个 54.83 -Mn,Ox 10.65 200 1000 温度 (5)与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有（任意写两点，合理即可）。 高一化学试题第7页共8页 19.(15分)有机物A是打火机、卡式炉等生活器具的燃料，相对分子质量为58，在一定条 件下能发生下图所示的转化。 C NaOH,H2O D 光照 浓sO4 C2H6 催化剂 加热、加压 HO 02 02 E G 定条件 催化剂 催化剂 丙烯 催化剂 N 已知：①B是C2H6的同系物，E是丙烯的同系物； ②R-C1NaoH.0+R-OH: ③1molD与足量钠反应最多生成0.5mol氢气。 回答下列问题： (1)E的官能团名称为，F转化为G常用作催化剂。 (2)G是一种有刺激性气味的液体，其结构式为一。 (3)B转化为C的化学方程式为。 (4)工业上可以直接将E在氧气和催化剂作用下转化为H,方程式可以表示为E+ O2→H,该方法的优点是。 (5)N是一种无毒、耐腐蚀、强度较高的管道材料，丙烯转化为N的反应类型为一。 (6)A的同分异构体中，熔沸点较低的物质名称为（填习惯命名）。M的同分异构 体中，能与NaOH溶液反应的有种。 高一化学试题第8页共8页